La tabla periódica se desarrolló a lo largo de siglos, comenzando con los filósofos griegos que se preguntaron sobre la composición de la materia. En el siglo XIX, científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleev clasificaron los elementos conocidos y predijeron nuevos, dando forma a la tabla periódica. La tabla organiza los elementos basándose en su número atómico y configuración electrónica, mostrando propiedades periódicas que se repiten en grupos y períodos.

1. Historia de la Tabla
Periódica
SIGLO IV A.C
LA HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA COMIENZA CON LA PREGUNTA
EXISTENCIAL.
¿DE QUE ESTA HECHA LA MATERIA?
-TALES DE MILETO

2. SIGLO V
 EMPEDOCLES

3. SIGLO VI
 ARISTOTELES
-Mantenía la misma Teoría de
Empédocles
añadió a estos cuatro elementos un
quinto: el quinto elemento, el éter o
quintaesencia, que formaba las
estrellas,

4. SIGLO VIII
 GEBER
-Añadió dos nuevos Elementos
-Decía que la combinación de ambos
originaba todo a su alrededor
el mercurio y el azufre.

5. SIGLO XVII
 Fue el siglo Donde seria descubierto
-El primer elemento Químico para
comenzar próxima la Formación
de la Tabla Periódica.

6.  Los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo
a sus similitudes en propiedades físicas y químicas.
Entre los aportes de los químicos están:
-JOHANN DOBEREINER
En 1829 clasifico algunos elementos en
grupos de tres, que llamo Triadas,
en el que los elementos de cada Triada tenían
propiedades físicas similares.

7.  CHANCOURTOIS Y NEWLANDS
 EN 1863 Chancourtois pone en evidencia
una cierta periodicidad entre los elementos
de la tabla.
-En 1864 Chancourtois y Newlands anuncia
La ley de la octavas.

8. -DIMITRI MENDELEEV
EN 1869 publico una tabla periódica
de los Elementos de acuerdo a la masa
atómica de cada elemento.

9.  LOTHAR MEYER
Al igual que Mendeleev publico
su propia tabla de mayor a menor masa en 1870.

10.  Entre 1874-1885 tras el descubrimiento
de Galileo del Galio(Ga), Escandio(Sc)
y Germanio(Ge) se demostraron las predicciones
de Mendeleev y su tabla fue Aceptada.

11.  Como resultado de todo ello surge la TABLA PERIODICA DE LOS
ELEMENTOS.

12. LAS 4 PROPIEDADES
PERIÓDICAS
PRINCIPALES

13. ESTRUCTURA
ELECTRÓNICA
 Es la distribución de los
electrones del átomo en
los diferentes niveles y
subniveles de energía.
Todos los elementos de
un período tienen sus
electrones más externos
en el mismo nivel de
energía. Los elementos
de un grupo comparten
la configuración
electrónica externa
teniendo, por lo tanto,
propiedades químicas
semejantes.

14. ELECTRONEGATIVIDAD
 Es la tendencia que
tiene un elemento de
atraer los electrones de
enlace de otros
elementos. En la tabla
periódica, la
electronegatividad
aumenta en los periodos
de izquierda a derecha y
los grupos, de abajo
hacia arriba.

15. RADIO ATÓMICO
 Los electrones se ubican en
diferentes niveles alrededor del
núcleo y el radio atómico es la
distancia, más probable, que
existe entre los electrones de la
última capa y el núcleo. La
expresión probable se debe a
que los electrones no
describen órbitas cerradas.
Disminuye a lo largo del
periodo y aumenta de arriba
hacia abajo dentro de un grupo
de la tabla.

16. POTENCIAL DE
IONIZACIÓN
 Es la energía necesaria
para quitar un electrón
a un átomo neutro,
convirtiéndolo en un
catión. Depende de la
energía con la que el
elemento en cuestión
atraiga a sus electrones.
En un grupo, el valor
disminuye de arriba
hacia abajo. En un
período, aumenta
desde la izquierda hacia
la derecha.

17. Organización de los elementos en
la tabla periódica.
 Un elemento se sitúa en la tabla periódica según su número atómico
(número de protones que tiene cada átomo de ese elemento) y el tipo
de subnivel en el que se encuentre ubicado el último electrón.
 En las columnas de la tabla se encuentran los grupos o familias de
elementos. Estos tienen propiedades físicas y químicas similares y
contienen el mismo número de electrones en su nivel energético más
externo.

18. Familias o Grupos:
 Actualmente, la tabla periódica consta de 18 grupos representados cada
uno por una letra (A o B) y un número romano.
 A los elementos de los grupos A se les conoce como representativos y a
los de los grupos B se les llama elementos de transición.

19.  Además existen dos conjuntos de 14 elementos: los llamados “tierras raras” o de
transición interna, conocidos también como series lantánida y actínida.
 Los periodos están en las filas (líneas horizontales) y son 7. Los elementos en cada
periodo tienen en común el mismo número de orbitales.
 Sin embargo, a diferencia de lo que ocurre en los grupos de la tabla periódica, los
elementos químicos en un mismo periodo no tienen propiedades similares. Los
elementos están agrupados en cuatro conjuntos según el orbital donde se localice
el electrón de mayor energía: s, p, d y f.

20. FAMILIAS O GRUPOS DE ELEMENTOS
GRUPO 1 (FAMILIA DE METALES ALCALINOS)
ESTA CONFORMADO POR POTASIO, SODIO, RUBIDIO, LITIO, FRANCIO Y CESIO.

21. Grupo 2 (familia de metales alcalino-térreos)
. A esta familia pertenecen el magnesio, el berilio, el calcio, el estroncio, el radio
y el bario.

22. Grupos 3 al 12 (familia de metales de transición)
. Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio. En este grupo destacan
el hierro, el cobre, la plata y el oro.

23. Grupo 13
En este grupo participan los elementos de tipo metálico, no metálico y
semimetálico. Lo integran el galio, el boro, el indio, el talio y el aluminio.

24. Grupo 14
Lo constituyen elementos semimetálicos, metálicos y no metálicos.
Además del carbono también forman parte el estaño, el plomo, el silicio y el
germanio.

25. Grupo 15
Lo conforma el nitrógeno, que es el gas con mayor presencia en el
aire, así como el arsénico, el fósforo, el bismuto y el antimonio.

26. Grupo 16
En este grupo se encuentra el oxígeno y también el selenio, el azufre , el polonio y el
telurio.

27. Grupo 17 (familia de los halógenos, del griego “formador de sales”)
Tienen facilidad de capturar electrones y son no metales. Este grupo está integrado
por el bromo, el astatino, el cloro, el yodo y el flúor.

28. Grupo 18 (gases nobles)
Se trata de los elementos químicos más estables, ya que son inertes químicamente
químicamente puesto que sus átomos tienen repleta la última capa de electrones.
Están poco presentes en la atmósfera terrestre, a excepción del helio.