Este documento presenta información sobre los halógenos, incluyendo su obtención y propiedades. Describe experimentos para producir cloro y agua de cloro a través de la reacción de permanganato de potasio y ácido clorhídrico, y para producir yodo mediante la reacción de yoduro de potasio, dióxido de manganeso y ácido sulfúrico concentrado. El documento también proporciona detalles sobre las propiedades químicas de los halógenos y sobre sus usos.

1. ObtenciónyPropiedades
2013
Halógenos
El Flúor, el Cloro, el Bromo y el Yodo son elementos no metálicos, de los
cuales los cuatro primeros son los más estudiados, poseen un comportamiento
químico que se relaciona completamente con la teoría electrónica de la
valencia. Todos ellos son muy tóxicos, por lo que evite inhalarlos o que le
toque la piel. Tanto para el contacto con la piel como para los ojos, puede
usarse una solución diluida de tiosulfato de sodio para destruirlos.
Docente: Ing. Nelva Herencia Rubiños
Alumno: Gerson Gavancho Sanez

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Contenido
Objetivos:............................................................................................................................................ 2
Introducción: ....................................................................................................................................... 2
Marco Teórico..................................................................................................................................... 3
Procedimiento Experimental............................................................................................................... 5
Materiales:....................................................................................................................................... 7
Conclusiones:...................................................................................................................................... 8
Recomendaciones:............................................................................................................................... 9
Bibliografía: ...................................................................................................................................... 10

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Objetivos:
 Analizar los resultados obtenidos.
 Dar a conocer los diferentes métodos de obtención de los halógenos.
 Estudiar las propiedades químicas e identificación de los halógenos.
 Determinar las reacciones que se llevan a cabo con los halógenos en presencia
de metales, ácidos y soluciones alcalinas.
 Determinar la cantidad de Cl2 obtenida a través de la reacción en estudio.
Introducción:
El Flúor, el Cloro, el Bromo y el Yodo son elementos no metálicos, de los cuales los
cuatro primeros son los más estudiados, poseen un comportamiento químico que se
relaciona completamente con la teoría electrónica de la valencia. Todos ellos son muy
tóxicos, por lo que evite inhalarlos o que le toque la piel. Tanto para el contacto con la
piel como para los ojos, puede usarse una solución diluida de tiosulfato de sodio para
destruirlos.
El cloro, cuyo nombre deriva del griego “cloros” (que significa “verde”) es un elemento
gaseoso, de color amarillo verdoso, que cuando se encuentra libre está formado por
moléculas diatómicas, de fórmula Cl2.
El cloro es una sustancia muy corrosiva tóxica que irrita los ojos y el tracto respiratorio.
Su olor característico y penetrante nos permite percibirlo en dosis mucho más pequeñas

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que aquellas en que puede ser peligroso.
Es un elemento que difícilmente se encuentra libre en la naturaleza (se encuentra en
cantidades muy pequeñas en los gases volcánicos), pues es muy reactivo y se combina
prácticamente con todos los elementos. Forma una gran variedad de compuestos, de los
más conocidos es el NaCl o sal de mesa.
Entre los usos más importantes de algunos compuestos, se encuentran: blanqueo de
fibras en las industrias textil y del papel; los blanqueadores caseros; la desinfección del
agua, como germicida, y en la fabricación de diversas sustancias químicas.
En el cuerpo humano existe en el estómago en forma de ácido clorhídrico (HCl), forma
parte de los jugos gástricos
Marco Teórico
El grupo de los halógenos es el grupo 7 de la tabla periódica, y está formado por los
siguientes elementos: flúor, cloro, bromo, yodo y ástato (este último, radioactivo y poco
común). La palabra Halógeno proviene del griego y significa formador de sales.
En forma natural se encuentran como moléculas diatómicas. Para llenar por completo su
último nivel energético necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar
un ionmono negativo, X-. Este ion se denomina haluro al igual que las sales que lo
contienen.
Poseen una electronegatividad " 2,5 en la escala Pauling, presentando el flúor la mayor
electronegatividad. Son elementos oxidantes,. Todos los miembros del grupo tienen una
valencia de -1 y se combinan con los metales para formar haluros, así como con metales
y no metales para formar iones complejos.
CLORO
El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los
halógenos (grupo 7) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En
condiciones normales y en estado puro es un gas amarillo-verdoso formado por
moléculas diatómicas, Cl2, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable
y venenoso.
FLÚOR
Elemento químico, el más ligero de los halógenos. El flúor en estado libre es un gas,
formado por moléculas diatómicas, sumamente reactivo y tóxico al ser respirado. Sus

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principales aplicaciones tecnológicas son la síntesis de determinados polímeros
especiales, como el teflón, y la de freones o derivados halogenados de los
hidrocarburos.
BROMO
Elemento químico perteneciente a la familia de los halógenos. En estado puro forma
moléculas diatómicas, y se presenta en forma de líquido volátil de color pardo y olor
fuerte. Sus propiedades químicas son similares a las del flúor y el cloro, aunque su
reactividad química está más atenuada. Sus compuestos tienen diversas aplicaciones,
siendo uno de sus usos más habituales su utilización para las emulsiones fotográficas en
blanco y negro, en forma de sales de plata.
YODO
Elemento químico, el más pesado de los halógenos a excepción del inestable y raro
ástato. El yodo puro forma moléculas diatómicas que se presentan en forma de un sólido
cristalino de color violáceo, soluble en agua y en otros disolventes. Aunque las
propiedades químicas del yodo son similares a las del resto de los halógenos, en éste
están mucho más atenuadas. El yodo es una sustancia bastante abundante en la
naturaleza, encontrándose principalmente en el agua del mar. El yodo tiene distintas
aplicaciones, tales como su uso como desinfectante (tintura de yodo, yodo disuelto en
alcohol),y también es necesario para la vida; un déficit de yodo en la alimentación
provoca alteraciones en la glándula tiroides, situada en el cuello, con la aparición de
bocio.

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Procedimiento Experimental
1. Obtención de Cloro y Agua de Cloro:
Colocar un matraz con tubuladura 4gr de permanganato de potasio (KMnO4) en
polvo. Cerrar el matraz con un tapón atravesado por el embudo de goteo.
Calcular que cantidad en volumen de HCl (ácido clorhídrico D=1.19) se
necesita para reaccionar con la cantidad de permanganato de potasiotomada.
Tomar para la reacción 20% más de HCl calculado. Medir el volumen de HCl
concentrado y verterlo en el embudo de goteo. Añadir el ácido del embudo al
matraz gota a gota. Con el gas desprendido (Observar el color amarillo verdoso
del mismo) llenar 2 tubos de ensayo seco con el gas y taparlos.
Luego sumergir el tubo de escape del aparato en un vaso con agua destilada y
saturar de cloro el agua. Conservar los tubos de ensayo llenos de gas para el
experimento siguiente.
2kMnO4(s) + 16HCl (ac )Δ5Cl2 (g)+ 2KCl + 2MnCl + 8H2O
OBSERVACIONES:
Se forma por medio de este proceso gas cloro (incoloro) que es colocado en
dos tubos de ensayo y agua de cloro que se produce del cloro gaseoso
con el agua.
2. Propiedades Oxidantes del Cloro:
Sumergir en uno de los tubos de ensayo con gas una tira de hoja de cobre
previamente calentado (un poco) sobre la llama del mechero. Vemos un cambio
que la lámina vira a color turquesa.

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Cl2 (g)+ Cu°(s) Cu+2
Cl2
AgenteAgente Turquesa
Oxidante Reductor
OBSERVACIONES
El cloro se oxida, se observa el cambio de color de incoloro a
turquesa pues hay formación de cloruro cúprico.
3. Obtención de Iodo:
Triturar el KI (yoduro de potasio) en el mortero.Luego se le agrega MnO2 una
cantidad aproximada.
Trasladar la mezcla a un tubo de ensayo y añadir con cuidado por las paredes
1ml de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4).
Lo llevamos a calentamiento con ayuda de un mechero y vemos que desprende
iodo en un gas color purpura.

8. Halógenos
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2KI(s) + MnO2(s) + 2H2SO4 (cc)I2 (ac) + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O
OBSERVACIONES:
Se observa el desprendimiento de un gas purpura que nos
indica la presencia de yodo, es una reacción exotérmica.
Materiales:
 Matraz kitazato (500ml, 1000ml]).
 Vaso de precipitación (1000ml).
 Soporte universal.
 Manguera de goma.
 Pera de decantación.
 Balanza analítica.
 Tubo de ensayo.
 Mechero.
 Lamina de cobre.
Reactivos:
Permanganato de potasio (KMnO4).
Ácido clorhídrico (HCl).
Agua destilada.

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Yoduro de potasio (KI).
Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4).
Dióxido de manganeso (MnO2).
Conclusiones:
Llegamos a la conclusión que es fundamental en el laboratorio saber identificar los
halógenos, así como conocer la importancia de éstos. Pues a pesar de su uso común, en
el caso del cloro como desinfectante, nos dimos cuenta de su uso indirecto siendo
fundamental en la síntesis y reacciones de otras moléculas y compuestos. Sin olvidar
mencionar se pueden observar sus propiedades en general y realizar cálculos
estequiométricos para la obtención de los mismos.

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Recomendaciones:
 Tener datos previos de nuestro laboratorio.
 Seguir al pie de la letra las indicaciones brindadas por el docente a cargo, ya
sea en el caso de seguridad con los reactivos que pueden ser de alto riesgos.
 Prestar mucha atención a los cambios producidos en la experimentación.
 Tener cuidado con los reactivos a la hora de la práctica, ya que podría
ocasionar daños perjudiciales.
 Antes de comenzar la práctica, verificar que todos los instrumentos se
encuentren en buen estado y contar con todos los reactivos que se usaran.
 Armar correctamente los equipos a utilizar en el experimento.
 Mezclar correctamente los compuestos a utilizar en cada experimento.
 Al obtener el Cloro en recipientes, cerrar bien para evitar fugas.
 Una vez utilizada cada reactivo con la pipeta, lavar está para evitar estropear
el experimento.

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Bibliografía:
Villareal, G. F.; Butruille, D.; Rivas, R. J. Experimentos de Química parte I,
Química General e Inorgánica. Editorial Trillas.
http://www.oocities.org/es/todolostrabajossallo/ino3.pdf
http://qdescriptiva.blogspot.com/2009/02/iig-halogenos.html