El documento trata sobre la historia y propiedades del latón. 1) El latón es una aleación de cobre y cinc que data de la antigüedad y fue usada por los egipcios, romanos y en la Edad Media. 2) El latón tiene propiedades como resistencia a la corrosión, ductilidad y resistencia mecánica que lo hacen útil para instrumentos de precisión e industria. 3) Existen diferentes tipos de latón dependiendo del porcentaje de cinc, como latón alfa, beta y alfa-beta.
Este documento describe diferentes microconstituyentes que se pueden encontrar en aceros, incluyendo ferrita, cementita, perlita, martensita, austenita, ledeburita y bainita. Explica las estructuras, propiedades y morfologías de cada uno de estos microconstituyentes. También incluye un ejemplo de cómo calcular las composiciones de las fases sólida y líquida utilizando la regla de la palanca.
Este documento describe varios microconstituyentes del acero, incluyendo ferrita, cementita, perlita, martensita, austenita y bainita. Explica sus estructuras, propiedades y cómo se forman en relación con la composición de la aleación y los tratamientos térmicos. Brevemente resume las características clave de cada microconstituyente.
El documento explica los diagramas de equilibrio de hierro-carbono, incluyendo las diferentes fases que se forman (ferrita, austenita, cementita) y cómo varían las microestructuras de aceros hipoeutectoide, eutectoide e hipereutectoide dependiendo de su contenido de carbono y la velocidad de enfriamiento. También cubre conceptos clave como soluciones sólidas, solubilidad, eutécticos y diagrama de fases binarias.
Este documento describe los diferentes tipos de tratamientos térmicos aplicados a los aceros y sus efectos en la
microestructura. Explica conceptos clave como las transformaciones de fase que ocurren durante el enfriamiento del acero,
incluyendo la formación de perlita, bainita y martensita. También cubre diagramas TTT e isotérmicos y cómo la
composición y temperatura afectan la cinética de las transformaciones y la microestructura resultante. Finalmente, resume
los diferentes tipos de tratamientos térmicos convencionales e isot
El documento describe las aleaciones de hierro y el diagrama de equilibrio hierro-carbono. Explica los tipos principales de aleaciones de hierro como la ferrita, cementita, perlita y austenita. También describe las características y composiciones del diagrama de equilibrio hierro-carbono, incluyendo el punto eutéctico y eutectoide.
Diagrama de equilibrio de las aleaciones hierro carbonosavalfaro
Este documento describe el diagrama de equilibrio de fases del sistema hierro-carbono. Explica que el diagrama muestra las diferentes formas cristalinas que puede adoptar el hierro y cómo varía su punto de fusión según el contenido de carbono. También describe cómo el carbono puede precipitar en forma de grafito o cementita dependiendo de la cantidad presente y la temperatura, y cómo esto afecta si la aleación se considera un acero u otra fundición. Finalmente, resume brevemente los procesos históricos para obtener hierro y acero a partir
Este documento habla sobre aleaciones ferrosas y diagramas de fase. Explica conceptos clave como fase, soluciones sólidas, reglas de Hume-Rothery, y microestructura. También describe el sistema hierro-carbono y las diferentes fases presentes como ferrita, cementita y perlita. Finalmente, resume los tipos de aceros de acuerdo a su contenido de carbono e incluye un diagrama del sistema hierro-carbono.
Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5 % y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante, y es el primero más abundante en masa planetaria, debido a que el planeta, en su núcleo, concentra la mayor masa de hierro nativo, equivalente a un 70 %.
Este documento describe diferentes microconstituyentes que se pueden encontrar en aceros, incluyendo ferrita, cementita, perlita, martensita, austenita, ledeburita y bainita. Explica las estructuras, propiedades y morfologías de cada uno de estos microconstituyentes. También incluye un ejemplo de cómo calcular las composiciones de las fases sólida y líquida utilizando la regla de la palanca.
Este documento describe varios microconstituyentes del acero, incluyendo ferrita, cementita, perlita, martensita, austenita y bainita. Explica sus estructuras, propiedades y cómo se forman en relación con la composición de la aleación y los tratamientos térmicos. Brevemente resume las características clave de cada microconstituyente.
El documento explica los diagramas de equilibrio de hierro-carbono, incluyendo las diferentes fases que se forman (ferrita, austenita, cementita) y cómo varían las microestructuras de aceros hipoeutectoide, eutectoide e hipereutectoide dependiendo de su contenido de carbono y la velocidad de enfriamiento. También cubre conceptos clave como soluciones sólidas, solubilidad, eutécticos y diagrama de fases binarias.
Este documento describe los diferentes tipos de tratamientos térmicos aplicados a los aceros y sus efectos en la
microestructura. Explica conceptos clave como las transformaciones de fase que ocurren durante el enfriamiento del acero,
incluyendo la formación de perlita, bainita y martensita. También cubre diagramas TTT e isotérmicos y cómo la
composición y temperatura afectan la cinética de las transformaciones y la microestructura resultante. Finalmente, resume
los diferentes tipos de tratamientos térmicos convencionales e isot
El documento describe las aleaciones de hierro y el diagrama de equilibrio hierro-carbono. Explica los tipos principales de aleaciones de hierro como la ferrita, cementita, perlita y austenita. También describe las características y composiciones del diagrama de equilibrio hierro-carbono, incluyendo el punto eutéctico y eutectoide.
Diagrama de equilibrio de las aleaciones hierro carbonosavalfaro
Este documento describe el diagrama de equilibrio de fases del sistema hierro-carbono. Explica que el diagrama muestra las diferentes formas cristalinas que puede adoptar el hierro y cómo varía su punto de fusión según el contenido de carbono. También describe cómo el carbono puede precipitar en forma de grafito o cementita dependiendo de la cantidad presente y la temperatura, y cómo esto afecta si la aleación se considera un acero u otra fundición. Finalmente, resume brevemente los procesos históricos para obtener hierro y acero a partir
Este documento habla sobre aleaciones ferrosas y diagramas de fase. Explica conceptos clave como fase, soluciones sólidas, reglas de Hume-Rothery, y microestructura. También describe el sistema hierro-carbono y las diferentes fases presentes como ferrita, cementita y perlita. Finalmente, resume los tipos de aceros de acuerdo a su contenido de carbono e incluye un diagrama del sistema hierro-carbono.
Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5 % y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante, y es el primero más abundante en masa planetaria, debido a que el planeta, en su núcleo, concentra la mayor masa de hierro nativo, equivalente a un 70 %.
El diagrama de hierro-carbono muestra las fases y temperaturas a las que se encuentra el hierro con diferentes porcentajes de carbono. Incluye las fases α, γ, δ, ferrita, perlita, cementita y austenita. Las aleaciones hierro-carbono se clasifican en aceros, fundiciones grises y fundiciones blancas según su contenido de carbono.
Este documento clasifica y describe los principales materiales metálicos. Los metales se dividen en férricos (como el hierro y el acero) y no férricos (como el cobre, aluminio y titanio). El acero se obtiene del mineral de hierro en un alto horno y luego se modifica su contenido de carbono. Los diagramas de fases muestran las diferentes estructuras que forman los metales al solidificarse.
El documento contiene preguntas sobre ciencia de materiales para un examen parcial. Cubre temas como clasificación de aleaciones metálicas, características de los aceros al carbono, fases presentes en el diagrama de equilibrio Fe-Fe3C, y transformaciones que ocurren durante el enfriamiento de aceros al carbono. También explica cómo cuantificar la transformación isotérmica de la austenita inestable y registrar los resultados en un diagrama TTT.
Capitulo 1. aleaciones hierro carbono (mat ii)raul cabrera f
Este documento presenta información sobre diferentes temas relacionados con materiales, incluyendo aleaciones ferrosas, tratamientos térmicos, aleaciones no ferrosas, materiales no metálicos y caracterización de materiales. También incluye el plan de evaluación y una lista de posibles temas para un trabajo de investigación sobre materiales.
El documento presenta un resumen del diagrama de equilibrio hierro-carbono, que muestra las fases presentes en las aleaciones hierro-carbono y su comportamiento en función de la temperatura y el porcentaje de carbono. El diagrama divide las aleaciones en aceros (contenido de carbono menor a 2.11%), fundiciones (contenido mayor a 2.11%) y hierros (menor a 0.008% de carbono). También describe los puntos críticos del diagrama y las transformaciones de fase que ocurren en las aleaciones hierro-carbono.
Este documento describe el diagrama hierro-carbono y las diferentes fases que puede presentar el acero al carbono, incluyendo ferrita, austenita y cementita. Explica que los aceros pueden ser hipoeutectoides, eutectoides o hipereutectoides dependiendo de su contenido de carbono, y cómo esto afecta su microestructura. También clasifica los aceros al carbono en de bajo, medio y alto carbono según el porcentaje de este elemento que contengan y sus propiedades mecánicas asociadas.
El documento describe el diagrama de fases del sistema hierro-carbono. Explica que el hierro y el carbono forman aleaciones hasta un 6,67% en peso de carbono, creándose cementita para concentraciones superiores. Describe las fases que aparecen - austenita, ferrita y perlita - y cómo se transforman con los cambios de temperatura. Finalmente, resume las aplicaciones del diagrama para entender las características de las fases y transformaciones de los aceros al carbono.
El documento describe las diferentes estructuras que pueden presentar los aceros, incluyendo ferrita, cementita y perlita. Explica que la ferrita es una solución sólida de carbono en hierro alfa, la cementita es un compuesto de hierro y carbono, y la perlita está compuesta por láminas alternadas de ferrita y cementita. También describe las estructuras martensítica y austenítica que se forman durante los tratamientos térmicos de temple en los aceros.
El Hierro, es un elemento metálico, magnético, maleable y de color gris plateado. Es uno de los elementos de transición del sistema periódico. El hierro se encuentra en muchos otros minerales. Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando el 5%, entre los metales, el aluminio es mucho más abundante en la masa planetaria.
El hierro está constituido principalmente por estos materiales:
Hierro magnético; Hierro espático; Hematites parda; 4. Sulfuro de hierro
Características del hierro
1. Si el hierro es puro, dicho metal será maleable y presentará propiedades magnéticas. Sin embargo, eso no afecta su dureza y su densidad.
2. El hierro se encuentra en la naturaleza por lo que forma de numerosos minerales. Para obtener el hierro de estado elemental, los óxidos se deben de reducir con carbono y luego de ser sometidos a un proceso de refinamiento se eliminan las impurezas.
3. El hierro presenta de diferentes formas estructurales dependiendo de la temperatura y la presión.
Tipos de aleaciones de hierro
. Aceros de bajo carbono: su porcentaje de carbono es menor al 0,2%. Y su microestructura está formada principalmente por ferrita, por lo que son metales suaves y de baja resistencia.
2. Aceros de medio carbono: su porcentaje de carbono oscila entre 0,2% y 0,5%. Su microestructura está formada por la mezcla de ferrita y perlita; los cuales constituyen la mayoría de aceros al carbono disponibles comercialmente y sus propiedades mecánicas dependen de la cantidad de ferrita y perlita que posean.
3. Aceros de alto carbono: su porcentaje es mayor al 0,5%. Consta de una dureza y resistencia elevada pero su ductilidad y tenacidad es baja.
Diagrama de equilibrio Hierro Carbono
En el diagrama de equilibrio Fe-C o también conocido como diagrama de hierro-carbono, se representan las transformaciones que sufren los aceros al carbono con la temperatura, admitiendo que el calentamiento o enfriamiento de la mezcla se realiza muy lentamente, de modo que tal que los procesos de difusión tengan tiempo de completarse. Este diagrama se obtiene experimentalmente identificando los puntos críticos, las temperaturas a las que se producen las sucesivas transformaciones, por diversos métodos.
Coordenadas del diagrama un diagrama es un gráfico que presenta en forma esquemática información relativa e inherente a algún tipo de ámbito, que aparecerá representada numéricamente y en formato tabulado.
Zonas son los limites o bordes de cada grafico o diagrama. Las zonas representan etapas o fases del proceso. Las cuales están representadas en un gráfico por distintos colores que diferencian el estado de la sustancia.
Ecuaciones isométricas son consideradas como transformaciones isométricas, las cuales convierten una figura en otra que es una imagen de la primera y por lo tanto congruente a la originalidad.
1.- Identificar las aleaciones de Hierro.
1.- El Hierro:
1.1.- Definición.
1.2.- Constitución.
1.3.- Características.
1.4.- Tipos de aleaciones de hierro.
2.- Estudiar el diagrama de equilibrio hierro-carburo de hierro.
2.- Diagrama de equilibrio hierro-carburo de hierro:
2.1.- Coordenadas del diagrama.
2.2.- Zonas.
2.3.- Ecuaciones Isométricas.
El documento describe el diagrama de equilibrio hierro-carbono. Explica que el hierro puede existir en diferentes estructuras cristalinas dependiendo de la temperatura, y que la adición de carbono afecta los puntos de cambio de fase. También describe los diferentes constituyentes que pueden formarse en las aleaciones hierro-carbono como la ferrita, cementita, perlita, austenita y martensita, y sus propiedades respectivas.
Este documento describe el proceso de producción de cobre, incluyendo la extracción de minerales, fundición, conversión, pirorrefinación, electrorefinación y subproductos. El cobre se extrae principalmente de minerales sulfurados y oxidados mediante procesos pirometalúrgicos e hidrometalúrgicos. El concentrado de cobre se funda y convierte para obtener cobre de alta pureza, que luego se refina electroquímicamente para producir cátodos de cobre puro. Los subproductos incluyen molibdeno, ácido sulfú
El documento presenta información sobre el diagrama de equilibrio de las aleaciones hierro-carbono. Explica que el diagrama muestra las transformaciones que sufren los aceros al carbono con la temperatura y contiene la parte del sistema de aleación entre hierro puro y carburo de hierro. También define las coordenadas cartesianas que se usan para localizar puntos en el diagrama, con los ejes X e Y que se cortan en el origen.
Metalurgia.
Definición, Constitución, Características, Del Hierro. Tipos de aleaciones de hierro. Diagrama de equilibrio de hierro-carburo, Ecuaciones Isométricas, Zonas, Coordenadas del diagrama.
El documento describe el proceso de refinación electrolítica de cobre. Incluye la introducción del proceso, las etapas de producción de cátodos, laminas de arranque y purificación. Explica detalles como la recepción y descarga de ánodos, prensado, carguío a celdas, circulación de electrolito y revisión de celdas.
La estructura cristalina es el concepto que describe la forma en que se organizan los átomos de un material.
La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con patrones de repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio.
El documento presenta información sobre el hierro como elemento químico, incluyendo sus propiedades como metal maleable y magnético. Explica que el hierro se encuentra en la corteza terrestre y en la sangre, y que su uso principal es en la producción de aceros. También describe el diagrama hierro-carbono y cómo este representa las transformaciones de fases de los aceros al carbono con la temperatura.
Introducción, un estudio de la constitución y estructura de todos los aceros y hierros debe comenzar primero con el diagrama de equilibrio hierro-carbono. Muchas de las características básicas de este sistema influyen en el comportamiento incluso de los aceros aleados más complejos. Por ejemplo, las fases que se encuentran en el sistema binario simple Fe-C persisten en aceros complejos, pero es necesario examinar los efectos que tienen los elementos de aleación sobre la formación y propiedades de estas fases.
El Hierro, es un elemento metálico, magnético, maleable y de color gris plateado. Es uno de los elementos de transición del sistema periódico. El hierro se encuentra en muchos otros minerales. Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando el 5%, entre los metales, el aluminio es mucho más abundante en la masa planetaria.
Características del hierro
1. Si el hierro es puro, dicho metal será maleable y presentará propiedades magnéticas. Sin embargo, eso no afecta su dureza y su densidad.
2. El hierro se encuentra en la naturaleza por lo que forma de numerosos minerales. Para obtener el hierro de estado elemental, los óxidos se deben de reducir con carbono y luego de ser sometidos a un proceso de refinamiento se eliminan las impurezas.
3. El hierro presenta de diferentes formas estructurales dependiendo de la temperatura y la presión.
Tipos de aleaciones de hierro
1. Aceros de bajo carbono: su porcentaje de carbono es menor al 0,2%. Y su microestructura está formada principalmente por ferrita, por lo que son metales suaves y de baja resistencia.
2. Aceros de medio carbono: su porcentaje de carbono oscila entre 0,2% y 0,5%. Su microestructura está formada por la mezcla de ferrita y perlita; los cuales constituyen la mayoría de aceros al carbono disponibles comercialmente y sus propiedades mecánicas dependen de la cantidad de ferrita y perlita que posean.
3. Aceros de alto carbono: su porcentaje es mayor al 0,5%. Consta de una dureza y resistencia elevada pero su ductilidad y tenacidad es baja.
Diagrama de equilibrio Hierro Carbono, se representan las transformaciones que sufren los aceros al carbono con la temperatura, admitiendo que el calentamiento o enfriamiento de la mezcla se realiza muy lentamente, de modo que tal que los procesos de difusión tengan tiempo de completarse. Este diagrama se obtiene experimentalmente identificando los puntos críticos, las temperaturas a las que se producen las sucesivas transformaciones, por diversos métodos.
Coordenadas del diagrama, en un diagrama es un gráfico que presenta en forma esquemática información relativa e inherente a algún tipo de ámbito, que aparecerá representada numéricamente y en formato tabulado.
1. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre y el más abundante en la Tierra. 2. Existe en varias formas alotrópicas dependiendo de la temperatura, siendo la ferrita estable hasta 760°C y la austenita entre 910-1400°C. 3. El hierro forma parte de aleaciones como el acero, siendo el acero una aleación de hierro y carbono entre un 0.03-1.76% de carbono.
Diagrama de-equilibrio-de-las-aleaciones-hierro-2Blanca Rozas
Este documento describe las aleaciones hierro-carbono, también conocidas como aceros. Explica que el carbono en estas aleaciones se encuentra principalmente como carburo de hierro. Los aceros contienen entre 0.03% y 2% de carbono, mientras que las fundiciones contienen más del 2% de carbono. El documento también describe los diferentes constituyentes que pueden encontrarse en las aleaciones hierro-carbono, como la ferrita, cementita, perlita, austenita y martensita.
El documento trata sobre aleaciones no ferrosas. Explica que aunque los aceros son ampliamente usados debido a su bajo costo y facilidad de procesamiento, presentan desventajas como alta densidad, baja conductividad eléctrica y térmica, y poca resistencia a la corrosión y al creep. Por esto, para ciertas aplicaciones es más apropiado el uso de aleaciones de aluminio, cobre, titanio y níquel.
El documento presenta información sobre aleaciones ferrosas. Explica el diagrama de fases hierro-carbono y las diferentes fases sólidas que aparecen en él, como la ferrita, austenita y cementita. También describe las reacciones invariantes que ocurren, como la peritéctica, eutéctica y eutectoide. Finalmente, clasifica los aceros en hipoides, eutectoides e hipereutectoides y explica sus microestructuras.
El diagrama de hierro-carbono muestra las fases y temperaturas a las que se encuentra el hierro con diferentes porcentajes de carbono. Incluye las fases α, γ, δ, ferrita, perlita, cementita y austenita. Las aleaciones hierro-carbono se clasifican en aceros, fundiciones grises y fundiciones blancas según su contenido de carbono.
Este documento clasifica y describe los principales materiales metálicos. Los metales se dividen en férricos (como el hierro y el acero) y no férricos (como el cobre, aluminio y titanio). El acero se obtiene del mineral de hierro en un alto horno y luego se modifica su contenido de carbono. Los diagramas de fases muestran las diferentes estructuras que forman los metales al solidificarse.
El documento contiene preguntas sobre ciencia de materiales para un examen parcial. Cubre temas como clasificación de aleaciones metálicas, características de los aceros al carbono, fases presentes en el diagrama de equilibrio Fe-Fe3C, y transformaciones que ocurren durante el enfriamiento de aceros al carbono. También explica cómo cuantificar la transformación isotérmica de la austenita inestable y registrar los resultados en un diagrama TTT.
Capitulo 1. aleaciones hierro carbono (mat ii)raul cabrera f
Este documento presenta información sobre diferentes temas relacionados con materiales, incluyendo aleaciones ferrosas, tratamientos térmicos, aleaciones no ferrosas, materiales no metálicos y caracterización de materiales. También incluye el plan de evaluación y una lista de posibles temas para un trabajo de investigación sobre materiales.
El documento presenta un resumen del diagrama de equilibrio hierro-carbono, que muestra las fases presentes en las aleaciones hierro-carbono y su comportamiento en función de la temperatura y el porcentaje de carbono. El diagrama divide las aleaciones en aceros (contenido de carbono menor a 2.11%), fundiciones (contenido mayor a 2.11%) y hierros (menor a 0.008% de carbono). También describe los puntos críticos del diagrama y las transformaciones de fase que ocurren en las aleaciones hierro-carbono.
Este documento describe el diagrama hierro-carbono y las diferentes fases que puede presentar el acero al carbono, incluyendo ferrita, austenita y cementita. Explica que los aceros pueden ser hipoeutectoides, eutectoides o hipereutectoides dependiendo de su contenido de carbono, y cómo esto afecta su microestructura. También clasifica los aceros al carbono en de bajo, medio y alto carbono según el porcentaje de este elemento que contengan y sus propiedades mecánicas asociadas.
El documento describe el diagrama de fases del sistema hierro-carbono. Explica que el hierro y el carbono forman aleaciones hasta un 6,67% en peso de carbono, creándose cementita para concentraciones superiores. Describe las fases que aparecen - austenita, ferrita y perlita - y cómo se transforman con los cambios de temperatura. Finalmente, resume las aplicaciones del diagrama para entender las características de las fases y transformaciones de los aceros al carbono.
El documento describe las diferentes estructuras que pueden presentar los aceros, incluyendo ferrita, cementita y perlita. Explica que la ferrita es una solución sólida de carbono en hierro alfa, la cementita es un compuesto de hierro y carbono, y la perlita está compuesta por láminas alternadas de ferrita y cementita. También describe las estructuras martensítica y austenítica que se forman durante los tratamientos térmicos de temple en los aceros.
El Hierro, es un elemento metálico, magnético, maleable y de color gris plateado. Es uno de los elementos de transición del sistema periódico. El hierro se encuentra en muchos otros minerales. Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando el 5%, entre los metales, el aluminio es mucho más abundante en la masa planetaria.
El hierro está constituido principalmente por estos materiales:
Hierro magnético; Hierro espático; Hematites parda; 4. Sulfuro de hierro
Características del hierro
1. Si el hierro es puro, dicho metal será maleable y presentará propiedades magnéticas. Sin embargo, eso no afecta su dureza y su densidad.
2. El hierro se encuentra en la naturaleza por lo que forma de numerosos minerales. Para obtener el hierro de estado elemental, los óxidos se deben de reducir con carbono y luego de ser sometidos a un proceso de refinamiento se eliminan las impurezas.
3. El hierro presenta de diferentes formas estructurales dependiendo de la temperatura y la presión.
Tipos de aleaciones de hierro
. Aceros de bajo carbono: su porcentaje de carbono es menor al 0,2%. Y su microestructura está formada principalmente por ferrita, por lo que son metales suaves y de baja resistencia.
2. Aceros de medio carbono: su porcentaje de carbono oscila entre 0,2% y 0,5%. Su microestructura está formada por la mezcla de ferrita y perlita; los cuales constituyen la mayoría de aceros al carbono disponibles comercialmente y sus propiedades mecánicas dependen de la cantidad de ferrita y perlita que posean.
3. Aceros de alto carbono: su porcentaje es mayor al 0,5%. Consta de una dureza y resistencia elevada pero su ductilidad y tenacidad es baja.
Diagrama de equilibrio Hierro Carbono
En el diagrama de equilibrio Fe-C o también conocido como diagrama de hierro-carbono, se representan las transformaciones que sufren los aceros al carbono con la temperatura, admitiendo que el calentamiento o enfriamiento de la mezcla se realiza muy lentamente, de modo que tal que los procesos de difusión tengan tiempo de completarse. Este diagrama se obtiene experimentalmente identificando los puntos críticos, las temperaturas a las que se producen las sucesivas transformaciones, por diversos métodos.
Coordenadas del diagrama un diagrama es un gráfico que presenta en forma esquemática información relativa e inherente a algún tipo de ámbito, que aparecerá representada numéricamente y en formato tabulado.
Zonas son los limites o bordes de cada grafico o diagrama. Las zonas representan etapas o fases del proceso. Las cuales están representadas en un gráfico por distintos colores que diferencian el estado de la sustancia.
Ecuaciones isométricas son consideradas como transformaciones isométricas, las cuales convierten una figura en otra que es una imagen de la primera y por lo tanto congruente a la originalidad.
1.- Identificar las aleaciones de Hierro.
1.- El Hierro:
1.1.- Definición.
1.2.- Constitución.
1.3.- Características.
1.4.- Tipos de aleaciones de hierro.
2.- Estudiar el diagrama de equilibrio hierro-carburo de hierro.
2.- Diagrama de equilibrio hierro-carburo de hierro:
2.1.- Coordenadas del diagrama.
2.2.- Zonas.
2.3.- Ecuaciones Isométricas.
El documento describe el diagrama de equilibrio hierro-carbono. Explica que el hierro puede existir en diferentes estructuras cristalinas dependiendo de la temperatura, y que la adición de carbono afecta los puntos de cambio de fase. También describe los diferentes constituyentes que pueden formarse en las aleaciones hierro-carbono como la ferrita, cementita, perlita, austenita y martensita, y sus propiedades respectivas.
Este documento describe el proceso de producción de cobre, incluyendo la extracción de minerales, fundición, conversión, pirorrefinación, electrorefinación y subproductos. El cobre se extrae principalmente de minerales sulfurados y oxidados mediante procesos pirometalúrgicos e hidrometalúrgicos. El concentrado de cobre se funda y convierte para obtener cobre de alta pureza, que luego se refina electroquímicamente para producir cátodos de cobre puro. Los subproductos incluyen molibdeno, ácido sulfú
El documento presenta información sobre el diagrama de equilibrio de las aleaciones hierro-carbono. Explica que el diagrama muestra las transformaciones que sufren los aceros al carbono con la temperatura y contiene la parte del sistema de aleación entre hierro puro y carburo de hierro. También define las coordenadas cartesianas que se usan para localizar puntos en el diagrama, con los ejes X e Y que se cortan en el origen.
Metalurgia.
Definición, Constitución, Características, Del Hierro. Tipos de aleaciones de hierro. Diagrama de equilibrio de hierro-carburo, Ecuaciones Isométricas, Zonas, Coordenadas del diagrama.
El documento describe el proceso de refinación electrolítica de cobre. Incluye la introducción del proceso, las etapas de producción de cátodos, laminas de arranque y purificación. Explica detalles como la recepción y descarga de ánodos, prensado, carguío a celdas, circulación de electrolito y revisión de celdas.
La estructura cristalina es el concepto que describe la forma en que se organizan los átomos de un material.
La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con patrones de repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio.
El documento presenta información sobre el hierro como elemento químico, incluyendo sus propiedades como metal maleable y magnético. Explica que el hierro se encuentra en la corteza terrestre y en la sangre, y que su uso principal es en la producción de aceros. También describe el diagrama hierro-carbono y cómo este representa las transformaciones de fases de los aceros al carbono con la temperatura.
Introducción, un estudio de la constitución y estructura de todos los aceros y hierros debe comenzar primero con el diagrama de equilibrio hierro-carbono. Muchas de las características básicas de este sistema influyen en el comportamiento incluso de los aceros aleados más complejos. Por ejemplo, las fases que se encuentran en el sistema binario simple Fe-C persisten en aceros complejos, pero es necesario examinar los efectos que tienen los elementos de aleación sobre la formación y propiedades de estas fases.
El Hierro, es un elemento metálico, magnético, maleable y de color gris plateado. Es uno de los elementos de transición del sistema periódico. El hierro se encuentra en muchos otros minerales. Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando el 5%, entre los metales, el aluminio es mucho más abundante en la masa planetaria.
Características del hierro
1. Si el hierro es puro, dicho metal será maleable y presentará propiedades magnéticas. Sin embargo, eso no afecta su dureza y su densidad.
2. El hierro se encuentra en la naturaleza por lo que forma de numerosos minerales. Para obtener el hierro de estado elemental, los óxidos se deben de reducir con carbono y luego de ser sometidos a un proceso de refinamiento se eliminan las impurezas.
3. El hierro presenta de diferentes formas estructurales dependiendo de la temperatura y la presión.
Tipos de aleaciones de hierro
1. Aceros de bajo carbono: su porcentaje de carbono es menor al 0,2%. Y su microestructura está formada principalmente por ferrita, por lo que son metales suaves y de baja resistencia.
2. Aceros de medio carbono: su porcentaje de carbono oscila entre 0,2% y 0,5%. Su microestructura está formada por la mezcla de ferrita y perlita; los cuales constituyen la mayoría de aceros al carbono disponibles comercialmente y sus propiedades mecánicas dependen de la cantidad de ferrita y perlita que posean.
3. Aceros de alto carbono: su porcentaje es mayor al 0,5%. Consta de una dureza y resistencia elevada pero su ductilidad y tenacidad es baja.
Diagrama de equilibrio Hierro Carbono, se representan las transformaciones que sufren los aceros al carbono con la temperatura, admitiendo que el calentamiento o enfriamiento de la mezcla se realiza muy lentamente, de modo que tal que los procesos de difusión tengan tiempo de completarse. Este diagrama se obtiene experimentalmente identificando los puntos críticos, las temperaturas a las que se producen las sucesivas transformaciones, por diversos métodos.
Coordenadas del diagrama, en un diagrama es un gráfico que presenta en forma esquemática información relativa e inherente a algún tipo de ámbito, que aparecerá representada numéricamente y en formato tabulado.
1. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre y el más abundante en la Tierra. 2. Existe en varias formas alotrópicas dependiendo de la temperatura, siendo la ferrita estable hasta 760°C y la austenita entre 910-1400°C. 3. El hierro forma parte de aleaciones como el acero, siendo el acero una aleación de hierro y carbono entre un 0.03-1.76% de carbono.
Diagrama de-equilibrio-de-las-aleaciones-hierro-2Blanca Rozas
Este documento describe las aleaciones hierro-carbono, también conocidas como aceros. Explica que el carbono en estas aleaciones se encuentra principalmente como carburo de hierro. Los aceros contienen entre 0.03% y 2% de carbono, mientras que las fundiciones contienen más del 2% de carbono. El documento también describe los diferentes constituyentes que pueden encontrarse en las aleaciones hierro-carbono, como la ferrita, cementita, perlita, austenita y martensita.
El documento trata sobre aleaciones no ferrosas. Explica que aunque los aceros son ampliamente usados debido a su bajo costo y facilidad de procesamiento, presentan desventajas como alta densidad, baja conductividad eléctrica y térmica, y poca resistencia a la corrosión y al creep. Por esto, para ciertas aplicaciones es más apropiado el uso de aleaciones de aluminio, cobre, titanio y níquel.
El documento presenta información sobre aleaciones ferrosas. Explica el diagrama de fases hierro-carbono y las diferentes fases sólidas que aparecen en él, como la ferrita, austenita y cementita. También describe las reacciones invariantes que ocurren, como la peritéctica, eutéctica y eutectoide. Finalmente, clasifica los aceros en hipoides, eutectoides e hipereutectoides y explica sus microestructuras.
Este documento proporciona información sobre la soldabilidad de las fundiciones de hierro. Explica que existen diferentes tipos de fundiciones de hierro como la fundición gris, fundición blanca, fundición nodular y fundición maleable. También describe los procesos de soldadura por arco y autógena que se pueden utilizar para soldar fundiciones, mencionando los diferentes tipos de electrodos y varillas de aporte que se pueden emplear. Resalta que el precalentamiento es recomendable para mejorar los resultados de la soldadura de
Este documento describe los aspectos clave de la soldabilidad de los metales y fundiciones. Explica que las fundiciones como el hierro fundido son difíciles de soldar debido a su estructura frágil, pero algunos tipos como el hierro dúctil y maleable pueden soldarse exitosamente. También describe los diferentes tipos de electrodos y procesos de soldadura como la soldadura por arco y autógena que pueden usarse para soldar diferentes tipos de fundiciones, incluyendo los requisitos de precalentamiento y las propiedades
El documento describe el diagrama hierro-carbono, que representa las transformaciones que sufren los aceros al carbono con la temperatura. Explica que el diagrama muestra dos sistemas: Fe-Fe3C, que comprende aceros y fundiciones blancas con carbono ligado; y Fe-C, que expone la formación de estructuras en fundiciones grises con carbono libre. También describe los constituyentes del diagrama como la ferrita, austenita, cementita y perlita, y explica cómo se utiliza el diagrama para identificar las
Se define soldadura de arco eléctrico, características del electrodo, se estudia la Zona Afectada por Calor (ZAC), las franjas que la constituyen, los productos que se obtienen en cada intervalo, relacionándolos con el diagrama de fase Hierro- Carbono, se interpretan las características de cada franja de acuerdo con el comportamiento del acero bajo diferentes condiciones térmicas.
Este documento presenta información sobre el hierro y el diagrama de equilibrio hierro-carburo de hierro. Explica las propiedades del hierro, sus tipos de aleaciones como aceros y fundiciones, y las diferentes zonas del diagrama como la región delta y austenita. También describe las líneas y puntos clave del diagrama, como la línea peritectica y la solubilidad máxima de hierro delta.
Este documento trata sobre los aceros y fundiciones de hierro. Describe sus fases y estructuras, las transformaciones en el diagrama hierro-carbono, los efectos de los elementos de aleación, los tratamientos térmicos como el temple y el revenido, y los tratamientos superficiales. Además, analiza diversos tipos de aceros como los de construcción, herramienta e inoxidables, así como las fundiciones de hierro.
Este informe de laboratorio describe experimentos sobre la corrosión galvánica y la protección catódica de acero. Los objetivos eran aplicar conceptos teóricos sobre la corrosión de metales y la termodinámica de procesos de corrosión. Se midieron los potenciales de electrodos individuales y celdas galvánicas de acero-cinc, acero-cobre y acero-grafito. La celda de acero-cinc mostró la protección catódica más efectiva del acero, mientras que el cinc actuó
Este documento describe el diagrama de equilibrio de fases del sistema hierro-carbono, explicando cómo varían las fases y la microestructura de las aleaciones en función de la temperatura y el contenido de carbono. Indica que las aleaciones con menos de 2% de carbono se conocen como aceros, mientras que las de mayor contenido de carbono se llaman fundiciones. Explica también los procesos de endurecimiento y revenido del acero, y cómo históricamente se desarrollaron los primeros materiales de hierro obtenidos por el hombre.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del cobre y sus principales aleaciones como latones, bronces y aleaciones de cobre-níquel. Explica que el cobre se usa comúnmente debido a su excelente conductividad eléctrica y térmica, así como su resistencia a la corrosión. Las aleaciones de cobre más comunes son latones de cobre-cinc, bronces de cobre-estaño y aleaciones de cobre-níquel. El documento también incluye diagramas de equilibrio e imágenes micrográficas de varias aleaciones de
DIAGRAMA DE FASES IPN TECNOLOGIA DE MATERIALES-2-2.pptxvictormm051201
Varias combinaciones de dos elementos pueden producir diagramas de fase complejos que contienen reacciones de tres fases. Las cinco reacciones de tres fases más importantes en diagramas binarios son: eutéctica, peritéctica, monotéctica, eutectoide y peritectoide. Las reacciones eutéctica, peritéctica y monotéctica ocurren durante la solidificación, mientras que las reacciones eutectoide y peritectoide ocurren en el estado sólido.
Presentación PM1_7_Hierro y Fe–Fe3C_acero.pptxIvanFigueroa71
Presentación con:
Clasificación general para las aleaciones férreas y no férreas.
Conocer la clasificación general de los materiales metálicos.
Distinguir las partes del diagrama hierro – carbono.
Conocer las especificaciones de los aceros.
Distinguir las denominaciones de los aceros.
Conocer los efectos de los distintos elementos en la aleación de los aceros.
Diferenciar las aplicaciones para los aceros inoxidables.
Diferenciar las aplicaciones para los aceros para herramientas.
Identificar los aceros utilizados en la industria automotriz.
El documento describe el diagrama de equilibrio Fe-C, incluyendo las 12 fases posibles en aceros al carbono y sus propiedades. Estas fases incluyen ferrita, cementita, perlita, austenita, martensita y bainita, y se forman dependiendo de la temperatura y la velocidad de enfriamiento del acero durante su procesamiento térmico.
El documento describe el diagrama de hierro-carbono, incluyendo las fases que se forman a diferentes temperaturas y porcentajes de carbono. El diagrama muestra ferrita, austenita, cementita, perlita y ledeburita. También describe los tipos de aceros y fundiciones, como aceros bajos, medios y altos en carbono, y fundiciones grises y dúctiles.
Diagrama hierro carbono - JOSE VILLEGAS 20358536.pptxjose130191
1) El documento describe el diagrama de equilibrio hierro-carbono, que muestra las fases presentes en aleaciones de hierro y carbono a diferentes temperaturas y composiciones. 2) El diagrama incluye líneas que representan reacciones invariantes y puntos importantes como el eutéctico y el eutectoide. 3) También se explican las ecuaciones isométricas utilizadas para calcular las composiciones y temperaturas de las diferentes fases en las aleaciones de hierro-carbono.
El documento describe las principales estructuras que pueden formarse en el acero, incluyendo ferrita, cementita, perlita, austenita, martensita y bainita. Explica cómo estas estructuras aparecen dependiendo de la composición del acero y los tratamientos térmicos aplicados, como el temple o recocido. También proporciona detalles sobre las propiedades mecánicas de cada estructura.
Este documento proporciona una introducción a las estructuras metalográficas de las aleaciones hierro-carbono, incluyendo aceros al carbono y fundiciones. Explica los estados alotrópicos del hierro, las fases y compuestos presentes como ferrita, cementita y perlita. También describe tratamientos térmicos convencionales como enfriamiento en horno, normalizado y temple, y sus estructuras metalográficas asociadas.
Los puentes son estructuras esenciales en la infraestructura de transporte, permitiendo la conexión entre diferentes
puntos geográficos y facilitando el flujo de bienes y personas.
2. ANTECEDENTES
La metalurgia del latón es casi tan antigua como la del cobre, en el último milenio se
considera una aleación ingenieril, por sus aplicaciones industriales. Los egipcios
representaban el cobre y sus aleaciones con el símbolo de vida eterna por sus propiedades
de larga durabilidad. El latón, aleación de cobre y cinc, se empezó a usar con el fin de
obtener el color dorado.
Los romanos usaban el latón, denominado “aurichalcum” en sus cascos de color oro. El
contenido de cinc era entre el 11% y el 28% para obtener colores decorativos. Para los
trabajos de ornamento, el metal debía ser muy dúctil y la composición preferida era 18%.
Actualmente se continúa utilizando en joyería con la aleación 80/20.
Antes del siglo XVIII, el cinc no se podía fundir ya que requiere 420ºC. Ante la ausencia
de cinc natural, se obtuvo latón mezclando tierra de calamina (ZnCO3) con cobre y
calentando la mezcla en un crisol. El calor era suficiente para obtener latón.
En la época Medieval se popularizó en los monumentos de las iglesias. Este latón contenía
de 23-29% de cinc, con pequeñas adiciones de plomo y estaño.
Debido a su facilidad de manufactura, el mecanizado y la resistencia a la corrosión, el
latón se convirtió en la aleación estándar para los instrumentos precisos de relojes e
instrumentos de navegación. La invención del cronómetro por parte de Harrison en 1716
fue posible entre otras circunstancias gracias al latón.
Con la llegada de la Revolución Industrial la producción de latón fue más importante. En
1738, William Champion obtuvo una patente por la destilación de la calamina con carbón
vegetal. Esto dio un impulso en la producción de latón en Bristol dónde se producían
cables y platos.
En 1832 con la invención del latón Muntz 60/40, fue posible abaratar el latón. Con el
avance de las comunicaciones por agua, el centro del comercio se movió a Birmingham
para estar cerca del abastecimiento de hidrocarburos y para facilitar la distribución.
Entonces, en 1894, Alexander Dick inventó la extrusión, que revolucionó la producción
barata de rodillos de buena calidad. Los desarrollos tecnológicos han permitido ofrecer a
los clientes buena calidad y gran producción.
3. MARCO TEORICO
DEFINICION
El latón es una aleación de cobre (Cu) y zinc (Zn), de color amarillo semejante al oro,
maleable y resistente a la corrosión y al desgaste.
Se denomina latón a toda aleación de cobre y zinc con una proporción de más del 50%
de cobre en peso. Se produce por la fusión del cobre con calamina, un mineral del zinc.
CARACTERISTICAS
Mantiene la buena resistencia a la corrosión y deformabilidad del cobre, pero con un
aumento considerable de la resistencia a tracción debido al cinc . Las propiedades
mecánicas dependen principalmente del contenido de cinc, pero estas pueden modificarse
con otros elementos como el plomo, estaño, manganeso, aluminio, hierro, silicio, níquel,
arsénico, con el fin de mejorar ciertas propiedades como es la resistencia a tracción, la
maquinabilidad o la resistencia a la corrosión.
La estructura cristalina del cobre es cúbica centrada en las caras y la del cinc es hexagonal
compacta, en consecuencia, la solubilidad del cinc en el cobre no puede ser completa.
Pero, la diferencia de tamaño de ambos átomos es sólo del 4%, permitiendo así una gran
solubilidad.
La diferencia de tamaño entre los átomos de cobre y los átomos de soluto predicen la
resistencia a tracción de la solución sólida. Cuánto mayor es la diferencia de tamaño,
mayor es la resistencia a tracción, pero esto también limita la solubilidad. Los solutos con
la mejor combinación entre: diferencia de tamaño y solubilidad, tienen mejor resistencia
a tracción. Una de las mejores combinaciones que presenta el cobre es con el cinc (Tabla
4.3).
Tabla 4.3 Entre el cobre y su soluto, diferencia de diámetro y solubilidad.
4. Los latones comerciales contienen aproximadamente entre un 5 y 50% de
cinc. Pordebajo del 35% de Zn, el cinc sedisuelve en el cobreformando una
solución sólida sustitucional de composición uniforme, estructura
monofásica denominada fase α (Fig. 4.1). Al aumentar el contenido de Zn
es estable una nueva solución sólida más rica en Zn, denominada fase β.
Entre el 35% y 45% deZn coexisten las dos fases, α yβ, sonlos denominados
latones dúplex o alfa-beta.
4.2.3. Latones alfa
Los latones alfa, también denominados latones de trabajo en frío “cold
working brasses”, contienen un mínimo del 63% de cobrey cristalizan en el
sistema cúbico centrado en las caras. Se caracterizan por tener gran
ductilidad a temperatura ambiente, y puede ser deformado por laminación,
embutición, cizallado, doblado de chapa, estirado de chapa, hilado, y
laminado de rosca.
El mejor latón alfa es el conocido como 70/30 o bien latón “cartridge”,
CuZn30. Este latón tiene la combinación óptima de propiedades como
resistencia a tracción, ductilidad, por eso es apto para trabajos en frío. Los
fabricantes menos exigentes demandan aleaciones con mayor contenido de
cinc (más económicas) como CuZn36, esta aleación no es tan dúctil como
5. CuZn30, pero las propiedades mecánicas son similares. Se adecuan
perfectamente a todas las operaciones de trabajo en frío .
4.2.4. Latones beta
En la Fig. 4.1 se observa que la fase β esta centrada en el diagrama Cu-Zn.
La fase beta es estable entre el 39% y el 55% de Zn a 800 ºC. Este rango
decrece entre el 45% y el 49% de Zn a la temperatura de 500 ºC.
En la Fig. 4.1 se observaque la fase β’ a 250ºC pasa a través de una reacción
eutectoide, formando α y γ. Pero los límites de esta reacción no están claros
y se necesita mucho tiempo para iniciarse reacción. En consecuencia, la fase
β’ puede considerarse estable a 20 ºC.
La solución sólida β cristaliza en el sistema cúbico centrado en el cuerpo
(BCC). Por encima de 470 ºC los átomos de cinc se localizan al azar en la
red. A temperatura elevada la energía térmica hace vibrar los átomos, al
enfriar el material los átomos decinc secolocanenposiciones preferenciales.
Pordebajo dela temperatura crítica(dependede la composición), los átomos
se mantienen en la posición preferencial. Entonces la fase β se dice que esta
ordenada (orden de largo alcance) y forma una superred. Esta fase ordenada
se denomina β’. La estructura cristalina se muestra en la Fig. 4.2.
La descripcióndel proceso del ordenamiento de la red cristalina es compleja
y no se entiende bien en algunas aleaciones. En la Fig. 4.3 se pretende
describir el proceso de ordenamiento de una aleación del 50% de Zn, cerca
dela temperatura crítica. La energía térmica hace vibrar los átomos ypermite
el movimiento delos átomos deun sitio a otro de la red. Este desplazamiento
ocurre mediante el movimiento de vacantes. Por debajo de la temperatura
crítica las vibraciones de la red no son suficientemente fuertes para superar
la energía de atracción entre el cobrey el cinc. Entonces la configuración es
estable.
6. Las regiones ordenadas actúan como núcleo de ordenamiento para aumentar
la región ordenada. Estas regiones ordenadas se denominan dominios. La
fase ordenada crece a partir de la fase desordenada.
Fig. 4.2 de la fase β’ para una composición equivalente de átomos de cobre
y cinc (alrededor del 49 wt% Zn). La celda unidad también se puede dibujar
con el átomo de Cu en el centro y los átomos de Zn en las esquinas. [2]
La perfección del ordenamiento de los dominios se refiere al grado de
ordenamiento. Si todos los dominios están ordenados el grado de
ordenamiento es S=1, si solo unos pocos átomos se ordenan el grado de
ordenamiento (S) esta entre 0 y 1. Cerca de los 250ºC la fase β se unifica.
Pero el grado de ordenamiento también esta influenciado por el tratamiento
térmico [2].
Se tienen en cuenta dos características:
• Si el enfriamiento es rápido desde β sólo unos pocos átomos se podrán
ordenar. Habrá muchos núcleos pero pocos átomos sehabrán ordenado y no
estarán los dominios en contacto, entonces la aleación estará localmente
ordenada.
• Si el tamaño delos dominios es pequeño, habrá muchos límites dedominio,
esto contribuirá en la resistencia a tracción.
4.2.5. Latones alfa-beta
Las aleaciones alfa-beta contienen entre el 38% y 42% de cinc. A diferencia
de los latones alfa, la capacidad de ser deformados a temperatura ambiente
es limitada. Por el contrario, estos trabajan bien a elevadas temperaturas,
pueden ser extruidos en barras o secciones complejas, en macizo o con
agujero, y forjados en caliente en matrices cerradas.
La presencia defase beta en latones alfa-beta, dificulta el trabajo en frío. Las
aleaciones alfabeta también son resistentes a la tracción y con mayor
porcentaje de cinc son más económicas que los latones alfa. Pero son más
susceptibles a la corrosiónpor descinficación.
7. Fig. 4.3 Ilustración esquemática del posible mecanismo de formación delos
dos dominios ordenados. El plano mostrado es (110) [2]
Caracterización de latones obtenidos por colada continua Pág. 21
El rango de temperaturas para el trabajo en caliente está entre 650 ºC y 750
ºC, mientras la fase alfa está precipitando (Fig. 4.1). En el mecanizado la
fase beta favorece la fragmentación de la viruta en partículas pequeñas y
proporcionabuenas propiedades mecánicas.
Estos latones están disponibles en barras extruidas, redondas y perfiles,
abarcan un amplio rango de componentes y accesorios; accesorios para
tubería, grifos, válvulas de radiador, aparatos de gas, ventanas y puertas.
Las tolerancias se mantienen durante la manufactura, minimizando así la
necesidad de mecanizado durante la producción final del componente. Así
se reduce la generación de virutas ahorrando costes en el mecanizado [7].
La adición de plomo en estas aleaciones hace que durante el mecanizado se
produzcan pequeñas virutas fáciles de eliminar de la superficie mecanizada
así se mejora la maquinabilidad.
El latón presenta buena relación entre durabilidad y coste. Los latones
presentan las siguientes propiedades físicas [4][5]:
• Resistencia a tracción: se mantiene a temperaturas alrededor de 200ºC pero
disminuye un 30% a 300ºC. A temperaturas criogénicas las propiedades
mecánicas se mantienen o aumentan ligeramente ver Fig. 4.4.
8. Fig. 4.4 Efecto de la temperatura en las propiedades mecánicas en CW614N
• Ductilidad y deformabilidad: Si el contenido de cobre es superior al 63%,
tiene gran deformación a temperatura ambiente, se usa en la manufactura de
componentes complejos. Siel contenido de cobrees inferior al 63% y no hay
otros elementos de aleación que influyan, a temperatura ambiente, la
ductilidad se reduce. Pero estas aleaciones se pueden deformar en caliente.
• Maquinabilidad: Todos los latones tienen buena maquinabilidad, es una
propiedad intrínseca, pero al añadir pequeñas cantidades de plomo, aumenta
esta propiedad. En este caso, el rango de maquinabilidad de los latones se
juzga a partir del latón fácil de mecanizado “free-machining brass”
(CW614N). Este latón tiene el 100% de maquinabilidad respecto a los otros
latones. Esta propiedad disminuye directamente los costes al tener alta
velocidad y bajo consumo de herramienta. Las tolerancias se mantienen
durante la produccióny el acabado superficial es excelente.
• Resistencia a la corrosión: Los latones tienen excelente resistencia a la
corrosión, económicamente es la primera opción para muchas aplicaciones.
Con la exposición al aire libre se puede crear una fina película verde de
carbonato cúprico, que frecuentemente es usada como elemento
arquitectónico, pero queda afectado por un tiempo ilimitado. Al contrario de
la oxidación del hierro o acero. En ambiente salino hay que procurarescoger
aleaciones con adiciones de estaño (admiralty brasses). En los latones con
un contenido en cinc superior al 15%, se producedescinficación, por eso se
adiciona pequeñas cantidades de arsénico a las aleaciones alfa para ser más
resistente a la descinficación [13].
• Conductividad: Los latones tienen buena conductividad eléctrica y térmica,
marcadamente superior a aleaciones férreas, base níquel y titanio. La
combinación de buena conductividad y buena resistencia a corrosión, hace
que sean una buena opción para el equipamiento eléctrico. También se
aplican en condensadores y en intercambiadores de calor.
• Resistencia al desgaste: La presencia del plomo en el latón proporcionaun
efecto lubricante. Debido a sualta resistencia al desgaste, seutiliza en platos,
piñones y engranajes.
• Resistencia a la chispa: Los latones no chispean cuando son golpeados y
son aptos para ambientes peligrosos.
9. • Reciclable: La utilización de chatarra de latón en la industria es esencial
para su economía. Ésta se compraa más bajo precio, entonces la fabricación
de latón es más barata. La chatarra se obtiene de productos de latón, de
virutas o de recortes de la estampación en caliente entre otros. En la
obtención del nuevo material se utiliza un 40% de chatarra [13].
• Atractivo color: En los latones el color rojo del cobre cambia a un amplio
rango de amarillos con la adición de cinc. Por eso, se usa en aplicaciones
decorativas.
• Higiénico: Los latones restringen el crecimiento de microorganismos
debido al contenido de cobre.
4.2.6. Ellatón al plomo
El plomo es un elemento de aleación muy común, hasta un 3% se adiciona
en latones alfabeta para mejorar la maquinabilidad (Fig. 4.5). El plomo es
insoluble en las fases α y β, pero está en forma de finas partículas esféricas
(menos de 5µm) y distribuidas en forma discontinua y dispersa [8]. No tiene
efecto en la resistencia a la corrosión, pero puede dar lugar al agrietamiento
en el trabajo en caliente.
Los latones defácil mecanizado contienen alrededor del39% de cinc y el 3%
de plomo. El plomo se adiciona para mejorar la maquinabilidad (Fig. 4.6).
Otros elementos como manganeso, estaño, aluminio, hierro, silicio y
arsénico se usan para aumentar la resistencia a tracción y/o corrosión.