Este documento presenta una introducción a la formulación inorgánica, incluyendo elementos, compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Explica conceptos como valencias, nomenclaturas tradicionales, de Stock y sistemáticas, y cómo formular e identificar óxidos, hidruros, sales, ácidos y otros compuestos inorgánicos. También describe los pasos para derivar compuestos más complejos a partir de óxidos y ácidos simples mediante la sustitución de grupos.

1. FORMULACIÓN INORGÁNICA
Nicolás Moreno Díaz de la Riva.

2. Elementos, compuestos,
iones.
Sustancias simples.
Compuestos binarios.
Compuestos ternarios.
Compuestos cuaternarios.

3. Sustancias simples:
Átomos.
Moléculas.
Aniones con un átomo.
Cationes con un átomo.

4. Sustancias simples
Cl2
Cloro

5. Sustancias simples
O2
oxígeno

6. Na+ C l –
Anión cloruro y
catión sodio

7. Compuestos binarios:
Hidruros, Hidrácidos
Óxidos o anhídridos
Peróxidos
Superóxidos
Ozónidos
Sales binarias
Aniones poliatómicos
isopolianiones
Cationes

8. Compuestos binarios
CaCl2
Cloruro de calcio

9. Óxido de bario
BaO

10. Compuestos ternarios:
Hidróxidos.
Oxoácidos.
Oxisales.
Oxidos dobles.
Peroxoácidos, peroxosales.
Tioácidos, tiosales.
Halogenoácidos, halogenosales.
Sales dobles.

11. Compuestos ternarios:
H2SO4
Ácido sulfúrico

12. Compuestos cuaternarios:
sales ácidas.
sales básicas.
sales dobles.
complejos.

13. Compuestos cuaternarios
NaHCO3
Carbonato
ácido de sodio

14. Nomenclaturas
NOMENCLATURA TRADICIONAL
NOMENCLATURA STOCK
NOMENCLATURA SISTEMATICA

15. ¿Como distinguirlas?:
Tradicional: oso, ico, hipo-oso, pe-
rico.
Sistemática: di, tri , tetra ……ato-
(numero romano).
Stock: (numero romano) junto al
elemento.

16. Prefijos
di, tri , tetra …..
Dos, tres,……
Meta piro orto
Indican el numero de moléculas de
agua meta 1 orto 3 piro 2

17. Valencia
“Máximo numero de átomos
univalentes (hidrógeno o cloro al
principio) que se pueden combinar
con un átomo del elemento
considerado o con un fragmento, o
por los que se puede sustituir un
átomo de ese elemento”.

18. 1.El número de oxidación o
valencia de átomos aislados es
cero.

19. 2. En cada molécula
neutra.
La suma de los números de
oxidación o valencia es igual a
cero.
El número total de cargas positivas
es igual al de negativas.

20. 3.El oxígeno actúa
con valencia 2-
excepto en
Peróxidos y
Superóxidos

21. El grupo peróxido es
O2
=
a cada oxígeno le corresponde
valencia -1

22. 4.El hidrógeno
con un no metal
tiene valencia +1
y con metal -1

23. 5.Los no metales suelen ser la
parte negativa, los metales la
parte positiva.

24. Si existen dos valencias
Oso la menor
Ico la mayor

25. Si existen mas de dos valencias
Hipo, per
indican inferior o superior a lo que
ya existe.
Hipo, inferior. Per superior, exceso

26. Si existen átomos especiales
Tio: azufre
Peroxo: oxígeno con valencia -1

27. Sufijos
oso ico
ito ato
uro
(V)

28. Metal
Algunas veces, si está cargado, en
la fómula se le llama catión.
Elemento electropositivo.
Situado a la izquierda del sistema
periódico.

29. No metal
Elemento electronegativo.
Situado a la izquierda del sistema
periódico.

30. FÓRMULAS EMPÍRICAS
Fórmula que indica solamente los
símbolos de los átomos presentes
en una molécula y la relación
numérica entre ellos.

31. FÓRMULAS MOLECULARES
Fórmula que incluye los símbolos
de los elementos presentes en
una molécula afectados por
subíndices numéricos que indican
el numero real de cada uno de los
átomos que la integran

32. Reglas elementales:
1. Se escribe en primer lugar el
elemento o radical menos
electronegativo.
2. Para nombrarlos el orden es
inverso.

33. 3.Se piensan las valencias con que
actúan los elementos.

34. 4. Se intercambian y ajustan las
valencias.

35. 5. Se simplifica si es posible
A excepción de los dímeros y
casos muy especiales

36. Notación de masa, carga …..
m
n
A
Z X 

37. Cl
35
17
2
Cl 
Cl

38. 6.Los no metales actúan con
valencia positiva cuando se unen
al oxigeno.
7.Siempre que exista duda entre
varias valencias de no metal en un
compuesto binario se usa la menor.

39. Valencias del Nitrógeno:
hipo-oso I
-oso III
-ico V

40. ÓXIDOS
Son combinaciones con el oxígeno
que actúa con valencia 2-
Se nombran con la palabra óxido.
Tradicional: oxido…hipo-oso,oso,
ico,per-ico.
Stock: óxido de….. (V)
Sistemática: óxido de di,tri……..

41. Hidruros
Son combinaciones de cualquier
elemento con el hidrógeno.
El hidrógeno actúa con valencia
+1 o -1
Se nombran con la palabra hidruro

42. Hidruros de los no metales.
Tienen propiedades ácidas por lo
que también se llaman hidrácidos.
Hidrácido = hidruro de no metal.
Comienzan en ácido y terminan en
hídrico.

43. Sales binarias
Son combinaciones de un
elemento electronegativo y otro
electropositivo: un metal y un no
metal.
Se nombran con uro

44. Peróxidos y superóxidos
Son combinaciones con el grupo
O2
= en el cual, al oxígeno, le
correspondería valencia –1
Los superóxidos son
combinaciones con el grupo O2
-

45. Ozónidos
Contienen en grupo O3
-
KO3
Ozónido de potasio

46. Hidróxidos
Tienen el grupo OH-, llamado
hidróxido, de valencia –1.
Se nombran con la palabra
hidróxido seguida del nombre del
metal acabado en -ico o con la
preposición “de”.

47. Oxácidos
Se obtienen añadiendo agua a los
óxidos de los no metales.
Se nombran con las terminaciones
oso, ico, hipo- oso, per-ico.
En la sistemática di, tri… oxo
(V)..de hidrogeno.

48. Oxisales
Son compuestos ternarios
constituidos por un no metal,
oxígeno y metal. Se pueden
considerar como derivados de los
oxoácidos en los que el hidrógeno
es sustituido por un metal.

49. terminaciones
• Oso se transforma en ito
• Ico se transforma en ato
• En la sistemática di, tri, tetra….oxo…ato
de…….

50. oxianiones
• Se pueden considerar como derivados de
los oxoácidos en los que se pierden los
hidrógenos que tienen carga +1.
• Se pueden llamar aniones poliatomicos

51. peroxoácidos
• Se obtienen sustituyendo un grupo oxo,
O= del ácido correspondiente por el grupo
peroxo O2
=
• Se nombran como los oxoácidos con el
prefijo peroxo.

52. halogenoácidos
• Se consideran como derivados de los
oxoácidos en los que se ha sustituido el
oxigeno por un halógeno
• Se nombran como los oxoácidos con el
nombre del halógeno.
H 2 Si F6 ácido hexafluorosilísico (IV)

53. tioácidos
• Se obtienen a partir de los oxoácidos
sustituyendo átomos de oxígeno por
átomos de azufre.
• Se nombran como los oxoácidos con el
prefijo tio.

54. isopoliácidos
• Son ácidos que presentan en su molécula
mas de un elemento característico.
• Ácido difosfórico H4 P2 O5

55. Sales ácidas
• Se producen a partir de ácidos polipróticos
( con mas de un hidrógeno sustituible).
Provienen de la sustitución parcial de
iones hidrógeno.
• Se nombran con el prefijo bi…(tradicional)
o se añade el término “ácido”
• Carbonato ácido de potasio K H CO3

56. Sales básicas
• Son Oxisales que poseen algún grupo OH-.
• Se nombran primero los OH con la partícula
hidroxi- seguido del nombre de la sal.

57. Sales dobles
• Se originan al sustituir los iones hidrógeno
de un ácido por mas de un catión. Se nombran
igual que las sales neutras colocando
inmediatamente después del nombre del anión
y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc.
Según el número de cationes distintos
(metales) y colocando al final del nombre de los
cationes en orden alfabético con prefijo di-, tri-,
etc.

58. A g K (NO3)2
Se citan los aniones en orden
alfabético y a continuación los
cationes

59. Óxidos dobles
• Se consideran de este tipo aquellos
óxidos a los que no corresponde el
numero de oxidación de los metales
constituyentes
• Oxido Ferroso- férrico
• Se aplica el criterio de ordenación
alfabética

60. Al2 M g O4
tetraóxido doble de aluminio y
magnesio

61. Esquema para determinar el
numero de oxidación
1. El oxigeno tiene valencia 2-
2. El hidrógeno 1 +
3. Los alcalinos y alcalinotérreos +1+2
4. El compuesto tiene valencia total cero
Si algo no coincide se trata de un caso
especial.

62. Esquema para hacer fórmulas
1. En compuestos binarios se intercanbian las
valencias.
2. En compuestos ternarios, se parte del oxido.
3. Se añade agua.
4. Se obtiene el ácido.
5. A partir del acido se obtienen los demás
compuestos o especies.

63. Elemento
del sistema
periódico
Compuesto binario
+
=
Elemento
del sistema
periódico

64. Elemento
del sistema
periódico
oxígeno óxido
+ =

65. Óxido
de
no
metal
agua
+ oxoácido
=
SO3 H2O
+ = H2SO4

66. Óxido doble
Óxido
metálico
Metal
+
=

67. oxoácido
halogenoácidos
sal básica
oxisal
sal doble
tioácidos
peroxoácidos
isopoliácidos
sal ácida
oxoanión
Sustituyendo un O por peróxido
Sustituyendo todos H por metal
Sustituyendo un O por azufre
Perdiendo todos los H
Sustituyendo oxígeno por halógeno
Sustituyendo H por OH
Sustituyendo un H(si hay varios) por metal
Sustituyendo los H por 2 metales
Mas de un elemento característico

68. H2 S O4
O 2 S Cl2
K (OH) SO4
Na 2 SO4
Na K SO4
H 2S 2 O3
H 2 S O 5
H2S2 O7
Na H SO4
SO4
=
Sustituyendo un O por peróxido
Sustituyendo todos H por metal
Sustituyendo un O por azufre
Perdiendo todos los H
Sustituyendo OH por halógeno
Sustituyendo H por OH
Sustituyendo H por metal
Sustituyendo todos H por metales
Con varios elementos

69. halogenoácidos
tíoacidos
peroxoácidos
isopoliácidos
Sustituyendo H
por metales
Sustituyendo H
por metales
Sustituyendo H
por metales
Sustituyendo H por
metales
halogenosales
tíosales
peroxosales
isopolisales

70. HO 2 S Cl
H 2 S 2 O3
H 2 S O 5
H2S2 O7
Sustituyendo H
por metales
Sustituyendo H
por metales
Sustituyendo H
por metales
Sustituyendo H por
metales
KO 2 S Cl
K 2 S 2 O3
K 2 S O 5
K2S2 O7

71. Todos son -ato (V) de..
El oxigeno es di, tri….oxo
Nomenclatura sistemática