Este documento describe conceptos clave relacionados con los fluidos y las sustancias puras, incluidas sus propiedades, fases y cartas psicométricas. Explica que los fluidos pueden ser líquidos o gases y que sus propiedades como densidad, presión y viscosidad dependen de factores como la temperatura y presión. También define conceptos como sustancias puras, compuestos químicos, fases de la materia como sólido, líquido y gas, y estados como líquido saturado y vapor saturado.

1. Proceso de refrigeración
(Conceptos, propiedades, de fluidos, sustancias puras, cartas psicométricos)
Ciudad Guayana, 23 de Noviembre Del 2017
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA
EDUCACION UNIVERSITARIA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENCION PUERTO ORDAZ
Autor:
Arturo Gonzales
Ci: 22586798

2. FLUIDOS
Fluido, Un fluido es un medio material continuo, deformable, desprovisto de
rigidez, capaz de “fluir”, es decir de sufrir grandes variaciones de fuerzas bajo
la acción de fuerzas.
Los fluidos pueden clasificarse en Líquidos y Gases
Las propiedades de los fluidos dependen de la presión y de la
temperatura. En el caso de los líquidos, algunas propiedades como la
densidad, no varían apreciablemente con la presión. Es por eso que se llaman
“fluidos incompresibles”.
Densidad de una sustancia es su masa por unidad de volumen, o dicho de otra
forma, la cantidad de masa contenida en un volumen. La unidad de densidad
en el SI es el kilogramo por metro cúbico. Las variaciones de la densidad y del
volumen específico suelen aparecer en tablas en función de la presión, sin
embargo, a no ser que se consideren presiones muy altas, el efecto de la
presión sobre la densidad suele carecer de importancia. Sin embargo, la
temperatura si tiene una gran influencia sobre la misma.
Presión es una magnitud escalar (sólo hace falta un número para
representarla) que se usa para medir la fuerza que se ejerce sobre una
superficie en dirección perpendicular. La unidad que se utiliza para medir la
presión es el Pascal (Pa). Esta es una magnitud derivada, es decir que un Pa
equivale a un Newton partido por metro cuadrado.

3. Presión atmosférica, es la presión que ejerce la atmósfera sobre cualquier
fluido que está abierta a ella. Esta presión puede adquirir un valor cualquiera en
un recipiente cerrado, pero si el recipiente está abierto, sobre la superficie libre
del líquido reina la presión atmosférica debida al peso de la columna de aire
que ejerce sobre el fluido. La presión atmosférica varía con la temperatura y la
altitud. La presión media normal a 0 ºC y al nivel del mar es de 1,01396 bar y
se llama atmosfera normal.

4. Presión absoluta en un sistema de unidades puede descomponerse como
suma de la presión atmosférica más la presión relativa, es decir:
𝑷 𝒂𝒃𝒔 = 𝑷 𝒓𝒆𝒍𝒕 + 𝑷 𝒂𝒕𝒎
Principio de Pascal y ley de los vasos comunicantes El principio de Pascal
establece lo siguiente: La presión aplicada en un punto de un líquido contenido
en un recipiente se transmite con el mismo valor a cada una de las partes del
mismo. El principio de Pascal puede ser interpretado como una consecuencia
de la ecuación fundamental de la hidrostática y del carácter incompresible de
los líquidos. La prensa hidráulica constituye la aplicación más importante del
principio de Pascal y también un dispositivo que permite entender mejor su
significado. Consiste en dos cilindros de diferente sección comunicados entre
sí, y cuyo interior está completamente lleno de un líquido que puede ser agua o
aceite. Dos émbolos de secciones diferentes se ajustan, respectivamente, en
cada uno de los dos cilindros, de modo que estén en contacto con el líquido.
Cuando sobre el émbolo de menor sección se ejerce una fuerza la presión
que se origina en el líquido en contacto con él se transmite íntegramente y de
forma instantánea a todo el resto del líquido; por tanto, será igual a la presión
en A que ejerce el líquido sobre el émbolo de mayor sección B.

5. Viscosidad, Expresa la facilidad que tiene un fluido para desplazarse cuando
se le aplica una fuerza externa. Es posible predecir la viscosidad de muchos
fluidos, el alquitrán es más viscoso que el agua, y a su vez, los gases son
mucho menos viscosos que los líquidos.

6. Viscosidad absoluta o dinámica (μ) El coeficiente de viscosidad absoluta es
una medida de su resistencia al deslizamiento o a sufrir deformaciones
internas. La unidad de la viscosidad absoluta o dinámica en el sistema
internacional (SI) es el pascal por segundo (Pa∙s) o también Newton por
segundo partido por metro cuadrado (N∙s/m2 ), es decir kilogramo partido por
metro segundo (kg/m∙s). Esta unidad se conoce como Poise. Uno de los
submúltiplos más utilizados es el centipoise (cP), 10-2 poises, es la unidad más
utilizada para expresar la viscosidad cinemática de un fluido. Normalmente se
usa la letra griega para el término referente a la viscosidad. Otro dato
importante relacionado con la viscosidad es la viscosidad del agua a 20 ºC es
exactamente de 1,002 cP. Otra propiedad importante que tiene la viscosidad es
la dependencia que tiene con la temperatura.
La viscosidad de un fluido disminuye con la reducción de densidad que
tiene lugar al aumentar la temperatura. En un fluido menos denso hay menos
moléculas por unidad de volumen que puedan transferir impulso desde la capa
en movimiento hasta la capa estacionaria. Esto, a su vez afecta a la velocidad
de las distintas capas.
Viscosidad cinemática, Es el cociente entre la viscosidad dinámica y la
densidad. En el sistema internacional (SI) la unidad de viscosidad cinemática
es el metro cuadrado por segundo (m2 /s). La unidad CGS correspondiente
para esta magnitud es el Stokes, con dimensiones de centímetro cuadrado por
segundo, y su múltiplo más utilizado es el centistoke (cSt). 1 m/s = 106 cSt 1
cSt = 10-6 m 2 /s.
Propiedades primarias de los fluidos
Presión, es una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección
perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar como se aplica
una determinada fuerza resultante sobre una superficie.

7. Densidad, En física y química, es una magnitud escalar referida a la cantidad
de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. Se expresa
como la masa de un cuerpo dividida por el volumen que ocupa.
Temperatura, es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente o
frío que puede ser medida con un termómetro. Por lo general, un objeto más
"caliente" que otro puede considerarse que tiene una temperatura mayor, y si
es frío, se considera que tiene una temperatura menor.
Energía interna, En física, la energía interna (U) de un sistema intenta ser un
reflejo de la energía a escala microscópica. Más concretamente, es la suma de
la energía cinética interna, es decir, de las sumas de las energías cinéticas de
las individualidades que lo forman respecto al centro de masas del sistema, y
de la energía potencial interna, que es la energía potencial asociada a las
interacciones entre estas individualidades.
Entalpía, es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H, cuya
variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por
un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema
puede intercambiar con su entorno.
Entropía, En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una
magnitud física que permite, mediante cálculo, determinar la parte de la energía
que no puede utilizarse para producir trabajo.
Propiedades secundarias
Caracterizan el comportamiento específico de los fluidos.
Viscosidad es la oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales. Un
fluido que no tiene viscosidad se llama fluido ideal. En realidad todos los fluidos
conocidos presentan algo de viscosidad, siendo el modelo de viscosidad nula
una aproximación bastante buena para ciertas aplicaciones. La viscosidad sólo
se manifiesta en líquidos en movimiento.

8. Conductividad térmica, La conductividad térmica es una propiedad física de
los materiales que mide la capacidad de conducción de calor. En otras palabras
la conductividad térmica es también la capacidad de una sustancia de transferir
la energía cinética de sus moléculas a otras moléculas adyacentes o a
substancias con las que está en contacto. En el Sistema Internacional de
Unidades la conductividad térmica se mide en W/(K·m). También se lo expresa
en J/(s·°C·m)
Tensión superficial, En física se denomina tensión superficial de un líquido a
la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de
área.[1] Esta definición implica que el líquido tiene una resistencia para
aumentar su superficie. Este efecto permite a algunos insectos, como el
zapatero (Gerris lacustris), desplazarse por la superficie del agua sin hundirse.
Compresión El esfuerzo de compresión es la resultante de las tensiones o
presiones que existe dentro de un sólido deformable o medio continuo,
caracterizada porque tiende a una reducción de volumen del cuerpo, y a un
acortamiento del cuerpo en determinada dirección.
SUSTANCIAS PURAS PROPIEDADES Y FASES
Sustancias Puras es el Tipo de materia que está formada por átomos o
moléculas todas iguales. A su vez estas se clasifican en sustancias puras
simples y compuestos químicos. Para definir estos dos tipos de sustancias
puras hay dos formas. Empecemos por la primera.
Sustancias Puras Simples están formadas por átomos todos iguales o
moléculas con átomos iguales. Ojo hay elementos como el oxígeno que si lo
miramos por un microscopio está formado todo por átomos de oxígeno iguales,
pero agrupados de dos en dos, es decir agrupado en moléculas de O2, pero
como los átomos que forman estas moléculas son iguales (oxigeno-oxigeno) se
considera sustancia pura simple. Si tenemos un trozo de hierro puro y lo
miramos por el microscopio veremos que está formado solo por átomos de
Hierro, por lo tanto también es una sustancia pura simple. Las sustancias puras

9. simples también se pueden llamar elementos, ya que las conocidas forman
la llamada tabla periódica de los elementos.
Compuestos Químicos: Formados por moléculas todas iguales. En este caso
los átomos que forman las moléculas tienen que ser diferentes. Por ejemplo el
agua, cuya fórmula es H2O, moléculas todas iguales, y cada molécula estará
formada por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O).
Ejemplo
El agua pura se puede descomponer mediante una reacción química en
hidrógeno por un lado y oxígeno por otro. Pero el hidrógeno o el oxígeno no
podríamos descomponerlos de ninguna forma en otra sustancia más simple.
Por eso el agua pura sería un compuesto químico y el oxígeno y el hidrógeno
son sustancias puras simples o elementos químicos.
Fases de las sustancias puras
Las sustancias existen en diferentes fases, a temperatura y presión
ambiente el cobre, hierro, plástico, oro es sólido, el aire, el nitrógeno es
gaseoso, el agua, el mercurio es líquido. Una sustancia puede tener varias
fases con estructuras moleculares diferentes, por ejemplo el carbono puede
existir como grafito o diamante en fase sólida. El hielo puede existir con siete
fases sólidas diferentes. Una fase se identifica como un arreglo molecular
distinto, homogéneo en su totalidad y separado de las demás fases por medio
de superficies identificables. Por ejemplo el agua y el hielo, estas son
fácilmente identificables.
A nivel molecular, los enlaces moleculares del estado sólido son más
fuertes que el estado líquido y este que el estado gaseoso. En las moléculas
del sólido existen pequeñas distancias intermoleculares, las fuerzas de
atracción entre las moléculas son grandes y las mantienen fijas dentro del
sólido. En las moléculas del líquido es similar al estado sólido únicamente que
las moléculas ya no mantienen posiciones fijas entre si y pueden rotar y

10. trasladarse libremente. En un líquido las fuerzas intermoleculares son más
débiles con relación a un sólido, pero son fuertes en comparación con los
gases. En la fase gaseosa las moléculas están bastante apartadas unas de
otras y no hay un orden molecular. Las moléculas del gas se mueven al azar,
en continuo choque entre si y con las paredes del recipiente que las contienen.
Las fuerzas moleculares son muy pequeñas, en particular en bajas densidades,
y las colisiones son la única interacción entre las moléculas. Las moléculas en
estado gaseoso tienen un nivel de energía bastante mayor que en la fase
líquida o sólida, o sea que el gas debe liberar una gran cantidad de energía
antes de que pueda congelarse o condensarse.
Una sustancia pura puede existir en diferentes fases dependiendo del
proceso, por ejemplo en la caldera existe agua líquida y vapor; un refrigerante
en un condensador evaporativo existe inicialmente como vapor, luego como
líquido.
Líquido sub-enfriado y líquido saturado
El agua adentro de un cilindro-pistón a 20ºC y 1 atm. Existe
como líquido sub-enfriado o líquido comprimido, lo que significa que no
está a punto de avaporarse. Al transferir calor a este VC (volumen de control) el
agua aumenta por ejemplo a 20ºC por lo cual el agua líquida tendrá cierta
expansión aumentando su volumen específico y el embolo se moverá
ligeramente hacia arriba. Durante este proceso la presión del cilindro
permanece constante en 1 atm.
En este caso el agua sigue siendo líquido comprimido, pues no ha
empezado a evaporarse. Conforme se transfiere más calor, la temperatura
aumentará hasta 100ºC. En este punto el agua sigue siendo un líquido, pero
cualquier aumento de calor (no temperatura) causará algo de evaporación en el
líquido. Este líquido que está a punto de evaporarse se le llama líquido
saturado.

11. Vapor saturado y vapor sobrecalentado
En el VC anterior, al iniciarse la ebullición, la temperatura se detendrá
hasta que el líquido se evapora completamente; media vez la presión se
mantenga constante. Si en este punto se pierde calor al exterior, se inicia una
leve condensación del vapor. Un vapor a punto de condensarse se le
llama vapor saturado. Media vez el proceso de evaporación se alcanza
completamente existe una sola fase de vapor y al llegar a este punto, una
adición de calor ocasionará un aumento de temperatura y del volumen
específico. Si la temperatura la llevamos hasta 332 ºC y si transferimos calor a
los alrededores o se pierde calor, la temperatura descenderá pero no
necesariamente ocurrirá condensación; únicamente hasta que la temperatura
baje a 100ºC a 1 atm. De presión. Un vapor que no está a punto de
condensarse se denomina vapor sobrecalentado.
Para comprender de forma completa el comportamiento de las
sustancias puras es necesario tener en cuenta los diagramas de propiedades.
Estos diagramas son tres: el diagrama Temperatura vs. Volumen específico (T-
v), el diagrama Presión vs. Volumen específico (P-v) y el diagrama Presión vs.
Temperatura (P-T).
Estos diagramas son extraídos de las proyecciones sobre los planos que
determinan los ejes de las llamadas superficies P-v-T. Y se dice superficies por
el simple hecho de que no es una sino dos, la superficie para una sustancia
que se contrae al congelarse y la superficie para la sustancia que se expande
al congelarse.
Como es de esperarse, los diagramas varían de acuerdo a si la
sustancia se contrae o se expande cuando se congela, pero de dichas
variaciones se hablará más adelante.

12. Diagrama T-V
En este diagrama se pueden apreciar inicialmente tres regiones: la
región de líquido comprimido, que es la región a la izquierda de la campana, la
región de vapor sobrecalentado que es región a la derecha de la campana y la
región de Líquido + Vapor saturados que es aquella que se halla dentro de la
campana. La que se encuentra marcada como línea de P constante es toda la
línea que comienza en la región de líquido comprimido, pasa por dentro de la
campana y termina en la región de vapor sobrecalentado. No es solo el último
segmento sino la línea completa.
Nótese el carácter ascendente que tiene la línea de presión constante de
izquierda a derecha, ya que en el diagrama P-v, ésta no sube sino que baja. A
la línea que pertenece a la campana y baja hacia la izquierda del punto crítico
la podemos llamar línea de líquido saturado, y a la línea que baja hacia la
derecha del punto crítico la podemos llamar línea de vapor saturado.
Es importante mencionar que la campana está formada por los puntos
de líquido saturado y de vapor saturado de infinitas líneas de presión
constante, de modo que el que se presenta en el gráfico es solo un caso
particular a cierta T y P determinadas.

13. Diagrama P-V
En comparación con el diagrama T-v, este diagrama tiene dos grandes
diferencias. La primera es que la línea que era de presión constante pasa a ser
una línea de temperatura constante, y la segunda, que dicha línea desciende
de izquierda a derecha en lugar de ascender.
Diagrama P-T
Este diagrama también se conoce como diagrama de fase porque es
posible identificarlas al estar separadas por tres líneas. La línea de sublimación
es la que separa la fase sólida de la fase vapor, la de vaporización separa la
fase líquida de la fase vapor y la línea de fusión separa la fase sólida de la fase
líquida. Nótese que hay una desviación en la línea de fusión dependiendo de si
la sustancias se expande o se contrae al congelarse. Las tres líneas antes

14. mencionadas convergen en el punto triple, el cual es el estado en el cual las
tres fases de una sustancia pueden coexistir en equilibrio, es un estado donde
se puede tener hielo, líquido y vapor al mismo tiempo.
PSICROMETRÍA
Habla del estudio de las propiedades termodinámicas del aire como
calor, trabajo y energía. Psicrometría es una palabra que impresiona, y se
define como la medición del contenido de humedad del aire. Ampliando la
definición a términos más técnicos, psicrometría es la ciencia que involucra las
propiedades termodinámicas del aire húmedo, y el efecto de la humedad
atmosférica sobre los materiales y el confort humano.
Ampliando aún más, incluiríamos el método de controlar las propiedades
térmicas del aire húmedo. Lo anterior, se puede llevar a cabo a través del uso
de tablas psicrométricas o de la carta psicrométrica. La importancia es que
influyen en la conservación de los alimentos principalmente los alimentos
frescos en los cuales se debe controlar la humedad del ambiente, la
temperatura y la producción de CO2 (Dióxido de Carbono) al igual que la
composición del aire. En la conservación de frutos secos se debe proteger al
producto de la humedad del ambiente.
La psicrometría está relacionada con el diseño de empaques y embalaje
de los alimentos. También en la postcosecha de granos, es de importancia el
estudio de la psicrometría para diseñar los métodos de secado.
Aplicaciones en la industria:
– Secado de alimentos
– Humidificación y Deshumidificación
– Almacenamiento, Refrigeración
– Fermentación de alimentos
– Climatización de plantas industriales y laboratorios

15. Aire y Humedad y las Tablas Psicrométricas
¿Cuál es el significado de humedad relativa? ¿Cómo se produce la
condensación de la humedad en un serpentín de enfriamiento? ¿Por qué
"suda" un ducto de aire frío?
Las respuestas a las preguntas anteriores, tienen que ver con las
propiedades de la mezcla de aire y vapor de agua (humedad). El conocimiento
de estas propiedades, es requisito para el acondicionamiento del aire en forma
apropiada y económica.
Propiedades del Aire
Puesto que nosotros podemos movernos tan libremente en el aire,
podríamos suponer que el aire no tiene peso, o por lo menos, tiene tan poco
peso, que es despreciable. El aire sí tiene peso, y es sorprendentemente
pesado. Su densidad (o peso por metro cúbico) varía, siendo mayor a nivel del
mar (donde es comprimido por todo el aire encima del mismo) que en la cima
de una alta montaña.
El aire, no es un vapor saturado que esté cercano a temperaturas donde
pueda ser condensado. Es siempre un gas altamente sobrecalentado, o más
precisamente, es una mezcla de gases altamente sobrecalentados. Podemos
enfriar o calentar el aire, limpiarlo y moverlo, pero esto no cambia
significativamente sus propiedades; ya que, los relativamente pequeños
cambios de temperatura que le hagamos, sólo causan pequeñísimos cambios
en el volumen y la densidad.
Si el aire seco se calienta, se expande; y su densidad disminuye, cuando
la presión permanece constante. Inversamente, si se enfría el aire seco,
aumenta su densidad. Aún más, las temperaturas, densidades, volúmenes y
presiones, todas varían proporcionalmente.

16. El aire como ya vimos, tiene peso, densidad, temperatura, calor
específico y además, cuando está en movimiento, tiene momento e inercia.
Retiene sustancias en suspensión y en solución. El aire tiene conductividad
térmica, pero ésta es muy pobre. Debido a que el aire tiene peso, se requiere
energía para moverlo. Una vez en movimiento, el aire posee energía propia
(cinética).
La energía cinética del aire en movimiento, es igual a la mitad de su
masa, multiplicada por el cuadrado de su velocidad. La velocidad se mide en
metros por segundo. De acuerdo a la ecuación de Bernoulli, al aumentar la
velocidad disminuye la presión.
La densidad del aire, varía con la presión atmosférica y la humedad. Un
kilogramo de aire seco en condiciones normales (21ºC y 101.3 kPa), ocupa
0.8329 metros cúbicos, tal como se puede apreciar en la tabla “Propiedades del
aire seco a la presión atmosférica”. El calor específico del aire, es la cantidad
de calor que se requiere para aumentar la temperatura de un kilogramo de aire
en un grado centígrado. El valor del calor específico del aire seco, a nivel del
mar, es 0.244 kcal/kg ºC.
Propiedades del Vapor de Agua (Humedad)
 Humedad: presencia de vapor de agua en el aire.
 El vapor de agua en el aire húmedo está en sus condiciones de
saturación o muy próxima a ellas por encima. 2/3 partes de la superficie
de la tierra es Agua.
 El vapor de agua se produce a cualquier temperatura.

17.  El vapor ejerce una presión definida encima del agua
independientemente de si el espacio encima de agua contiene aire (la
presión del aire no ejerce efecto sobre la presión de vapor)
Mezclas saturadas y no saturadas de gases y vapor
Vaporización: El agua al ser sometido al calor, se forman burbujas que
cuando explotan empiezan a liberar vapor de agua al espacio.
Cuando un gas o una mezcla gaseosa permanecen en contacto con una
superficie líquida, tomará vapor del líquido hasta que la presión parcial del
vapor en la mezcla gaseosa sea igual a la presión de vapor del líquido a la
temperatura a la que se encuentra. Cuando la concentración de vapor alcanza
este equilibrio se dice que el gas está saturado de vapor.

18. Saturación Parcial:
Las mezclas no saturadas se dice que tienen una saturación parcial. Si
un gas posee vapor en proporciones tales que su presión parcial es menor que
la presión de vapor del líquido a la temperatura a la que se encuentra, la
mezcla está parcialmente saturada.
Presión de vapor:
La vaporización y condensación a temperatura y presión constantes son
procesos en equilibrio y la Presión de equilibrio se denomina “Presión de
Vapor”. El volumen del componente puro del vapor en un gas saturado puede
calcularse aplicando la ley de gases ideales:
Vv = V*(Pv/P)
Dónde:
Vv = Volumen del componente puro del vapor
Pv= Presión parcial del vapor = presión de vapor del líquido a la temperatura a
la que se encuentre.
V = Volumen total
P = Presión Total
Temperatura de rocío y de burbuja
Temperatura de rocío (Tpr) Es la temperatura a la cual se inicia la
condensación si el aire se enfría a presión constante, es decir es la
temperatura de saturación del agua a la presión parcial del vapor. Es la
temperatura a la cual se condensa la primera gota de agua. Los puntos de
rocío se refieren a la temperatura y presión a la cual un sistema condensa.
Cuando, por ejemplo, en una habitación se comienzan a empañar los
vidrios ocurre que se ha llegado al punto de saturación de la humedad del local
y al descenso de la temperatura esa humedad “precipita”, condensándose

19. sobre las superficies. El rocío matutino sobre las hojas de las plantas es un
ejemplo similar.
Temperatura de burbuja:
Es la temperatura a la cual el líquido está listo para vaporizarse, es la
temperatura que se libera en la superficie. Los puntos de burbuja, temperatura
y presión por su parte, se refieren a las condiciones en las cuales en un
sistema se inicia la ebullición. En el simple hecho de calentar agua, al momento
en que se ve la primera burbuja de vapor de agua formarse, se ha llegado a las
condiciones de burbuja.
Temperatura de bulbo seco y bulbo húmedo
Antes de conocer las definiciones de temperatura de bulbo húmedo y
seco, es necesario conocer la diferencia que existe entre Humedad Relativa y
Humedad Absoluta.
Humedad Relativa (HR): es la razón entre la presión de vapor de agua en un
momento dado (Pv) y la presión de vapor de agua cuando el aire está saturado.
La humedad relativa es la humedad que contiene una masa de aire, en relación
con la máxima humedad absoluta que podría admitir sin producirse
condensación, conservando las mismas condiciones de temperatura y presión
atmosférica.
Donde
Pa = Presión parcial de vapor
Pas = Presión del vapor a saturación.
Varía entre 0 y 1
Humedad Absoluta: Representa la masa de vapor de agua presente en una
masa unitaria de aire seco. Es la cantidad de vapor de agua (generalmente
medida en gramos) por unidad de volumen de aire ambiente (medido en metros
cúbicos).

20. Es uno de los modos de valorar la cantidad de vapor contenido en el
aire, lo que sirve, con el dato de la temperatura, para estimar la capacidad del
aire para admitir o no mayor cantidad de vapor.
Ha = g de humedad /kg de aire seco
Relación entre Humedad Específica o Absoluta (ω) y Humedad Relativa
(ϕ)
 La humedad relativa cambia con la temperatura, pero la humedad
específica se mantiene constante.
 La humedad específica es la cantidad real de vapor contenida en una
unidad másica de aire seco.
 La humedad relativa es la proporción entre la cantidad real de humedad
en el aire y la máxima cantidad de humedad que puede contener el aire
a esa temperatura.
Temperatura de bulbo seco (Tbs)
Es la temperatura medida con un termómetro ordinario, esta
corresponde a la temperatura verdadera del aire húmedo, la temperatura del
aire atmosférico se conoce como temperatura de bulbo seco.
Temperatura de bulbo humedo (Tbh)
Temperatura a la cual el vapor de agua comienza a condensarse. Es la
temperatura medida con un termómetro que tiene el bulbo envuelto en una
mecha húmeda.
Si el aire está saturado (Φ=1) Tbs = Tbh
En el ambiente Tbs > Tbh

21. La carta psicométrica
Aire
El aire normal, conocido como aire húmedo en psicrometría está constituido por
una mezcla de aire seco y vapor de agua. El aire seco es una mezcla de varios
gases, siendo la composición general la siguiente:
Nitrógeno 77%, Oxígeno 22%, Dióxido de carbono y otros gases: 1%
El aire tiene la capacidad de retener una cantidad variable de vapor de
agua en relación a la temperatura del aire. A menor temperatura, menor
cantidad de vapor y a mayor temperatura, mayor cantidad de vapor de agua; a
presión atmosférica constante.
Una carta psicrométrica, es una gráfica de las propiedades del aire,
tales como temperatura, hr, volumen, presión, etc. Las cartas psicrométricas
se utilizan para determinar, cómo varían estas propiedades al cambiar la
humedad en el aire.