Este documento describe diferentes funciones químicas inorgánicas como óxidos, ácidos, bases y sales. Explica que los óxidos pueden ser básicos o metálicos formados por un metal y oxígeno, o ácidos o no metálicos formados por un no metal y oxígeno. También cubre la determinación de números de oxidación y provee ejemplos de diferentes óxidos, ácidos, bases y sales.

1. FUNCIONES QUIMICAS
INORGANICAS

2. OXIDOS
Estos pueden ser básicos o metálicos y ácidos o
no metálicos.
Para conocer de manera mas especifica su
diferencia debemos saber que los óxidos son la
combinación de el OXIGENO con un elemento
metal o no metal y de esto dependerá su
clasificación:
NO METAL + OXIGENO OXIDO ACIDO
METAL + OXIGENO OXIDO BASICO

3. Con los metales podremos formar óxidos metálicos y con los no
metálicos óxidos ácidos.

4. Para formular óxidos así como otras funciones
químicas es indispensable saber como irán los
números de oxidación: estos irán cruzados así:
En este oxido básico el aluminio presenta si
numero de oxidación +3 y el oxigeno por lo
general siempre trabajar con numero de oxidación -
2

5. Para determinar el numero de oxidación en los compuestos es
necesario tener en cuenta lo siguiente:
 Los compuestos puros es decir los que solo están
compuestos por el mismo elemento tendrán como numero de
oxidación el numero 0.
 El numero de oxidación con el cual siempre trabajara el
hidrogeno es +1 excepto en hidruros en los cuales su valor
será -1
 El numero de oxidación del oxigeno será -2 a excepción de
los peróxidos con los cuales trabajara con -1
 El valor total de la suma de los números de oxidación tendrá
que ser 0.
Estas fueron algunas de las regalas mas importantes a tener
en cuenta, además de ello se debe tener en cuenta los
subíndices que aparecen en cada elemento, ya que estos se
deben multiplicar por el numero de oxidación que presenta el
elemento.

6. EJEMPLOS DE OXIDOS
Óxidos ácidos:
 Cr+2 + O-2 CrO Oxido Hipocromoso
Cr+3 +O-2 Cr2O3 Oxido Cromoso
Cr+6 + O-2 CrO3 Oxido Cromico
Óxidos Básicos:
 Mg +2 +O -2 MgO Oxido de Magnesio
K +1 + O -2 K 2O Oxido de Potasio
Ba +1 + O -2 BaO Oxido de Bario
2

7. ACIDOS
Los ácidos pueden ser de dos maneras ácidos oxácidos y ácidos hidrácidos:
ACIDOS HIDRACIDOS: son compuestos binarios que resultan de la
combinación del hidrogeno con un elemento no metal así :
Hidrogeno + No metal Acido Hidrácido
 ACIDOS OXACIDOS: son compuestos que se forman por la combinación
de óxidos oxácidos con agua así:
Oxido Oxácido + Agua Acido Oxácido

8. EJEMPLOS DE ÁCIDOS
Ácidos Hidrácidos:
H+1 + Cl-1 HCL Acido clorhídrico
 H+1 + S-2 H2S Acido sulfhídrico
Ácidos Oxácidos:
 SO2 + H2O H2SO Acido sulfuroso
 P2O3 + 3H2O 2H3PO3 Acido fosforoso
 N2O3 + H2O 2HNO2 Acido nitroso
Nomenclatura
tradicional

9. BASES
A diferencia de los ácidos que eran la combinación de un oxido
acido con el agua las bases o hidróxidos serán la combinación
de un oxido base con el agua así:
 Oxido Básico + Agua Base o Hidróxido
EJEMPLOS
 Na2O + H2O Na(OH) Hidróxido de sodio
Al2O3 + H2O Al(OH) Hidróxido de aluminio
 MgO + H2O Mg(OH) Hidróxido de magnesio
Nomenclatura
tradicional

10. SALES
Las sales son la combinación de un acido y una base así:
 Acido + Base Sal + Agua
El nombre de las sales depende del nombre del acido del cual provienen,
así:
 Si el acido termina en Hídrico las sales terminaran en URO
 Si el acido termina en OSO las sales terminaran en ITO
Si el acido termina en ICO las sales terminaran en ATO
Para que recordemos mejor este tipo de nomenclatura es recomendable
recordar esta personificación :
“El oso toca el pito, mientras el mico juega con el gato”

11. GRACIAS