Este documento presenta información sobre los metales y sus propiedades. Describe la estructura atómica de los metales y cómo forman empaquetamientos compactos. También explica las propiedades mecánicas, térmicas, eléctricas, químicas, magnéticas y ecológicas de los metales. Finalmente, distingue entre metales férricos como el hierro y aceros, y metales no férricos como el cobre y aluminio, siendo este último el más común en la industria.

1. Metales en la ind
ustria
Unidad 2
Integrantes:
 Hernández Ortiz Clarisa
 Sánchez Trejo Vianka Yadira
 Almaraz Badillo Juan Carlos
 Díaz Quintín Dania
 Bautista Cruz Alì Oscar
 Sánchez Fuentes José Carlos
 Luis García Juan Antonio

2. ESTRUCTURA ATÓMICA
Estudios de difracción de rayos X han permitido
determinar la estructura de muchos elementos
metálicos, revelando la existencia de
empaquetamientos compactos en muchos de ellos.
Ello indica que presenta una débil tendencia a
formar en esas estructuras enlaces covalentes
dirigidos. Una consecuencia del compactación es la
alta densidad de dichos metales, ya que existe una
gran cantidad de masa en un volumen mínimo. La
Tabla 1 muestra las estructura cristalinas que
presentan algunos metales en condiciones suaves.
Tabla 1.

3. ESTRUCTURA ATÓMICA
Tabla 1. Estructuras cristalinas de elementos
metálicos a 25ºC y 1atm
Estructura cristalina Elemento
Hexagonal compacta Be, Cd, Co, Mg, Ti, Zn
Cúbica compacta Ag, Al, Au, Ca, Cu, Ni, Pb, Pt
Cúbica centrada en el cuerpo Ba, Cr, Fe, W, alcalinos

4. PROPIEDADES MECÁNICAS
 Dureza: Resistencia que ofrece un material a ser rayado o penetrado por otro (los
metales
Son generalmente duros y no se perforan ni se cortan con facilidad)
 Resistencia mecánica: Capacidad de un material para soportar un esfuerzo sin
romperse. Los esfuerzos a los que pueden estar sometidos son: tracción,
compresión, flexión, torsión y cizalladura.
 Ductilidad: Capacidad que tienen material a ser rayado o penetrado algunos
metales para extenderse en por otro (los metales son hilos (cobre, plata, oro).
generalmente duros y no se perforan ni se cortan con facilidad)
 Tenacidad: Capacidad que tienen la mayoría de los metales
 Plasticidad: Capacidad de algún metal de deformarse cuando sobre él actúa una
fuerza y mantener esa forma al cesar la fuerza.
 Elasticidad: Capacidad de los metales de recuperar su forma inicial al cesar la
fuerza que lo DUCTILIDAD deformaba.
 Maleabilidad: Capacidad que tienen algunos metales para extenderse en finas
láminas sin llegar a romperse (aluminio, estaño, oro).

5. PROPIEDADES TÉRMICAS
•Conductividad térmica: Todos los metales
presentan una buena conductividad térmica, es
decir, transmiten muy bien el calor.
•Dilatación y contracción: Los metales se dilatan
(aumentan de volumen) al aumentar la
temperatura y se contraen si se disminuye la
temperatura.
•Fusibilidad: Los metales tienen la propiedad de
fundirse (pasar de estado sólido a líquido),
aunque cada uno lo hace a distinta
temperatura.

6. PROPIEDADES ELÉCTRICAS
Los metales permiten el paso de la
corriente eléctrica con facilidad. Son por
tanto buenos conductores de la
electricidad.

7. PROPIEDADES QUÍMICAS
Capacidad de oxidación: Los
metales reaccionan fácilmente con el
oxígeno del aire formando una capa
de óxido. Generalmente se intenta
evitar que se forme esta capa de
óxido ya que hace que el metal
pierda el brillo y puede dañar la pieza
y provocar un deterioro en sus
propiedades mecánicas.

8. PROPIEDADES MAGNÉTICAS
Algunos metales presentan un
característico comportamiento
magnético que consiste en la
capacidad de atraer a
otros materiales metálicos.

9. PROPIEDADES ECOLÓGICAS
La mayoría de los metales son
RECICLABLES, es decir, una vez
desechados, pueden volver a
procesarse para ser usados de nuevo.
Algunos metales pesados, como el
mercurio y el plomo, son TÓXICOS para
los seres vivos, por lo que debe
restringirse su uso.

10. Metales Férricos
Los metales férricos son materiales cuya composición
química está formada principalmente por hierro. Son los
más utilizados debido a su relativo bajo costo de
extracción.
El hierro es un metal abundante en la naturaleza,
aunque no esté presente en estado puro, se halla en
combinación con otros elementos químicos, formando
óxidos.
Además el hierro puro o hierro dulce se utiliza en las
aleaciones.
Una aleación es una mezcla homogénea, de
propiedades metálicas, que está compuesta de dos o
más elementos, de los cuales, al menos uno es un
metal.

11. Metales Férricos
Tipos de Metales Férricos: desde el punto de vista de su aplicación industrial,
podemos clasificar los metales férricos, según la cantidad de carbono que
contienen, en Hierro dulce, aceros, y fundiciones.
Material Propiedades Aplicaciones
Hierro dulce
-Abundante en
Naturaleza.
-Se oxida fácilmente.
-Es dúctil y maleable.
-Permite aleaciones.
Aceros
- Excelentes Propiedades
Mecánicas.
-Bajo coste.
-Se pueden obtener
Piezas.
Fundiciones
- Permite la obtención de
Piezas.
-Son más fáciles de
mecanizar
-Son menos dúctiles y
Tenaces que los aceros.
-Y más duros.

12. Metales No Férricos
Aunque el hierro y sus aleaciones son los metales más
utilizados, presentan una serie de inconvenientes, como su
facilidad para la oxidación, su baja conductividad eléctrica y
su alto punto de fusión que hacen necesario el uso de nuevos
metales, los metales no férricos. Los más comunes son:
Cobre: Es un metal que se puede encontrar en la naturaleza
en estado puro o en minerales. Es blando, alta resistencia a la
corrosión y es buen conductor eléctrico; además es
maleable. Se usa para la fabricación de material eléctrico.
Aluminio: Se extrae de la Bauxita. Es un metal ligero, blando,
resistente, dúctil y maleable. Sus características mecánicas y
de conductividad eléctrica y calorífica permiten que sea muy
valorado en la industria del transporte y de la construcción y
en la fabricación de útiles de cocina.

13. Metales No Férricos
El uso de los materiales en estado puro es poco frecuente debido a su
dificultad de obtención o a que sus propiedades no son lo
suficientemente buenas para las aplicaciones industriales. Para mejorar
estas propiedades se le añaden elementos químicos que forman las
aleaciones.
Material Propiedades Aplicaciones
Bronce
Aleación Cobre + Estaño
-Resistente al agua.
-Resistente al ácido
nítrico.
-Resistente al sulfúrico.
Latón
Aleación Cobre + Cinc
-Mayor punto de fusión.
-Fácil moldear.

14. Formas Comerciales de los Metales
Los metales se presentan para la venta en una serie de formas
comerciales, las cuales se usan para diferentes aplicaciones
industriales.

15. Conclusión
METAL MÁS COMÚN Y UTILIZADO EN LA
INDUSTRIA
Aluminio.