Este documento describe la periodicidad de los elementos y la evolución de la tabla periódica a través del tiempo. Explica cómo se fueron descubriendo nuevos elementos y cómo científicos como Lavoisier, Dobereiner, Chancourtois, Newlands, Meyer y Mendeleiev contribuyeron al desarrollo de las primeras tablas periódicas para organizar los elementos de acuerdo a sus propiedades. También define conceptos clave como el número atómico, número másico y cómo la tabla periódica moderna organiza a los elementos en función de est

1. LA PERIODICIDAD DE
LOS ELEMENTOS
TABLA PERIODICA DE L
OS ELEMENTOS

2. La periodicidad de los elementos
A partir del siglo XIX la química fue
desarrollándose con rapidez, tanto en su aspecto
teórico como experimentales:
Se lograron distinguir los elementos de los
compuestos y se descubrieron nuevos elementos,
además de conocer mejor sus propiedades físicas y
químicas.

3. Descubrimiento de los elementos químicos
Desde la antigüedad se conocen: hierro, plomo, estaño, azufre.
En 1669 se descubrió el fósforo.
En 1776 se recubrió el hidrogeno
En 1771 se descubrió el flúor
En 1772 se descubrió el nitrógeno
En 1774 se descubrieron el oxigeno y el cloro
En 1789 se descubrió el uranio
En el 1807 se descubrieron el sodio y el potasio
En 1808 se descubrió el bario
En 1825 se descubrió en aluminio
En 1868 se descubrió el helio
En 1894 se descubrió el argón
En 1898 se descubrieron el neón, criptón y xenón

4. Antoine de Lavoisier (1743-1794)
A fines del siglo XVIII Antoine
Lavoisier clasifico los 33
elementos conocidos hasta
entonces en no metales o
formadores de ácidos, y metales o
formadores de sales.
Este constituye el primer intento de
una organización sistemática de
los elementos.
Posteriormente se fueron agrupando
en familias algunos elementos
cuyo comportamiento químico es
semejante.

5. Johann Dobereiner (1780-1849)
En 1829 Johann Dobereiner
estableció triadas ( grupo de
tres elementos) con
propiedades físicas y
químicas
similares, ordenados según
sus pesos atómicos de
menor a mayor (
litio, sodio, potasio).

6. Alexandre Chancourtois (1820-1886)
En 1862 Alexandre
Chancourtois dispuso los
elementos conocidos sobre
una línea helicoidal ( forma
de hélice) que recorría la
superficie de un cilindro por
orden creciente de sus pesos
atómicos.

7. John Newlands (1837-1898)
En 1864 John Newlands
ordeno los elementos en
periodos de 7, quedando el
octavo elemento bajo el
primero, el noveno bajo el
segundo y así
sucesivamente, en una
misma columna quedaron
los elementos con
propiedades semejantes. A
este ordenamiento se lo
conoce como las octavas de
Newlands.

8. Julius Meyer (1830-1895) y
Dimitri Mendeleiev (1934-1907)
En 1869 Julius Meyer y
Dimitri Mendeleiev
publicaron
independientemente sus
respectivas tablas
periódicas muy
parecidas a la
clasificación actual.

9. La Tabla Periódica moderna
Desde 1869, año en el que Mendeleiev presento su tabla periódica, se
conocieron muchos elementos nuevos. Sin embargo, la tabla periódica
actual es una ampliación de la que propuso Mendeleiev hace mas de 130
años.
En la tabla actual los átomos de los distintos elementos se ordenan de acuerdo
a los números atómicos de forma creciente, a partir del hidrogeno con un
numero atómico de 1. Es decir, que un átomo de un elemento determinado
difiere del elemento anterior ubicado en la tabla porque posee un protón
mas y en consecuencia un electrón mas. Ordenados de esta manera se
observan 18 columnas, llamadas grupos, y siete filas, llamadas periodos.
Los periodos se nombran con números enteros del 1 al 7, y los grupos con
números enteros del 1 al 18.

10. Número atómico y Número másico
Lo que diferencia a los átomos de los distintos
elementos es el numero de protones que
posee en su núcleo. El numero de protones
que tiene un átomo se lo llama numero
atómico y se simboliza con la letra Z.
En el núcleo del átomo además de los protones
se encuentran los neutrones, que son
partículas con masa aproximadamente igual a
la masa de los protones, pero sin carga.
Como casi toda la masa del átomo se
encuentra en su núcleo, se define el numero
masico, representado con la letra A, como la
suma del numero de protones y neutrones que
tiene el átomo.
El numero de las partículas del núcleo de un
átomo se simboliza de la siguiente manera:
E
A
Z

11. Propiedades de los elementos y la
tabla periódica
Propiedades de los elementos a lo
largo de un periodo.
Sodio: sólido metálico blanco plateado,
muy blando. Se utiliza en procesos
metalúrgicos para obtener metales
puros.
Magnesio: sólido metálico blanco
plateado, dúctil, maleable. Se emplea
en flashes y para señales luminosas.
Aluminio: sólido metálico plateado. Se
utiliza en ollas de cocina y en
carrocería de camiones y aviones.
Silicio: sólido de dureza suficiente
como para rayar el vidrio. Se utiliza
para la fabricación de transformadores
eléctricos.

12. Propiedades de los elementos y la
tabla periódica
Propiedades de los elementos a lo
largo de un grupo.
 Flúor: es un gas a temperatura ambiente,
de color amarillo pálido. Algunos
fluoruros se agregan en la pastas de
dientes para evitar las caries.
 Cloro: en condiciones normales y en
estado puro forma un gas toxico amarillo
verdoso, de olor desagradable.
Compuestos de cloro ayudan a la
destrucción de la capa de ozono.
 Bromo: a temperatura ambiente es un
liquido rojo, volátil y denso. Algunos se
sus compuesto se usan como sedantes.

13. Actividades
1. Un átomo tiene 6 protones y 6 neutrones:
a)¿Cuál es su numero atómico?
b)¿ Cuál es su numero másico?
c)¿ Cuantos electrones tiene?
d) ¿ En que grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra?
e) ¿ A que tipo de elemento pertenece?

14. Actividades
1. El fósforo se encuentra formando compuestos constituyentes de los huesos.
Su símbolo es P. También forma parte de sustancias importantes para el
buen funcionamiento del cerebro.
a) Su numero atómico es 15. ¿Cuántos protones tienen los átomos de fósforo?
b)¿En que grupo y periodo de la tabla periódica se encuentran?

15. Actividades
1. Copien y completen la siguiente
tabla:
Elemento Numero
atómico
Numero
másico
Grupo Periodo
Sodio
Potasio
Hierro
Cobre

16. Actividades
1- Utilizando la TABLA PERIODICA, indica el SIMBOLO que representa a
cada uno de los siguientes ELEMENTOS QUIMICOS:
a- Cloro ……….
b- Sodio ……….
c- Carbono ………
d- Oxígeno ……….
e- Nitrógeno ………
f- Hierro ………….
g- Neón ……………
h- Plata…………..
i- Magnesio……..
j- Potasio…………