El documento proporciona información sobre los halógenos, los elementos químicos del grupo 17 de la tabla periódica. Explica que son no metales que tienden a formar iones negativos al capturar electrones. Describe las propiedades físico-químicas de cada halógeno, incluido su estado, reactividad, usos y toxicidad. El flúor es el más electronegativo y se utiliza en dentífricos y agua potable. El cloro se usa para purificar agua y desinfectar. El bromo se emple

2. Los halógenos (del griego,
formador de sales) son los
elementos químicos que forman
el grupo 17 (VII A) de la tabla
periódica: flúor, cloro, bromo,
yodo y ástato.
Son elementos no metales que
tienden a formar iones negativos.
Al contrario de metales, estos
elementos tienden a capturar
electrones.

3. En estado natural se encuentran como
moléculas diatómicas. Para llenar por
completo su último nivel energético
necesitan un electrón más, por lo que
tienen tendencia a formar un ion
mononegativo.
La reactividad o capacidad de
combinación con otros elementos es
tan grande en los halógenos que rara
vez aparecen libres en la naturaleza.
La hormona tiroidea contiene átomos
de yodo. Los cloruros tienen un papel
importante en el funcionamiento del
cerebro.
Los fenicios y los griegos de la antigüedad utilizaron la sal
común para la conservación de alimentos, especialmente en
la salazón del pescado.

4. PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS

5. FLUOR

6. • Es un gas a temperatura ambiente, de
color amarillo pálido, formado por
moléculas diatómicas F2. Aunque sólo
el isótopo con peso atómico 19 es
estable, se han preparado de manera
artificial los isótopos radiactivos, con
pesos atómicos 17 y 22. Es el más
electronegativo y reactivo de todos los
elementos. En forma pura es
altamente peligroso, causando graves
quemaduras químicas al contacto con
la piel.
• El flúor es el elemento químico de número atómico 9
situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es F; descubierto
por Georgius Agrícola.

7. Características principales
• El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y
forma compuestos con prácticamente todo el resto de
elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón.
• Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas
temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el
hidrógeno.
• El flúor diatómico, F2, en condiciones normales es un gas
corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente
oxidante.
• Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal
afinidad por otros elementos, especialmente silicio.

8. El flúor es más abundante en la corteza terrestre (0.065%) que el
cloro (0.055%), ocupando el 17º lugar en orden de abundancia en
la misma. El flúor se presenta en la naturaleza en forma combinada
como fluorita (CaF2), criolita (Na3AlF6) y fluorapatita (Ca5(PO4)3F).
La fluorita, de la que se deriva generalmente la mayoría de los
compuestos de flúor, se obtiene de minas en los Estados Unidos en
grandes depósitos en el norte de Kentucky y el sur de Illinois. La
criolita es un mineral escaso del cual existen pocos yacimientos
(sólo en Groenlandia). Se emplea como material de partida en la
industria del aluminio, pero por lo general la criolita que se emplea
es de tipo sintético. La fluoroapatita es el mineral más abundante
de flúor, pero su contenido en flúor es tan pequeño (3.5% en peso)
que se utiliza sólo para obtener su contenido en fosfato.
El flúor también se presenta como fluoruros en el agua del mar,
ríos, y en formas minerales, en los tallos de ciertos pastos y en los
huesos y dientes de animales.

9. Se utiliza para la elaboración del
denominado teflón.
Algunos fluoruros se añaden a las pastas
de dientes para la prevención de caries;
en algunos países este se añade a las
aguas potables para prevenir la aparición
de caries.
Es el halógeno más abundante en la
corteza terrestre
El flúor y el HF deben ser manejados con
gran cuidado y se debe evitar totalmente
cualquier contacto con la piel o con los
ojos.

10. CLORO

11. • En condiciones normales y en estado
puro forma dicloro: un gas tóxico
amarillo-verdoso formado por
moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5
veces más pesado que el aire, de olor
desagradable y tóxico. Es un elemento
abundante en la naturaleza y se trata de
un elemento químico esencial para
muchas formas de vida.
• El cloro es un elemento químico de número atómico 17. Su
símbolo es Cl, descubierto por Carl Scheele. El cloro
presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables
de masa 35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos
radiactivos.

12. En la naturaleza no se encuentra en estado
puro ya que reacciona con rapidez con
muchos elementos y compuestos
químicos, por esta razón se encuentra
formando parte de cloruros (especialmente
en forma de cloruro de sodio), cloritos y
cloratos , en las minas de sal y disuelto en
el agua de mar.
CARACTERÍSTICAS
PRINCIPALES

13. El cloro se encuentra en la naturaleza combinado con otros
elementos.
Podría decirse que el cloro combina de forma natural
bastante bien con la mayoría de elementos.
• Algunos cloruros metálicos se emplean como
catalizadores.
• Ácido clorhídrico, HCl. Se emplea en la industria
alimentaria, metalúrgia, desincrustante, productos de
limpieza, abrillantador de pisos, destapador de caños y
tuberías.
• Ácido hipocloroso, HClO. Se emplea en la depuración de
aguas y alguna de sus sales como agente blanqueante.
CLORO

14. • Es utilizado en la elaboración de
plásticos, solventes para lavado en
seco y degrasado de metales,
producción de agroquímicos y
fármacos, insecticidas, colorantes y
tintes, etc.
• El cloro es un químico importante
para la purificación del agua, en
desinfectantes, y en la lejía. El
cloro en agua es más de tres veces
más efectivo como agente
desinfectante contra Escherichia
coli.

16.  Elemento químico, Br, número atómico 35, por
lo común existe como Br2 molecular.
 Líquido o vapor de color pardo-rojizo oscuro,
humeante, irritante y altamente volátil.
 Es junto con el mercurio el único elemento que
está en estado líquido a temperatura ambiente
y presión estándar, y el único de los no
metales.
 Hay dos isótopos estables (79Br y 81Br).

17.  La mayor parte del bromo se utiliza para producir
dibromoetano que se adiciona a los combustibles
que contienen plomo para evitar que este se
deposite en las válvulas de los motores.
 Se utiliza también en pozos de petróleo y fluidos
de complementación en forma de bromuro de
calcio.
 También se usa como materia prima en la síntesis
orgánica de plaguicidas, colorantes,
medicamentos, purificación de aguas, emulsiones
fotográficas y medios de contraste.

18. • Su toxicidad es de grado 2.
• El bromo líquido produce graves irritaciones y ardor en
los ojos, vías respiratorias, en la piel y en el tracto
gastrointestinal que resulta difícil curar, así como
profundas y dolorosas necrosis en la piel y en las
mucosas.
• En altas concentraciones, conduce a edema de la glotis
y la laringe, edema pulmonar y pulmonía.
• Los vapores de bromo son aún más peligrosos que el
bromo líquido, ya que desencadenan espasmos
bronquiales y neumonía.
• Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables.
Cuando son descompuestos se forman bromuros
inorgánicos. Éstos pueden dañar el sistema nervioso si
son absorbidos en grandes dosis.

20. En condiciones normales, el yodo
es un sólido negro, lustroso, y
volátil; recibe su nombre por su
vapor de color violeta.
El único isótopo estable del yodo
es el 127I (53 protones, 74
neutrones). De los 22 isótopos
artificiales (masas entre 117 y
139), el más importante es el 131I,
con una vida media de 8 días.
Elemento no metálico, símbolo I, número atómico
53, masa atómica relativa 126.904, el más pesado
de los halógenos que se encuentran en la
naturaleza.

21.  Es menos reactivo que el
resto de los halógenos,
pero se combina
directamente con la mayor
parte de los elementos y
con muchos compuestos.

22. El yodo parece ser un elemento que, en
cantidades muy pequeñas, es esencial para la
vida animal y vegetal. El yoduro y el yodato que
se encuentran en las aguas marinas entran en el
ciclo metabólico de la mayor parte de la flora y
la fauna marinas, mientras que en los
mamíferos superiores el yodo se concentra en la
glándula tiroides, allí se convierte en
aminoácidos yodados (principalmente tiroxina y
yodotirosinas). Éstos se encuentran
almacenados en la tiroides como tiroglobulina y,
aparentemente, la tiroxina es secretada por la
glándula. La deficiencia de yodo en los
mamíferos lleva al bocio, una condición en que
la glándula tiroides crece más de lo normal.

23.  Tiroxina
 Tintura de yodo
 Sal de mesa yodada
 Yoduro de plata
 En la fotografía
 En tintes
 Otros

24. ASTATO

25. Se han preparado unos 25
isótopos mediante reacciones
nucleares de transmutación
artificial. El isótopo con mayor
tiempo de vida es el 210At, el cual
decae en un tiempo de vida media
de sólo 8.3 h., se produce a partir
de la degradación de uranio y
torio.
Elemento químico con símbolo At y número atómico
85. El ástato es el elemento más pesado del grupo de
los halógenos. El ástato es un elemento muy
inestable, que existe sólo en formas radiactivas de
vida corta.

26. El comportamiento químico de este
elemento altamente radiactivo es muy
similar al de otros halógenos, especialmente
el yodo. Se piensa que el astato es más
metálico que el yodo. Investigadores del
Laboratorio Nacional de Brookhaven han
realizado experimentos en los que se han
identificado y medido reacciones
elementales que involucran al astato.
CARACTERÍSTICAS
PRINCIPALES

27. El astato, seguido del francio, es el
elemento más raro de la naturaleza, con
una cantidad total sobre la superficie
terrestre menor a 25 gramos en el mismo
instante de tiempo.
El astato se obtiene bombardeando
bismuto con partículas alfa, obteniendo
isótopos 209At y 210At, con un periodo
de semidesintegración relativamente alto.