Este documento proporciona información sobre la tabla periódica, incluyendo su historia, estructura y clasificación de los elementos químicos. Explica que la tabla periódica organiza los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas y características, con 18 columnas verticales llamadas grupos y 7 filas horizontales llamadas períodos. Además, resume los principales antecedentes históricos de la tabla periódica y describe las diferentes familias y grupos de elementos como los metales, no metales y gases nobles.

1. La tabla periódica ,
estructura y propiedades de
los elementos
• Centurión Torres Yanella
• Chiclayo Santa Cruz Diana Paola
• Tapia Quispe Arantza
• Vásquez Villa Fressia Thalia
• Vera Rendón Hatzuko

2. ¿QUÉ ES LA TABLA PERIÓDICA?
N
Es un esquema diseñado para
organizar y segmentar cada
elemento químico, de acuerdo a
las propiedades y particularidades
que posea.
Presenta 18 columnas
verticales llamadas grupos y 7
filas horizontales llamados
periodos.
su función principal es
establecer un orden específico
agrupando elementos.
La tabla actual incluye 134
elementos.

3. Masa molecular y número atómico
Masa Molecular
 Es la masa que presenta un átomo
en reposo.
 se considere como masa atómica a
la masa total de protones y de
neutrones en un átomo único que
se halla en estado de reposo.
Numero atómico
 Se identifica con la letra “Z”, por
el término alemán zahl.
 Indica la cantidad de protones que
se encuentra presente en el núcleo
de un átomo.

4. ANTECEDENTES
1er antecedente: Triadas de Dobereiner
El químico alemán Johan Dobereiner (1780 - 1849) agrupa los elementos
hasta entonces conocidos en serie de tres elementos
llamándolo “triadas”. Los elementos que pertenecen a una triada
poseen propiedades químicas semejantes. Además el elemento central
posee un peso atómico (P.A.) aproximadamente igual a la semisuma de
los P.A. de los elementos extremos.

5. 2do antecedente: Octavas de “Chancourtois y Newlands”
En 1862, Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta
periodicidad entre los elementos de una tabla .En 1864, Chancourtois y
Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las
propiedades se repiten cada ocho elementos.
Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del calcio. Esta
clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica
comienza a ser diseñada.

6. 3er antecedente: Julius Lothar von Meyer
Meyer, químico alemán, en 1869 pone en evidencia una cierta periodicidad
en el volumen atómico, lo que quiere decir que los elementos similares
poseen un volumen atómico similar en relación a los otros elementos, midió
el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión,
supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia
real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó
que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que
correspondía a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su
trabajo en 1870.

7. 4to antecedente:
Científico ruso, 1869, presentó en Alemania su célebre tabla periódica, en
ella ordenó los elementos conocidos hasta el momento, ordenados en una
tabla con entrada doble, siguiendo los siguientes criterios.
El peso atómico de orden creciente: los elementos se clasifican de izquierda
a derecha siguiendo líneas horizontales.
Similitud entre las propiedades: los elementos que tienen propiedades
similares, (por ejemplo la valencia), se colocan en columnas verticales.
Para poder aplicar su ley tuvo que dejar ciertos huecos vacios. El estaba
convencido de que un día esos huecos que correspondían a las masas
atómicas 45, 68,70 y 180. No lo estarían más, y los descubrimientos
siguientes lo confirmaron.

8. DIMITRI MENDELEYEV
Químico ruso. Su origen
siberiano le cerró las puertas
de las universidades de Moscú
y San Petersburgo, por lo que
se formó en el Instituto
Pedagógico de esta última
ciudad.
su principal logro investigado fue
el establecimiento del llamado
sistema periódico de los
elementos químicos, o tabla
periódica, gracias al cual culminó
una clasificación definitiva de los
citados elementos (1869)

9. HENRY MONSELEY
Su principal contribución a la ciencia, fue la
justificación cuantitativa del concepto de
numero atómico en la ley de Moseley
Demostró que los elementos producían rayos X
de longitud de onda tanto más corta cuanto
mayor era su peso atómico, pudo construirse
una nueva tabla periódica de los noventa y dos
elementos, ordenados de acuerdo con la
longitud de onda de los rayos X
correspondiente a cada uno de ellos.

10. TABLA PERIODICA ACTUAL O MODERNA
•Elementos representativos
•Elementos de transición
interna
•Gases inertes

11. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Aquellos que representan la órbita externa incompleta, es decir que
ella no contiene el número máximo posibles de electrones.
Comprenden los elementos ubicados en los grupos llamados IVA, VA,
VI A, VIIA, según se observa en la tabla. Algunas son metales y otros
no metales.

12. ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA
Son los que presentan las dos últimas orbitas electrónicas
incompletas.
Corresponden a los elementos ubicados entre los grupos IIA Y IIIA.
Comprenden los grupos llamados IIIB, IVB, VIB, VIV, VIII, IB y IIB.

13. GASES INERTES
Ocupan el grupo 0 de la clasificación periódica.
Comprenden los siguientes elementos: helio, neón,
argón, kriptón, xenón y radón. Se caracterizan por su
relativa inactividad química, que se debe a la
estabilidad de su estructura electrónica. Presentan su
órbita externa completa, con dos u ocho electrones, ya
que el hielo satura su órbita con dos electrones, ya que
el hielo satura su órbita con dos electrones y los
restantes gases inertes con ocho.

14. FAMILIA Y GRUPOS DE LOS ELEMENTOS
QUIMICOS
Las familias son agrupaciones de elementos que tienen propiedades
similares.

15. ALCALINOS
Alcalinos: Los metales alcalinos están situados en el grupo 1 de la tabla
periódica y no se encuentran libres en la naturaleza debido a su gran
actividad química. Todos ellos tienen un solo electrón en su última capa que
ceden con facilidad para formar enlace iónico con otros elementos. Los
metales alcalinos son Li, Na, K, Rb, Cs y Fr, siendo los dos últimos los más
reactivos del grupo.
Como la mayoría de los metales, son dúctiles, maleables, y buenos
conductores del calor y la electricidad. Los metales alcalinos reaccionan
violentamente con el agua, ardiendo en ella, por lo que deben ser
manejados con cuidado.

16. ALCALINOTÉRREOS
Los metales alcalino-térreos, Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra se encuentran
situados en el segundo grupo del sistema periódico. Todo ellos tienen 2
electrones en su última capa lo que les confiere una gran reactividad.
No se encuentran libres en la naturaleza sino formando compuestos de
tipo iónico, a excepción de los del berilio que presentan un importante
porcentaje covalente. Al contrario que los alcalinos, muchas de las sales
de los metales alcalino-térreos son insolubles en agua.

17. LANTÁNIDOS
Los lantánidos, también llamados primeras tierras raras están situados en
el 6º período y grupo 3.
La mayor parte de estos elementos han sido creados artificialmente, es
decir NO EXISTEN EN LA NATURALEZA.
Esta familia está compuesta por los siguientes elementos:
La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb

18. ACTINIDOS
Conocidos también como segundas tierras raras, todos ellos están
situados en el grupo 3 del sistema periódico y en el 7º período. La mayor
parte de estos elementos han sido creados artificialmente, es decir NO
EXISTEN EN LA NATURALEZA.
Pertenecen a esta familia:
Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, N

19. METALES DE TRANSICÓN
Situados entre los grupos 3 y 12, se caracterizan porque sus electrones
de valencia proceden de más de una capa y presentan las propiedades
típicas de los metales: buena conducción del calor y la electricidad,
ductilidad, maleabilidad y brillo metálico. Particularmente importantes
son el hierro, el cobalto y el níquel, únicos elementos capaces de
producir un campo magnético.
Esta familia está formada por:
Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn,
Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd,
Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg,

20. OTROS METALES
Los elementos clasificados como otros metales se encuentran repartidos
entre los grupos 13, 14 y 15. Su carácter metálico es menos acentuado
que el de los elementos de transición, no suelen presentar estados de
oxidación variables y sus electrones de valencia sólo se encuentran en su
capa externa.
Forman parte de este grupo de elementos:
Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi

21. SEMIMETALES
Son los elementos que separan los metales de transición de los no
metales y son conocidos también como metaloides por tener propiedades
intermedias entre metales y no metales.
Algunos de ellos, como el silicio y el germanio, son semiconductores y
por ello se usan en la industria de los ordenadores.
Otros elementos de esta familia son:
boro, arsénico, antimonio, telurio, polonio.

22. NO METALES
Los no metales se caracterizan por ser malos conductores del calor y la
electricidad y no pueden ser estirados en hilos o láminas. A la temperatura
ambiente algunos son gases (como el oxígeno) y otros sólidos (como el
carbono). Los sólidos no tienen brillo metálico.
Sus principales números de oxidación son -2, -3, -4 y +4.
El carbono da lugar a un gran número de compuestos cuyo estudio recibe el
nombre de química orgánica.
Otros elementos de esta familia son:
H, N, P, S, y Se

23. HALÓGENOS
Los halógenos se encuentran situados en el grupo 17 constituido por los
elementos no metálicos flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Son
elementos bastante reactivos porque por su estructura electrónica final
tienden a estabilizarse completando el octeto final para lo cual capturan
un electrón o lo comparten dando lugar así a compuestos iónicos o
covalentes respectivamente.
Estos formadores de sales (Significado de la palabra halógenos) tienen
como principal estado de oxidación el -1 y se presentan en los tres
estados a temperatura ambiente:
Sólido: I y At Líquido: Br Gaseoso: F y Cl

24. GASES NOBLES
Los gases nobles están situados en el grupo 18 de la tabla periódica:
helio, neón, argón, criptón, xenón y radón.
Todos ellos tienen 8 electrones en su última capa (a excepción del helio
que completa su única capa con 2 electrones) y debido a ello son
prácticamente inertes. Sólo a partir de la segunda mitad del siglo XX se
han producido algunos compuestos de gases nobles.

25. NUMERACION DE LOS GRUPOS
IUPAC Europa EE. UU. Nombre
GRUPO 1 IA IA Metales alcalinos
GRUPO 2 IIA IIA Metales alcalinotérreos
Grupo 3 IIIA IIIB
Metales de transición
Los elementos del bloque f,
lantánidos y actínidos
reciben la denominación de
metales de transición interna
o tierras raras.
Grupo 4 IVA IVB
Grupo 5 VA VB
Grupo 6 VIA VIB
Grupo 7 VIIA VIIB
Grupo 8
Grupo 9 VIIIA VIIIB
Grupo 10
Grupo 11 IB IB
Grupo 12 IIB IIB
Grupo 13 IIIB IIIA Térreos
Grupo 14 IVB IVA Carbonoides
Grupo 15 VB VA Nitrogenoides
Grupo 16 VIB VIA Anfígenos o calcógenos
Grupo 17 VIIB VIIA Halógenos
Grupo 18 VIIIB VIIIA Gases nobles
Las denominaciones de los grupos 13 a 16 están en desuso

26. METALES Y NO METALES
Metales
 Tienen un lustre brillante;
diversos colores, pero casi todos son
plateados.
 Los sólidos son maleables y dúctiles
 Buenos conductores del calor y la
electricidad
 Casi todos los óxidos metálicos son sólidos
iónicos básicos.
 Tienden a formar cationes en solución
acuosa.
 Las capas externas contienen poco
electrones habitualmente tres o menos.
No metales
 No tienen lustre; diversos colores.
 Los sólidos suelen ser quebradizos;
algunos duros y otros blandos.
 Malos conductores del calor y la
electricidad
 La mayor parte de los óxidos no
metálicos son sustancias moleculares
que forman soluciones ácidas
 Tienden a formar aniones u
oxianiones en solución acuosa.
 Las capas externas contienen cuatro
o más electrones*.

27. GRACIAS