GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA

1. MÒDULO DE QUÌMICA
Angie Tatiana Moreno Santiago

2. 11-2
La Tabla Periódica
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los
elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su
número atómico (número de protones), por su configuración
de electrones y sus propiedades químicas. Este
ordenamiento muestra tendencias periódicas, como
elementos con comportamiento similar en la misma columna.
En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica
«son el corazón de la química —comparables a la teoría de la
evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran
Cadena del Ser), y a las leyes de la termodinámica en la
física clásica».2 Las filas de la tabla se denominan períodos y
las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por
ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de
los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro
bloques con algunas propiedades químicas similares. Debido
a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la
tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los
elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos
todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica
proporciona un marco útil para analizar el comportamiento
químico y es ampliamente utilizada en química y otras
ciencias. Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera
versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida.
La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las
propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar
los elementos basándose en sus propiedades químicas, 3 si
bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a
cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de

3. los átomos.4 Mendeléyev también pronosticó algunas
propiedades de elementos entonces desconocidos que
anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla.
Posteriormente se demostró que la mayoría de sus
predicciones eran correctas cuando se descubrieron los
elementos en cuestión. La tabla periódica de Mendeléyev ha
sido desde entonces ampliada y mejorada con el
descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo
de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento
químico. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner
a partir de la versión de Mendeléyev. Existen además otros
arreglos periódicos de acuerdo a diferentes propiedades y
según el uso que se le quiera dar (en didáctica, geología,
etc).5 Se han descubierto o sintetizado todos los elementos
de número atómico del 1 (hidrógeno) al 118 (oganesón); la
IUPAC confirmó los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de
diciembre de 2015,6 y sus nombres y símbolos oficiales se
hicieron públicos el 28 de noviembre de 2016.1 Los primeros
94 existen naturalmente, aunque algunos solo se han
encontrado en cantidades pequeñas y fueron sintetizados en
laboratorio antes de ser encontrados en la naturaleza.n. 1 Los
elementos con números atómicos del 95 al 118 solo han sido
sintetizados en laboratorios. Allí también se produjeron
numerosos radioisótopos sintéticos de elementos presentes
en la naturaleza. Los elementos del 95 a 100 existieron en la
naturaleza en tiempos pasados pero actualmente no.7 La
investigación para encontrar por síntesis nuevos elementos
de números atómicos más altos continúa.

4. HISTORIA: La historia de la tabla periódica está
íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la
química y la física: El descubrimiento de los elementos de la tabla
periódica. El estudio de las propiedades comunes y la clasificación
de los elementos. La noción de masa atómica (inicialmente
denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo xx,
de número atómico. Las relaciones entre la masa atómica (y, más
adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los
elementos y la aparición de nuevos elementos.

5. GRUPO VIIA
Elementos que lo conforman:
Flúor (F): Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo
pálido, formado por Moléculas diatónicas F2. Es el más
electronegativo y reactivo de todos los Elementos. En forma pura
es altamente peligroso, causando graves quemaduras Químicas al
contacto con la piel.
Cloro (Cl): En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que
reacciona con Rapidez con muchos elementos y compuestos
químicos, por esta razón se encuentra Formando parte de cloruros
(especialmente en forma de cloruro de Sodio), cloritos y cloratos,
en las minas de sal y disuelto en el agua de mar.

6. Bromo (Br): El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo,
volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo
Yodo (Y): Al igual que todos los halógenos, forma un gran número
de moléculas con otros Elementos, pero es el menos reactivo de los
elementos del grupo, y tiene ciertas Características metálicas.
Puede presentar diversos estados de oxidación: −1, +1, +3, +5, +7.
Reacciona con el mercurio y el azufre
Astato (At): Es el elemento más raro de la naturaleza. Es radiactivo
y el más pesado de los Halógenos. Se produce a partir de la
degradación de uranio y torio.

7. Características generales:
 Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser
todos formadores de Sales, poseen siete electrones en el último
nivel y son todos no metales.
 Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia
son los elementos más Electronegativos.
 Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez
están libres en la Naturaleza, todos son gaseosos a temperatura
ambiente menos el bromo que es líquido en Condiciones
ambientales normales.
 Su característica química más fundamental es su capacidad
oxidante porque arrebatan Electrones de carga y moléculas
negativas a otros elementos para formar aniones.
 Forman sales binarias al combinarse
 Son muy reactivos
 Pueden ser dañinos para organismos biológicos en suficientes
cantidades.

8. COMPUESTOS QUE FORMA
COMPUESTOS QUE FORMA Los compuestos halogenados son
compuestos ya sean sintéticos o naturales, que en su composición
participa algún elemento halógeno. Si los halógenos se unen con
elementos metálicos, forman sales halogenadas, como por
ejemplo, los cloruros, yoduros, fluoruros, y bromuros. También se
combinan con el hidrógeno formando ácidos, y con el oxígeno más
un elemento metálico. Los halógenos tienen la propiedad de poder
formar, cuando se combinan con el sodio, sales parecidas a la sal
común. Todos los elementos del grupo 17 poseen valencia -1,
combinándose con metales, consiguiendo la formación de
halogenuros (o haluros), y también con metales y no metales
formando iones de tipo complejo. Los primeros cuatro elementos
del grupo de los halógenos, se combinan fácilmente con los
hidrocarburos, dando los compuestos que se conocen como
halogenuros de alquilo.
 Haluros:
Fluoruros: Son sales derivadas del ácido fluorhídrico (HF). Todos los
fluoruros son compuestos sin color generalmente, siendo solubles
en agua en el caso de estar formados por metales alcalinos, y poco
solubles en el caso de encontrarse formados por elementos
alcalinotérreos. Estos se encuentran presentes en minerales, como
es el caso de la fluorita.

9. Cloruros: Los cloruros son compuestos que en su composición
tienes cloro en su estado de oxidación más bajo, es decir -1. En el
caso de los cloruros orgánicos, el cloro se encuentra unido al
carbono de manera directa, pudiendo ser sustituido el cloro
fácilmente por otros elementos debido a la fuerte diferencia de
electronegatividad entre los átomos que conforman el compuesto.
Dichas sustituciones se conocen con el nombre de sustituciones
nucleofílicas. En el caso de los cloruros inorgánicos, son
compuestos que contienen un anión Cl^-1 en su composición por lo
cual se dice que proceden del ácido clorhídrico (HCl). En general
suelen ser bastante solubles en agua, con algunas excepciones. El
cloruro más famoso es sin duda la sal presente en el agua de mar,
siendo los mares y océanos fuentes inagotables de cloruros

10. Bromuros: Son compuestos con presencia del átomo de bromo con
estado de oxidación -1. Estas sales del ácido bromhídrico pueden
formar compuestos de tipo iónico o covalente. Al igual que los
cloruros, los bromuros los encontramos como sales formando parte
del agua de mar, de ahí que los alimentos de origen marino
contengan por lo general altas concentraciones de dichas sales. Los
bromuros se utilizaron como sedante en siglos pasados, pero aún
hoy en día los bromuros son útiles en la medicina, aunque más aún
en la medicina veterinaria, pues son también bastante tóxicos y sus
características en humanos hace que las dosis empleadas sean
difíciles de ajustar, pudiendo provocar males mayores.

11. Yoduros: Son compuestos binarios constituidos por el Yodo y
otro elemento, el cual suele ser un metal. Son sales del ácido
yodhídrico.
Propiedades Físicas:
Flúor: Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos
se destaca el freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se
agregan además fluoruros al agua potable y detrítica para prevenir
las caries.
Cloro (Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en
las papeleras e industrias textiles. Como desinfectante se agrega al
agua en el proceso de potabilización y a las piscinas. Otros usos son
las industrias de colorantes y la elaboración de ciertas medicinas
Bromo (Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata
en las placas fotográficas.
Yodo (Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado
funcionamiento de la tiroides por eso se suele agregar a la sal de
mesa. También se emplea como antiséptico.
Ástato (At): El ástato se estudia en unos pocos laboratorios de
investigación donde su alta radioactividad requiere precauciones y

12. técnicas de manipulación especiales. El ástato es un halógeno y
posiblemente se acumule en la glándula tiroides como el yodo.
Grupo VI A Elementos que lo conforman:
Oxigeno (O): Es un elemento no metálico altamente reactivo que
forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría
de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo,
es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad
más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor. Medido
por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del
universo, tras el hidrógeno y el helio, y el más abundante en la
corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa.

13. Azufre (S): Este no metal tiene un color amarillento fuerte,
amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul,
desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se
disuelve en desulfuró de carbono. Es multivalente, y son comunes
los estados de oxidación -2, +2, +4, +6.
Selenio (Se): es un elemento semimetálico sólido de color gris
brillante, de características parecidas a las del azufre, que se emplea
en instalaciones eléctricas por ser buen conductor de la electricidad
y en la fabricación de vidrio.
Telurio (Te): es un metaloide de un pálido color plateado y blancuzco
que en estado puro tiene una increíble brillantez metálica.
Cristalizado, el telurio se puede pulverizar con facilidad, mientras
que, si se funde, se puede aplicar como corrosivo para el hierro, el
cobre y el acero inoxidable. Se usa especialmente en el sector de la
industria electrónica, ya que se trata de un elemento con grandes
propiedades para la conductividad.
Polonio (Po): Se trata de un raro metaloide altamente radiactivo,
químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales
de uranio. Se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es sólo
ligeramente soluble en alcalinos. Es extremadamente tóxico.
Propiedades Generales:
 El grupo de los Anfígenos es también conocido como el Grupo del
Oxígeno, al ser este el primer elemento del grupo.

14.  Su configuración externa es ns2 np4.
 Ganan o ceden dos electrones al formar compuestos.
 Los primeros elementos (O, S, Se) son no metales
 Telurio y Polonio son metaloides
Compuestos que forman:
Pérdida de electrones:
El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto
poder polarizaste de sus cationes (debido a su pequeño tamaño)
hacen que sólo el polonio dé lugar a sales. Sin embargo, sí que se
conocen sales de cationes poliatómicos.
Ganancia de electrones: Pueden actuar como aniones di negativos, -
2 , nunca mono negativos, ya que la mayor energía de red de los
compuestos resultantes compensa el valor desfavorable de la
electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece conforme se
desciende en el grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo
que los sulfuros, seleniuros y telururos poseen un marcado carácter
covalente que aumenta en dicho sentido. Se conocen también
polianiones Eln2-.

15. Propiedades Físicas:
Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2) se utiliza en la industria del
acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa
y papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas
reacciones como agente oxidante. El oxígeno gaseoso, O2 es
fundamental para la vida; es necesario para quemar los combustibles
fósiles y obtener así energía, y se requiere durante el metabolismo
urbano para quemar carbohidratos.
Azufre: Es el segundo elemento no metal del grupo. A temperatura
ambiente es un sólido amarillo pálido que se encuentra libre en la
naturaleza. Se usa en muchos procesos industriales como la
producción de ácido sulfúrico (sustancia química más importante a

16. nivel industrial), en la fabricación de pólvora y el vulcanizado del
caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen propiedades
blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas, sulfato de
magnesio).También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y
como fungicida.
Selenio: el selenio se ha utilizado en los medidores de luz para
cámaras fotográficas y en fotocopiadoras, pero la preocupación que
origina su toxicidad ha hecho que disminuya su uso. Se emplea en
electricidad y electrónica, como en células solares y rectificadores.
Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones de
des hidrogenación. Algunos compuestos se emplean en la
fabricación del vidrio y esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina
veterinaria y champús. El dióxido de selenio es un catalizador muy
utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación y des
hidrogenación de compuestos orgánicos.
Telurio: Se emplea en semiconductores y para endurecer las placas
de los acumuladores de plomo y el hierro colado. Sirve para
aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo
y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza
como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio
coloidal es insecticida y fungicida.
Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se
usan en la investigación nuclear y en dispositivos ionizadores del aire
para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas. Propiedades
Químicas: Su configuración electrónica es ns2 p4. Los estados de

17. oxidación más usuales son -2, +2, +4 y +6. El azufre y el oxígeno son
no-metales. El oxígeno es un gas diatónico. El azufre un sólido
amarillo formado por moléculas cíclicas de 8 átomos. Todos estos
elementos son débiles en disolución acuosa. Si se combinan estos
elementos hidrogenadamente, con excepción del agua, son gases
tóxicos de olores muy desagradables.
Propiedades Químicas:Su configuración electrónica es ns2 p4.
Los estados de oxidación más usuales son -2, +2, +4 y +6. El azufre y
el oxígeno son no-metales. El oxígeno es un gas diatónico. El azufre
un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de 8 átomos.
Todos estos elementos son débiles en disolución acuosa. Si se
combinan estos elementos hidrogenadamente, con excepción del
agua, son gases tóxicos de olores muy desagradables
Grupo VA
Elementos que lo conforman:
Nitrógeno (N): Constituye del orden del 78 % del aire atmosférico.
Este elemento químico es un componente esencial de los ácidos
nucleicos y de los aminoácidos. Cuando los compuestos de
hidrógenos tienen iones de cianuro, forman sales que son tóxicas y
pueden resultar mortales. Es inerte y actúa como agente diluyente
del oxígeno en los procesos de combustión y respiración. Es un
elemento importante en la nutrición de las plantas.
Fosforo (P): Es un no metal multivalente muy reactivo y se oxida
espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico

18. emitiendo luz. En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan
un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como
el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción
muscular. Los ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman el
material hereditario (los cromosomas), son fosfatos, así como cierto
número de coenzimas. Los esqueletos de los animales están
formados por fosfato de calcio.
Arsénico (As): Es un elemento semimetálico sólido, de color gris
metálico, que forma compuestos venenosos; se usa principalmente
en la fabricación de vidrio para eliminar el color verde causado por
las impurezas y en la fabricación de gases venenosos.
Antimonio (Sb): El antimonio en su forma elemental es un sólido
cristalino, fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una
conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas
temperaturas. Este elemento semimetálico se parece a los metales
en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan
químicamente como un no metal.
Bismuto (Bi): Es un metal sólido de color blanco agrisado con tinte
rojizo, poco maleable, duro, quebradizo, y mal conductor, que es
bastante escaso en la naturaleza; se usa principalmente en la
industria farmacéutica.

19. COMPUESTOS QUE FORMAN:
Nitrógeno: Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3), los nitritos
(NO2), los nitratos (NO3), los ácidos nítricos (HNO3), la hidracina
(N2H4) y el aziduro de hidrógeno (N3H, también conocido como
azida de hidrógeno o ácido hidrazoico).
Con los halógenos forma: NF3, NF2Cl,NFCl2, NCl3, NBr3.6 NH3, NI3.6
NH3, N2F4, N2F2 (cis y trans), N3F, N3Cl, N3Br y N3I. Con el oxígeno
forma varios óxidos como: el nitroso o gas de la risa, el nítrico y el
dióxido de nitrógeno.
Fosforo: Existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos
sólidos de fórmulasP4O6 y P4O10.

20. Arsénico: El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente
en forma de sulfuros. Se conocen compuestos de arsénico desde la
antigüedad, siendo extremadamente tóxicos, aunque se emplean
como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado
para la fabricación de semiconductores y como componente de
semiconductores III-V como el arseniuro de galio. El arsénico es muy
común en la atmósfera terrestre, en rocas y suelos, en la hidrosfera
y la biosfera.
Bismuto: En compuestos, tiene valencias de +3 o +5, siendo más
estables los compuestos de bismuto trivalente. Existen varios
nitratos, especialmente el nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato
de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O, que se descompone
en nitrato de bismuto. Éste también se conoce como oxinitrato de
bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de España, y se
emplea en medicina y en cosmética.

21. Grupo IV A: El grupo IVA del Sistema Periódico, o familia del
carbono, está formado por los elementos: carbono, silicio, germanio,
estaño, plomo y ununquadio. La posición central de este grupo hace
que su comportamiento sea un poco especial, sobre todo el de su
primer elemento carbono, que, tiene la propiedad de unirse consigo
mismo, formando cadenas y dando lugar así a una infinidad de
compuestos que constituyen la llamada Química Orgánica. El
carácter metálico aumenta considerablemente conforme se
desciende en el grupo, siendo el carbono un no-metal, el silicio y el
germanio semimetales y el estaño, el plomo y el ununquadio típicos
metales.
Compuestos de carbono: .El dióxido de carbono se utiliza para
carbonatación de bebidas, en extintores de fuego y como enfriador
(hielo seco, en estado sólido). .El monóxido de carbono se emplea

22. como agente reductor en procesos metalúrgicos. .El tetracloruro de
carbono y el disulfuro de carbono se usan como disolventes
industriales importantes. .El freón se utilizaba en aparatos de
refrigeración, hecho que está desapareciendo, debido a lo dañino de
este compuesto para la capa de ozono. .El carburo cálcico se emplea
para preparar acetileno y para soldar y cortar metales. .Los carburos
metálicos se emplean como refractarios. .El carbono junto al hierro
forma el acero.
SILICIO:
Aplicaciones: .Utilizado para producir chips para ordenadores. .Las
células fotovoltaicas para conversión directa de energía solar en
eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de
grado electrónico.
.El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio, fósforo o
arsénico, aumentando su conductividad; se emplea para la
fabricación de transistores, rectificadores y otros dispositivos de
estado sólido ampliamente empleados en electrónica.
.Se utiliza como integrante de aleaciones para dar mayor resistencia
a aluminio, magnesio, cobre y otros metales.
.La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar ladrillos y
hormigón; son un material refractario que permite trabajar a altas
temperaturas.
.El metasilicato de sodio, Na2SiO3, es una sal empleada en
detergentes para tamponar e impedir que la suciedad entre en el
tejido: los iones metasilicatos, SiO3-2,se unen a .las partículas de
suciedad, dándoles carga negativa, lo que impide que se agreguen y
formen partículas insolubles. .Al acidificar el ortosilicato de silicio se
obtiene un precipitado gelatinoso de sílice (sílica gel) que se emplea

23. como agente desecante, soporte para catalizadores, cromatografía y
aislante térmico. .La sílice (arena) es el principal ingrediente del
vidrio, uno de los materiales más baratos con excelentes
propiedades mecánicas, ópticas, térmicas y eléctricas. .Las siliconas
son derivados poliméricos del silicio. Se utilizan para juguetes,
lubricantes, películas impermeables, implantes para cirugía estética,
... .El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante, para
componentes refractarios. Germanio:
Aplicaciones: · Se utiliza como semiconductor. · El germanio dopado
con arsénico, galio, u otros elementos se utiliza como transistor. · Por
ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en forma de
monocristales en espectroscopios infrarrojos (lentes, prismas y
ventanas) y otros aparatos ópticos entre los que se encuentran
detectores infrarrojos extremadamente sensibles. · El óxido de
germanio se aplica en lentes gran angular de cámaras y en objetivos
de microscopio. · El germanio se utiliza como detector de la radiación
gamma. · Los compuestos organogermánicos se están utilizando en
quimioterapia, pues tienen poca toxicidad para los mamíferos y son
eficaces contra ciertas bacterias.
ESTAÑO: Aplicaciones: · Se utiliza para producir vidrio de ventanas.
Para esto se añade vidrio fundido sobre estaño fundido, en el cual
flota, con lo cual se produce una superficie lisa (Proceso Pilkington).
· Debido a su estabilidad y falta de toxicidad se emplea como
recubrimiento de metales: recubrimiento de hierro (hojalata) para la
industria conservera; esto se hace por electrólisis o por inmersión. ·
Junto a otros metales forma aleaciones de importancia industrial.:
bronce (cobre y estaño), estaño de soldar (64 % de estaño y 36 % de
plomo), metal de imprenta, para fabricar cojinetes 30 % estaño,

24. antimonio y cobre) y la aleación niobio-estaño, superconductora a
bajas temperaturas. · El cloruro de estaño (II) se emplea como agente
reductor. · Las sales de estaño pulverizadas sobre vidrio se utilizan
para producir capas conductoras que se usan en paneles luminosos
y en calefacción de cristales de coche.
PLOMO: Aplicaciones: · El plomo y el dióxido de plomo se utilizan
para baterías de automóviles. · Se utiliza para fontanería, aparatos
químicos y municiones. · Se emplea para la insonorización de
máquinas, pues es muy efectivo en la absorción del sonido y de
vibraciones. · Se usa como blindaje para la radiación en reactores
nucleares y en equipos de rayos X. · El óxido de plomo (II) se utiliza
para la producción de vidrios de alto índice de refracción para
fabricar lentes acromáticas. · El carbonato y el cromato de plomo (II)
se usan como pigmentos en las pinturas. · El nitrato de plomo se
utiliza en pirotecnia