2. Silicio
Es un elemento químico, Metaloide, número
atómico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla
periódica de los elementos formando parte
de la familia de los carbonoideos de símbolo
Si. Se presenta en forma amorfa y
cristalizada; el primero es un polvo parduzco,
más activo que la variante cristalina, que se
presenta en octaedros de color azul grisáceo
y brillo metálico. En estado puro tiene
propiedades físicas y químicas parecidas a las
del diamante.
Sus propiedades son intermedias entre las del
carbono y el germanio. En forma cristalina es
muy duro y poco soluble presenta un brillo
metálico y color grisáceo.
El silicio transmite más del 95% de las
longitudes de onda de la radiación infrarroja. http://www.google.com.pe/search?q=Im%C3%A1genes+del+Silicio&hl
=es&biw=1024&bih=57

3. Polvo de silicio
Policristal de
silicio.
Olivino.

4. Se prepara en forma de polvo amorfo amarillo
pardo o de cristales negros-grisáceos. El silicio
cristalino tiene una dureza de 7, suficiente
para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio
tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto
de ebullición de 2.355 °C y una densidad
relativa de 2,33. Su masa atómica es 28,086.
Conductividad eléctrica 2,52·10-4 S/m
Conductividad térmica 148 W/(K-m)
Estructura cristalina: Cúbica centrada en las
caras. El átomo de silicio presenta un enlace
covalente, es decir cada átomo está unido a
otros cuatro átomos y compartiendo sus http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
electrones de valencia.

5. Aplicaciones:
Se utiliza en aleaciones en fundiciones, en
vidriados y esmaltados, como fertilizante en la
agricultura, en la preparación de las siliconas en
implantes de seno y lentes de contacto, en la
industria de la cerámica técnica y, debido a que es
un material semiconductor muy abundante, tiene
un interés especial en la industria electrónica y
microelectrónica como material básico para la
creación de obleas o chips que se pueden
implantar en transistores, pilas solares y una gran
variedad de circuitos electrónicos. El dióxido de
silicio (arena y arcilla) es un importante
constituyente del hormigón y los ladrillos, y se
emplea en la producción de cemento portland.
Por sus propiedades semiconductoras se usa en la
fabricación de transistores, células solares y todo http://solete.nichese.com/silicio.html
tipo de dispositivos semiconductores. El gel de
sílice absorbe agua y otras sustancias y se usa
como agente desecante y decolorante.

6. Germanio
Es un elemento químico con número atómico 32,
y símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la tabla
periódica de los elementos.
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color
blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que
conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
Presenta la misma estructura cristalina que el
diamante y resiste a los ácidos y álcalis. Es un
importante material semiconductor utilizado en
transistores y fotodetectores. A diferencia de la
mayoría de semiconductores, el germanio tiene
una pequeña banda prohibida (band gap) por lo
que responde de forma eficaz a la radiación
infrarroja y puede usarse en amplificadores de
baja intensidad. Germanio puro

7. Masa atómica de 72.64;
Electronegatividad 2.01;
Conductividad eléctrica 1.45 S/m;
Conductividad térmica 59.9 W/(K-m);
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio

8. Aplicaciones:
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas
por su elevado costo y en muchos casos se
investiga su sustitución por materiales más
económicos.
Fibra óptica; radares y amplificadores de
guitarras eléctricas; aleaciones Si/Ge en circuitos
integrados de alta velocidad. También se utilizan
compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la
movilidad de los electrones en el silicio; óptica de
infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión
nocturna y otros equipos; lentes, con alto índice
de refracción, de ángulo ancho y para
microscopios; en joyería se usa la aleación Au con
12% de germanio; como elemento endurecedor
del aluminio, magnesio y estaño; Quimioterapia;
El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis
y se usa como catalizador en la síntesis de 1&prmd=imvns&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=CN-
polímeros (Polietileno tereftalato).

9. Galio
Es un elemento químico de número atómico 31 y
símbolo Ga. Es un metal blando, grisáceo en
estado líquido y plateado brillante al solidificar,
sólido deleznable a bajas temperaturas que funde
a temperaturas cercanas a la de la ambiente
(como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando
se lo agarra con la mano por su bajo punto de
fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el
que permanece líquido es uno de los más altos de
los metales (2174 °C separan sus punto de fusión
y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a
altas temperaturas. El metal se expande un 3,1%
al solidificar y flota en el líquido al igual que el
hielo en el agua.
El galio corroe otros metales al difundirse en sus
redes cristalinas.

10. Masa atómica de 69,723;
Electronegatividad 1,81;
Conductividad eléctrica 6,78 106 S/m;
Conductividad térmica 40,6 W/(K·m);

11. Aplicaciones:
La principal aplicación del galio (arseniuro de
galio) es la construcción de circuitos integrados y
dispositivos optoectrónicos como diodos láser y
LED.
Se emplea para dopar materiales;
semiconductores y construir dispositivos diversos
como transistores; En termómetros de alta
temperatura por su bajo punto de fusión; El galio
se alea con facilidad con la mayoría de los
metales y se usa en aleaciones de bajo punto de
fusión; El isótopo Ga-67 se usa en medicina
nuclear; Se ha descubierto recientemente que
una aleación de galio-antimonio sumergida en
agua y en la cual incide la luz solar provoca la
separación de las moléculas de agua en
hidrógeno y oxígeno. Gracias al uso potencial de
esta aleación no será necesario el uso de
combustibles fósiles para generar hidrógeno a http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
partir del agua, reduciendo con ello las emisiones
de CO2.