I Quim1 01

Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica

 Química
Módulo Integrador

I-QUIM1-01

Programa de Estudios de las Carreras de
Profesional Técnico-Bachiller

I
Modelo Académico 2003 P T-B


Carreras y Claves del Módulo de
Química (I-QUIM1-01) 1
01 Electricidad y electrónica

Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en Clave
Electricidad Industrial I10152030446QUIM101
Electrónica Industrial I10252030446QUIM101
Meca trónica I10352030446QUIM101
Redes de Distribución Eléctrica I10452030446QUIM101
Sistemas Electrónicos de Aviación I10552030446QUIM101

02 Mantenimiento e Instalación

Automotriz I20152030346QUIM101
Electromecánica I20252030446QUIM101
Mantenimiento de Motores y Planeadores I20352030446QUIM101
Motores a Diesel I20452030446QUIM101
Mantenimiento de Sistemas Automotrices I20552030446QUIM101
Refrigeración y Aire Acondicionado I20652030446QUIM101

03 Procesos de Producción y Transformación Física

Construcción I30152030446QUIM101
Control de Calidad I30252030446QUIM101
Industria del Vestido I30352030446QUIM101
Maquinas y Herramientas I30452030346QUIM101
Metalmecánica I30552030446QUIM101
Producción de Calzado I30652030446QUIM101
Productividad Industrial I30752030446QUIM101
Textil I30852030446QUIM101

1
Un mismo siglema para un módulo, significa que tiene el mismo programa de estudios, la clave cambia en
otros dígitos de acuerdo a la carrera, semestre en que se imparte y posición del módulo en el plan de estudios.
II


04 Procesos de Producción y Transformación Químico-Biológicos

Artes Gráficas I40152030446QUIM101
Control de la Contaminación Ambiental I40252030446QUIM101
Curtiduría I40352030446QUIM101
Metalurgia I40452030446QUIM101
Minero Metalurgista I40552030446QUIM101
Plásticos I40652030446QUIM101
Procesamiento Industrial de Alimentos I40752030446QUIM101
Producción y Transformación de Productos Acuícolas I40852030346QUIM101
Químico Industrial I40952030446QUIM101

05 Tecnologías de la Información

Informática I50152030446QUIM101
Mantenimiento de Equipo de Computo y Control Digital I50252030446QUIM101
Telecomunicaciones I50352030446QUIM101

06 Contaduría y Administración

Administración I60152030346QUIM101
Asistente Directivo I60252030346QUIM101
Contaduría I60352030446QUIM101

07 Turismo

Alimentos y Bebidas I70161030446QUIM101
Hospitalidad Turística I70261030446QUIM101

III


08 Salud

Dental I80123030446QUIM101
Enfermería General I80223030446QUIM101
Optometría I80323030446QUIM101
Salud Comunitaria I80423030446QUIM101
Terapia Respiratoria I80523030446QUIM101

IV


Directorio
Director General
José Efrén Castillo Sarabia
Secretario de Desarrollo Académico y de Capacitación
Marco Antonio Norzagaray
Director de Diseño de Curricular de la Formación
Ocupacional
Gustavo Flores Fernández
Coordinadores de las Áreas de:
Electricidad y Electrónica, Mantenimiento e Instalación, Procesos de
Producción y Transformación Física, Procesos de Producción y
Transformación Químico-Biológicos, Tecnologías de la Información,
Contaduría y Administración, Salud y Turismo.
Ma. Cristina Martínez Mercado
Rubén Ramírez Arce
Jaime Gustavo Ayala Arellano
Grupo de Trabajo para el Diseño del Módulo
Especialistas de Contenido
Eva de los Angeles Chapa Reséndez
Revisión Pedagógica
Patricia Toledo Márquez
Revisores de la Contextualización
Agustín Valerio
Armando Guillermo Prieto Becerril

Carreras de la Áreas de:
Electricidad y Electrónica, Mantenimiento e Instalación, Procesos de
Producción y Transformación Física, Procesos de Producción y
Transformación Químico-Biológicos, Tecnologías de la Información,
Contaduría y Administración, Salud y Turismo

Programas de Estudios
Segundo y Quinto Semestre

D. R. © 2004 Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica.

Este material es vigente a partir de agosto 2004.

Se autoriza su reproducción parcial o total, previa autorización por escrito del
Conalep.

Av. Conalep Nº 5, Col. Lázaro Cárdenas, C.P. 52140, Metepec, Edo. de
México.

www.conalep.edu.mx

V


Contenido Pág.
Capítulo I Aspectos Generales 1
1.1 Presentación del Director General 2
1.2 Estructura del Plan de Estudios 3
1.3 Estructura del Programa de Estudios de un Módulo 8
1.4 Mapa Curricular de una Carrera de PT-B 13

Capítulo II Aspectos Específicos 14
Química
Módulo Integrador
2.1 Presentación del Módulo 15
2.2 Contribución al Perfil de Egreso 17
2.3 Mapa Curricular del Módulo 18
2.4 Matriz de Competencias del Módulo 20
2.5 Unidades de Aprendizaje 22
2.6 Matriz de Contextualización del Módulo 48
2.7 Prácticas y Listas de Cotejo 52
2.8 Banco de Reactivos y Respuestas 97
2.9 Guía de Evaluación 108
2.10 Referencias Documentales

VI


 Capítulo I
Aspectos Generales

I-QUIM1-01


Modelo Académico 2003 P T-B 1


1.1 Presentación del
Director General
El Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica se ha distinguido por ser
pionero de la educación profesional técnica en México, baluarte para su diseminación
y vanguardista en su diseño curricular. Su liderazgo en esta modalidad educativa se
refuerza con la puesta en marcha de su Reforma Académica y su Modelo Académico
2003, el cual responde a las necesidades tecnológicas, científicas y sociales del país.
Con la formación de “Profesional Técnico-Bachiller”, los egresados pueden
incorporarse de manera inmediata y competitiva al mercado laboral, así como
continuar con sus estudios de nivel superior y acceder a mejores niveles de bienestar
social, económico y profesional.
En este sentido, el Conalep diseña y actualiza sus carreras de profesional técnico-
bachiller de manera continua y permanente, innovando sus perfiles de egreso y sus
planes y programas de estudio. Estos últimos están diseñados bajo el enfoque de la
educación basada en competencias contextualizadas e incorporan permanentemente
las tendencias educativas internacionales y los avances científicos, tecnológicos y
humanísticos predominantes en el mundo moderno contemporáneo.

El Modelo Académico 2003 establece bases firmes para lograr un desarrollo
institucional que garantiza calidad, flexibilidad, equidad y pertinencia a su función
educativa. El Modelo también abre nuevos horizontes laborales a los estudiantes al
incrementar sus oportunidades de empleo, mediante las salidas laterales que los
acreditan como técnicos auxiliares o técnicos básicos al completar el segundo y
cuarto semestres, respectivamente, así como con las rutas alternas que acreditan las
competencias para desempeñar un puesto de trabajo o función laboral después de
haber aprobado módulos de uno o más semestres que se agrupan para este fin. La
instrumentación del Modelo se refuerza con un proceso de evaluación colegiada del
aprovechamiento académico, así como con el seguimiento curricular que lo
acompaña y retroalimenta. Todo ello implica un reto permanente de los diversos
actores responsables del quehacer educativo institucional.
El Programa de Estudios tiene como finalidad orientar y enriquecer la actividad en
el aula, y servir como referente fundamental para la realización de los propósitos
formativos institucionales. Estoy seguro que con la experiencia, el compromiso y la
creatividad con la que cuentan los Colegios Estatales y Planteles en la formación de
los alumnos, se seguirá apoyando el enriquecimiento del Programa de Estudios y se
complementarán las acciones de enseñanza-aprendizaje.
Agradezco a la comunidad académica del Sistema Conalep su valiosa
participación en la revisión de los nuevos programas de estudio y su amplio interés
en mejorar la formación de los jóvenes mexicanos. Sus aportaciones han contribuido,
y lo seguirán haciendo, a la concreción de innovaciones educativas que garantizan la
calidad formativa de las próximas generaciones de Profesionales Técnicos-
Bachilleres.
Cierto de los éxitos que el esfuerzo conjunto reditúa, les expreso mi gratitud y
reconocimiento más amplios.
Ing. José Efrén Castillo Sarabia


Director General


1.2 Estructura del
Plan de Estudios

A continuación se presenta una visión general de la carrera de profesional
técnico-bachiller que ubica cada módulo en la estructura por semestre y tipo de
módulo; además especifica la metodología para identificar las relaciones
horizontales y verticales contenidas en el plan de estudios. Se diferencian los
bloques de módulos integradores y autocontenidos (transversales, específicos u
optativos) conforme a los criterios que se describen más adelante.

Educación y Capacitación Basadas en Competencias Contextualizadas

El Modelo Académico 2003 innova y consolida la metodología de la Educación y
Capacitación Basada en Competencias Contextualizadas (ECBCC). Para ello,
incorpora de manera generalizada en los programas de estudio el concepto de
competencias contextualizadas, como metodología que refuerza el aprendizaje, lo
integra y lo hace significativo.

Modelo curricular: flexible y multimodal Formación
Ingresos tecnológica,
científica y
humanística,
basada en
1er Sem 2o Sem 3er Sem 4o Sem 5o Sem 6o Sem variables de
mercado

Módulos autocontenidos de formación vocacional
con enfoque en la EBCC: 65%

Módulos integradores de la EMS en EBCC: 35%
Profesional
Técnico-Bachiller

Técnico Técnico
Auxiliar Básico Egresos

Modelo curricular de la Reforma Académica 2003

El nuevo modelo curricular es flexible para atender a una población diferenciada
en intereses y posibilidades. Para ello, en adición al ingreso habitual previsto en
el primer semestre para el proceso de formación de los Profesionales Técnicos-
Bachilleres y la conclusión de los estudios para la obtención del título
correspondiente al concluir el 6º semestre, se considera la posibilidad de ingreso
en cualquiera de los seis semestres mediante esquemas de equivalencias de
estudios, reconocimiento de conocimientos y habilidades previos, así como de
egresos intermedios mediante salidas laterales al término del 2° semestre como
Técnico Auxiliar, y a la conclusión del 4° semestre como Técnico Básico.

Adicionalmente, se han establecido para cada plan de estudios, las rutas alternas
formativas que preparan al alumno para desempeñar un puesto de trabajo
reconocido por el sector productivo nacional o para realizar una actividad


productiva o funcional en el mercado laboral, y que se alcanzan mediante la
acreditación de un conjunto de módulos ofrecidos en uno o más semestres,

Los módulos que conforman el plan de estudios se agrupan en dos grandes
bloques:

Bloques de módulos autocontenidos

Módulo autocontenido: es una estructura integral multidisciplinaria y
autosuficiente de actividades de enseñanza-aprendizaje, que permite alcanzar
objetivos educacionales a través de la interacción del alumno con el objeto de
conocimiento.

Se orientan a proporcionar una formación vocacional u ocupacional apoyado en
una formación científica, tecnológica y humanística en sus siguientes
modalidades:
Módulos autocontenidos transversales: están diseñados para atender la
formación vocacional genérica en un área disciplinaria que agrupa varias
carreras.
Módulos autocontenidos específicos: están diseñados para atender la formación
vocacional y disciplinaria en una carrera específica.
Módulos autocontenidos optativos: están diseñados con la finalidad de atender
las necesidades regionales de la formación vocacional. A través de ellos también
es posible que el alumno tenga la posibilidad de cursar un módulo de otra
especialidad que le sea compatible y acreditarlo como un módulo optativo.

El bloque de formación autocontenido proporciona el carácter de Profesional
Técnico en cada una de las carreras de acuerdo con el modelo de Educación y
Capacitación Basado en Competencias Contextualizadas (ECBCC). Promueve
las competencias tecnológicas, que favorecen el entendimiento global e integral
de las etapas de trabajo, donde los conocimientos científicos y tecnológicos son
la base del saber hacer en el desempeño de cada función productiva, así como la
valoración de situaciones problemáticas de trabajo que lleven a la toma de
decisiones, fomenten la creatividad, fortalezcan la actitud crítica y alienten el
trabajo en equipo.

Bloque de módulos integradores

Módulos integradores: Conforman una estructura ecléctica que proporciona los
conocimientos disciplinarios científicos, humanísticos y sociales orientados a
alcanzar las competencias de formación genérica. Apoyan el proceso de
integración de la formación vocacional u ocupacional, proporcionando a los
alumnos los conocimientos científicos, humanísticos y sociales de carácter básico
y propedéutico, que los formen para la vida en el nivel de educación media
superior, y los preparen para tener la opción de cursar estudios en el nivel de
educación superior. Con ello, se avala la formación de bachiller, de naturaleza
especializada y relacionada con su formación profesional.

Se construye así un nuevo modelo curricular flexible y multimodal, en el que las


competencias laborales y profesionales se complementan con competencias
básicas y competencias clave que refuerzan la formación tecnológica y fortalecen
la formación científica y humanística de los educandos.

La contextualización de las competencias puede ser entendida como la forma en
que, al darse el proceso de aprendizaje, el sujeto establece una relación activa
del conocimiento y sus habilidades sobre el objeto desde un contexto científico,
tecnológico, social, cultural e histórico que le permite hacer significativo su
aprendizaje, es decir, el sujeto aprende durante la interacción social, haciendo del
conocimiento un acto individual y social. Esta contextualización de las
competencias le permite al educando establecer una relación entre lo que
aprende y su realidad, reconstruyéndola.

El Prestador de Servicios Profesionales funge como facilitador de estrategias para
la contextualización que sirve de enlace entre el saber científico, tecnológico,
social, cultural, histórico y los procesos de aprendizaje de los alumnos.

Módulo Integrador Módulo Autocontenido
Labo ral
Bás ic as Clave Bás ic as Clave
Co mpe te nc ia De Info rmac ió n Cie ntífic o - Co mpe te nc ia De Info rmac ió n
Cie ntífic o -
te ó ric as c e ntral Para la te ó ric as c e ntral Para la
s us te ntabilidad s us te ntabilidad
Te c no ló g ic as Te c no ló g ic as
BÁS ICA o De c alidad
LABORAL
De c alidad
Analític as Analític as
CLAVE Empre nde do ras Empre nde do ras

Ló g ic as Para la vida Ló g ic as Para la vida
Co mpe te nc ias c o mple me ntarias Co mpe te nc ias c o mple me ntarias

Competencias Laborales:
Se definen como las aptitudes del individuo para desempeñar una misma función
productiva en diferentes contextos y con base en los requerimientos de calidad
esperados por el sector productivo. Estas aptitudes se logran con la adquisición y
desarrollo de conocimientos, habilidades y capacidades que son expresadas en el
saber, el saber hacer, el saber ser y el saber estar.

Competencias Básicas:
Científico – teóricas: Son las que le confieren a los alumnos habilidades para la
conceptualización de principios, leyes y teorías, para la comprensión y aplicación
a procesos productivos; y propician la transferencia del conocimiento.
Tecnológicas: Hacen referencia a las habilidades destrezas y conocimientos
para la comprensión de las tecnologías en un sentido amplio, que permite
desarrollar la capacidad de adaptación en un mundo de continuos cambios
tecnológicos.

Analíticas: Estas hacen referencia a los procesos cognitivos internos necesarios
para simbolizar, representar ideas, imágenes, conceptos u otras abstracciones.
Dotan al alumno de habilidades para inferir, predecir e interpretar resultados.


Lógicas: Se refieren a las habilidades de razonamiento que le permiten analizar
la validez de teorías, principios y argumentos. Así como le facilitan la
comunicación oral y escrita. Estas habilidades del pensamiento le permiten pasar
del sentido común a la lógica propia de las ciencias. En estas competencias se
encuentra también el manejo de los idiomas.

Competencias Clave:
De información: Habilidades para la búsqueda y utilización de diversas fuentes
de información, y capacidad de uso de la informática y las telecomunicaciones.

Para la sustentabilidad: Aplicación de conceptos, principios y procedimientos
que favorecen el desarrollo sustentable, haciendo énfasis en la preservación del
medio ambiente y el control ambiental.

De calidad: Aplicación de conceptos y herramientas de las teorías de calidad
total y aseguramiento de la calidad, y su relación con el ser humano.

Emprendedoras: Para el desarrollo de la creatividad, fomento del autoempleo y
fortalecimiento de la capacidad de autogestoría.

Para la vida: Competencias referidas al desarrollo de habilidades y actitudes
sustentadas en los valores éticos y sociales. Permiten fomentar la
responsabilidad individual, la colaboración, el pensamiento crítico y propositivo y
la convivencia armónica en sociedad.

Los módulos autocontenidos tienen como competencia central a las
competencias laborales, de ahí que la contextualización se realiza incorporando
competencias básicas y claves que permitan tener un entendimiento de la parte
práctica reforzándola con fundamentos teóricos.

Los módulos integradores tienen como competencia central a una competencia
básica (científica, tecnológica, analítica o lógica), o una competencia clave (de
información, para la sustentabilidad, de calidad, emprendedora o para la vida),
que se complementa con el resto de las competencias y se nutre con las
competencias laborales y tecnológicas para darle sentido práctico a la teoría, y
hacer significativo el aprendizaje.

Contexto psicopedagógico
El modelo curricular del Conalep está orientado hacia el logro de una formación
científica, tecnológica y humanística que genere egresados creativos,
innovadores, eficientes y competitivos. Se sustenta en cuatro principios: saber,
saber hacer, saber estar y saber ser, en un enfoque psicopedagógico con una
visión constructivista.

Por ello, el diseño del currículum tiene el enfoque de las competencias
contextualizadas, que se fundamentan en una concepción constructivista del
aprendizaje, que se nutre de diversas concepciones asociadas al desarrollo
humano: aspectos cognoscitivos y emocionales.


Tutorías
Los módulos de tutorías forman parte del Programa Institucional de Tutorías, que
es uno de los pilares fundamentales del Modelo Académico 2003. Se conciben
como un proceso de acompañamiento de la formación de los estudiantes, que
impulsa el cambio “del paradigma de la enseñanza al paradigma del
aprendizaje”.mediante la atención focalizada a grupos de alumnos por parte
prestadores de servicios académicos que fungen como tutores para llevar a cabo
esta noble función.
Este proceso utiliza, entre otras, la teoría de las inteligencias múltiples y posibilita
que de acuerdo con el estilo individual de aprendizaje del alumno, adquiera
hábitos y técnicas de estudio y actitudes; nuevas formas de incorporar
conocimientos acordes al enfoque de “aprender a aprender” con métodos propios
de trabajo; que descubra los valores en la acción educativa bajo el enfoque de
ciencia, tecnología y sociedad para regular su proceder y desempeño profesional;
que descubra algunas teorías de personalidad que le permita conocer y reafirmar
la propia ampliando su sentido comunitario y el sentido del verdadero trabajo, así
como los impulsos y motivos del acontecer humano para vencer obstáculos y
limitaciones que puedan frenar su desarrollo humano.
Las tutorías son un medio para promover, ejercitar e incrementar las habilidades
intelectuales del alumno así como para apoyar la estructuración de rutas de
aprendizaje dentro de su plan de estudios. Proporciona una visión de conjunto
respecto a la formación de los diferentes bloques que integran el plan de
estudios, mediante la elaboración y desarrollo de un proyecto que concrete
intereses personales, académicos y laborales.
Las tutorías son un apoyo para el autoaprendizaje de los alumnos, y su evaluación
considera una calificación de 7.0 al cubrir el alumno al menos un 80% de
asistencias. Una calificación superior hasta llegar a 10, se otorga en función de la
participación del alumno en clase y de los resultados de las pruebas y trabajos
realizados por el alumno que se programan durante su impartición.

1.3 Estructura del
Programa de
Estudios de un
Módulo

Programa de estudios: es un instrumento organizativo y operativo en el que se
representan los elementos constitutivos de las experiencias de aprendizaje
predeterminadas que llevan al desarrollo de las habilidades, destrezas, actitudes
y conocimientos que le permiten ser competentes para el desarrollo de funciones
productivas de acuerdo con su área de formación y especialización. Para lograr
este fin, el programa de estudios se integra por los siguientes componentes:

Presentación del módulo:

Autocontenido: Describe el contexto laboral en que se desarrolla el módulo de

acuerdo con el área de formación y especialización, así como su importancia y
una pequeña descripción del contenido de las unidades de aprendizaje que lo
integran. En su diseño se incorporan las competencias contextualizadas como
metodología para hacer significativo el aprendizaje y reforzar los fundamentos
teóricos que sustentan la aplicación laboral.

Integrador: Apoyan el proceso de integración de la formación vocacional u
ocupacional, proporcionando a los alumnos los conocimientos científicos y
humanísticos de carácter básico y propedéutico que los forme para la vida en el
nivel de educación media superior y los prepare para ingresar al nivel de
educación superior. En estos módulos también se incorpora el enfoque de
competencias contextualizadas como herramienta que permite ilustrar la
conceptualización teórica con ejemplos prácticos que favorezcan el aprendizaje.

Contribución al perfil de egreso: Describe las habilidades, destrezas, actitudes
y conocimientos que adquiere el educando en lo particular, de acuerdo a los
contenidos temáticos del módulo

Mapa curricular del módulo: Proporciona una información jerarquizada,
organizada e integral de lo que se pretende lograr con el desarrollo del programa
de estudios.

Normas: Las normas son un insumo para el diseño de programas de estudio, es
decir, son un referente mínimo para orientar el aprendizaje esperado al término
de cada módulo. De esta forma los programas modulares se diseñan con la
pertinencia requerida en el mundo laboral, de acuerdo con el modelo de
Educación y Capacitación Basada en Competencias Contextualizadas (ECBCC).

En el diseño de los programas de estudio se retoman cuatro tipos de insumos: las
Normas Técnicas de Competencia Laboral (NTCL) definidas por el Conocer; y los
estándares académicos incorporados a través de las Normas Técnicas de
Institución Educativa (NIE) elaboradas por el Conalep; las Normas Institucionales
de Empresa (NIEm) y las Normas Institucionales de Asociación (NIA) elaboradas
entre representantes del sector productivo y el Conalep. La diferencia entre estos
insumos consiste en que con las NTCL’s, un alumno puede ser evaluado y
certificado por instancias acreditadas, y con las otras, sólo se evalúa sin obtener
una certificación.

Las Normas Oficiales Mexicanas (NOM) referentes a la regulación técnica de
observancia obligatoria expedida por las dependencias normalizadoras en México
y las Normas Mexicanas (NMX) que elaboran Organismos Nacionales de
Normalización, o la Secretaría de Economía en ausencia de ellos; Norma o
Lineamiento Internacional que emite un organismo internacional de normalización
u otro organismo internacional reconocido por el gobierno mexicano en los
términos del Derecho Internacional y la Norma Extranjera que emite un organismo
o dependencia de normalización público o privado reconocido oficialmente por un
país, se utilizan como referentes en el proceso de enseñanza-aprendizaje, para
que el alumno identifique la normatividad que regula los estándares para el sector
de bienes y servicios en México.


Matriz de competencias: Describe las competencias laborales, básicas y claves
que se contextualizan como parte de la metodología que refuerza el aprendiza lo
integra y lo hace significativo.

Unidades de aprendizaje: Especifican los contenidos a enseñar, proponen
estrategias tanto para la enseñanza como para el aprendizaje y la
contextualización, así como los recursos necesarios para apoyar el proceso de
enseñanza-aprendizaje y finalmente el tiempo requerido para su desarrollo.

Con la intención de fortalecer y asegurar el cumplimiento de los valores
institucionales durante el proceso de enseñanza-aprendizaje al inicio de la
primera unidad de aprendizaje de cada módulo autocontenido o integrador se
comenzará con la elaboración de un código ético, el cual deberá ser redactado
por el PSP y los alumnos con el fin promover los tipos de compromisos y
responsabilidades que deberán compartir en este espacio académico. Se
expresarán, el tipo de conductas que se quieren promover como por ejemplo,
respeto a la persona, honestidad, confianza, justicia, comunicación, cooperación,
así como el asistir a clases y esforzarse por cumplir con los objetivos del módulo,
el evaluar y calificar con equidad a los alumnos, la importancia de comprometerse
a cumplir y respetar el código elaborado por el grupo, entre otros.

Matriz de contextualización: Presenta de manera concentrada, las estrategias
sugeridas a realizar a lo largo del módulo para la contextualización de las
competencias básicas y claves con lo cual al desarrollarse el proceso de
aprendizaje, se promueve que el sujeto establezca una relación activa del
conocimiento sobre el objeto desde situaciones científicas, tecnológicas,
laborales, culturales, políticas, sociales y económicas.


Programa de estudios: es un instrumento organizativo y operativo en
el que se representan los elementos constitutivos de las experiencias de
aprendizaje predeterminadas que llevan al desarrollo de las habilidades,
destrezas, actitudes y conocimientos que le permiten ser competentes
para el desarrollo de funciones productivas de acuerdo con su área de
formación y especialización. Para lograr este fin, el programa de
estudios se integra por los siguientes componentes:

Presentación del módulo:

Autocontenido: Describe el contexto laboral en que se desarrolla el
módulo de acuerdo con el área de formación y especialización, así
como su importancia y una pequeña descripción del contenido de las
unidades de aprendizaje que lo integran. En su diseño se incorporan las
competencias contextualizadas como metodología para hacer
significativo el aprendizaje y reforzar los fundamentos teóricos que
sustentan la aplicación laboral.

Integrador: Apoyan el proceso de integración de la formación
vocacional u ocupacional, proporcionando a los alumnos los
conocimientos científicos y humanísticos de carácter básico y
propedéutico que los forme para la vida en el nivel de educación media
superior y los prepare para ingresar al nivel de educación superior. En
estos módulos también se incorpora el enfoque de competencias
contextualizadas como herramienta que permite ilustrar la
conceptualización teórica con ejemplos prácticos que favorezcan el
aprendizaje.

Contribución al perfil de egreso: Describe las habilidades, destrezas,
actitudes y conocimientos que adquiere el educando en lo particular, de
acuerdo a los contenidos temáticos del módulo

Mapa curricular del módulo: Proporciona una información
jerarquizada, organizada e integral de lo que se pretende lograr con el
desarrollo del programa de estudios.

Normas: Las normas son un insumo para el diseño de programas de
estudio, es decir, son un referente mínimo para orientar el aprendizaje
esperado al término de cada módulo. De esta forma los programas
modulares se diseñan con la pertinencia requerida en el mundo laboral,
de acuerdo con el modelo de Educación y Capacitación Basada en
Competencias Contextualizadas (ECBCC).

En el diseño de los programas de estudio se retoman cuatro tipos de
insumos: las Normas Técnicas de Competencia Laboral (NTCL)
definidas por el Conocer; y los estándares académicos incorporados a
través de las Normas Técnicas de Institución Educativa (NIE)
elaboradas por el Conalep; las Normas Institucionales de Empresa
(NIEm) y las Normas Institucionales de Asociación (NIA) elaboradas
entre representantes del sector productivo y el Conalep. La diferencia

1.4 Mapa Curricular
de una Carrera de
PT-B
Se
me MA MI Totales
stre
Operación
Manejo del Matemátic Español I:
de Organizaci Manejo del Manejo del
Proceso as I: Comunica-
I Herramien ón de
Administra
Proceso Proceso Ingles I
Aritmética
Informática
ción Oral y
Tutorías
-tas de Empresas Contable mercantil
-tivo y Álgebra escrita
Cómputo

H 4 3 5 5 4 3 4 3 3 1 35

CA 5 3 5 6 5 5 6 5 4 1 45
Matemátic
Operación as II Español II
Contabilid Contabilid
Cálculo de Geometría Comprensi
II Financiero Sistemas
ad ad Ingles II
y
Valores
ón de
Tutorías
Financiera Bancaria
Contables Trigonome Lectura
tría
H 5 6 7 3 3 4 3 3 1 35
CA 6 7 8 3 5 6 4 5 1 45
Trámites
Administra- Matemática
Contabilidad Contabilidad
Control Contabilidad tivos para la s III
III Interno de Costos
de Guberna-
Constitución
Ingles III
Geometría
Física I Tutorías
Sociedades mental
de una Analítica
Empresa
H 5 5 7 3 3 3 4 4 1 35
CA 6 7 8 3 3 5 6 6 1 45
Aplicación Matemátic
Interpreta- Operación
Manejo del de la as IV
ción y de los
Proceso Normativi- Introducció
Anáisis de Mercados Español III
IV Ingles IV
Estados
Auditoria Tributario dad en
de Divisas
n al
Redacción
Tutorías
Personas Materia de Cálculo
Financiero Dinero y
Morales Derecho Diferencial
s Capitales
Fiscal e Integral
H 5 4 5 6 3 4 4 3 1 35
CA 6 5 7 7 3 5 6 5 1 45
Contabilid
Aplicación
ad de
Aplicación Manejo del de la Matemátic
Proyecto Planeación Sociedade
de la Proceso Normativi- as V:
de del s Derechos
V Ingles V Informática
Emprende
Tributario
Proceso
dad en
Agroindus-
Probabilid Química
Humanos
Tutorías
a los Personas Materia de ad y
dores Tributario triales y
Negocios Físicas Seguro Estadística
Agropecua
Social
-rias
H 5 4 3 3 3 3 3 4 4 2 1 35
CA 6 5 4 3 3 3 3 8 6 3 1 45
Reexpresi Operación
Control Diseño de
Control de ón de de la
Presupues Proyectos Historia y
VI Ingles VI Sistemas Estados
tal y
Reingenier
de Geografía
Biología Filosofía Tutorías
de Calidad Financiero ía
Tesorería Inversión
s Financiera
H 5 4 4 4 4 3 4 4 2 1 35
CA 6 4 6 5 4 3 6 6 4 1 45


 Capítulo II Aspectos Específicos

Química
Módulo Integrador

I-QUIM1-01


2.1 Presentación del
Módulo

Módulo Segundo Semestre
Tipo de Módulo: Integrador
Módulo:
Nombre del
Química
Módulo:

Duración total: 72 hrs.

La química es un tema que fascina a mucha gente. El conocer la composición del mundo
que nos rodea puede conducirnos a idear inventos interesantes y útiles, así como a
desarrollar nuevas tecnologías. El campo de la química es indispensable para
comprender muchos otros campos, como el de la agricultura, la astronomía, la zoología,
la geología, la medicina, la tecnología aplicada a la salud, la biología, la biología
molecular, la ciencia de los materiales y la tecnología genómica entre otros.
El estudio de la química proporcionará los conocimientos necesarios, para relacionar la
química con la vida diaria, tratando de no perderle el paso a nuestro mundo tecnológico.
Presentación El estudio de la Química proporciona los conocimientos teórico-prácticos que permiten
del comprender mejor a la naturaleza, con énfasis en los aspectos científicos,
Módulo: ecológicos y tecnológicos que le otorguen al alumno una visión global de la misma. Para
ello, se procura captar el interés del alumno en problemas reales y cercanos a su
entorno, con el objetivo de promover en ellos valores y actitudes que, junto con los
conocimientos y metodología aprendidos, fomenten un desempeño más creativo,
responsable, crítico y comprometido con la sociedad y el ambiente.
En este módulo, se integran en cuatro diferentes unidades, Propiedades de la materia,
teorías atómicas, Nomenclatura química, Estructura atómica, periodicidad y enlaces así
como Importancia de la Química orgánica como los temas más relevantes.

Nombre de la
NO APLICA.
Calificación:

Código: NO APLICA.

Unidad de
Competencia NO APLICA
Laboral:

Nombre de la
NO APLICA
Competencia:


Propósito Al finalizar el módulo, el alumno Abordará los fenómenos químicos mediante
metodologías de resolución de problemas para valorar su impacto en el medio
general del ambiente, en la toma de decisiones y en el desarrollo sustentable
Módulo: :


2.2 Contribución al
Perfil de Egreso

Aplicar los principios científicos de la Química para que racionalmente explique el
funcionamiento los fenómenos naturales que suceden a su alrededor tanto en sus
causas como en los efectos con su entorno


2.3 Mapa Curricular
del Módulo

Módulo Química

72 hrs.

Interpretación de la Correlación entre 3 Manejo de la Determinación
clasificación y la teoría Nomenclatura de la
propiedades de atómica de compuestos importancia de
Unidad de la materia así moderna, la inorgánicos la Química
Aprendizaje como de las tabla periódica Reacciones y Orgánica en el
primeras teorías y los enlaces Estequiometría desarrollo
atómicas. industrial

8 hrs. 20 hrs. 29 hrs. 15 hrs.

1.1 Identificar las etapas del método científico en busca de 2 hrs.
respuestas a la investigación básica y aplicada.
1.2 Clasificar la materia de acuerdo a su estado físico y 3 hrs.
propiedades explicando el tipo de cambio que puede
presentar.
1.3 Identificar las diferentes teorías atómicas de acuerdo a los 3 hrs.
experimentos desarrollados.
2.1 Identificar los diferentes tipos de radiaciones electromagnéticas 2 hrs.
de acuerdo a su frecuencia, longitud de onda y energía.
2.2 Predecir niveles, subniveles, orbitales y spines de los electrones 8 hrs.
Resultados de de acuerdo con el modelo de Bohr.
2.3 Relacionar la configuración electrónica de los átomos con su 4 hrs.
Aprendizaje posición en la tabla periódica de acuerdo a sus propiedades.
2.4 Explicar el mecanismo de formación de los diferentes tipos de 6 hrs.
enlace químico de acuerdo a las teorías del enlace iónico y del
enlace covalente.


3.1 Formular y nombrar compuestos químicos inorgánicos de 7 hrs.
acuerdo con las reglas de la Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada.
3.2 Establecer las relaciones en masa de los elementos que forman 7 hrs.
un compuesto usando las leyes ponderarles para su formulación
3.3 Balancear las ecuaciones químicas por diferentes métodos 7 hrs.
3.4 Calcular las cantidades de reactivos y producto intervienen 8 hrs.
en una reacción utilizando los factores de: eficiencia,
pureza y exceso.
4.1 Identificar a los compuestos orgánicos de acuerdo con sus 12 hrs.
estructuras
4.2 Describir las propiedades del petróleo y la importancia de la 3 hrs.
Petroquímica en el desarrollo industrial del país de acuerdo al
desarrollo sustentable.


2.4 Matriz de
Competencias del
Módulo.

Módulo: Química

Competencias Central Competencias Básicas Competencias Claves


Científico-teórica. Tecnológicas De información
• Analizar el • Realizar vía Internet una • Realizar una búsqueda en
descubrimiento del consulta sobre la industria Internet,
genoma humano de fundición en México • Realizará una búsqueda
• Elaborar un resumen • Elaborar una página de un bibliográfica en medios
de la lectura: periódico con artículos de impresos o de Internet
“Combustión, dióxido tecnología. • Visitar una tlapalería para
de carbono y el efecto Analíticas buscar información de los
invernadero • Analizar un día de su vida, productos químicos que se
• Realizar una búsqueda elaborando un esquema de venden,
en Internet de los las ciencias involucradas en • Obtener información de un
precursores de la su actividad, en función de proceso mediante una visita
Estequiometría y su la química. a una industria.
influencia en la • Determinar las masas • Buscar información sobre
Industria de procesos atómicas verdaderas radiaciones involucradas en
actual. • Esquematizar la relación anuncios luminosos.
• Elaborar un resumen existente de los módulos • Buscar información sobre
de una investigación autocontenidos e orbitales g y h
realizada en torno a la integradores en función de • Investigar sobre el concepto
relación entre el Efecto las reacciones químicas. de resonancia.
fotoeléctrico y la • Analizar un proceso químico • Elaborar moléculas
Teoría de Planck de acuerdo a la orgánicas para visualizar
Estequiometría de la isometría cis o trans
reacción. Ambientales
• Analizar la configuración • Reflexionar sobre los temas
electrónica de acuerdo a la publicados sobre
contracción de los contaminación en un
lantánidos. periódico de su localidad
• Analizar las propiedades • Buscar la información
químicas de un grupo de la pertinente, para localizar los
tabla periódica. contaminantes químicos más
representativos en cada una
de las regiones del país
• Investigar sobre los
compuestos contaminantes
más comunes en su entorno
y clasificará a dichos
compuestos en función del
enlace que presentan
elaborando un cuadro
comparativo

Competencias Central Competencias Básicas Competencias Claves


Lógicas • Realizar una visita a una
• Validar la ley de la planta de PEMEX.
conservación de la materia De calidad
• Determinar los porcentajes • Analizar la influencia de la
de cada elemento en pureza de los reactivos en
productos de uso diario laboratorios de investigación
• Nombrar compuestos. • Elaborar folletos ilustrados
• Formular compuestos. dirigidos a la comunidad en
• Interpretar datos de torno al mal uso del petróleo.
contaminantes ambientales Emprendedoras
• Elaborar una tabla periódica
en forma creativa
Para la vida
• Analizar productos de
consumo en su vida diaria


2.5 Unidades de
Aprendizaje
Nombre de la Interpretación de la clasificación y propiedades de la materia así Número 1
Unidad: como de las primeras teorías atómicas.

Propósito: Al finalizar la unidad el alumno identificará las propiedades de la materia y las
teorías atómicas de acuerdo con el comportamiento de los átomos para explicar
los procesos químicos.

Duración: 8 hrs.

Resultados de 1.1 Identificar las etapas del método científico en busca de
2 hrs.
Aprendizaje: respuestas a la investigación básica y aplicada.
Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos
El PSP: • Referencias
1.1.1 El método Fomentará las actitudes de responsabilidad, documentales:
científico. orden, limpieza y trabajo en equipo. − Hein y Arena,
• Planeación del • Iniciará con un diagnóstico sobre las expectativas “Fundamentos de
experimento. del módulo. Química.. pp 1-10.
• Realización del • Explicará brevemente en que consiste el programa − Burns Ralph A..
experimento. de Química y las finalidades que tiene. Fundamentos de
• Correlación • Explicará un caso práctico en que se aplica el Química.. pp 8
imparcial de los método científico con todas sus etapas. − Lectura “La química
datos. • Solicitará la elaboración de un mapa conceptual del y el buceo en aguas
• Formulación método. profundas”
imparcial de • Proporcionará las indicaciones para efectuar la • Páginas de Internet
conclusiones. lectura. − http://www.iespana.
• Postulación de El alumno: es/mendeleweb/eoi
una teoría. • Expresará en forma grupal sus inquietudes y ones.htm
• Comprobación expectativas respecto al módulo.
de la teoría. • Realizará en forma grupal una discusión con
relación al método científico.
• Elaborará un mapa conceptual del método
científico.
• Realizará la lectura ”La química y el buceo en
aguas profundas”
• Comentará la lectura expresando sus comentarios
en torno al método científico.
Para Contextualizar
• Competencia Científico-teórica.
El PSP:
− Narrará algún tipo de experimento en que se
apliquen todas las fases del método científico.
El alumno:
− Analizará el descubrimiento del genoma humano
elaborando una historieta


1.1.2 Relación de la El PSP • Referencias
química con las • Ilustrará mediante un diagrama la forma en que se documentales:
demás ciencias relaciona la química con otras ciencias. − Hein y Arena,
y con la • Proporcionará a los alumnos un proceso químico Fundamentos de
industria. para trabajarlo en forma grupal estableciendo las Química. pp 1-10.
• Física. relaciones con otras ciencias. − Lectura Hein y
• Biología. • Proporcionará las instrucciones pertinentes para Arena. pp 8-9. en
• Agricultura. realizar una lectura. Fundamentos de
• Ingeniería. • Organizará lo necesario para la realización de la Química. “La
• Medicina. práctica 1 casualidad en la
• Investigación El alumno ciencia”
espacial. • Cuestionará en forma grupal sobre las relaciones • Páginas de Internet
• Oceanografía. existentes en las ciencias. − http://www.iespana.
• Establecerá en equipos de cuatro personas las es/mendeleweb/eoi
relaciones del proceso químico proporcionado con ones.htm
otras ciencias.
• Realizará en forma individual una lectura sobre el
tema. “La casualidad en la ciencia”
• Participará mediante lluvia de ideas en las
conclusiones de la lectura en su relación con otras
ciencias.
• Realizará la práctica 1”Aplicación del reglamento de
laboratorio”
Para Contextualizar
• Competencia Analítica
El alumno
• Analizará un día de su vida, elaborando un
esquema de las ciencias involucradas en su
actividad, en función de la química.


Resultados de 1.2 Clasificar la materia de acuerdo a su estado físico y
3 hrs.
Aprendizaje: propiedades explicando el tipo de cambio que puede presentar

1.2.1 Clasificación de la El PSP. •Rotafolio
materia • Presentará mediante el uso de rotafolio los estados •Plumones
• Definición. de la materia •Hojas para rotafolio
• Estados físicos. • Moderará una discusión con relación al tema •Referencias
- Sólidos. • Proporcionará las instrucciones para la realización documentales:
- Líquidos. de una lectura. “Carbono, el camaleón” − Hein y Arena,
- Gases. • Indicará las instrucciones para la realización de la Fundamentos de
• Sustancias y práctica 2 Química. pp 46-67.
mezclas − Hein y Arena.
El alumno: Fundamentos de
• Realizará una búsqueda en algún medio de Química Lectura
información, sobre las propiedades que son “Carbono: el
características de cada estado de la materia. camaleón. pp 61-62
• Realizará en forma grupal una discusión sobre el • Páginas de Internet
tema, defendiendo sus puntos de vista al respecto. − http://www.iespana.
• Realizará la lectura “Carbono el camaleón” es/mendeleweb/eoi
• Comentará en sesión plenaria, la lectura ones.htm
• Realizará la práctica 2 “Conocimiento y uso de los
materiales de laboratorio”
Para Contextualizar
• Competencia para la sustentabilidad
El alumno
− Reflexionará sobre los temas publicados sobre
contaminación en un periódico de su localidad
realizando una clasificación de los
contaminantes por estado físico en que se
presentan.

1.2.2 Propiedades de la El PSP. • Rotafolio
materia. • Explicará a los estudiantes, mediante el uso de • Plumones
• Propiedades esquemas las propiedades de la materia. • Referencias
- Físicas • Solicitará a los alumnos mediante lluvia de ideas documentales:
- Químicas. propiedades físicas y químicas de 4 sustancias. − Hein y Arena,
• Cambios • Resaltará la importancia de la ley de la Fundamentos de
- Físicos conservación de la masa en las reacciones Química. pp 68-82.
- Químicos. químicas con ejemplos ilustrativos. − Burns Ralph A..
• Conservación • Proporcionará las instrucciones, para elaborar un Fundamentos de
de la masa. resumen en torno a la lectura. “Fotosíntesis y Química pp 27
• La energía. Metabolismo” Lectura “Fotosíntesis
• Proporcionará las instrucciones para la realización y metabolismo”
de la práctica 3


• Páginas de Internet
El alumno: • http://www.iesgarci
• Elaborará un mapa conceptual sobre las amorato.org/Fis_Qu
propiedades de la materia. i/PRACTICAS/PRCT
• Propondrá en forma grupal algunas propiedades 4_SEPARAR.htm
físicas y químicas de las sustancias en estudio.
• Elaborará 2 ejemplos de la ley de la conservación
de la masa.
• Realizará una lectura comentada de “Fotosíntesis y
metabolismo”
• Elaborará un resumen de la lectura indicada.
• Realizará la práctica 3 “Separación de sustancias
sólidas de una mezcla””

Para Contextualizar
• Competencia lógica
El alumno
− Validará la ley de la conservación de la materia,
preparándose un café a partir de una cachara de
café, una cuchara de azúcar y el agua suficiente
para su preparación, pesando los ingredientes,
en forma individual y anotando sus masas y
después pesando la bebida preparada y
anotando su masa.


Resultados de 1.3 Identificar las diferentes teorías atómicas de acuerdo a los
3 hrs.
Aprendizaje: experimentos que se desarrollaron..

1.3.1 Teorías atómicas. El PSP. • Referencias
• Primeras ideas. • Presentará mediante el uso de cualquier tipo de documentales:
• Teoría atómica material didáctico (rotafolio, diapositivas, etc) las − Hein y Arena,
de Dalton. diferentes teorías atómicas. Fundamentos de
• Naturaleza de • Esquematizará los experimentos que dieron lugar a Química. pp 83-88..
la carga la determinación de la carga eléctrica. − Burns Ralph A..
eléctrica. • Explicará las partículas subatómicas, auxiliándose Fundamentos de
• Partículas de modelos atómicos. Química pp 89
subatómicas. • Proporcionará las instrucciones para la realización Lectura
de la lectura.”Comprobación experimental” “Comprobación
• Explicará la forma de realización de la práctica 4 experimental”
• Páginas de Internet
El alumno: − http://www.iespana.
• Discutirá en equipos de 4 personas, sobre las es/mendeleweb/eoi
diferentes teorías atómicas. ones.htm
• Elaborará un resumen de las teorías.
• Elaborará por equipos con materiales sintéticos
usando su creatividad uno de los modelos
atómicos.
• Realizará la lectura “Comprobación experimental”
• Participará en forma grupal en la discusión de la
lectura.
• Realizará la práctica 4 “Aplicación de la Ley de la
conservación de la materia””

Para Contextualizar
• Competencia de información
El alumno
− Realizará una búsqueda en Internet, sobre los
orígenes de la teoría atómica, haciendo un
ordenamiento en orden cronológico.



1.3.2 El átomo nuclear. El PSP. • Rotafolio
• Arreglo general • Elaborará diagramas de los átomos. • Plumones
de las • Explicará el significado del número de masa y masa • Referencias
partículas atómica. documentales:
subatómicas. • Ejemplificará la determinación de las masas − Hein y Arena,
• Números isotópicas. Fundamentos de
atómicos de los • Proporcionará las instrucciones para la realización Química. pp 89-99..
elementos. de la lectura. “Un fraude químico” − Hein y Arena
• Isótopos. • Proporcionará las instrucciones para la realización Fundamentos de
• La masa de la práctica 7 Química. Lectura
atómica El alumno: “Un fraude químico”
• Representará en forma individual gráficamente el pp 93
arreglo de las partículas subatómicas en los • Páginas de Internet
átomos. − http://www.iesgarci
• Determinará en forma individual las partículas amorato.org/Fis_Q
subatómicas a partir de datos de número de masa y ui/PRACTICAS/PRC
número atómico. T2_LAVOISIER.htm
• Determinará individualmente masas isotópicas de
algunos elementos.
• Realizará la lectura “Un fraude químico”
• Encontrará en forma individual las palabras clave
contenidas en la lectura.

Para contextualizar
• Competencias de información
El alumno:
− Realizará una búsqueda bibliográfica en medios
impresos o de Internet, de los 4 elementos más
abundantes en la naturaleza

• Competencias analíticas
El alumno:
− Determinará las masas atómicas verdaderas de
esos 4 elementos analizando los valores
encontrados, con los reportados en la tabla
periódica.


Nombre de la Correlación entre la teoría atómica moderna, la tabla periódica y Número 2
Unidad: los enlaces

Propósito Al finalizar la Unidad, el alumno determinará las configuraciones electrónicas de
los átomos de los elementos de acuerdo con sus números atómicos para identificar
su posición en la tabla periódica y el tipo de enlace que puede formar.

Duración 20 hrs.

Resultados de 3.1 Identificar los diferentes tipos de radiaciones
electromagnéticas de acuerdo a su frecuencia, longitud de 2 hrs.
Aprendizaje: onda y energía.

2.1.1 El espectro El PSP: • Referencias
electromagnético Fomentará las actitudes de responsabilidad, documentales:
• Longitud de orden, limpieza y trabajo en equipo. − Burns Ralph A
onda de la • Explicará las diferentes regiones del espectro “Fundamentos de
radiación electromagnético. Química”. pp
• Frecuencia de • Clasificará los diferentes tipos de radiaciones 114-129
la radiación electromagnéticas de acuerdo a su longitud de • Páginas de Internet
• Los espectros onda y frecuencia. − http://www.iespana.e
de los átomos. s/mendeleweb/eoion
• Presentará los espectros de los átomos. es.htm
El alumno:
• Elaborará individualmente una tabla incluyendo las
diferentes radiaciones del espectro
electromagnético con sus longitudes de onda y
frecuencia.
• Investigará por equipos las longitudes de onda de la
televisión, hornos de microondas y radar.
• Elaborará en forma grupal un esquema con relación
a los espectros de los átomos.

Para Contextualizar
El alumno
− Buscará información en Internet, sobre el tipo de
radiación involucrada en los anuncios de neón


2.1.2. La ecuación de El PSP: − Burns Ralph A
velocidad de la luz. • Explicará la ecuación de velocidad de la luz. “Fundamentos de
• Cálculo de la • Proporcionará el significado de las variables Química”. pp
frecuencia de la involucradas en la ecuación de velocidad de la luz. 114-129
radiación. • Explicará el cálculo de frecuencias y longitudes de
• Cálculo de la onda de las radiaciones Electromagnéticas
longitud de El alumno:
onda de la • Relacionará individualmente las frecuencias y
radiación longitudes de onda con la ecuación de Planck
• Cálculo de la • Realizará en forma individual cálculos con la
energía de la ecuación de velocidad de la luz
radiación • Calculará en forma individual la frecuencia o
longitud de onda de una radiación con la ecuación
de velocidad de la luz.
• Utilizará en forma individual la ecuación de
Rydberg para predecir si un espectro es de
absorción o de emisión.
• Completará por equipos la tabla hecha inicialmente
con el cálculo de la energía correspondiente de
acuerdo con la ecuación de Planck

Para Contextualizar
• Competencia científico-teórica
El alumno
Elaborará un resumen de una investigación realizada
en torno a la relación entre el Efecto fotoeléctrico y la
Teoría de Planck


Resultados de 2.2 Predecir niveles, subniveles, orbitales y spines de los
8 hrs.
Aprendizaje: electrones de acuerdo con el modelo de Bohr..

2.2.1.Modelo Atómico de El PSP. • Referencias
Bohr • Presentará mediante el uso de cualquier tipo de documentales:
• Niveles de material didáctico (rotafolio, diapositivas, etc) el − Hein y Arena,
energía modelo atómico de Bohr Fundamentos de
• Subniveles de • Esquematizará los experimentos que dieron lugar a Química. pp
energía la determinación de los subniveles de energía. 193-199.
• Tipos de • Explicará el Efecto Zeeman − Burns. Ralph A.
orbitales. • Describirá el experimento de Stern Guerlach Fundamentos de
• Spin o giro del Química. pp 136-149
electrón. El alumno: • Páginas de Internet
• Discutirá en equipos de 4 personas, sobre el − http://www.iespana.e
modelo atómico de Bohr y su aplicación en el s/mendeleweb/eoion
momento actual. es.htm
• Elaborarán por equipos una tabla de los subniveles
de energía con los electrones que puede haber en
cada uno de ellos.
• Modelarán por equipos con unicel los diferentes
orbitales atómicos.

Para Contextualizar
El alumno
− Realizará una búsqueda en Internet, sobre los
orbitales g y h

2.2.2 Construcción El PSP. • Referencias
electrónica de los átomos • Explicará el significado de los números cuánticos. documentales:
• ¿Qué • Ejemplificará el número cuántico principal para − Hein y Arena.
representan los algunos átomos. Fundamentos de
números • Describirá los valores que pueden tener el número Química. pp 89-99.
cuánticos? cuántico principal y el número cuántico azimutal o − Hein y Arena
- Número secundario”. Fundamentos de
cuántico • Correlacionará los valores de los cuatro números Química. Lectura
principal “n” cuánticos. “Un fraude químico”
- Número • Explicará la notación de los cuatro números pp 93
cuántico cuánticos para obtener la configuración electrónica • Páginas de Internet
azimutal o de un átomo.. − http://www.iespana.e
secundario “l” • Demostrará la regla de Hund mediante un diagrama s/mendeleweb/eoion
- Número orbital. es.htm
cuántico • Describirá el principio de exclusión de Pauli.
magnético ml”
- Número
cuántico
magnético de
spin o giro
“ms”.



• Configuracione El alumno:
s electrónicas • Elaborará en forma individual una tabla que incluya
de los átomos los 4 números cuánticos con sus valores
• Regla de Hund permitidos.
de máxima • Determinará por equipos los cuatro números
multiplicidad o cuánticos para un electrón de un átomo.
mínimo • Determinará por equipos los cuatro números
apareamiento. cuánticos para el electrón diferencial de un átomo.
• Principio de • Representará en forma individual la configuración
exclusión de electrónica de los átomos de los primeros 20
Pauli. elementos.
• Obtendrá en forma individual los valores de los
cuatro números cuánticos del electrón diferencial a
partir de la configuración electrónica
• Establecerá en forma grupal las relaciones
existentes entre los números cuánticos del electrón
diferencial, la configuración electrónica y el número
atómico.

Para Contextualizar
• Competencia analíticas
El alumno
Realizará una investigación sobre la relación de la
configuración electrónica con la contracción de los
lantánidos.


Resultados de 2.3 Relacionar la configuración electrónica de los átomos con
su posición en la tabla periódica de acuerdo a sus 4hrs.
Aprendizaje: propiedades

2.3.1.La tabla periódica El PSP. • Referencias
• Grupos • Presentará mediante el uso de cualquier tipo de documentales:
• Periodos material didáctico (rotafolio, diapositivas, etc) el − Hein y Arena
• Relación entre acomodo de los elementos en la tabla periódica. Fundamentos de
el grupo y• Explicará que es un grupo de elementos. Química. pp 200-205
periodo en que • Describirá qué es un periodo de elementos. − Burns Ralph A..
se encuentra • Demostrará como saber la posición de un elemento Fundamentos de
un elemento y en la tabla periódica en función de la configuración Química. pp 184-193
la configuración electrónica de los electrones de valencia. Páginas de Internet
electrónica. − http://www.ur.mx/cur
El alumno: sos/diya/quimica/jesc
• Participará en forma grupal en una discusión sobre obed/lab05.htm
la tabla periódica.
• Elaborará por equipos una historieta sobre la
evolución histórica de la tabla periódica.
• Determinará individualmente el grupo en que se
encuentra un elemento de acuerdo a la
configuración de los electrones de valencia.
• Determinará en forma individual el periodo en que
se encuentra un elemento de acuerdo a la
configuración de los electrones de valencia..
.
Para Contextualizar
• Competencia emprendedoras
El alumno
− Realizará junto con todo el grupo la elaboración
de una tabla periódica con cajas de tupper ware
de diferentes colores para identificar a los
elementos representativos, metales de
transición, gases nobles, lantánidos y actínidos,
desplegando de cada caja las propiedades del
elemento en cuestión.
2.3.2 Propiedades El PSP. • Páginas de Internet
periódicas • Definirá Radio atómico, potencial de ionización, − http://www.iespana.e
• Radio atómico. afinidad electrónica y electronegatividad. s/mendeleweb/eoion
• Potencial de • Explicará la variación de las propiedades en un es.htm
ionización. grupo de la tabla periódica. − http://www.ur.mx/cur
• Afinidad • Explicará la variación de las propiedades en un sos/diya/quimica/jesc
electrónica. periodo de la tabla periódica. obed/lab05.htm
• Electronegativid • Proporcionará las instrucciones para la realización
ad. de la práctica 5 “Explicación de la Periodicidad.
Química en función de las propiedades mostradas
por los elementos”



El alumno:
• Elaborará en forma individual un mapa conceptual
de las propiedades periódicas.
• Determinará por equipos de un grupo de elementos
dado, quién presenta el menor radio atómico
dados quién presenta él la mayor
electronegatividad.
dados como varía la afinidad electrónica entre ellos.
dados como varía el potencial de ionización.
• Realizará la práctica 5 ““Identificación de la
Periodicidad Química en función de las propiedades
mostradas por los elementos”

Para Contextualizar
• Competencia analítica
El alumno
Elaborará un resumen sobre las propiedades químicas
de un grupo de la tabla periódica.


Resultados de 2.4 Explicar el mecanismo de formación de los diferentes tipos
de enlace químico de acuerdo a las teorías del enlace iónico y del 6hrs.
Aprendizaje: enlace covalente.

2.4.1Los diferentes tipos El PSP. • Referencias
de enlace químico. • Definirá lo que es un enlace químico. documentales:
• Clasificación • Esquematizará la clasificación de los enlaces − Hein y Arena
- Iónico. químicos. Fundamentos de
- Covalente. • Explicará el mecanismo de formación de un enlace Química. pp 209-235
- Normal. iónico. − Burns. Ralph A.
- Coordinado • Explicará el mecanismo de formación de un enlace Fundamentos de
• Polaridad del covalente. Química. pp 213-231
enlace. • Relacionará la electronegatividad con la polaridad • Páginas de Internet
de enlace. − http://www.iesgarcia
morato.org/Fis_Qui/
El alumno: PRACTICAS/PRCT4
• Escribirá en forma individual el mecanismo de _CONDUCTIV.htm
formación del enlace entre 2 o más átomos.
• Definirá por equipos el enlace iónico.
• Definirá por equipos el enlace covalente.
• Identificará en forma grupal el tipo de enlace
formado en función de diferencias de
electronegatividad.
• Explicará en forma grupal el mecanismo de
formación de enlaces covalentes coordinados.
.
Para Contextualizar
El alumno
− Realizará una investigación sobre los
compuestos contaminantes más comunes en su
entorno y clasificará a dichos compuestos en
función del enlace que presentan elaborando un
cuadro comparativo.


2.4.2 Propiedades de los El PSP. • Páginas de Internet
compuestos en • Explicará la regla del octeto. − http://www.iesgarcia
función del tipo de • Explicará la funcionalidad de la regla del octeto morato.org/Fis_Qui/
enlace. para escribir una estructura de Lewis. PRACTICAS/PRCT4
• Estructuras de • Describirá las reglas para escribir las estructuras de _CONDUCTIV.htm
Lewis. Lewis.
• Reglas de • Explicará la conductividad y la solubilidad de los
escritura de las compuestos iónicos y covalentes.
fórmulas de • Proporcionará las instrucciones para la realización
Lewis. de la práctica 6
• Propiedades
físicas y El alumno:
químicas de los • Calculará en forma individual el número de enlaces
compuestos que deberá tener una estructura de Lewis.
• -Conductividad. • Desarrollará en forma individual una estructura de
• -Solubilidad Lewis, utilizando las reglas
• Investigará por equipos ¿Porqué algunas
estructuras de Lewis no cumplen con la regla del
octeto
• Elaborará por equipos una lista de conductividades
y solubilidades de compuestos iónicos y covalente
• Realizará la práctica 6 “Medición de la
conductividad y solubilidad de algunas sustancias””

Para Contextualizar
• Competencias de información.
El alumno
Realizará una investigación sobre el concepto de
resonancia, ejemplificando casos de moléculas que la
presentan


Nombre de la Manejo de la Nomenclatura de compuestos inorgánicos y la Número 3
Unidad: Estequiometría

Propósito Al finalizar la Unidad, el alumno nombrará compuestos inorgánicos de acuerdo con
la nomenclatura establecida a nivel internacional para su uso en la resolución de
problemas químicos estequiométricos.

Duración 29 hrs.

Resultados de 3.1 Formular y nombrar compuestos químicos inorgánicos de
acuerdo con las reglas de la Unión Internacional de 7 hrs.
Aprendizaje: Química Pura y Aplicada.

3.1.1. Nombres y fórmulas El PSP: • Referencias
de los compuestos Fomentará las actitudes de responsabilidad, documentales:
inorgánicos. orden, limpieza y trabajo en equipo. − Burns, Ralph A
• Iones • Explicará las reglas de Nomenclatura de “Fundamentos de
monoatómicos. acuerdo a la Unión Internacional de Química Química” pp
- Positivos. Pura y Aplicada 151-183.
- Negativos. • Solicitará a los alumnos, la elaboración de un − Burns. Ralph A
• Iones listado de los iones más comunes, tanto Fundamentos de
poliatómicos. monoatómicos como poliatómicos. Química Lectura
- Positivos. • Solicitará a los alumnos, con el fin de “Óxido nítrico,
- Negativos. contextualizar la nomenclatura, la resolución memoria y
• Compuestos de los problemas involucrados en la práctica 7 envejecimiento
iónicos. El alumno ¿están
• Compuestos • Elaborará en forma individual un esquema relacionados? pp
binarios de no usando los prefijos y terminaciones aceptados 166.
metales. por la Unión Internacional de Química Pura y • Páginas de Internet
• Ácidos y sus Aplicada (IUPAQ) − http://www.ingenier
sales. • Elaborará en forma individualuna lista con los oambiental.com/inf
- Hidrácidos iones monoatómicos y poliatómicos más ormes/nomenclatur
- Oxiácidos. comunes. aquimica.htm
• Resolverá los problemas contextualizados de
la práctica 7 “Manejo de Nomenclatura química
inorgánica en forma contextualizada”

Para Contextualizar
• Competencia para la sustentabilidad.
El alumno
− Buscará la información pertinente, para localizar
los contaminantes químicos más representativos
en cada una de las regiones del país.
Formulándolos y nombrándolos usando las
reglas de la Unión Internacional de Química Pura
y aplicada



3.1.2 Usos de algunos El PSP • Referencias
compuestos • Clasificará a las sustancias químicas documentales:
inorgánicos. industriales. − Burns Ralph A
• Sustancias • Elaborará una tabla con los usos más “Fundamentos de
químicas importantes de los productos químicos Química pp175-179
industriales. industriales. • Páginas de Internet
- Productos • Solicitará a los alumnos, la elaboración de un • http://www.iespana.es/
alimenticios. esquema que muestre los principales tipos de mendeleweb/eoiones.ht
- Fertilizantes. productos químicos. m
- Fibras El alumno
sintéticas. • Elaborará en forma individual un resumen
- Adhesivos sobre un uso de una sustancia química
- Plásticos industrial.
- Recubrimiento • Elaborará por equipos un poster de una de las
s subclasificaciones de los productos químicos
- Pinturas. industriales.
• Sustancias • Elaborará en forma individual un esquema de
químicas los principales productos químicos usados en
medicinales. medicina.
- - • Discutirá en forma grupal los trabajos
Medicamentos elaborados.
. Para Contextualizar
El alumno
− Visitará una tlapalería para buscar información
de los productos químicos que se venden,
elaborando un listado con el nombre del
compuesto en la tlapalería y el nombre y fórmula
del compuesto de acuerdo a IUPAQ.


Resultados de 3.2 Establecer las relaciones en masa de los elementos que
forman un compuesto usando las leyes ponderales para 7 hrs.
Aprendizaje: su formulación.

3.2.1.La composición El PSP: • Referencias
cuantitativa de las • Explicará el concepto de mol. documentales:
sustancias. • Discutirá el concepto de Número de Avogadro. − Hein y Arena
• La mol • Describirá la masa molar de los compuestos. “Fundamentos de
- Número de • Explicará la determinación de la masa molar. Química” pp
Avogadro • Definirá el concepto de composición 123-132.
• Masa molar de porcentual de un elemento en un compuesto o − Lectura “”El sabor de
los porciento en masa. la química” En Hein
compuestos. • Proporcionará las instrucciones para la y Arena
- Definición. realización de la práctica 8 Fundamentos de
- Determinación El alumno Química de pp133
. • Determinará en forma individual el número de • Páginas de Internet
• Composición moles a partir de alguna cantidad de sustancia. − http://www.iesgarci
porcentual de • Calculará en forma individual con el número de amorato.org/Fis_Q
las sustancias. Avogadro el número de moles de elementos y ui/PRACTICAS/PRC
- A partir de la compuestos. T2_VINAGRE.htm
fórmula • Realizará cálculos del número de moles en
- A partir de forma individual, utilizando la masa molar de
datos elementos y compuestos..
experimentale • Realizará en forma individual cálculos para
s. determinar porcentajes en masa.
.
• Realizará la práctica 8 “Determinación del
porcentaje en masa de ácido acético en un
vinagre”

Para Contextualizar
• Competencia Lógica
El alumno
− Determinará los porcentajes de cada elemento
en productos de uso diario como H2O, NH3,
NaClO, MgSO4. 7H2O
• Competencia para la sustentabilidad.
− Interpretará los datos reportados por la
Secretará del Medio ambiente con relación a los
contaminantes ambientales, elaborando un
resumen de ello.


3.2.2 Fórmulas. El PSP • Referencias
• Empíricas o • Definirá fórmulas mínimas o empíricas. documentales:
mínimas. • Explicará fórmulas moleculares o verdaderas − Burns Ralph A
• Moleculares • Calculará fórmulas mínimas haciendo uso de “Fundamentos de
• Determinación los porcientos en masa. Química” pp 265-271
a partir de la • Usará los conocimientos previos de porciento − Lectura De qué
composición. en masa, gases y masas molares para tamaño es el número
• Determinación determinar fórmulas moleculares. de Avogadro” pp 253
a partir de • Solicitará la lectura “De que tamaño es el en Burns
datos número de Avogadro” • ”Páginas de Internet
experimentales. − http://www.iespana.
El alumno: es/mendeleweb/eoi
• Realizará en forma individual un esquema de ones.htm
los pasos necesarios para determinar una
fórmula empírica.
• Elaborará en forma individual un mapa
conceptual de una fórmula molecular o
verdadera.
• Realizará en forma individual los cálculos
necesarios para la obtención de una fórmula
empírica o mínima.
• Integrará los conocimientos para el cálculo de
fórmulas moleculares.
• Realizará la lectura “De que tamaño es el
número de Avogadro
• Participará mediante lluvia de ideas en una
discusión sobre la lectura.
Para Contextualizar
− Realizará una búsqueda en Internet o en Libros
de los cinco minerales más abundantes en
México en cuanto a su composición porcentual,
determinando las fórmulas de los mismos,
mediante inducción-deducción.


Resultados de
3.3 Balancear las ecuaciones químicas por diferentes métodos. 7hrs.
Aprendizaje:

3.3.1 Las Reacciones El PSP: • Referencias
Químicas. • Explicará usando papel rotafolio lo que es una documentales:
• Definición reacción química. − Burns Ralph A
• Tipos • Explicará los diferentes tipos de reacciones “Fundamentos de
- Precipitación químicas. Química” pp 276-305
- Combustión. • Representará esquemáticamente una reacción − Lectura
- Combinación química mediante una ecuación “Combustión,
(síntesis) Dióxido de carbono y
- Descomposició El alumno: Efecto invernadero”
n. • Escribirán algunos alumnos en el pizarrón un en Burns Ralph A
- Sustitución ejemplo de una reacción química para identificar pp288.
simple. reactivos y productos de la misma.
- Doble • Elaborará en forma individual un esquema de los
sustitución. diferentes tipos de reacciones.
• Representación • Representará en forma individual
esquemáticamente las reacciones mediante
ecuaciones químicas.”
Para Contextualizar
• Competencia para la vida
− Analizará productos de consumo en su vida
diaria, escribiendo las reacciones que tienen
lugar, por ejemplo la herrumbre, la acción de un
antiácido en el estómago.

3.3.2. Balanceo de El PSP: • Referencias
Ecuaciones de • Describirá las reacciones de oxidación reducción. documentales:
Oxidación- • Explicará el concepto de número de oxidación.” − Burns Ralph A
reducción- • Ejemplificará el método de tanteo. “Fundamentos de
• Estados de • Describirá el método algebraico. Química” pp 276-305
oxidación. • Empleará el método Redox.
• Método de • Comparará los tres métodos para balancear
tanteo. reacciones vistos.
• Método • Definirá lo qué es un agente oxidante y un agente
algebraico. reductor.
• Método Redox • Proporcionará las instrucciones para la realización
• Agentes de la práctica 9
oxidantes y
reductores. El alumno:
• Elaborará en forma individual un resumen de las
reacciones de oxidación-reducción.
• Determinará en forma individual el estado de
oxidación de los elementos en algunos
compuestos.
• Balanceará en forma individual ecuaciones por
tanteo.
• Balanceará por equipos ecuaciones por el método



algebraico.
• Balanceará por equipos ecuaciones por el método
Redox.
• Identificará por equipos al agente oxidante y
reductor en una reacción.
• Realizará la práctica 9 “Identificación de una
reacción redox Ni uno ni otro pero si a la vez “
Para Contextualizar
• Competencias científico-teóricas
− Elaborará un resumen de la lectura:
“Combustión, dióxido de carbono y el efecto
invernadero.
• Competencias tecnológicas.
− Realizará vía Internet una consulta sobre la
industria de fundición en México haciendo un
análisis de la misma.
• Competencias analíticas.
− Elaborará un esquema de cómo han tenido que
ver las reacciones químicas en los módulos
integradores y autocontenidos que ha visto hasta
la fecha.

Resultados de 3.4 Calcular las cantidades de reactivos y productos que intervienen
en una reacción utilizando los factores de eficiencia, pureza y 8hrs.
Aprendizaje: exceso.


3.4.1 Estequiometría El PSP: • Referencias
• Definición • Definirá lo que se entiende por estequiometría. documentales:
• Factores de • Explicará los diferentes factores de conversión que − Hein y Arena
conversión se usan para la realización de cálculos. “Fundamentos de
- En masa • Identificará los factores de las reacciones. Química” pp 168-179
- Molares • Definirá pureza, eficiencia y exceso − Burns Ralph A
• Factores de las • Clasificará los diferentes tipos de reactivos de “Fundamentos de
reacciones acuerdo a la pureza de los mismos. Química”. pp
- Eficiencia o • Instruirá sobre la realización de la práctica 10 321-325
conversión. El alumno: • Páginas de Interne
- Pureza de • Determinará en forma individual las masas molares − http://www.iespana.e
reactivos. y masa de combinación para varias reacciones. s/mendeleweb/eoion
- Exceso. • Determinará por equipos cantidades de sustancia es.htm
en masa y en moles usando factores de conversión. − http://www.ur.mx/cur
para determinar cantidades de sustancia en masa y sos/diya/quimica/jesc
en moles. obed/lab07.htm
• Determinará en forma individual la fórmula para
obtener la eficiencia en función de la definición. t
• Obtendrá en forma individual la fórmula para
determinar el exceso de un reactivo en función de
la definición.
• Expresará individual la fórmula para la
determinación del exceso de un reactivo en una
reacción.
• Realizará la práctica 10 “Identificación de Productos
químicos de la vida diaria”

• Para Contextualizar
− Realizará una visita a una industria de procesos
de su localidad, obteniendo la información del
proceso en si, de los tipos de reactivos que
utilizan de la eficiencia de la reacción.


3.4.2 Cálculos en las El PSP: • Referencias
reacciones • Clasificará las reacciones químicas en función de documentales:
químicas. los factores de las mismas. − Hein y Arena
• Reacciones • Definirá reacción ideal. “Fundamentos de
ideales • Realizará cálculos con reacciones ideales. Química” pp 179-183
• Reacciones • Definirá reacción real. − Burns Ralph A
reales • Utilizará el concepto de reactivo limitante y reactivo “Fundamentos de
- Reactivo en exceso. Química”. pp
limitante • Propondrá las secuencias de cálculos adecuados 321-325
- Reactivo en para determinar la estequiometría de una reacción. • Páginas de Internet
exceso − http://www.iespana.e
El alumno: s/mendeleweb/eoion
• Realizará en forma individual un mapa conceptual es.htm
de los factores de las reacciones.
• Obtendrá en forma grupal las cantidades de
reactivos y productos en una reacción ideal
• Realizará en forma individual un esquema de los
factores intervinientes en una reacción real.
• Identificará por equipos el reactivo limitante de una
reacción.
• Calculará en forma individual la eficiencia de una
reacción.
• Determinará en forma individual el porciento de
reactivo en exceso en una reacción.
• Determinará en forma grupal las cantidades de
materia prima que se deben alimentar en un reactor
al efectuar algunas reacciones, utilizando la pureza
de un reactivo .

Para Contextualizar
• Competencias científico-teóricas
− Realizará una búsqueda en Internet de los
precursores de la Estequiometría y su influencia
en la Industria de procesos actual.
• Competencias lógicas
− Analizará un proceso químico llevado a cabo en
su región en función de la estequiometría de las
reacciones que se efectúan.
• Competencias de calidad
− Elaborará un ensayo de cómo influye la pureza
de los reactivos en laboratorios de investigación.

Nombre de la Determinación de la importancia de la Química Orgánica en el Número 4
Unidad: desarrollo industrial


Propósito Al finalizar la Unidad, el alumno explicará la importancia de los compuestos
orgánicos de acuerdo a la Química orgánica para el desarrollo industrial del país.

Duración 15 hrs.

Resultados de
4.1 Identificar a los compuestos orgánicos con sus estructuras 12 hrs.
Aprendizaje:

4.1.1 .El átomo de El PSP: • Referencias
carbono Fomentará las actitudes de responsabilidad, documentales:
• Estructura y orden, limpieza y trabajo en equipo. − Burns Ralph A
tipos de enlace. • Explicará los tipos de enlace que puede formar el “Fundamentos de
• Hibridación sp, carbón de acuerdo a su configuración electrónica. Química pp 114-129
sp2, sp3. • Describirá el mecanismo de formación de los
• Cadenas de orbitales híbridos.
carbón • Demostrará la formación de enlaces sencillos,
enlaces dobles y enlaces triples en las cadenas
carbónicas..
El alumno:
• Modelará individualmente el mecanismo de
formación en los enlaces de carbono.
• Investigará por equipos la formación de enlaces σ o
π en las cadenas hidrocarbonadas.
• Elaborará en forma individual una tabla en que se
relacionen los tipos de orbitales híbridos, los tipos
de enlace, el ángulo de enlace y la longitud del
enlace.
Para Contextualizar
El alumno
− Elaborará dos moléculas de compuestos
clorofluorados de carbón con unicel y palos de
madera para visualizar la isomería cis o trans
que se puede presentar.

4.1.2 Nomenclatura de El PSP: − Burns Ralph A
compuestos de • Describirá las reglas de nomenclatura. “Fundamentos de
carbón. • Proporcionará un listado de los primeros 8 alcanos. Química pp 114-129
• Alcanos. • Describirá el comportamiento de los compuestos de
• Alquenos carbón
• Alquinos



• Identificación • Elaborará un esquema con los principales grupos
de grupos funcionales
funcionales • Explicará el mecanismo de unión de los radicales
provenientes de alcanos, alquenos y alquinos a los
grupos funcionales
El alumno:
• Elaborará por equipos un esquema de las reglas de
nomenclatura
• Nombrará en forma grupal los primeros 8 alcanos.
• Elaborará en forma individual una tabla con las
propiedades de los compuestos de carbono.
• Unirá en forma individual los grupos funcionales a
radicales metilo y etilo y escribirá su nombre.
• Nombrará en forma grupal a los principales ácidos
carboxílicos, a las principales cetonas y aldehidos y
a los principales alcoholes.

Para Contextualizar
• Competencias tecnológicas.
El alumno:
Elaborará una página de un periódico, donde incluya
artículos con relación a la tecnología y la química del
carbono.


Resultados de 4.2 Describir las propiedades del petróleo y la importancia de la
Petroquímica en el desarrollo industrial del país de acuerdo 3hrs.
Aprendizaje: al desarrollo sustentable.

4.2.1.El petróleo. El PSP. • Referencias
• Orígenes • Explicará la forma en la cual se originó el petróleo. documentales:
• Composición • Esquematizará el proceso de extracción. − Brown-Lemay-
• Propiedades • Presentará los componentes de hidrocarburos. Bursten, “Química
• .Explicará la propiedad del número de octano de las las Ciencia Central”
gasolinas pp1054-1055
• Esquematizará los usos del petróleo. − Garrits y Chamizo
“Química pp235 y
El alumno: 605
• Buscará por equipos información sobre las • Páginas de Internet
regiones productoras de petróleo en México. − http://omega.ilce.ed
• Dibujará por equipos un diagrama de un proceso de u.mx3000/sites/cien
extracción. cia/volumen2/cienci
• Escribirá en forma grupal una lista de los a3/072/htm/sec_6-
hidrocarburos principales del carbono así como de htm
los demás componentes.
• Consultará en forma individual en Internet, los
diferentes tipos de gasolinas que existen de
acuerdo al octanaje para conocer el impacto en la
producción de las mismas..
• Comparará en forma grupal el valor energético del
petróleo con otros combustibles

Para Contextualizar
El alumno
− Realizará una visita a una planta de Petróleos
Mexicanos o a algún Centro de Investigación del
petróleo.
4.2.2 Dilema sobre la El PSP. • Páginas de Internet
transformación • Definirá el proceso de la petroquímica http://omega.ilce.edu.m
química del petróleo • Dirigirá una lluvia de ideas en torno a la apertura de x3000/sites/ciencia/volu
o su empleo como la petroquímica al capital extranjero men2/ciencia3/072/htm/
energético • Comunicará la importancia de la Petroquímica para sec_6-htm
• Petroquímica el desarrollo sustentable.
• Utilización El alumno:
global del • Consultará en forma individual en alguna fuente
petróleo. bibliográfica el proceso de la Petroquímica.
• Elaborará en forma individual un resumen de su
consulta.
• Participará en la sesión de lluvia de ideas con
cuestionamientos en torno al tema.
• Elaborará por equipos una historieta en torno a los
usos del petróleo en la vida diaria.



Para Contextualizar
• Competencia de calidad
El alumno:
• Elaborará un folleto ilustrado, dirigido a la
comunidad de su entorno con relación a los riesgos
que implica el mal uso del petróleo.


2.6 Matriz de
Contextualización
del Módulo.
COMPETENCIAS CENTRALES
Científico-teórica
− Analizar el descubrimiento del genoma humano elaborando una historieta
− Elaborar un resumen de la lectura: “Combustión, dióxido de carbono y el efecto invernadero.
− . Realizar una búsqueda en Internet de los precursores de la Estequiometría y su influencia en la Industria
de procesos actual.
− Elaborar un resumen de una investigación realizada en torno a la relación entre el Efecto fotoeléctrico y la
Teoría de Planck
Competenci Contextualizar con:
as Básicas
Tecnológicas
 Realizar vía El Alumno:
Internet una − Realizará vía Internet una consulta sobre la industria de fundición en México
consulta sobre la haciendo un análisis de la misma.
industria de − Elaborará una página de un periódico, donde incluya artículos con relación a la
fundición en tecnología y la química del carbono.
México
 Elaborar una
página de un
periódico con
artículos de
tecnología
Identificar los
productos químicos
que se obtienen
del petróleo y su
uso en la industria

Analíticas El Alumno:
 Analizar un día de − Analizará un día de su vida, elaborando un esquema de las ciencias
su vida, involucradas en su actividad, en función de la química.
elaborando un − Elaborará un esquema de cómo han tenido que ver las reacciones químicas
esquema de las en los módulos integradores y autocontenidos que ha visto hasta la fecha.
ciencias − Determinará las masas atómicas verdaderas de esos 4 elementos analizando
involucradas en su los valores encontrados, con los reportados en la tabla periódica.
actividad, en − Realizará una investigación sobre la relación de la configuración electrónica
función de la con la contracción de los lantánidos.
química. − Elaborará un resumen sobre las propiedades químicas de un grupo de la tabla
 Determinar las periódica.
masas atómicas
verdaderas
 Esquematizar la
relación existente
de los módulos
autocontenidos e
integradores en
función de


Competenci Contextualizar con:
as Básicas
Analíticas
las reacciones
químicas.
 Analizar un
proceso químico
de acuerdo a la
estequiometría de
la reacción.
 Analizar la
configuración
electrónica de
acuerdo a la
contracción de los
lantánidos.
 Analizar las
propiedades
químicas de un
grupo de la tabla
periódica.

Lógicas El Alumno:
 Validar la ley de la − Validará la ley de la conservación de la materia, preparándose un café a partir
conservación de la de una cachara de café, una cuchara de azúcar y el agua suficiente para su
materia preparación, pesando los ingredientes, en forma individual y anotando sus
 Determinar los masas y después pesando la bebida preparada y anotando su masa.
porcentajes de − Determinará los porcentajes de cada elemento en productos de uso diario
cada elemento en como H2O, NH3, NaClO, MgSO4. 7H2O
productos de uso − Nombrará y formulará compuestos químicos inorgánicos de acuerdo a las
diario reglas de nomenclatura de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.
 Nombrar − Analizará un proceso químico llevado a cabo en su región en función de la
compuestos. Estequiometría de las reacciones que se efectúan.
 Formular
compuestos.


Compete Contextualizar con:
ncias
Clave
De información El Alumno:
 Realizar una − Realizará una búsqueda en Internet, sobre los orígenes de la teoría atómica,
búsqueda en haciendo un ordenamiento en orden cronológico.
Internet, − Realizará una búsqueda bibliográfica en medios impresos o de Internet, de
 Realizará una los 4 elementos más abundantes en la naturaleza
búsqueda − Realizará una búsqueda en Internet o en Libros de los cinco minerales más
bibliográfica en abundantes en México en cuanto a su composición porcentual, determinando
medios impresos o las fórmulas de los mismos, mediante inducción-deducción
de Internet − Visitará una tlapalería para buscar información de los productos químicos que
 Visitar una tlapalería se venden, elaborando un listado con el nombre del compuesto en la
para buscar tlapalería y el nombre y fórmula del compuesto de acuerdo a IUPAQ.
información de los − Realizará una visita a una industria de procesos de su localidad, obteniendo
productos químicos la información del proceso en si, de los tipos de reactivos que utilizan de la
que se venden, eficiencia de la reacción.
 Obtener información − Buscará información en Internet, sobre el tipo de radiación involucrada en los
de un proceso anuncios de neón
mediante una visita a
− Realizará una búsqueda en Internet, sobre los orbitales g y h
una industria.
− Realizará una investigación sobre el concepto de resonancia, ejemplificando
 Buscar información
casos de moléculas que la presentan
sobre radiaciones
involucradas en − Elaborará dos moléculas de compuestos clorofluorados de carbón con unicel
anuncios luminosos. y palos de madera para visualizar la isomería cis o trans que se puede
 Buscar información presentar.
sobre orbitales g y h
 Investigar sobre el
concepto de
resonancia.
 Elaborar moléculas
orgánicas para
visualizar isomeria
cis o trans

Para la sustentabilidad − Reflexionará sobre los temas publicados sobre contaminación en un
 Reflexionar sobre los periódico de su localidad realizando una clasificación de los contaminantes
temas publicados por estado físico en que se presentan.
sobre contaminación − Buscará la información pertinente, para localizar los contaminantes químicos
en un periódico de su más representativos en cada una de las regiones del país. Formulándolos y
localidad nombrándolos usando las reglas de la Unión Internacional de Química Pura y
 Buscar la aplicada
información − Interpretará los datos reportados por la Secretará del Medio ambiente con
pertinente, para relación a los contaminantes ambientales, elaborando un resumen de ello.
localizar los − Realizará una investigación sobre los compuestos contaminantes más
contaminantes comunes en su entorno y clasificará a dichos compuestos en función del
químicos más enlace que presentan elaborando un cuadro comparativo
representativos en − Realizará una visita a una planta de Petróleos Mexicanos o a algún Centro de
cada una de las Investigación del petróleo.
regiones del país


Compete Contextualizar con:
ncias
Clave
 Investigar sobre los
compuestos
contaminantes más
comunes en su
entorno y clasificará
a dichos compuestos
en función del enlace
que presentan
elaborando un
cuadro comparativo
 Realizar una visita a
una planta de
PEMEX.

De calidad El Alumno:
 Analizar la influencia − Elaborará un ensayo de cómo influye la pureza de los reactivos en
de la pureza de los laboratorios de investigación.
reactivos en − Elaborará un folleto ilustrado, dirigido a la comunidad de su entorno con
laboratorios de relación a los riesgos que implica el mal uso del petróleo..
investigación
 Elaborar folletos
ilustrados dirigidos a
la comunidad en
torno al mal uso del
petroleo
Emprendedoras El Alumno:
 Elaborar una tabla − Realizará junto con todo el grupo la elaboración de una tabla periódica con
periódica en forma cajas de tupper ware de diferentes colores para identificar a los elementos
creativa representativos, metales de transición, gases nobles, lantánidos y actínidos,
desplegando de cada caja las propiedades del elemento en cuestión.
Para la vida El Alumno:
 Analizar productos − Analizará productos de consumo en su vida diaria, escribiendo las reacciones
de consumo en su que tienen lugar, por ejemplo la herrumbre, la acción de un antiácido en el
vida diaria estómago


2.7 Prácticas y Listas
de Cotejo

Unidad de 1
aprendizaje:

Práctica número: 1

Nombre de la Aplicación del Reglamento del laboratorio.
práctica:

Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno aplicará la reglamentación a seguir dentro del
práctica: laboratorio, elaborando carteles alusivos a las reglas y medidas de seguridad para
saber conducirse en cualquier espacio de este tipo.

Escenario: Laboratorio

Duración: 1 hrs.

Materiales Maquinaria y equipo Herramienta
• Cuaderno del laboratorio.
• Cartulinas.
• Marcadores de colores.
• Reglas.
• Lápices.


Procedimiento
 Aplicar las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
 Utilizar la ropa y equipo de trabajo.
 No manipular las llaves de agua ni gas de las mesas
 No manipular las sustancias químicas sin antes recibir las indicaciones de PSP o las marcadas en la
práctica.
 No tocar o probar nada que no esté indicado explícitamente en la práctica.
 Observar en todo momento el reglamento del laboratorio.
1. Recorrer el recinto que ocupa el laboratorio observando la disposición del mismo en cuanto a:
• Accesos.
• Posición de las tarjas.
• Posición de campanas de extracción
• Posición del extinguidor si lo hay.
• Posición del botiquín de primeros auxilios.
2. Determinar las características que deberá llevar el reglamento de uso del laboratorio, para uso interno:
• Mencionar el tipo de ropa a usar, en caso de ser necesario guantes o protectores ya sea para la cara o
para los ojos al manipular a las sustancias.
• Preservar la integridad tanto de alumnos y PSP, como de las instalaciones del laboratorio, evitando
accidentes tomando las medidas necesarias.
• Promover un ambiente de orden, seguridad y limpieza los trabajos experimentales a realizar.
• Aprovechar el tiempo disponible al máximo evitando retrasos por indisciplinas, leyendo con anticipación
la práctica a llevar a cabo, problemas derivados del desconocimiento del tratamiento de materiales y
sustancias.
• Incluir en dicho reglamento el tratamiento de desechos recuperables o tóxicos.
• Y redactar, muy importante las medidas de seguridad e higiene que deben ser siempre tomadas en
cuenta al manipular las sustancias, aparatos o equipo.
3. Enlistar cada equipo los apartados que considere debe tener un reglamento que Incluirá:
• Ropa y artículos para la protección de ojos y manos en general.
• Medidas de seguridad e higiene generales para la entrada y salida de los alumnos.
• Y en su caso, particulares si así lo requieren ciertas manipulaciones experimentales.
• Regulaciones en cuanto a la disciplina.
• Medidas para el préstamo de material, vales de entrega.
• Condiciones para la entrega del material al finalizar la práctica.
4. Presentar por equipo los trabajos realizados para llegar a un consenso general.
5. Determinar los apartados y las medidas, que será necesario tener a la vista en todo momento y a partir de
ellas elaborar cartulinas alusivas que serán colocadas en lugares estratégicos.
6. Considerar que las medidas de seguridad e higiene, así como el de tratamiento de disposición de desechos
se hará por separado para que se coloquen en un lugar preponderante de acuerdo a la importancia que
estas tienen.
7. Elaborar carteles al respecto de las medidas de seguridad y colocarlas en puntos estratégicos.
8. Reportar en el informe de práctica la síntesis de los apartados que se hayan considerado y las medidas
anotadas.

 Separar los residuos recuperables
 Dar tratamiento a los residuos recuperables de acuerdo a las instrucciones del PSP.
 Colocar desechos biológicos contaminados y materiales utilizados en recipientes o lugares específicos para
cada caso.
 Disponer de los desechos químicos o biológicos contaminados o cáusticos de acuerdo a las indicaciones
del PSP o marcados en la práctica, utilizar los contenedores o depósitos previstos para dicho fin de acuerdo
con la NOM-087 y a las instrucciones del PSP.

Lista de cotejo de la práctica Aplicación del Reglamento del laboratorio.
número: 1


Nombre del alumno:

Instrucciones: A continuación se presentan los criterios que van a ser verificados
en el desempeño del alumno mediante la observación del mismo.

De la siguiente lista marque con una  aquellas observaciones
que hayan sido cumplidas por el alumno durante su desempeño

Desarrollo Si No No
Aplica
 Aplicó las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
 Utilizó la ropa y equipo de trabajo.
 No manipuló las llaves de agua ni gas de las mesas
 No manipuló las sustancias químicas sin antes recibir las indicaciones de PSP
o las marcadas en la práctica.
 No tocó o probó nada que no esté indicado explícitamente en la práctica.
 Observó en todo momento el reglamento del laboratorio.
1 Usó el tipo de ropa a usar, en caso de ser necesario guantes o protectores.
2 Trabajó en un ambiente de orden, seguridad y limpieza.
3 Aprovechó el tiempo disponible al máximo.
4 Se redactaron las medidas de seguridad e higiene.
5 Se enlistaron los apartados que debe tener un reglamento, anotando por
separado las medidas de seguridad e higiene.
6 Se presentaron por equipo los trabajos realizados.
7 Se repartieron de manera equitativa los apartados surgidos en el consenso.
8 Las medidas de seguridad e higiene, así como el de tratamiento de
disposición de desechos se hicieron por separado.
9 Estableció conclusiones grupales.
10 Elaboró reporte individual de la práctica
 Separó los residuos recuperables
 Dio tratamiento a los residuos recuperables.
 Colocó desechos biológicos contaminados y materiales utilizados en
recipientes o lugares específicos para cada caso.
 Dispuso de los desechos biológicos contaminados y materiales utilizados

Observaciones:

PSP:

Hora de Hora de Evaluación:
inicio: término:

Unidad de 1
aprendizaje:



Nombre de la Identificación y uso de los materiales de
práctica: laboratorio.

Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno identificará el material de laboratorio y su aplicación
práctica: o aplicaciones que tienen las diferentes versiones de un mismo material en función
de la optimización del trabajo a realizar o de aplicaciones muy concretas


Duración: 1 hr.

• Tubos de ensayo de
diferentes capacidades.
• Gradilla para tubos de
ensayo.
• Vasos de precipitados de
diferentes capacidades.
• Matraces de diferentes
tamaños y formas.
• Embudos largo y corto.
• Agitador.
• Espátula.
• Probetas de diferentes
capacidades.
• Bureta.
• Pipeta.
• Refrigerantes de diversas
formas.
• Tripié.
• Soporte universal.
• Pinzas para bureta
• Pinzas para tubo de ensayo



• Pinzas para crisol.
• Tela de alambre de
asbesto.
• Vidrios de reloj de
diferentes diámetros.
• Soporte universal.
• Aro de fierro.
• Pinzas para crisol.
• Tela de alambre de
asbesto.
• Vidrios de reloj de
diferentes diámetros.
• Cápsulas de porcelana
de diferentes tamaños.
• Mortero.
• Mechero de Bunsen.
• Papel filtro.
• Papel tornasol.
• Papel pH
• Termómetro.
• Balanza gran ataría

Procedimiento


 Aplicar las medidas de seguridad e higiene.
 Realizar la practica con responsabilidad, limpieza, seguridad y trabajo en equipo.

1.- Formar equipos de cuatro personas.
2.- Leer el material presentado a continuación.
3.- Realizar cada paso de acuerdo a las instrucciones.

MATERIAL ELEMENTAL DE LABORATORIO: CARACTERÍSTICAS y MANEJO

Bureta.- Aparato de vidrio para la medida de volúmenes variables de líquidos. Se emplea para valoraciones,
debiendo evitarse líquidos que puedan deteriorar el vidrio. La llave se utiliza para regular el caudal de salida.
En su manejo es preciso tener en cuenta las siguientes precauciones: los líquidos deben hallarse a la
temperatura ambiente, en ningún caso deben verterse líquidos calientes; la zona entre la llave y la boca de
salida debe hallarse completamente llena de líquido, sin burbujas, el enrase ha de hacerse tomando como
indicador la parte baja del menisco, si bien algunas buretas poseen una franja, denominada de Schellbach,
como auxiliar de lectura; el líquido no debe evacuarse demasiado deprisa para evitar un exceso adherido a
las paredes. La precisión de una bureta de 50 ml es de 0,1 ml.

Embudo cónico de vidrio.- Se emplea para trasvasar líquidos y para filtrar, en cuyo caso se le adapta un
cono hecho con papel de filtro. En ocasiones puede utilizarse otro tipo de material filtrante, tal como lana de
vidrio.

Matraz Erlenmeyer.- Matraz troncocónico de vidrio que permite disolver solutos y calentar. En las
valoraciones suele ser el recipiente sobre el cual se vierte la disolución contenida en la bureta.
Frasco lavador.- Recipiente de plástico, útil para contener agua desmineralizada o
disoluciones que no reaccionen con el material del cual está cons1roido. Presionando Cable de datos
ligeramente con los dedos en forma de pinza, se controla con facilidad el caudal de salida. El frasco sólo debe de monitor
abrirse para llenarse.

Gradilla.- Es una pieza metálica de madera con taladros, en los cuales pueden alojarse tubos de
ensayo.

Matraz aforado.- Es un recipiente de vidrio para medir volúmenes fijos con gran precisión. Sólo posee un
enrase o aforo, calibrado a la temperatura estándar. No debe calentarse, ni verterse en él líquidos calientes.
Cuando se prepara una disolución de un sólido, se introduce la cantidad pesada adecuada y se disuelve en
una porción del disolvente por agitación. Finalmente, se enrasa por adición de la cantidad restante de
disolvente hasta la señal del aforo. Si la reacción de disolución es apreciablemente exotérmica, debe
disolverse el soluto previamente en un vaso de precipitado y aguardar antes del enrase a que la temperatura
se iguale con la ambiente.

Pipeta graduada.- Sirve para medir volúmenes variables con precisión. Son frecuentes las de 10 mL con un
límite de error de 0,03 rol. Se llena de líquido por succión con un dispositivo apropiado hasta
un nivel superior al enrase deseado, se evacua el exceso y se vacía en el recipiente
requerido. La última gota retenida no debe recogerse.


Procedimiento

Pipeta de un aforo.- Sólo sirve para medir un volumen fijo, entre el aforo y el extremo inferior de la pipeta. La
última gota no debe recogerse. Se obtiene una precisión mayor que en el caso
precedente.

Probeta.- Recipiente de vidrio para la medida de volúmenes aproximados y, generalmente, variables. No
debe utilizarse para preparar en el mismo, disoluciones.

Termómetro.- Instrumento de vidrio con una columna interior de mercurio dilatable para medir temperaturas
moderadas. Debe ponerse en contacto el bulbo del termómetro con el cuerpo cuya temperatura se
desea medir hasta que la altura alcanzada por el mercurio sea constante, leyéndose aquélla en
una escala calibrada. Es frágil y no debe emplearse para ninguna otra función.

Tubo de ensayo.- Es un recipiente de vidrio cilíndrico, cerrado por un extremo, útil para realizar ensayos muy
diversos en el laboratorio. Se pueden calentar directamente, con cuidado, a la llama de un mechero. Cuando
no se usan, es conveniente depositarlos en una gradilla, en posición invertida para que escurran una vez
enjuagados. Algunos tubos de ensayo se hallan graduados.

Vaso de precipitado.- Se suelen distinguir, de acuerdo con su forma, en de tipo alto o bajo. Algunos poseen
una escala graduada o aforo que permite medir volúmenes aproximados. Construido de vidrio, es el recipiente
más utilizado en el laboratorio. Se pueden calentar con precaución.

Vidrio de reloj.- Se trata de una lámina de vidrio de forma cóncava-convexa, útil, entre otras aplicaciones, para
pesar sólidos, ó bien recogerlos húmedos y pesarlos después de haber llevado a cabo una filtración.

Procedimiento


1. Clasificar los materiales de que disponga el laboratorio de acuerdo a:
• Material de que están hechos:
- Vidrio.
- Cristal refractario.
- Metal.
- Madera.
- Aluminio.
- Porcelana.
• Usos a los que están destinados:
- Contener sustancias.
- Medir.
- Pesar.
- Calentar.
- Servir.
• Cuidados que se le debe tener.
- No mojar.
- Lavar con detergentes especiales.
- Mantener alejados del polvo.
2. Utilizar diferentes materiales para montar con ellos un dispositivo para calentar un sólido o un líquido.
3. Montar un dispositivo para pesar un sólido.
4. Montar un dispositivo para proceder a calcinar un sólido.

cada caso.
Disponer de los desechos químicos o biológicos contaminados o cáusticos de acuerdo a las indicaciones del
PSP o marcados en la práctica, utilizar los contenedores o depósitos previstos para dicho fin de acuerdo con la
NOM-087 y a las instrucciones del PSP.

Lista de cotejo de la práctica Identificación y uso de los materiales de laboratorio.
número: 2

Nombre del alumno:




Desarrollo Si No No
Aplica
 Aplicó las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
 Utilizó la ropa y equipo de trabajo.
 No manipuló las llaves de agua ni gas de las mesas
 No manipuló las sustancias químicas sin antes recibir las indicaciones de PSP
o las marcadas en la práctica.
 No tocó o probó nada que no esté indicado explícitamente en la práctica.
 Observó en todo momento el reglamento del laboratorio.
1. Presentó uno a uno los materiales.
2. Montó aparatos de uso común con varios de ellos.
3. Mostró de manera práctica el uso al que están destinados.
4. Clasificó los materiales de acuerdo a la sustancia de que están hechos.
5. Clasificó los materiales de acuerdo a los cuidados que se les debe tener.
6. Tomaron notas y elaboraron los esquemas necesarios para el reporte.
7. Estableció conclusiones grupales
8. Elaboró reporte individual de la práctica.

PSP:

inicio: término:


Unidad de 1
aprendizaje:


Nombre de la Separación de sustancias sólidas de una
práctica: mezcla..

Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno aplicará las propiedades de las sustancias
práctica: presentes en una mezcla para lograr la separación física de las mismas en forma
individual.

Escenario: Laboratorio.

Duración: 1 hr.

• Soporte • Pizarrón..
• Mechero • Mesas.de laboratorio
• Nuez
• Espátula
• Tela de asbesto.
• Matraz Erlen Meyer
• Aro.
• Varilla agitadora.
• Vaso de precipitados
• Imán
• Embudo
• Papel filtro
• Limaduras de hierro.
• Azufre
• Sal

Procedimiento




PROCEDIMIENTO: Se toman dos cucharadas de la mezcla (preparada por el profesor) y se colocan sobre una
hoja de papel.

Extracción del hierro: El hierro se extrae con el imán, pasándolo repetidamente por la mezcla.

Separación del azufre: Una vez extraído el hierro, se coloca la muestra en el vaso de precipitados y se añaden
50c.c. de agua, se agita hasta conseguir la disolución de la sal y se filtra la mezcla, recogiendo en el matraz la
sal disuelta y quedando en el papel de filtro el azufre.

Recuperación de la sal: Evaporando el agua de la disolución contenida en el matraz.

PREGUNTAS

1. Clasifica los productos utilizados en elementos y compuestos.

3 Enumera las características diferenciales entre mezcla y disolución. Cable de datos
 Separar los residuos recuperables de monitor

cada caso.

Nombre para quien se formula el balance general
Fecha de formulación del balance general.
Activos Pasivos
(Descripción del activo 1) .................... $ (Descripción del pasivo 1) ....................
$
(Descripción del activo 2, 3, ... n) ........ (Descripción del activo 2, 3, ... n) ........

Capital Contable
Modelo Académico 2003 P T-B (Descripción de la cuenta de capital..... $ 62

_______ _______

Lista de cotejo de la práctica Separación de sustancias sólidas de una mezcla
número: 3

Nombre del alumno:



Desarrollo Si No No
Aplica
Aplicó las medidas de seguridad e higiene.
1.- Realizó la práctica con responsabilidad.
2.- Trabajó adecuadamente. en equipo
3.- Manipuló en forma correcta el material de laboratorio
4.- Siguió una secuencia lógica en los pasos del procedimiento.
5.- Separó las sustancias.
6.- Contestó el cuestionario.

PSP:

inicio: término:


Unidad de 1
aprendizaje:


Nombre de la Aplicación de la Ley de la conservación de la
práctica: materia

Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno aplicará la ley de la conservación de la materia De
práctica: acuerdo a la estequiometría para una reacción química


Duración: 1 hrs.

• Balanza.. • Pizarrón..
• Embudo • Plumones.
• 2 Tubos de ensayo. • Mesa de Laboratorio
• Gradilla.
• 2 pipetas graduadas.
• Pinzas para tubo de
ensayo..
• Disolución de KI (0.1M)

• Disolución de Pb(NO3)2


Procedimiento


1º. Poner los dos tubos de ensayo vacíos dentro del vaso de precipitado y pesar

M1 =

2º. Poner 10 mL. de una de las disoluciones en uno de los tubos de ensayo y 10 mL. de la otra disolución en el
otro tubo de ensayo. Introducir ambos tubos de ensayo en el vaso de precipitado y pesar el conjunto.
Cable de datos
M2 = de monitor

3º. Verter, con cuidado, el contenido de uno de los tubos en el interior del otro tubo, introducir los dos tubos de
ensayo en el vaso de precipitado y pesar.

M3 =

4º Calentar con cuidado el tubo de ensayo que contiene la mezcla de las disoluciones hasta que se disuelva
totalmente el precipitado formado. Una vez disuelto, dejar enfriar el tubo y ponerlo después debajo del chorro de
agua fría (cuidando que no entre agua dentro). El sólido amarillo cristalino que aparece en suspensión se llama
metafóricamente "lluvia de oro".

PREGUNTAS

1. Formula y ajusta la reacción.
2. ¿Qué producto de los formados en la reacción es el que precipita?
3. ¿Qué cantidad de KI ha reaccionado? Nº moles: ________Nº g:________
4. ¿Qué cantidad de PbI2 se obtiene? Nº moles:__________Nº g:________


Procedimiento
cada caso.

Lista de cotejo de la práctica Ley de la conservación de la materia
número: 4

Nombre del alumno:



Desarrollo Si No No
Aplica
1.- Realizó la práctica con responsabilidad
2.- Trabajó adecuadamente en equipo.
3.- Tomó en cuenta las indicaciones para realizar la práctica.
4.- Reconoció el material del laboratorio
5.- Manipuló el material del laboratorio de acuerdo a las indicaciones
6.- Realizó las pesadas.
7.- Formuló la reacción
8.- Verificó la ley de la conservación de la materia.
9.-Contestó el cuestionario.
10.- Realizó los cálculos

PSP:

inicio: término:

Unidad de 2
aprendizaje:



Nombre de la Identificación de la Periodicidad Química en
práctica: función de las propiedades mostradas por los
elementos.

Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno ordenará a los elementos en la tabla periódica
práctica: según su actividad de acuerdo a las observaciones efectuadas en sus experimentos
para ubicarlos en los grupos y periodos correspondientes


Duración: 3 hr.

• Tubos de 18 x150 • Pizarrón..
• Tubos de 13 x 100 • Mesas.de laboratorio
• Gradilla para tubos de
ensaye
• Varilla de vidrio
• Sodio metálico
• Cinta de magnesio.
• Lámina de aluminio
• Sulfato de cobre (II) 0.5N
• Acido Clorhídrico 6N
• Agua Saturada de Bromo.
• Agua Saturada de Cloro
• Agua Saturada de Iodo.
• Tetracloruro de Carbono
• Cromato de Sodio al 1%
• Dicromato de Potasio al
1%
• Permanganato de Potasio
al 1%
• Azufre elemental.
• Sulfato de Manganeso(II)
al 1%
• Yoduro de potasio al 5%

Procedimiento



3.- Realizar cada paso de acuerdo a las instrucciones

ANTECEDENTES:

Todas las aplicaciones de los elementos químicos y de sus compuestos dependen de sus
propiedades físicas y químicas y estas tienen variaciones periódicas según sea la localización
de los elementos en la Tabla Periódica. Los tamaños atómicos disminuyen al aumentar el
número atómico a través de los períodos de los elementos representativos y esto da lugar a que
hacia la derecha de la Tabla Periódica disminuya el carácter metálico, en consecuencia
aumentan los potenciales de ionización y aumenta la afinidad electrónica, de tal forma que se
puede generalizar que los elementos metálicos están en la región izquierda y se comportan
como agentes reductores, mientras que los elementos a la derecha son cada vez menos
metálicos; más no metales y se comportan como agentes oxidantes.

En los grupos, los tamaños atómicos aumentan al aumentar el número atómico y aumenta
también el carácter metálico.

El poder oxidante o reductor de un elemento es una función periódica y ésta esta en función de Cable de datos
la posición de este en la Tabla periódica, el poder oxidante aumenta en un período de izquierda de monitor
a derecha mientras que el poder reductor en un período aumenta de derecha a izquierda.

El comportamiento de los compuestos químicos está determinado principalmente por los
enlaces químicos que los constituyen, y estos dependen de las posiciones en la Tabla Periódica
de los elementos combinados.

Experimentalmente es útil conocer la posición en que se encuentran los elementos en la Tabla
periódica ya que esto nos permite predecir el tipo de reacciones en las que participaran y las
propiedades de los compuestos que se formen a partir de estas combinación de estos
elementos.

PROCEDIMIENTO

1 Propiedades Reductoras de Sodio, Magnesio y Aluminio.

En cuatro tubos de ensaye de 18 x 150 colocar 2 mL de solución de sulfato de cobre 0.5N.
Añadir al primer tubo un trozo de sodio, al segundo tubo un trozo de cinta de magnesio, al
tercer tubo un trozo de aluminio previamente lavado con ácido clorhídrico 6 N y al cuarto tubo
un poco de polvo de azufre.

Comparar la actividad de los tres metales entre sí y comparar con la del azufre

Procedimiento


2 Poder oxidante de los halógenos.

2.1 - Coloque en 2 tubos de ensayo 1 mL de agua de bromo y 1 mL de
tetracloruro de carbono y agite cada tubo; enseguida añada a uno de ellos 1 mL
de solución de cloruro de sodio y al otro tubo 1 mL de yoduro de sodio. Anote
todas sus observaciones.

2.2 - Coloque en dos tubos de ensaye 1 mL de agua de cloro y 1 mL de
tetracloruro de carbono, tape y agite cada tubo; enseguida añada a uno de ellos
1 mL de solución de bromuro de sodio y al otro 1 mL de solución de yoduro de
sodio. Anote todas sus observaciones.

2.3 - Coloque en 2 tubos de ensaye 1 mL de agua de yodo y 1 mL de
tetracloruro de carbono, tape y agite cada tubo, enseguida añada a uno de ellos
1 ml de solución de cloruro de sodio y 1 mL de bromuro de sodio. Anote todas
sus observaciones.

2.4 - Escriba cada una de las reacciones llevadas a cabo en este experimento.

3 Carácter oxidante de compuestos de metales de transición:

3.1 - En tubos de ensaye colocar 1 mL de cada una de las siguientes
soluciones:

Cromato de Sodio, Dicromato de Potasio, Permanganato de Potasio, Sulfato de
Manganeso(II)

3.2 - Agregar 1 mL de solución de yoduro de potasio a cada uno de los tubos.

Anote sus observaciones.

3.3 - A cada uno de los tubos conteniendo ambas soluciones agregar 0.5 mL de
ácido clorhídrico 6N.

3.4 - Anote sus observaciones.

3.5 - Agregar 1 mL de tetracloruro de carbono a cada uno de los tubos, agitar
vigorosamente. Anotar cualquier cambio de color que se observe en la capa de
tetracloruro de carbono

3.6 - Escriba las ecuaciones de cada una de las reacciones involucradas en
este experimento y ordene cada una de los compuestos ensayados en orden
creciente de su poder oxidante.

Procedimiento


INVESTIGACION

1. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas que se llevan a cabo en cada uno de los
experimentos efectuados.
2. ¿Cuál es la función del ácido clorhídrico en el punto 5.3.3 del experimento 5.3?
3. Explique los siguientes conceptos:

a) Tabla Periódica

b) Periodicidad

c) Grupo o familia

d) Período

e) Propiedades periódicas.

4. Enliste cuatro propiedades de los elementos que varíen periodicamente.
5. Dé el nombre con que se conoce a cada uno de los siguientes Grupos: IA, IIA, IVA, VA, VIA, VIIA.
¿Cuál es el significado de cada nombre?
6. ¿Qué relación existe entre el número de un período y la estructura electrónica de los átomos de los
elementos en un período?
7. Investigue y ordene en forma creciente de su actividad a los siguientes grupos de iones, átomos neutros
y moléculas diatómicas.

a) Ca+2, Mg+2, Ba+2, Sr+2.

b) Ca, Mg, Ba, Sr.

c) F-, Cl-, Br-, I-.

d) F2, Cl2, Br2, I2.

8. Investigue como podrían limpiarse objetos de plata que se han manchado de negro al contacto con
materiales que contienen azufre como hule, mayonesa, huevo o ácido sulfhídrico presente en el aire.
cada caso.

Lista de cotejo de la práctica Identificación de la Periodicidad Química en función de las
número: 5 propiedades mostradas por los elementos

Nombre del alumno:




Desarrollo Si No No
Aplica
4.- Anotó las observaciones con relación al poder reductor del Na, Mg y Al
5.- Anotó las observaciones con relación al poder oxidante de los halógenos
6.- Anotó las observaciones del con relación al poder oxidante de los
compuestos de metales de transición..
7.- Escribió las ecuaciones de las reacciones que se efectuaron en el paso1
10.- Estableció conclusiones de sus observaciones.
11- Contestó correctamente el cuestionario.

PSP:

inicio: término:


Unidad de 2
aprendizaje:


Nombre de la Medición de la Conductividad y solubilidad de
práctica: sustancias.

Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno comprobará el distinto comportamiento de los
práctica: compuestos de acuerdo al paso de la corriente eléctrica y su solubilidad en diferentes
disolventes para identificar el tipo de enlace que presentan iónico, covalente o
metálico


Duración: 3 hr.

• Gradilla para tubos de • Pizarrón.
ensaye
• Mesas de laboratorio
• Vaso de precipitado
• Tubos de ensayo
• Varilla agitadora
• Vidrios de reloj.
• Bombilla
• Embudos
• Cables.
• Espátula
• Pila 4.5 V
• Cloruro de sodio NaCl

• Nitrato de potasio KNO3
• Azúfre en polvo
• Aluminio.
• Zinc
• Cobre

• Nitrato de plomo (II)
Pb(NO3)2

• Sulfato de cobre (II)
CuSO42



• Etanol
• Tetracloruro de carbono
• Agua destilada

Procedimiento




PROCEDIMIENTO

Monta el circuito de la figura.

1ª PARTE

Cable de datos
1) Comprobar la conductividad de los productos sólidos. Se apoyan los electrodos sobre el sólido de monitor
correspondiente y se observa si se enciende la bombilla.

2) Comprobar la conductividad de los productos líquidos. Se colocan 10 mL del líquido correspondiente en
el crisol y se introducen los electrodos (evitando que se toquen). Utilizar un crisol para el agua y el otro para el
resto de los disolventes. Una vez comprobada la conductividad de cada compuesto verter dicho líquido en el
vaso de precipitado.

CONDUCTIVIDAD

Productos NaCl KNO3 Azufr Al Cu Zn Agua Alcoh CCl4
e ol

Conductor

Si / No


Procedimiento
2ª PARTE

3) Comprobar la solubilidad de una sustancia. Coloca en 6 tubos de ensayo una pequeña cantidad de los
sólidos (NaCl, KNO3, CuSO4, Al, Cu y S) y añade unos 10 mL de agua en cada uno de ellos, observa la
solubilidad de cada producto. Utiliza los otros dos tubos de ensayo, para comprobar la solubilidad del S en
alcohol y en CCl4.

4) Comprobar la conductividad de las disoluciones del paso anterior. Vierte el contenido del tubo de
ensayo en el crisol y comprueba su conductividad.

Productos Propiedades S NaCl KNO3 CuSO4 Al Cu

Agua Solubilidad

Conductividad
¿Es soluble el azufre
en Alcohol? ¿Conduce la corriente eléctrica?

¿Es soluble el azufre en CCl4? ¿Conduce la corriente eléctrica?

CUESTIONES

1. A partir de la conductividad y solubilidad observada para cada compuesto, deduce el tipo de enlace que
presentan las diferentes sustancias estudiadas.

Productos NaCl KNO3 Al Cu Zn CuSO4 Agua Alcohol CCl4

Tipo de

Enlace
2. ¿Por qué los
metales son tan buenos conductores?

3. ¿ Por qué los compuestos iónicos no conducen la corriente eléctrica en estado sólido y si la conducen cuando
están disueltos?

cada caso.

Lista de cotejo de la práctica Medición de la Conductividad y solubilidad de sustancias
número: 6

Nombre del alumno:




Desarrollo Si No No
Aplica
4.- Montó en forma correcta el aparato
5.- Anotó las observaciones con relación a la conductividad.
6.- Anotó las observaciones con relación a la solubilidad.
7.- Completó la tabla de conductividades.
8.- Completó la tabla de solubilidades
10.-Identificó el tipo de enlace
11.-Contestó correctamente el cuestionario.

PSP:

inicio: término:


Unidad de 3
aprendizaje:


Nombre de la Manejo de Nomenclatura química inorgánica en
práctica: forma contextualizada.

Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno aplicará las reglas de nomenclatura establecida de
práctica: acuerdo con los criterios de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada para
nombrar y formular compuestos químicos inorgánicos..

Escenario: Aula en que se imparte
el curso..

Duración: 1 hr.

• Material impreso. • Pizarrón.
• Mesas.
• Sillas


Procedimiento

1.- Trabajar en forma individual.

De acuerdo al siguiente diagrama, aplicando las reglas propuestas y aceptadas por la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC)
Escribe el nombre y la fórmula de las especies químicas situadas al extremo y sobre cada flecha.

)3
e(CN
F

Ion cianuro H1+ Cable de datos
de monitor

HIO4
Agua

P3-
NO21-

NiH
2

Nombre para quien se formula el balance general
Fecha de formulación del balance general.
Activos Pasivos
(Descripción del activo 1) .................... $ (Descripción del pasivo 1) ....................
$
(Descripción del activo 2, 3, ... n) ........ (Descripción del activo 2, 3, ... n) ........

Capital Contable
Modelo Académico 2003 P T-B (Descripción de la cuenta de capital..... $ 79

_______ _______

Lista de cotejo de la práctica Manejo de Nomenclatura química inorgánica en forma
número: 7 contextualizada

Nombre del alumno:



Desarrollo Si No No
Aplica
2.- Trabajó adecuadamente.
4.- Nombro a los compuestos.
5.- Formuló los compuestos.
6.- Aplicó las reglas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
para nombrar y formular los compuestos..

PSP:

inicio: término:


Unidad de 3
aprendizaje:


Nombre de la Determinación del porcentaje en masa de ácido
práctica: acético en un vinagre.

Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno realizará cálculos estequiométricos de acuerdo a las
práctica: leyes ponderales y masas molares de los compuestos. para la determinación del
porcentaje en masa


Duración: 2 hr.

• Soporte. • Pizarrón..
• Bureta. • Mesas para laboratorio
• Pinzas para bureta.
• Matraz Erlen Meyer .
• Disolución de NaOH
0,1M.
• Fenolftaleína
• Vinagre comercial

.


Procedimiento


a. Se añade en un matraz Erlen Meyer 1 mL de vinagre, unas gotas de fenolftaleína y se diluye con agua.
b. Se llena la bureta con la disolución de NaOH 0,1 M.
c. Se coloca el matraz Erlen Meyer debajo de la bureta y se añade gota a gota el NaOH agitando
continuamente hasta que la disolución cambie a color rojo.
d. Se anota el volumen da NaOH gastado V(NaOH) -------------
Cable de datos
de monitor
Preguntas

a. Formula y ajusta la reacción
b. Calcula los moles de NaOH utilizados en la neutralización
c. Determina los gramos de ácido acético que han sido neutralizados.
d. Determina el % de ácido acético contenido en el vinagre, suponiendo que su densidad vale
aproximadamente 1 g/mL
cada caso.

Lista de cotejo de la práctica Determinación del porcentaje en masa de ácido acético en un
número: 8 vinagre.


Nombre del alumno:



Desarrollo Si No No
Aplica
2.- Trabajo adecuadamente en equipo.
4.- Manipuló en forma correcta los materiales del laboratorio.
5.- Realizó con precisión las lecturas en la bureta.
6.- Realizó una secuencia de cálculos
7.- Determinó el porciento en masa de ácido acético en el vinagre..

PSP:

inicio: término:


Unidad de 3
aprendizaje:

}Práctica número: 9

Nombre de la Identificación de una reacción redox. (Ni uno ni otro
práctica: pero si a la vez)

Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno aplicará los conceptos de oxidación reducción de
práctica: acuerdo con la reacción para identificar la acción de los agentes oxidantes y
reductores.


Duración: 2 hr.

• Pizarrón..
• Tres matraces Erlen • Mesas de laboratorio
Meyer
• Tres tapones para matraz
• Hilos de cobre
• Acido clorhídrico 0.1M
• Agua oxigenada


Procedimiento


IDENTIFICACIÓN DE UNA
REACCIÓN REDOX. NI UNO NI
Redox
OTRO, PERO SÍ A LA VEZ

A) Introducir un hilo de cobre en cada matraz.
B) En el primero de ellos verter la disolución de ácido clorhídrico.
C) En el segundo verter agua oxigenada.
D) En el tercero verter, sucesivamente, ácido clorhídrico y agua oxigenada.
E) Tapar los tres matraces y esperar.

OBSERVACIONES A REALIZAR
1.- Anotar que sucede en el primer matraz
2.- Anotar que sucede en el segundo matraz Cable de datos
3.- Anotar que sucede en el tercer matraz de monitor
4.- Explicar los porque de las observaciones realizadas

. Indispensables las medidas de seguridad y el trabajo en la campana de gases.
PREGUNTAS
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales? I
2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio? I

 3.- Qué se formó en el tercer matraz? Separar los residuos recuperables
cada caso.


Lista de cotejo de la práctica Identificación de una reacción redox Ni uno ni otro pero si a la vez
número: 9 “

Nombre del alumno:



Desarrollo Si No No
Aplica
4.- Anotó las observaciones del primer matraz..
5.- Anotó las observaciones del segundo matraz..
6.- Anotó las observaciones del tercer matraz.
8.- Contestó correctamente el cuestionario.

PSP:

inicio: término:


Unidad de 3
aprendizaje:

}Práctica número: 10

Nombre de la Identificación de Productos químicos de la vida
práctica: diaria

Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno identificará algunas sustancias comunes
práctica: encontradas en el hogar por medio de reacciones sencillas para detectar su
comportamiento..


Duración: 3hr.

• 6 Tubos de 13 x 100 • Pizarrón.
• 3 goteros • Mesas de laboratorio
• Papel tornasol rojo y azul
• 1 Vaso de 150 mL
• 1 Espátula
• 8 Tubos pequeños

• 1 Varilla con alambre de
nicrome
• Amonia casera
• Fertilizante químico
• Blanqueador
• Sal de mesa
• Bicarbonato de sodio
• Sales epsom
• Vinagre
• Gis
• NaI

• CHCl3
• Sólido desconocido
conteniendo CO3-2, Cl-,
SO4-2, ó I-.



• NH4OH 1M
• (NH4)2CO3 sólido
• HCl 2M
• Ba(OH)2 (solución
saturada)
• HNO3 3M
• AgNO3 0.1M
• BaCl2 0.2M
• Hidróxido de sodio 2 M

Procedimiento




ANTECEDENTES:

Un aspecto importante de la química es la identificación de substancias. La identificación de
minerales, (por ejemplo, la pirita "el oro de los tontos" está compuesta de FeS y no contiene
Oro) sigue siendo de gran importancia para localizar buenos yacimientos de metales.

La rápida identificación de una sustancia ingerida por un infante puede propiciar la pronta
recuperación del niño, ó podría ser un factor determinante para salvar una vida. Las
substancias son identificadas por el uso de instrumentos o por reacciones características de la
sustancia, o por ambos. Las reacciones que son características de una sustancia son
frecuentemente referidas como pruebas. Por ejemplo, una prueba para Cl - por adición de nitrato
de plata a una solución acidificada da la formación de un precipitado blanco, esto sugiere la
presencia de Cl-, como otras substancias también podrían dar un precipitado blanco bajo estas
condiciones uno confirma la presencia de Cl- al observar que este precipitado se disuelve en
hidróxido de amonio. El área de la química dedicada a la identificación de substancias es
llamada "análisis cualitativo". Cable de datos
de monitor
(Precaución: Aun cuando los químicos del hogar pueden parecer inofensivos NUNCA los
mezcle a menos que sepa lo que esta haciendo. Los químicos inofensivos, cuando son
combinados, pueden algunas veces producir severas explosiones u otras reacciones
peligrosas.)

DESARROLLO DEL EXPERIMENTO.

1 AMONIA CASERA:

Coloque 5mL de amonia de casa en un vaso de 150 mL, sostenga una pieza seca de papel
tornasol rojo sobre el vaso, siendo cuidadoso de no tocar las paredes del vaso o la solución con
el papel. Anote sus observaciones. Repita la operación usando una pieza de papel tornasol rojo
que haya sido humedecida con agua de la llave. ¿Nota alguna diferencia en el tiempo requerido
por el papel para cambiar de color o la intensidad del cambio? Anote sus observaciones.

Las sales de amonio son convertidas a amonia, NH3, por la acción de bases fuertes: por lo tanto
se puede probar para iones amonio, agregando hidróxido de sodio y notando el olor familiar del
NH3 o por el uso de papel tornasol rojo. La reacción es como sigue:

NH4+(aq) + OH-(aq) ==== NH3 (aq) + H2O (l)

Procedimiento


Coloque cerca de 1 mL de NH4Cl 1M en un tubo y coloque un papel tornasol rojo húmedo e n la
boca del tubo. Registra sus observaciones. Ahora agregue cerca de 1 mL de NaOH 2M y repita
la prueba. Si el papel no cambia de color caliente el tubo suavemente, no permita que la
solución hierva. Registre sus observaciones.

Usted podría sospechar que el fertilizante ordinario contiene compuestos de amonio. Confirme
sus sospechas colocando fertilizante sólido en un tubo, agrega 1mL de NaOH y pruebe con
papel tornasol como antes. ¿Contiene el fertilizante sales de amonio?

¿Cual es el ingrediente activo en las sales olorosas? Sostenga una pieza de papel tornasol rojo
(húmedo) sobre la boca de un frasco abierto conteniendo carbonato de amonio, (NH4)2CO3;
cuidadosamente abanicando con la mano sobre el frasco, trate de detectar algún olor familiar.
Anote sus observaciones. La mayoría de las sales de amonia son estables; por ejemplo el
cloruro de amonio que se probó antes no debió haber tenido ningún efecto sobre el papel antes
de agregar NaOH.

Sin embargo el carbonato de amonio es inestable y se descompone en amoníaco y dióxido de
carbono:

(NH4)2CO3 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)

Las sales olorosas contienen carbonato de amonio que ha sido humedecido con hidróxido de
amonio.

2 BICARBONATO DE SODIO. NaHCO3:

Las substancias que contienen el ion carbonato, reaccionan con ácidos para liberar dióxido de
carbono, el cual es un gas incoloro e inodoro. El dióxido de carbono cuando es liberado del
bicarbonato de sodio por ácidos durante el proceso de horneado de pasteles ayuda a
incrementar el volumen de estos:

NaHCO3 + H+ CO2 + H2O + Na+

Coloque una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio en un tubo pequeño seco. luego
agregue una o dos gotas de ácido sulfúrico 18 M observe que sucede y registre sus
observaciones. Repita este procedimiento pero use vinagre en lugar de ácido sulfúrico. Registre
sus observaciones.

Una prueba confirmatoria para el dióxido de carbono es el permitir que reaccione con hidróxido
de bario. Se produce un precipitado blanco de carbonato de bario :

CO2(g) +Ba(OH)2 BaCO3 +H2O

Muchas substancias como la cáscara de huevo, las conchas de ostras contienen el ion
carbonato, determine si el gis común contiene el ion carbonato según el siguiente
procedimiento: Coloque una pequeña cantidad de gis en un tubo seco

Procedimiento


agregue unas cuantas gotas de HCl 2M haga la prueba para CO2 en el gas que se escapa
sosteniendo cuidadosamente una gota de hidróxido de bario suspendida de la punta de un
gotero o de una aro, a una corta distancia dentro de la boca del tubo. La opacidad de la gota es
debido a la formación de carbonato de bario y eso prueba la presencia de carbonato. Registre
sus observaciones. .

3 SAL DE MESA NaCl:

Las sales de cloro reaccionan con ácido sulfúrico para liberar cloruro de hidrógeno, el cual es
un gas pungente y sin color el cual cambia el papel tornasol azul a rojo

2Cl-(s) + H2SO4(aq) 2HCl(g) +SO42-(aq)

Esta reacción ocurrirá independientemente si la sustancia es cloruro de bario, cloruro de
potasio, o cloruro de zinc; lo único que se requiere es que la sal sea un cloruro. Para el cloruro
de potasio la ecuación completa es:

2KCl(s) + H2SO4 (aq) 2 HCl (g) +H2SO4(aq)

Otra reacción característica del ion cloruro es la reacción con nitrato de plata, para formar una
sustancia blanca, insoluble conocida como cloruro de plata.

Cl- + AgNO3 AgCl + NO3-

Coloque una pequeña cantidad de cloruro de sodio en un tubo pequeño seco y agréguele una o
dos gotas de ácido sulfúrico conc. Muy cuidadosamente observe el color y olor del gas que se
escapa abanicando con tu mano hacia tu nariz. NO COLOQUE SU NARIZ DIRECTAMENTE
SOBRE EL TUBO. Registra sus observaciones y complete la siguiente ecuación:

NaCl +H2SO4 .

Coloque una pequeña cantidad de cloruro de sodio en un tubo pequeño y agréguele 15 gotas
de agua destilada y una gota de ácido nítrico 3M. Luego agregue de 3 a 4 gotas de nitrato de
plata 0.1M y mezcle el contenido. Registre sus observaciones. ¿Por que debió usar agua
destilada en esta prueba? Conteste esta pregunta haciendo la prueba para iones cloruro en
agua de la llave: agregue una gota de ácido nítrico 3M a dos ml de agua de la llave y luego
agregue 3 gotas de nitrato de plata 0.1M. ¿Indica esto la presencia de ión cloruro en el agua de
la llave?

Los iones de sodio dan un color amarillo a la flama. Cuando se hierven hierve papas sobre una
estufa de gas o una fogata aparecen trazas de fuego amarillo debido a la presencia de sodio.
Coloque unos cuantos cristales de sal de mesa en la punta de una espátula limpia y colóquela
sobre la flama del mechero por un breve momento. Registre sus observaciones.

4.4. SALES EPSOM, MgSO4 7H2O

Las sales epsom son usadas como un purgante y las soluciones de esta sal son usadas para
remojar pies cansados. Las siguientes pruebas son características del ion sulfato.

Procedimiento


Coloque una pequeña cantidad de sales epsom en un tubo seco pequeño y agregue una o dos
gotas de ácido sulfúrico conc. Registre sus observaciones. Note la diferencia del
comportamiento de esta sustancia con el ácido sulfúrico comparándola con el comportamiento
del bicarbonato de sodio con el ácido sulfúrico.

Coloque una pequeña cantidad de sales epsom en un tubo y disuélvalo en 1 ml de agua
destilada. Agregue una gota de ácido nítrico 3M y luego una o dos gotas de cloruro de bario 0.2
M. Registre sus observaciones. El sulfato de bario es una sustancia blanca insoluble que se
forma cuando el cloruro de bario es agregado a una solución de cualquier sal soluble de sulfato,
(como las sales epsom) según la reacción:

SO42- + BaCl2 (aq) BaSO4(s) + 2Cl-(aq)

5. BLANQUEADOR, Cl2 AGUA:

El blanqueador comercial es usualmente una solución de hipoclorito de sodio al 5%. Esta
solución se comporta como si tan solo el cloro se hubiera disuelto en ella. Como esta solución
es concentrada, el contacto directo con la piel y los ojos debe ser evitado. El elemento cloro se
comporta muy diferente como el ion cloruro. El cloro es un gas pálido, amarillo-verde, que tiene
un olor irritante y es poco soluble en agua, y es tóxico. Es capaz de liberar el iodo de las sales
de iodo:

Cl2(aq) +2I- I2(aq) + 2Cl-

El iodo da un color café rojizo al agua, es mas soluble en el cloroformo que en el agua y da un
color violeta al cloroformo. Por eso el cloro puede ser usado para identificar las sales de iodo.

Disuelva una pequeña cantidad de yoduro de sodio en 1mL de agua destilada en un tubo
pequeño; agregue 5 gotas de blanqueador. Note el color, luego agregue varias gotas de
cloroformo agite y deje que se estabilice. Registre sus observaciones.

Otra reacción característica del iodo la formación de un precipitado amarillo pálido cuando es
tratado con una solución de nitrato de plata:

I- + AgNO3 AgI + NO3-

Disuelva una pequeña cantidad de yoduro de sodio en 1 mL de agua destilada y agregue una
gota de ácido nítrico tres molar, luego agregue tres o cuatro gotas de nitrato de plata 0.01M.
Registre sus observaciones.

Las sales sólidas de iodo reaccionan con ácido sulfúrico conc. tornando instantaneamente la
solución de café obscuro con la aparición de vapores violetas del iodo. Coloque una pequeña
cantidad de yoduro de sodio en un tubo seco y agregue 1 o 2 gotas de ácido sulfúrico conc.
Registre sus observaciones.


Procedimiento
6 MUESTRA PROBLEMA.

El sólido desconocido contendrá solo uno de los siguientes iones: Carbonato, cloruro, sulfato o
yoduro. La tabla 1 explica el comportamiento de estos iones con el ácido sulfúrico.

ION REACCIÓN

CO32- Se produce CO2 que es un gas sin color y sin olor.

Cl- Se produce HCl, un gas pungente sin color.

SO42- Reacción no observable.

I- Se forman vapores violetas de I2.
Antes de empezar este experimento el alumno
debe ser capaz de contestar las siguientes preguntas:

1. ¿Porqué no se deben mezclar los químicos que se usan en el hogar?
2. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion NH4+?
3. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion CO32-?
4. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion Cl-?
5. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion SO42-?
6. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion I-?
7. Complete y balancee las siguientes ecuaciones:

BaCl2(s) + H2SO4(aq)

NH4+(aq) + OH- (aq)

AgNO3(aq) + I- (aq)

8. ¿Porqué se debe usar agua destilada cuando se hacen pruebas químicas?
9. Considere que tiene una mezcla de los sólidos Na2CO3 y NaCl. ¿Podría usar tan solo ácido sulfúrico
para determinar si está o no presente el carbonato de sodio? Explíquese.
10. Como podría demostrar la presencia de iodo y sulfato en una muestra problema?
11. Que precauciones debe de considerar para el transporte adecuado de los productos químicos que
evaluó?
12. Cuales son sus sugerencias respecto a la disposición de los productos químicos que se usan en el
hogar.
13. Por regla general los productos químicos para el hogar están disponibles para su venta al público en
una área determinada del almacén que los expende. Visite Ud. uno de estos almacenes e indique si la
forma en que están colocados para su venta cumple con la Norma NOM 054-ECOL 93 la cual establece
los procedimientos para determinar la compatibilidad e incompatibilidad de productos o residuos
químicos.


Procedimiento
cada caso.

Lista de cotejo de la práctica Identificación de Productos químicos de la vida diaria
número: 1


Nombre del alumno:



Desarrollo Si No No
Aplica
4.- Anotó las observaciones con relación a las reacciones del amonia.
5.- Anotó las observaciones con relación a las reacciones de la sal de epsom..
6.- Anotó las observaciones con relación a las reacciones del cloro..
7.- Anotó las observaciones con relación a la sal de mesa.
8.- Anotó las observaciones con relación a la muestra problema.
9.- Identificó la muestra problema
10.-- Estableció conclusiones de sus observaciones.
11.- Contestó correctamente el cuestionario.

PSP:

inicio: término:


2.8 Banco de
Reactivos y
Respuestas
REACTIVOS
1.- ¿Qué es el método científico?
2.- ¿Cuáles son los pasos del método científico?
3.- ¿Cómo se relaciona la Química con la medicina?
4.- ¿Cómo se relaciona la Química con la agricultura?
5.- ¿Qué es la química?
6.- ¿Define lo que es la materia?
7.- ¿Define lo que es la energía?
8.- ¿Qué postula la ley de la conservación de la materia?
9.- ¿Quién postuló la ley de la conservación de la materia?
10. ¿Qué postula la ley de la conservación de la energía?
11.- ¿Cómo se clasifican las sustancias?
12.- ¿Qué es una mezcla?
13.- ¿Una solución de cloruro de sodio es una sustancia compuesta o una mezcla?
14.-¿Si en una reacción química las masas de los reactivos son igual a la masa de los productos, se dice que se
cumple con la ley de…?
15.- ¿Si en una reacción química un átomo de un elemento pierde electrones, la reacción es de..?
16.- ¿Sustancia que en una reacción de oxidación reducción gana electrones?
17.- Si la fórmula del sulfato de plomo (II) se representa por Pb(SO4)2 es correcta o incorrecta
18.- La fórmula K2MnO4 significa:
19.- El estado de oxidación del Cl en el KClO3 es:
20.- ¿Es falso o verdadero que el número cuántico “n” representa el subnivel en que se encuentra el electrón?
21.- ¿Es permitido el siguiente conjunto de números cuánticos (4, 2,3,+½)?
22.- El elemento con Z=28 tiene una configuración electrónica
23.- El átomo que tiene una configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d104p5 en que grupo y periodo de la
tabla periódica se encuentra
24.- ¿Cuál es la masa molar del H2SO4?
25.- El enlace entre el H – O en el agua es:
26.- La hibridación del carbono en el metano es:
27.- El número de Avogadro tiene un valor de:
28.- La segunda serie espectral encontrada en el espectro del átomo de Hidrógeno corresponde a:
29.- ¿En que región del espectro electromagnético se encuentra la Serie de Lyman?


15+
16±
30.- ¿Qué es el enlace iónico?
Los Arsénico reactivos sone. Mg
5. siguientes contextualizados conteste lo que se pide:
A) 1a, 2b, 3c, 4d, 5e
B) 3a, 4b, 5c, 1d, 2e
C) 5a, 2b. 4c, 3d, 1e
D) 3a, 1b, 5c, 2d, 4e
E) 4a, 3b, 2c, 1d, 5e

Contesta los reactivos 37 a 41 de acuerdo a la siguiente reacción.

C4H9OH + 6O2 → 4CO2 + 5H2O + Energía
74 g 192 176 90
37.- Qué cantidad de CO2 se formaría a partir de 48 g de O2
A) 88 g.
B) 44 g
C) 132 g
D) 22g
E) 48 g

38.- Si se desean obtener 90 g de H2O ¿Cuántos gramos de butanol se necesitan?
A) 37 g
B) 158g
C) 74 g
D) 70 g
E) 90g

39.-Las reacción que se presenta es:
A) de desplazamiento simple.
B) De doble desplazamiento.
C) De síntesis.
D) De combustión.
E) De descomposición.

40.- En la reacción: ¿Cuál es el combustible?

)3
e(CN
F

Ion cianuro H1+
HIO4
Agua

P3-
NO21-

NiH
2

REACTIVOS
36.- ¿De qué elemento químico se trata?
A) Sodio
B) Nitrógeno.
C) Potasio.
D) Fósforo.
E) Arsénico.

37.- ¿Cuántos electrones de valencia tiene?
A) 3
B) 8
C) 2
D) 1
E) 5
Los halógenos son elementos que se encuentran en el grupo 7 de la Tabla periódica. Contesta los
reactivos del 38 a la 44.

38.- Son ejemplos de halógenos:
A) Litio, sodio y potasio.
B) Fierro, magnesio y carbono.
C) Fluor, cloro y bromo.
D) Nitrógeno, fósforo y arsénico.
E) Oxígeno, potasio y cromo.

39.- Su estado de oxidación como haluro es:
A) +5
B) –2
C) -3
D) –1
E) +1

40.- Forman hidrácidos con fórmula:
A) H2S
B) HCl
C) HNO3
D) H2SO4
E) HClO4
41.-Sus moléculas son:
A) Monoatómicas.
B) Tetratómicas.
C) Diatómicas.
D) Triatómicas
E) Pentaatómicas.
42.-Compuestos derivados de ellos son:
A) H2S, Na3N y NaNO3
B) NaCl, KClO3, NaClO3.
C) H2SO4, Na2SO4, KCN
D) Li2O, Fe2O3, KMnO4
E) AgNO3. FeS. Au3N


REACTIVOS
43.-El máximo estado de oxidación que presentan en sus compuestos es:
A) +1
B) +2
C) +5
D) +7
E) +3

44.-¿En que periodo se encuentra el cloro?
A) 3
B) 1
C) 2
D) 5
E) 4

Observa la reacción química 3O2 (g) + 4Fe(s) → 2Fe2O3 (s) y resuelve los reactivos del 45 al 51.

45.- Son un producto y un reactivo:
A) Fe2O3 y O2
B) Fe2O3 y O
C) Fe2O3 y Fe2
D) Fe y O2
E) Fe2 y Fe2O3
46.- El tipo de reacción es:
A) de sustitución simple
B) de descomposición.
C) de doble sustitución.
D) de síntesis
E) de neutralización

47.- La función química del producto es:
A) sal neutra.
B) Oxiácido.
C) Óxido
D) Hidróxido.
E) Hidrácido.

48.- El total de átomos de los reactivos es:
A) 2
B) 1
C) 6
D) 7
E) 10

49.- ¿Qué tipo de elemento es el hierro?
A) No metal
B) Metal alcalino.
C) Metal alcalinotérreo
D) Metal de transición
E) Halógeno


REACTIVOS
50.-El nombre correcto del Fe2O3 ES:
A) óxido de fierro ( I )
B) óxido de fierro ( II )
C) óxido de fierro ( III )
D) hidróxido de fierro (II)
E) óxido ferroso.

51.-El estado de oxidación del fierro en el producto de la reacción es:
A) +1
B) +3
C) +2
D) 0
E) –3

52.- ¿Cuál es la densidad de 150 cm3 de mercurio con una masa de 2040 gramos?
A) 1.3 g/cm3
B) 13.6 g/cm3
C) 2.04 g/cm3
D) 0.73 g/cm3
E) 30.6 g/cm3
53.- ¿Cuál es la masa en gramos de una mol de fosfato de magnesio Mg3(PO4)2?
A) 71
B) 490
C) 233
D) 200
E) 262

54.- ¿Cuántos gramos hay en 3.4 moles de Ca(OH)2
A) 21.76
B) 251.6
C) 244.8
D) 216
E) 197.2

Considera 2.4 moles de permanganato de potasio KMnO4 y contesta los reactivos del 55 al 60.

55.- ¿Cuál es el número de átomos totales.?
A) 6.023 x 1023
B) 12.046 x 1023
C) 14.45 x 1023
D) 8.42 x 1023
E) 86.68 X 1023
56.- ¿Cuántos gramos de potasio hay?
A) 39.1
B) 90
C) 93.84
D) 78.2
E) 2.4


REACTIVOS


57.- ¿Cuántos gramos de KMnO4 hay?
A) 39.1
B) 379.296
C) 93.84
D) 158.04
E) 215.16

58.- ¿Cuántas moléculas hay?
A) 6.0 X 1023
B) 12.04 X 1023
C) 14.448 X 1023
D) 24.08 X 1023
E) 15.36 X 1023
59.- ¿Cuántos átomos de oxigeno hay?
A) 12.04 X 1923
B) 6.02 X 1023
C) 57.732 X 1023
D) 14.18 X 1023
E) 16 32 X 1023
60.- Si las disuelves en 2 litros de agua ¿cual es la concentración en molaridad?
A) 1Molar
B) 1.2 Molar
C) 2.4 Molar
D) 3.6 Molar
E) 2.8 Molar

Considera la reacción química: Hidróxido de aluminio + ácido fluorhídrico → Fluoruro de aluminio
Agua. Contesta los reactivos del 61 al 63.

61.- Las fórmulas que les corresponden a los reactivos de la reacción química son:
A) AlF3 + H2O
B) Al(HO) + HF3
C) AlO2 + FH2
D) Al(OH)3 + HF
E) FAl3 + H2O

62.- Las fórmulas que les corresponden a los productos de la reacción química anterior son:
A) Al(OH)3 + HF
B) AlF3 + H2O
C) FAl + H2O
D) FAl3 + H2O
E) HF + H2O
63.- Las fórmulas de la reacción correctamente escrita son:
A) AlF3 + H2O → Al(OH)3 + HF
B) H2O + HF → H3O+ + F-
C) Al(OH)3 + HF → AlF3 + H2O
D) Al (OH)3 + AlF3 → F(OH)3 + Al.
E) Al + HF → AlF3 + H2


REACTIVOS

64.- Relaciona las columnas:

Elemento Símbolo
1- Manganeso a. S
2.- Sodio b. Mn
3. Azufre c. As
4. Magnesio d. Na
5. Arsénico e. Mg
A) 1a, 2b, 3c, 4d, 5e
B) 3a, 4b, 5c, 1d, 2e
C) 5a, 2b. 4c, 3d, 1e
D) 3a, 1b, 5c, 2d, 4e
E) 4a, 3b, 2c, 1d, 5e

Contesta los reactivos 65 a 69 de acuerdo a la siguiente reacción.

C4H9OH + 6O2 → 4CO2 + 5H2O + Energía
74 g 192 176 90
65.- Qué cantidad de CO2 se formaría a partir de 48 g de O2
A) 88 g.
B) 44 g
C) 132 g
D) 22g
E) 48 g

66.- Si se desean obtener 90 g de H2O ¿Cuántos gramos de butanol se necesitan?
A) 37 g
B) 158g
C) 74 g
D) 70 g
E) 90g

67.-Las reacción que se presenta es:
A) de desplazamiento simple.
B) De doble desplazamiento.
C) De síntesis.
D) De combustión.
68.- En la reacción: ¿Cuál es el combustible?
A) La energía.
B) C4H9OH
C) O2
D) H2O
E) CO2


REACTIVOS
69- De acuerdo al cambio de energía involucrado en la reacción, ésta se puede clasificar como:
A) Exotérmica.
B) Isotérmica.
C) De combustión.
D) De síntesis.

Si se disuelven 450 g de cloruro de potasio en 840 mL de H2O contesta las preguntas de la 70 a la 74
Se forma:
A) Un elemento.
B) Un compuesto.
C) Un coloide.
D) Una solución.
E) Una reacción.

71- El %masa en la mezcla formada es:
A) 18.66%
B) 60%
C) 70%
D) 45.7%
E) 34.88%

72- El cloruro de potasio es:
A) un ácido
B) una base
C) un oxiácido
D) una oxisal
E) una sal binaria.

73.- ¿Cuántos gramos de potasio hay?
A) 39.1
B) 90
C) 93.84
D) 78.2
E) 235.85
74.- Con los datos del enunciado, que otra unidad de concentración se puede determinar:
A) Molaridad.
B) Molalidad
C) % volumen.
D) Normalidad
E) Formalidad.


RESPUESTAS

1.- Es el procedimiento considerado por los científicos como más útil para obtener información comprobable.
2.- 1.- Planeamiento del experimento.
2.- Realización del experimento.
3.- Correlación imparcial de datos.
4.- Formulación imparcial de conclusiones.
5.- Postulación de una teoría.
6.- Comprobación de la teoría.
3.- Aunque se puede hablar de relación en muchos aspectos, en el momento actual es de vital importancia la
relación que revisten, los nuevos medicamentos y la quimioterápia productos que han contribuido a alargar la
vida y aliviar el sufrimiento humano.
4.- La química desempeña un papel importante en la lucha contra la escasez mundial de alimentos. La
producción agrícola ha crecido gracias al empleo de fertilizantes y plaguicidas químicos. así como al uso de
variedades de semillas mejoradas.-
5.- La química es la rama de paciencia que estudia las características y composición de todos los materiales así
como los cambios que éstos sufre.
6.- La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
7.- La energía es la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor.
8.- La materia no se crea ni se destruye sólo se transforma.
9.- Lavoisier.
10.- La energía no se crea ni se destruye sólo se transforma.
11.- elementales, compuestas y mezclas.
12.- Material que contiene dos o más sustancias y puede ser homogénea o heterogénea.
13.- Una mezcla.
14.- Conservación de la materia.
15.- Oxidación.
16.- Agente oxidante
17.- Incorrecta
18.- Manganato de potasio.
19.-+5
20.- Falso.
21.-No es permitido
22.- 1s22s22p63s23p64s23d8
23.-Grupo VIIA , Cuarto periodo.
24.- 98 g/mol
25.- Covalente
26.-sp3
27.- 6.02 x 1023
28.- Balmer.
29.- Ultravioleta
.


(a) RESPUESTAS
30.- Es aquel que se forma cuando existe una transferencia de electrones de un átomo a otro.
31.- C
32.- D
33.- E
34.- A
35.- B
36.- D
37.- E
38.- C
39.- D
40.- B
41.- C
42.- B
43.- D
44.- A
45.- A
46.- D
47.- C
48.- E
49.- D
50.- C
51.- B
52.- B
53.- E
54.- B
55.- E
56.- C
57.- B
58.- C
59.- C
60.- B
61.- D
62.- B
63.- C
64.- E
65.- B
66.- C
67.- D
68.- C
69.- A
70.- D
71.- E
72.- E
73.- E
74.- B


2.9 Guía de
Evaluación

Técnicas e Momento de
Evaluación T Evidencias a Recopilar Instrumentos Recopilación de
de Evaluación evidencias
Documental: • Durante el
• La relación de la química
• Cuestionarios desarrollo del
con las otras ciencias es
• Tareas subtema 1.1.1.
C ilustrada
• Durante el
• Los pasos del método
desarrollo del
científico son descritos.
subtema 1.1.1
Diagnóstica • Tareas subtema 1.2.2
De Desempeño
• Los estados de la materia
• Práctica 3
son identificados.
C • Lista de cotejo de
• Las propiedades de la
la práctica 3
materia son mostradas
• Mapa conceptual
Banco de
reactivos

• La ley de conservación de • Cuestionarios desarrollo del
masa es ilustrada. • Tareas subtema 1.2.2
C • La ley de conservación de De campo
la energía es relacionada • Práctica 4
• Banco de
reactivos
• Las diferentes teorías Documental: • Durante el
atómicas son explicadas • Cuestionarios desarrollo del
• Las partículas subatómicas • Tareas subtema 1.3.2
son explicadas
• El numero de masa y la
masa atómica es explicada.
Formativa • Los diagramas de los
átomos son explicados
• Las configuraciones Documental: • Durante el
electrónicas de los • Cuestionarios desarrollo del
elementos son escritas. • Tareas subtema 1.3.1
• La identificación de • Resumen
propiedades: Radio • Diágramas
atómico, Energía de • Palabras clave
C
ionización,
Electronegatividad y
Afinidad electrónica. es
realizada en una Tabla
Periódica.


Técnicas e Momento de
Evaluación T Evidencias a Recopilar Instrumentos Recopilación de
de Evaluación evidencias
• La escritura y nombre de
• Tareas subtema 2.1.1.
compuestos es explicado.
C De campo •
• Las reglas de nomenclatura
• Práctica 5
son explicadas
• Lista de cotejo

• Los conceptos de mol, • Tareas subtema 2.2.1 y
Número de Avogadro, masa • Banco de 2.2.2
molar de compuestos, reactivos
C composición porcentual son • Mapas
definidos. conceptuales
• Las fórmulas empíricas y De Campo
moleculares son explicadas • Práctica 6
• Lista de cotejo

• Las reacciones químicas • Tareas subtema 2.3.1 y
son explicadas. 2.3.2
De campo
• Los diferentes tipos de • Práctica 7
reacciones son
Formativa • Lista de cotejo de
presentados.
C práctica 7
• Los conceptos de Reacción
• Banco de
de oxidación y reducción,
reactivos
agente oxidante y agente
• Práctica 8
reductos son definidos y
explicados. • Lista de cotejo de
práctica 8

• La estequiometría de Documental: • Durante el
definida. • Cuestionarios desarrollo del
• Los conceptos de Reactivo • Tareas subtema 2.4.1 y
limitante y reactivo en De campo 2.4.2
exceso son explicados. Práctica 8
• Los factores de las Lista de cotejo de
C
reacciones, eficiencia, práctica 8
exceso y pureza son Banco de reactivos
definidos y explicados
• Las reacciones reales e
ideales son identificadas

• Las radiaciones
C electromagnéticas son
• Tareas subtema 3.1.1
caracterizadas

T Evidencias a Recopilar Técnicas e Momento de
Evaluación Instrumentos de Recopilación de


Evaluación evidencias
• Identificación de los De Campo • Durante el
espectros de los átomos • Prácticas Num. 9 desarrollo de
• Descripción de y 10 los subtemas
experimentos que dieron • Lista de cotejo 3.11, 3.1.2, 3.22
lugar a los números Num. 9 y 10 y 3.3.2
cuánticos Documental
C • Escritura de configuraciones • Cuestionario.
electrónicas • Resumen
• Identificación de grupos y • Mapa conceptual
periodos en que se • Banco de
encuentran los elementos reactivos
Formativa
en la tabla periódica
• Identificación de los
diferentes tipos de enlace
• Escritura de fórmulas de Documental • Durante el
compuestos orgánicos • Cuestionarios desarrollo de
• Nombre de compuestos • Banco de los subtemas
D
orgánicos. reactivos 4.1.1 y 4.2.1
Identificación de hidrocarburos
que forman el petróleo

T: Tipo, C: Conocimiento D: Desempeño P: Producto A. Actitud


Referencias
Documentales

Referencias Documentales
• Brown-Lemay-Bursten “Química las Ciencia Central” Ed Pearson Septima edición.

• Burns. Ralph A. Burns. Fundamentos de Química. Ed Pearson Cuarta edición 2003

• Hein y Arena “Fundamentos de Química. Ed Thomson Segunda edición 2003

• Garrits y Chamizo “Química” Editiorial Adisson Wessley primera edición 1994
• http://www.iespana.es/mendeleweb/eoiones.htm
• http://www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT4_SEPARAR.htm
• http://www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT2_LAVOISIER.htm
• http://www.ingenieroambiental.com/informes/nomenclaturaquimica.htm
• http://www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT2_VINAGRE.htm
• http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/lab07.htm
• http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/lab05.htm
• http://omega.ilce.edu.mx3000/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/072/htm/sec_6-htm
• http://www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT4_CONDUCTIV.htm


 Módulos de Segundo Semestre
 Química

Programas de Estudio de la Carrera de


I Quim1 01

Más contenido relacionado

Similar a I Quim1 01

I Quim1 01