Los hidróxidos son compuestos ternarios que presentan el grupo funcional hidroxilo, estan se forman las reacción de un óxido básico y agua

1. FUNCIONES QUIMICAS
INORGANICAS

2. NOMENCLATURA
Conceptos Básicos

3. FUNCIONES QUÍMICAS
¿Qué es una función
Química?
“Es un conjunto de
propiedades comunes que
caracterizan a un grupo
de sustancias,
distinguiéndolas de las
demás”.
Las principales funciones
son: óxido, base, ácido y
sal.

4. GRUPO FUNCIONAL
Esta determinado
por un átomo o
grupo de átomos
con características
similares, que
constituyen una
función química
Grupo funcional Función
O-2 Óxido
(OH)-1 Hidróxido
H+1 Ácido

5. Para determinar el numero de oxidación en los compuestos es
necesario tener en cuenta lo siguiente:
Los compuestos puros es decir los que solo están
compuestos por el mismo elemento tendrán como numero de
oxidación el numero 0.
El numero de oxidación con el cual siempre trabajara el
hidrogeno es +1 excepto en hidruros en los cuales su valor
será -1
 El numero de oxidación del oxigeno será -2 a excepción de
los peróxidos con los cuales trabajara con -1
El valor total de la suma de los números de oxidación tendrá
que ser 0.
Estas fueron algunas de las regalas mas importantes a tener
en cuenta, además de ello se debe tener en cuenta los
subíndices que aparecen en cada elemento, ya que estos se
deben multiplicar por el numero de oxidación que presenta el
elemento.
Reglas para asignar números de
oxidación

6. Compuestos
químicos
Dónde se
localizan
Cómo se
clasifican
Cómo se les
da nombre
Qué aplicaciones
tienen
Qué
consecuencias
tiene su uso
Atmósfera
Geósfera
Hidrósfera
Seres vivos
Óxidos no
metálicos
Óxidos
metálicos
Hidruros
Hidrácidos
Hidróxidos
Sistema
tradicional
Sistema Stock
Hogar
Industria
Agricultura
Medicina
Geología
Agotamiento
de recursos
Bloqueo de
ciclos
biogeoquímicos
Peróxidos
Oxácidos
Binarias
(Halosales)
Terciarias
(Oxisales)
Cuaternarias
(Sales ácidas,
básicas, dobles)
Nomenclatura
sistemática
Cambios
climáticos
Pérdida de la
biodiversidad
Sales

7. CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:
No metales:
Elemento
H
F
Cl, Br, I
Nº de oxidación
-1; +1
-1
-1; +1, +3, +5, +7
O
S, Se, Te
-2
-2; +2, +4, +6
N
P
As, Sb, Bi
-3; +1, +2, +3, +4, +5
-3; +1, +3, +5
-3; +3, +5
B -3; +3
C
Si
-4; +2, +4
-4; +4

8. CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:
Metales:
Elemento Nº de oxidación
Li, Na, K, Rb, Cs,
Fr, Ag, NH4
+
+1
Be, Mg, Sr, Ba,
Ra, Zn, Cd
+2
Cu, Hg +1, +2
Al +3
Au +1, +3
Fe, Co, Ni +2, +3
Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4
Ir +3, +4
Cr +2, +3, +6
Mn +2, +3, +4, +6, +7
V +2,+3, +4, +5

10. OXIDOS
Estos pueden ser básicos o metálicos y ácidos o
no metálicos.
Para conocer de manera mas especifica su
diferencia debemos saber que los óxidos son la
combinación de el OXIGENO con un elemento
metal o no metal y de esto dependerá su
clasificación:
NO METAL + OXIGENO OXIDOACIDO
METAL + OXIGENO OXIDO BASICO

11. FUNCIÓN ÓXIDO
.
ÓXIDOS BÁSICOS
Resultan de la unión del oxígeno con un metal:
óxido básico
M2OX
Metal + oxígeno
M + O2
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

12. Para formular óxidos así como otras funciones
químicas es indispensable saber como irán los
números de oxidación: estos irán cruzados así:
En este oxido básico el aluminio presenta su número de
oxidación +3 y el oxigeno por lo general siempre trabaja
con numero de oxidación - 2

13. EJEMPLOS DE OXIDOS
Óxidos ácidos:
 Cr+2 +O-
2
Cr+3 +O-2
Cr+6 + O-2
CrO Oxido Hipocromoso
Cr2O3 Oxido Cromoso
CrO3 Oxido Cromico
Óxidos Básicos:
 Mg +2 +O-2 MgO Oxido de Magnesio
K +1 + O-2 K 2O Oxido de Potasio
Ba +1 + O -2 BaO Oxido de Bario
2

14. FUNCIÓN ÓXIDO
“Los óxidos son combinacione s de un
elemento con el oxígeno”
Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos.
ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS
Resultan de la unión del oxígeno con un no metal:
óxido ácido
No Metal + oxígeno
NoM + O2
C + O 2
(NoM2)OX
C2O4 CO2

15. BASES O HIDRÓXIDOS
A diferencia de los ácidos que eran la combinación de un oxido
acido con el agua las bases o hidróxidos serán la combinación
de un oxido base con el agua así:
 Oxido Básico + Agua Base o Hidróxido
EJEMPLOS
 Na2O + H2O Na(OH) Hidróxido de sodio
Al2O3 + H2O Al(OH) Hidróxido de aluminio
 MgO + H2O Mg(OH) Hidróxido de magnesio
Nomenclatura
tradicional

16. FUNCIÓN HIDRÓXIDO
 “Un óxido básico al combinarse con el agua forma las
bases o hidróxidos”.
 Se caracterizan por:
 Poner azul el papel tornasol rojo
 Enrojecer la fenolftaleína
 Son cáusticos y de sabor amargo
Óxido básico
M2OX
Na2O
+ agua
+ H2O
+ H2O
Hidróxido
M(OH)X
2 Na(OH)

18. HIDROXIDOS OXIDOS BASICOS OXIDOS ACIDOS
K(OH)
Ba(OH)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cr(OH)3
Na(OH)
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Na2O
Mg O
Cu O
Hg O
Cr2O3
CO
CO2
P2O3
P2O5
NO
N2O3
N2O5
NO2
SO2
SO3
Cl2O5

19. ACIDOS
Los ácidos pueden ser de dos maneras ácidos oxácidos y ácidos hidrácidos:
ACIDOS HIDRACIDOS: son compuestos binarios que resultan de la
combinación del hidrogeno con un elemento no metal así :
Hidrogeno + No metal Acido Hidrácido
 ACIDOS OXACIDOS: son compuestos que se forman por la combinación
de óxidos oxácidos con agua así:
Oxido Oxácido + Agua Acido Oxácido

20.  Se caracterizan por:
 Enrojecer el papel tornasol azul

 La fenolftaleína permanece incolora
 Presentar agrio, picante (los ácidos no se
deben saborear por ser muchos de ellos
tóxicos)
Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos
clases: hidrácidos y oxácidos.
FUNCIÓN ÁCIDO

21. EJEMPLOS DE ÁCIDOS
Ácidos Hidrácidos:
H+
1
+ Cl-1 HCL Acido clorhídrico
H2S Acido sulfhídrico
H+1 + S-2
Ácidos Oxácidos:
 SO2 + H2O H2SO
 P2O3 + 3H2O
 N2O3 + H2O
Acido sulfuroso
2H3PO3 Acido fosforoso
2HNO2 Acido nitroso
Nomenclatura
tradicional

22. FUNCIÓN HIDRURO
“La combinación del Hidrógeno con un metal forma
los Hidruros”.
En este caso el H presenta estado de oxidación : -1
MHX
2 NaH
Metal + H2
2 Na + H2
Fe + H2 FeH2

23. FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO
“Los ácidos hidrácidos están formados por la
combinación del H con un no metal de los grupos VIA (S,
Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I)”.
HXNoM
2 HCl
No metal +
Cl2 +
S8
H2
H2
+ 8 H2 8 H2S
Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno.

24.  “Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua
forma los ácidos oxácidos”
Óxido ácido
No M2OX
CO2
+ agua
+ agua
+ H2O
Ácido oxoácido
Ha(NoM)bOc
H2CO3
ácido carbónico
FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO

25. “Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno
y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)”
Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la derecha):
Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la derecha):
H2CO
H2SO
HNO
HClO
4 2
6 2
5 2
3 2
4 + 2 = 6 =
2 2
3 H2CO3
H2SO4
HNO3
HClO2
6 + 2 = 8 =
2 2
4
5 + 1 = 6 =
2 2
3
3 + 1 = 4 =
2 2
2
El resultado se coloca
como subíndicedel Oxígeno

26. SALES
Las sales son la combinación de un acido y una base así:
 Acido + Base Sal + Agua
El nombre de las sales depende del nombre del acido del cual provienen,
así:
 Si el acido termina en Hídrico las sales terminaran en URO
 Si el acido termina en OSO las sales terminaran en ITO
Si el acido termina en ICO las sales terminaran en ATO
Para que recordemos mejor este tipo de nomenclatura es recomendable
recordar esta personificación :
“El oso toca el pito, mientras el mico juega con el gato”

27. FUNCIÓN SAL
“La combinación entre un hidróxido y un ácido
(hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”.


Hidróxido + Ácido Sal + Agua
Se clasifican en:
SALES HALOIDEAS: (NoM M)
“Resultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”.
 OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M O)
“Resultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido oxácido (ácido con oxígeno)”.

29. FUNCIÓN SAL
Na(OH) +
SALES HALOIDEAS:
HCl NaCl + H2O
Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua
Na(OH) + H2O
Hidróxido
OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:
+ HNO3 NaNO3
+ Ác. oxácido Sal de oxácido + Agua

30. SALES
M NoM
M NoM O
M H NoM O
M (OH) NoM O
M NoM O

31. NO METAL METAL
+ + + +
HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO
HIDRURO ÓXIDO HIDRURO
METÁLICO
NO
METÁLICO
ÓXIDO
ÁCIDO
+
BÁSICO
+
AGUA AGUA
( SOLUCIÓN
ACUOSA)
HIDRÁCIDO OXOÁCIDO

32. GRACIAS