Este documento trata sobre los metales. Explica que los metales son buenos conductores del calor y la electricidad y tienen propiedades como alta densidad y brillo metálico. También describe brevemente la historia del descubrimiento y uso de metales como el cobre, bronce e hierro. Además, resume las propiedades de los metales y la teoría del gas electrónico para explicar el enlace metálico.

1. Metales
PORTADA
LICEO CANADIENSE BOSQUES DE SAN NICOLAS
MATERIA: PRACTICA SUPERVISADA
INSTRUCTOR: ESTUARDO SIL
METALES
GABRIEL FERNANDO LOPEZ CIFUENTES
CLAVE: 15
5TO BACHILLERATO EN COMPUTACION CON ORIENTACION COMERCIAL
G.F.L.C
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2. Metales
INDICE
PORTADA ________________________________________________________________ 1
INDICE __________________________________________________________________ 2
INTRODUCCION __________________________________________________________ 3
CONTENIDO METAL _______________________________________________________ 4
HISTORIA _________________________________________________________________ 5
Propiedades____________________________________________________________________ 6
Teoría del gas electrónico ________________________________________________________ 7
OBTENCIÓN _______________________________________________________________ 8
Usos en la industria _____________________________________________________________ 8
Dilatación de los metales _________________________________________________________ 9
Definiciones de términos usados en fundiciones ______________________________________ 9
ALEACIONES ______________________________________________________________ 10
Fractura en materiales metálicos _________________________________________________ 10
METALES PRECIOSOS
_______________________________________________________ 11
Oro __________________________________________________________________________ 11
Plata _________________________________________________________________________ 12
Paladio _______________________________________________________________________ 13
Platino _______________________________________________________________________ 14
ILUSTRACIONES ___________________________________________________________ 15
CONCLUSIÓN _____________________________________________________________ 16
E-GRAFÍA ________________________________________________________________ 17
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3. Metales
INTRODUCCION
Los metales un tema muy conocido a nivel mundial ya que por medio de estos se mueve toda
nuestra vida en sentido que en cualquier lado que vayamos encontramos desde una ventana,
una puerta, un edificio, o cualquier cosa de metal y encontramos hasta tirado en el piso el
metal ya que este esta en todo el planeta metales preciosos en los que podemos mencionar el
oro, la plata, el platino, metales diferentes como el cobre, el bronce, el laton, y mucha
infinidad de metales tanto ferrosos como no ferrosos como el hierro un metal ferroso el acero
tanto ferroso como no ferroso cuando esta aliado con el cromo y asi infinidad de metales que
abundan gracias a las aleaciones que se hacen con otros metales a fin de hacerlos mas fuertes
o mas débiles como es en el caso de oro que se mirara las medidas para crear los tipos de oro
que se usan en joyería, por ultimo tenemos un pequeño resumen acerca de los metales
preciosos en la actualidad como lo que es el oro el paladio el platino la plata, datos
interesantes y datos generales acerca de estos metales.
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4. Metales
CONTENIDO
METAL
Se denomina metal a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del
calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto
el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.
La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solapamiento
entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace
metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente
la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura
electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos
materiales en los que, en ciertos rangos de presión y temperatura, la conductividad eléctrica
disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.
El concepto de metal se refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con
características metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte
de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal
entre el boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y
baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más
difícil que los ganen.
En astrofísica se llama metal a todo elemento más pesado que el helio.
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5. Metales
HISTORIA
Herramientas de cobre datadas hacia 3000 1
Metales como el oro, la plata y el cobre, fueron utilizados desde la prehistoria. Al principio,
sólo se usaron los que se encontraban fácilmente en estado puro (en forma de elementos
nativos), pero paulatinamente se fue desarrollando la tecnología necesaria para obtener
nuevos metales a partir de sus menas, calentándolos en un horno mediante carbón de madera.
El primer gran avance se produjo con el descubrimiento del bronce, fruto de la utilización de
mineral de cobre con incursiones de estaño, entre 3500 a. C. y 2000 a. C., en diferentes
regiones del planeta, surgiendo la denominada Edad del Bronce, que sucede a la Edad de
Piedra.
Otro hecho importante en la historia fue la utilización del hierro, hacia 1400 a. C. Los hititas
fueron uno de los primeros pueblos en utilizarlo para elaborar armas, tales como espadas, y
las civilizaciones que todavía estaban en la Edad del Bronce, como los egipcios
No obstante, en la antigüedad no se sabía alcanzar la temperatura necesaria para fundir el
hierro, por lo que se obtenía un metal impuro que había de ser moldeado a martillazos. Hacia
el año 1400 A. D (Anno Domini). se empezaron a utilizar los hornos provistos de fuelle, que
permiten alcanzar la temperatura de fusión del hierro, unos 1.535 °C.
Henry Bessemer descubrió un modo de producir acero en grandes cantidades con un coste
razonable. Tras numerosos intentos fallidos, dio con un nuevo diseño de horno (el convertidor
Thomas-Bessemer) y, a partir de entonces, mejoró la construcción de estructuras en edificios
y puentes, pasando el hierro a un segundo plano.
Poco después se utilizó el aluminio y el magnesio, que permitieron desarrollar aleaciones
mucho más ligeras y resistentes, muy utilizadas en aviación, transporte terrestre y
herramientas portátiles.
El titanio, es el último de los metales abundantes y estables con los que se está trabajando y se
espera que, en poco tiempo, el uso de la tecnología del titanio se generalice.
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6. Metales
Los elementos metálicos, así como el resto de elementos, se encuentran ordenados en un
sistema denominado tabla periódica. La mayoría de los elementos de esta tabla son metales.
Los metales se diferencian del resto de elementos, fundamentalmente en el tipo de enlace que
constituyen sus átomos. Se trata de un enlace metálico y en él los electrones forman una
«nube» que se mueve, rodeando todos los núcleos. Este tipo de enlace es el que les confiere
las propiedades de conducción eléctrica, brillo, etc.
Hay todo tipo de metales: metales pesados, metales preciosos, metales ferrosos, metales no
ferrosos, etc. y el mercado de metales es muy importante en la economía mundial.
Propiedades
La gran resistencia del metal junto a la facilidad de su trabajo lo hacen un material excelente para cualquier construcción, en
la imagen el Puente de La Vicaria construido en acero corten.
Los metales poseen ciertas propiedades físicas características, entre ellas son conductores de
la electricidad. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores
distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros
metales aparece más de un color; este fenómeno se denomina policromismo.
Otras propiedades serían:
Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas al ser sometidos a
esfuerzos de compresión.
Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos al ser sometidos
a esfuerzos de tracción.
Tenacidad: resistencia que presentan los metales al romperse o al recibir fuerzas
bruscas (golpes, etc.)
Resistencia mecánica: capacidad para resistir esfuerzo de tracción, compresión,
torsión y flexión sin deformarse ni romperse.
Suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen
un punto de fusión alto, son duros, y son buenos conductores (calor y electricidad).
La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un traslape entre la
banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico).
Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la
capacidad de reflejar la luz, lo cual le da su peculiar brillo.
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7. Metales
Teoría del gas electrónico
Los metales tienen ciertas propiedades físicas características: a excepción del mercurio son
sólidos en condiciones ambientales normales, suelen ser opacos y brillantes, tener alta
densidad, ser dúctiles y maleables, tener un punto de fusión alto, ser duros, y ser buenos
conductores del calor y la electricidad.
Estas propiedades se deben al hecho de que los electrones exteriores están ligados sólo
«ligeramente» a los átomos, formando una especie de gas (también llamado «gas
electrónico», «nube electrónica» o «mar de electrones»), que se conoce como enlace metálico.
Drude y Lorentz propusieron este modelo hacia 1900.1
Mediante la teoría del «gas electrónico» podemos explicar por que los metales son tan buenos
conductores del calor y la electricidad, pero es necesario comprender la naturaleza del enlace
entre sus átomos.
Un primer intento para explicar el enlace metálico consistió en considerar un modelo en el
cual los electrones de valencia de cada metal se podían mover libremente en la red cristalina.
De esta forma, el retículo metálico se considera constituido por un conjunto de iones positivos
(los núcleos rodeados por su capa de electrones) y electrones (los de valencia), en lugar de
estar formados por átomos neutros.
En definitiva, un elemento metálico se considera que está constituido por cationes metálicos
distribuidos regularmente e inmersos en un «gas electrónico» de valencia deslocalizados,
actuando como un aglutinante electrostático que mantiene unidos a los cationes metálicos.
El modelo del «gas electrónico» permite una explicación cualitativa sencilla de la
conductividad eléctrica y térmica de los metales. Dado que los electrones son móviles, se
pueden trasladar desde el electrodo negativo al positivo cuando el metal se somete al efecto de
una diferencia de potencial eléctrico. Los electrones móviles también pueden conducir el calor
transportando la energía cinética de una parte a otra del cristal. El carácter dúctil y maleable
de los metales está permitido por el hecho de que el enlace deslocalizado se extiende en todas
las direcciones; es decir, no está limitado a una orientación determinada, como sucede en el
caso de los sólidos de redes covalentes.
Cuando un cristal metálico se deforma, no se rompen enlaces localizados; en su lugar, el mar
de electrones simplemente se adapta a la nueva distribución de los cationes, siendo la energía
de la estructura deformada similar a la original. La energía necesaria para deformar un metal
como el litio es relativamente baja, siendo, como es lógico, mucho mayor la que se necesita
para deformar un metal de transición, porque este último posee muchos más electrones de
valencia que son el aglutinante electrostático de los cationes.
Mediante la teoría del «gas electrónico» se pueden justificar de forma satisfactoria muchas
propiedades de los metales, pero no es adecuada para explicar otros aspectos, como la
descripción detallada de la variación de la conductividad entre los elementos metálicos.
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8. Metales
OBTENCIÓN
Un fragmento de oro nativo. 1
Algunos metales se encuentran en forma de elementos nativos, como el oro, la plata y el
cobre, aunque no es el estado más usual.
Muchos metales se encuentran en forma de óxidos. El oxígeno, al estar presente en grandes
cantidades en la atmósfera, se combina muy fácilmente con los metales, que son elementos
reductores, formando compuestos como la bauxita (Al2O3) y la limonita (Fe2O3).
Los sulfuros constituyen el tipo de mena metálica más frecuente. En este grupo destacan el
sulfuro de cobre (I), Cu2S, el sulfuro de mercurio (II), HgS, el sulfuro de plomo, PbS y el
sulfuro de bismuto (III), Bi2S3.
Los metales alcalinos, además del berilio y el magnesio, se suelen extraer a partir de los
cloruros depositados debido a la evaporación de mares y lagos, aunque también se extrae del
agua del mar. El ejemplo más característico es el cloruro sódico o sal común, NaCl.
Algunos metales alcalino-térreos, el calcio, el estroncio y el bario, se obtienen a partir de los
carbonatos insolubles en los que están insertos.
Por último, los lantánidos y actínidos se suelen obtener a partir de los fosfatos, que son unas
sales en las que pueden estar incluidos.
Usos en la industria
Metales que están destinados a un uso especial, son el antimonio, el cadmio o el litio.
Los pigmentos amarillos y anaranjados del cadmio son muy buscados por su gran estabilidad,
como protección contra la corrosión, para las soldaduras y las aleaciones correspondientes y
en la fabricación de baterías de níquel y cadmio, consideradas excelentes por la seguridad de
su funcionamiento. También se le utiliza como estabilizador en los materiales plásticos
(PVCsad ) y como aleación para mejorar las características mecánicas del alambre de cobre.
Su producción se lleva a cabo en el momento de la refinación de zinc, con el que está ligado,
se trata de un contaminante peligroso.
El litio, metal ligero, se emplea principalmente en la cerámica y en los cristales, como
catalizador de polimerización y como lubricante, así como para la obtención del aluminio
mediante electrólisis. También se emplea para soldar, en las pilas y en las baterías para
relojes, en medicina (tratamiento para los maníaco-depresivos) y en química.
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9. Metales
El níquel, a causa de su elevada resistencia a la corrosión, sirve para niquelar los objetos
metálicos, con el fin de protegerlos de la oxidación2 y de darles un brillo inalterable en la
intemperie.
El denominado "hierro blanco" es, en realidad, una lámina de acero dulce que recibe un baño
de cloruro de zinc fundido, y a la que se da después un revestimiento especial de estaño.
Dilatación de los metales
Los metales son materiales que tienen una elevada dilatación, en parte debido a su
conductividad. Las dilataciones son perceptibles a veces aun con los cambios de temperatura
ambiental. Se miden linealmente y se fija la unidad de longitud para la variación de 1° C de
temperatura. Maleabilidad es la propiedad de los metales de poder ser modificados en su
forma y aun ser reducidos a láminas de poco espesor a temperatura ambiente, por presión
continua, martillado o estirado. Produciendo las modificaciones en el metal, se llega a un
momento en que el límite de elasticidad es excedido, tornándose el metal duro y quebradizo;
es decir, sufre deformaciones cristalinas que lo hacen frágil. La maleabilidad puede ser
recuperada mediante el recocido, que consiste en calentar el metal a una alta temperatura
luego de laminado o estirado, y dejarlo enfriar lentamente. La maleabilidad se aprecia por la
sutileza del laminado. Tomando el oro como base, se suele hacer la siguiente clasificación: 1
Oro. 2 Plata. 3 Cobre. 4 Aluminio. 5 Estaño. 6 Platino. 7 Plomo. 8 Zinc. 9 Hierro. 10 Níquel.
Definiciones de términos usados en fundiciones
Aleación: Una aleación es la mezcla de dos o más elementos, siendo uno de ellos el metal.
Arrabio: Hierro líquido con menos impurezas que el hierro inicial.
Escoria: Las impurezas que reaccionan con caliza.
Alto horno: Horno para hacer aleaciones y fundiciones, se alcanzan temperaturas muy
elevadas. Hay que construirlo con materiales refractarios, es decir muy resistentes al
calor.
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10. Metales
ALEACIONES
Utesilios usados para la aliacion ligera 1
Los metales pueden formar aleaciones entre sí y se clasifican en:
Ultraligeros: Densidad en g/cm³ inferior a 2. Los más comunes de este tipo son el
magnesio y el berilio.
Ligeros: Densidad en g/cm³ inferior a 4,5. Los más comunes de este tipo son el
aluminio y el titanio.
Pesados: Densidad en g/cm³ superior a 4,5. Son la mayoría de los metales.
Fractura en materiales metálicos
Fractura dúctil
Suele presentarse en forma transgranular, es decir a través de los granos, en los metales
dúctiles y con buena tenacidad.
La deformación sucede antes de la fractura final, se puede observar una deformación, la
modificación visible que aparenta un cuello, entallamiento o estricción justo en la parte donde
se ocasionó la falla. Estas facturas pueden ser ocasionadas por sobrecargas simples o al
aplicar un esfuerzo muy grande al material.
Si se realiza una prueba de tensión en un ensayo simple el proceso de fractura será con la
nucleación, el crecimiento y la coalescencia de microhuecos, formados cuando un gran
esfuerzo crea una separación en los límites de granos, conforme el esfuerzo aumenta la
separación de los granos crea cavidades más grandes con lo cual el área de contacto con el
metal es muy pequeña y no puede soportar la carga provocando finalmente la fractura.
Fractura frágil
Sucede en los metales y aleaciones de alta resistencia o pueden presentarse en los de mala
ductibilidad y tenacidad, sin importar que los metales tengan dentro de sus propiedades la
ductibilidad al exponerlos a bajas temperaturas pueden fallar por fragilidad, así mismo en las
secciones gruesas o por imperfecciones.
Las fracturas frágiles son observadas con frecuencia cuando es el impacto y no la sobrecarga
lo que causa la falla. El proceso comienza formando una pequeña grieta, imperfección, donde
se concentra el esfuerzo. La grieta puede extenderse con una velocidad cercana al sonido, la
cual se propaga con más facilidad a lo largo de planos cristalográficos específicos
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11. Metales
METALES PRECIOSOS
Oro
Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable y dúctil. El oro no
reacciona con la mayoría de los productos químicos, pero es sensible y soluble al cianuro, al
mercurio y al agua regia, cloro y a la lavandina. Este metal se encuentra normalmente en
estado puro, en forma de pepitas y depósitos aluviales. Es un elemento que se crea gracias a
las condiciones extremas en el núcleo colapsante de las supernovas. Cuando la reacción de
una fusión nuclear cesa, las capas superiores de la estrella se desploman sobre el núcleo
estelar, comprimiendo y calentando la materia hasta el punto de que los núcleos más ligeros,
como por ejemplo el hierro, se fusionan para dar lugar a los metales más pesados (uranio, oro,
etc.),un estudio sugiere que el oro del planeta provino de la colisión de estrellas de neutrones 1
.Otras teorías apuntan a que el oro se forma de gases y líquidos que se elevan desde la
estructura interna de la Tierra, los cuales se trasladan a la superficie a través de fallas de la
corteza terrestre.2 Sin embargo, las presiones y temperaturas que se dan en el interior de la
Tierra no son suficientes como para dar lugar a la fusión nuclear de la cual surge el oro.
El oro es uno de los metales tradicionalmente empleados para acuñar monedas; se utiliza en la
joyería, la industria y la electrónica por su resistencia a la corrosión. Se ha empleado como
símbolo de pureza, valor, realeza, etc. El principal objetivo de los alquimistas era producir oro
partiendo de otras sustancias como el plomo. Actualmente está comprobado químicamente
que es imposible convertir metales inferiores en oro, de modo que la cantidad de oro que
existe en el mundo es constante.
En joyería se utilizan diferentes aleaciones de oro alto para obtener diferentes colores, a saber:
Oro amarillo = 1000 g de oro amarillo contienen 750 g de oro, 125 g de plata y 125 g
de cobre.
Oro rojo = 1000 g de oro rojo contienen 750 g de oro y 250 g de cobre.
Oro rosa = 1000 g de oro rosa contienen 750 g de oro, 50 g de plata y 200 g de cobre.
Oro blanco = 1000 g de oro blanco contienen 750 g de oro y 160 g de paladio y 90 g
de plata.
Oro gris = 1000 g de oro gris contienen 750 g de oro, alrededor de 150 g de níquel y
100 g de cobre.
Oro verde = 1000 g de oro verde contienen 750 g de oro y 250 g de plata.
Oro azul = 1000g de oro azul contienen 750 g de oro y 250 g de hierro.
Cabe mencionar que el color que se obtiene, excepto en oro blanco, es predominantemente
amarillo, es decir, el "oro verde" no es verde, sino amarillo con una tonalidad verdosa.
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12. Metales
Plata
Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma
de sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte
en 10 millones de corteza terrestre. La mayor parte de su producción se obtiene como
subproducto del tratamiento de las minas de cobre, zinc, plomo y oro.
La plata es un metal muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, la plata presenta un
brillo blanco metálico susceptible al pulimento. Se mantiene en agua y aire, si bien su
superficie se empaña en presencia de ozono, sulfuro de hidrógeno o aire con azufre.
Tiene la más alta conductividad eléctrica y conductividad térmica de todos los metales, pero
su mayor precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones eléctricas. La
plata pura también presenta el color más blanco y el mayor índice de reflexión
La plata se alea fácilmente con casi todos los metales, excepto con el níquel que lo hace con
dificultad y con el hierro y el cobalto con los que no se alea. Incluso a temperatura ordinaria
forma amalgamas con mercurio.
El metal de aleación por excelencia es el cobre que endurece la plata hasta contenidos del 5%
(lo que se conoce como plata de ley), aunque se han utilizado platas con contenidos mayores
de cobre. Las adiciones de cobre no alteran el color de la plata incluso hasta contenidos del
50%, aunque en este caso el color se conserva en una capa superficial que al desgastarse
mostrará una aleación de color rojizo, tanto más acusado cuanta mayor sea la cantidad de
cobre. También se han usado aleaciones con cadmio en joyería ya que este elemento le
confiere a la aleación una ductilidad y maleabilidad adecuados para el trabajo del metal
De acuerdo a información entregada en el informe anual del United States Geological Survey
(USGS), las estimaciones señalan que las reservas conocidas de plata en el 2011 a nivel
mundial alcanzarían 530,000 toneladas métricas de plata fina. Y según las estimaciones de
USGS, en Perú existirían del orden de 120,000 toneladas métricas económicamente
explotables, equivalentes al 23% del total de reservas mundiales del mineral; seguido de
Polonia con 85,000 toneladas métricas económicamente explotables, equivalentes al 16% del
total de reservas mundiales del mineral.
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13. Metales
Paladio
El paladio es un metal raro y brillante de color blanco plateado que fue descubierto en 1803
por William Hyde Wollaston, y lleva el nombre del asteroide Palas, el cual recibe también su
nombre de la diosa Palas o Atenea.
El paladio, junto con el platino, el rodio, el rutenio, el iridio y el osmio forma un grupo de
elementos mencionados como los metales del grupo del platino, que comparten propiedades
químicas similares a los metales del grupo, pero el paladio tiene el punto de fusión más bajo y
es el menos denso de estos metales preciosos.
Las propiedades únicas de paladio y otros metales del grupo del platino se tienen en cuenta
para su uso generalizado. Uno de cada cuatro productos que se fabrican actualmente contiene
metales del grupo del platino, o bien estos desempeñan un papel clave durante su proceso de
manufactura.2 Más de la mitad de la oferta de paladio y platino a su congénere entra en los
convertidores catalíticos, que convierten hasta el 90% de gases nocivos de escape de los
automóviles (hidrocarburos, monóxido de carbono y óxido de nitrógeno) en sustancias menos
nocivas (nitrógeno, dióxido de carbono y vapor de agua).
El paladio se encuentra en muchos productos electrónicos como computadoras, teléfonos
móviles, condensadores de múltiples capas de cerámica, revestimiento de componentes de
baja tensión, contactos eléctricos y televisores SED/OLED/LCD. El paladio se usa también en
odontología, medicina, purificación de hidrógeno, aplicaciones químicas, y en el tratamiento
de aguas subterráneas. El paladio desempeña un papel clave en la tecnología utilizada para las
pilas de combustible, que combina hidrógeno y oxígeno para producir electricidad, calor y
agua.
Los depósitos de mineral de paladio y otros metales del grupo del platino son raros, y los
yacimientos más extensos se ubican en Sudáfrica, Estados Unidos, Canadá, y Rusia. Además
de la minería, el reciclaje es también una fuente de paladio.
Rusia es el principal productor de paladio, con al menos 50% de participación mundial,
seguido por Sudáfrica, Canadá y los Estados Unidos.
Se puede encontrar como metal libre aleado con el oro y otros metales del grupo del platino
en los depósitos de los Montes Urales, Australia, Etiopía, Sudáfrica y América del Norte. Es
comercialmente producido a partir de depósitos de níquel-cobre, que se encuentran en
Sudáfrica, Ontario, y Siberia; Se necesita tratamiento de muchas toneladas métricas de
mineral para extraer una sola onza de paladio. Sin embargo, la producción de la mina aún
podía ser rentable, dependiendo de los precios del metal actual, como otros metales se
producen juntos: níquel, cobre, platino y rodio.
El paladio es un metal de color blanco parecido al platino. No se oxida con el aire, y es el
elemento del grupo del platino de menor densidad y menor punto de fusión. Es blando y
dúctil al templarlo, aumentando considerablemente su dureza, aumenta considerablemente su
resistencia y resistencia al trabajarlo en frío cuando su temperatura es baja. Puede disolverse
en ácido sulfúrico, H2SO4, y en ácido nítrico, HNO3. También se puede disolver, aunque
lentamente, en ácido clorhídrico (HCl) en presencia de cloro u oxígeno.
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14. Metales
Platino
Se trata de un metal de transición blanco grisáceo, precioso, pesado, maleable y dúctil. Es
resistente a la corrosión y se encuentra en distintos minerales, frecuentemente junto con
níquel y cobre; también se puede encontrar como metal. Se emplea en joyería, equipamiento
de laboratorio, contactos eléctricos, empastes y catalizadores de automóviles.
Cuando está puro, de color blanco grisáceo, maleable y dúctil. Es resistente a la corrosión y
no se disuelve en la mayoría de los ácidos, aunque es posible disolverlo usando agua regia
dando el ácido cloroplatínico. Es atacado lentamente por el ácido clorhídrico (HCl) en
presencia de aire. Se denomina grupo del platino a los elementos rutenio, osmio, rodio, iridio,
paladio y platino. Estos elementos son bastante utilizados como catalizadores.
El platino es relativamente resistente al ataque químico, tiene unas buenas propiedades físicas
a temperaturas altas, y unas buenas propiedades eléctricas. Esto ha hecho que se utilice en
distintas aplicaciones industriales. Por ejemplo, se puede emplear como electrodo, en
contactos electrónicos, etc. El platino no se oxida con el aire, pero puede reaccionar,
dependiendo de las condiciones, con cianuros, halógenos, azufre, plomo, silicio y otros
elementos, así como con algunos óxidos básicos fundidos y ozono.
Actualmente, Sudáfrica cuenta con las reservas de platino más grandes del mundo (más del
70% del total mundial), por lo que se ha convertido en su mayor productor y exportador.
Rusia y Canadá cuentan con modestas reservas de este metal y Estados Unidos cuenta con una
producción mínima a pesar de sus yacimientos (casi la mitad de los yacimientos canadienses).
Solo entre Sudáfrica y Rusia se genera el 90% de la producción mundial de platino.
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15. Metales
ILUSTRACIONES
cristal sintetico de paladio
platino
Rodio puro
Oro en estado natural
Plata extraida
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16. Metales
CONCLUSIÓN
Los metales al no solo formar parte de nuestra vida forman parte de nuestra naturaleza y de
nuestro planeta. Ciertos metales como lo es el oro y la plata han sido usados desde en la
antigüedad desde diferentes usos tanto como en joyería como tanto en guerras y economías.
Ciertos metales los tenemos en alta estima y algunos los tenemos en baja pero miremos desde
el punto de vista que todo tipo de metales los usamos en ciertas areas como por ejemplo El
oro usado en joyería y algunos instrumentos eléctricos y porque no en lo que es utensilios del
hogar también usada como moneda desde tiempos antiguos, La plata usada en varios aspectos
como conductor eléctrico y también en utensilios del hogar y como no en la joyería y como
moneda en tiempos actuales y antiguos, el cobre usado en materiales eléctricos y materiales
del hogar e incluso joyería, El bronce un metal muy usado en plomería joyería y aun en
materiales de electricidad, El hierro tan común que se encuentra pero es casi la base de todo lo
que existe junto con el Acero que son dos elementos fundamentales de nuestra vida en el
sentido que son donde se menea el entorno. Estos materiales han formado y formaran parte
de nuestra vida cotidiana tanto en joyería como en tecnología sabiendo que estas materias
primas asi como son valiosas son de cuidar para que en un futuro no se acaben o no se tenga
la suficiente cantidad para el uso de nuevas tecnología o para bien para el uso de la medicina
como tal vimos en este pequeño trabajo. Esperando que este trabajo haya sido de su completo
agrado.
G.F.L.C
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17. Metales
E-GRAFÍA
http://es.wikipedia.org/wiki/Plata
http://es.wikipedia.org/wiki/Paladio
http://es.wikipedia.org/wiki/Platino
http://es.wikipedia.org/wiki/Oro
http://es.wikipedia.org/wiki/Metal
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