Este documento resume la historia y características de la tabla periódica. Explica que la tabla organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas y número atómico. Detalla los descubrimientos tempranos de elementos y las contribuciones de científicos como Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev a la organización de los elementos. También describe las características de los grupos y periodos de la tabla periódica actual.

1. La tabla periódica
Alumno: Daniel Elias Vega Matienzo
Profesora: Pilar
Grado y Sección: 3º”F”
Año:
2017

2. Índice
 1 ¿Que es la tabla periódica?
 2 ¿Como se descubrieron los elementos?
 3 Historia de la tabla periódica
 4 La tabla periódica
 5 Grupos: Las columnas verticales
 6 Bloques o periodos
 7 Conclusiones

3. ¿Que es la tabla periódica?
 Es una tabla que organiza, clasifica y distribuye los
elementos químicos, conforme a sus propiedades
químicas, numero atómico y por su configuración de
electrones.
 Las filas se denominan periodos y las columnas grupos.
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4. ¿Cómo se descubrieron los elementos?
 Fue en el siglo XVII cuando Hennig Brand descubrió el
fosforo. En el siglo CVIII se conocieron numerosos nuevos
elementos, los cueles fueron los gases. Lavoisier escribió
su lista de sustancias simples ese mismo años, que
contenían 33 elementos. A inicios del siglo XIX, se
descubrieron mas elementos, como los metales alcalinos y
alcalinotérreos.
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5. Historia de la tabla periódica
Döbereiner
 Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de
ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos
agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres
elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20
tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.
Chancourtois y Newlands
 En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos
de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se
repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del calcio.
Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.
Meyer
 En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico.
Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los
metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.
Mendeleïev
 En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta
tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de
que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que
concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
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6. 4

7. Grupos:Lascolumnasverticales
 Grupo I A: Los metales alcalinos: tienen solo un electrón.
 Grupo II A: Los metales alcalinotérreos: Tienen una vida media corta.
 Grupo III B: Familia del escandio: Su símbolo es Sc y su numero atómico es 21.
 Grupo V B: Familia del Vanadio: su numero atómico es 23, su símbolo es V.
 Grupo VI B: Familia del Cromo: Su numero atómico es 24 y su símbolo es Cr.
 Grupo VIIB: Familia del Manganeso: Su numero atómico es 25 y su símbolo Mn.
 Grupo VIII B: Familia del Hierro: Su numero atómico es 26 y su símbolo es Fe.
 Grupo IX B: Familia del Cobalto: Su numero atómico es 27 y su símbolo es Co.
 Grupo X B: Familia del níquel: Su numero atómico es 28 y su símbolo es Ni.
 Grupo I B: Familia del Cobre: Su numero atómico es 29 y su símbolo es Cu.
 Grupo II B: Familia del Zinc: Su numero atómico es 30 y su símbolo es Zn.
 Grupo III B: Los térreos: Tienen 3 electrones en su nivel mas energético.
 Grupo IV A: Los carbonoideos: Conformado por el carbono.
 Grupo V A: Los nitrogenoideos: Compuesto por el nitrógeno.
 Grupo VI A: Los Calocogenos: Familia del Oxigeno.
 Los Halógenos: Se encuentran como moléculas diatónicas activas. 5
 Los Gases Nobles: Grupo de elementos químicos muy similares.

8. Bloques o periodos
Periodo 1: Hidrogeno y Helio.
Bloques o regiones: Se denomina así según la letra que hace referencia el orbital
mas externo: S, P, D, F.
Bloque S: Son aquellos situados en los grupos 1 y 2.
Bloque P: Son aquellos situados en los grupos 13 al 18
Bloque D: Son aquellos situados en los grupos del 3 al 12
Bloque F: Los elementos de transición interna o el grupo F, comienza desde el
latano y el otro a partir del actinio
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9. Conclusiones
 - La tabla periódica nos ayuda a organizar mejor los elementos químicos,
saber que elemento químico es, su numero atómico, y así saber su
configuración electrónica y sus electrones de valencia.
 Gracias a ella podemos saber que tan peligroso es un químico según sus
características.

10.  Gracias.
 Paginas que me ayudaron a hacer este trabajo:
 - Wikipedia.
 - Monografias.com.