Los halógenos son elementos no metálicos que ocupan el grupo 17 del período y tienden a formar enlaces covalentes simples o especies negativas para alcanzar la configuración de gas noble. Incluyen flúor, cloro, bromo, yodo y ástato. Sus puntos de fusión y ebullición aumentan al descender en el grupo, al igual que sus energías de ionización disminuyen. Debido a su alta reactividad, los halógenos no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino generalmente

1. HALOGENOS

2. Los elementos halógenos son aquellos que
ocupan el grupo 17 del Sistema Periódico.
Los halógenos son elementos volátiles,
diatómicos y cuyo color se intensifica al
aumentar el número atómico.

3.  F ------------------------------------> Flúor
 Cl ------------------------------------> Cloro
 Br-------------------------------------> bromo
 I -------------------------------------> Yodo
 At-------------------------------------->Ástato

4.  Todos los átomos poseen una configuración que
difiere de la de gas noble en un electrón, de forma
que los elementos tienden a formar especies
negativas, X¯, o a formar enlaces covalentes
simples. La química de estos elementos y sus
compuestos cambian con el tamaño de los mismos.

5.  los puntos de fusión y ebullición aumentan al
descender en el grupo.
 Las energías de ionización de los halógenos
presentan valores muy altos que van disminuyendo
al aumentar el número atómico.
 Las afinidades electrónicas son elevadas como
consecuencia de la tendencia a ganar un electrón y
conseguir así la configuración de gas noble.

6. ABUNDANCIA NATURAL
 Debido a su reactividad, ninguno de los halógenos
se encuentra en estado libre en la naturaleza.
Generalmente, se encuentran en forma de haluros
(X¯)
 el fluoruro el más abundante en la corteza terrestre.
 cantidad enorme de cloruro y bromuro en las aguas
de los océanos.