Modulodequimica

MODULO DE
QUIMICA
Institucion Educativa Exalumnas
de la Presentación
Maria Camila Morales Roa

11-1
TABLA DE CONTENIDO
●INTRODUCCION
●HISTORIA DE LA TABLA
PERIÓDICA
●GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA
●GRUPO VII A
●GRUPO VI A
●GRUPO V A
●GRUPO IV A
●BIBLIOGRAFÍA

INTRODUCCIÓN
La tabla periódica es un instrumento muy importante y familiar para
nuestras vidas que forma parte del material didáctico para cualquier
estudiante y estudiante de la química, medicina e ingeniería. En la
tabla periódica se obtienen datos necesarios de algún elemento
determinado, conoceremos la historia de la tabla periódica, de
quienes fueron los químicos en construir la tabla periódica que hoy
conocemos y cuáles fueron las primeras clasificación de los
elementos, como el descubrimiento de los elementos de la tabla
periódica y la noción de cada elemento y las propiedades periódicas
ya que cada elemento tiene casi la misma propiedad química, pero no
se utilizan para la misma tarea, también se explicara sobre que es un
peso atómico y quien fue el descubridor de la misma, ya que cada
elemento de la tabla periódica posee diferente peso atómico.
Ahora en nuestra actualidad la tabla periódica ya no posee la misma
organización de elementos como antes, ahora ya se dividen en grupos

las cuales son las columnas que observamos en alguna tabla periódica
las cuales son 18 grupos y cada grupo le corresponde un nombre que
caracteriza a todos los integrantes del mismo, como también están
divididos en periodos las cuales son las filas que observamos en la
tabla periódica y que son 7 periodos, pero sucede que el periodo 6 y 7
se une a la última tabla que se encuentra debajo de la otra tabla más
grande la cual forma un total de 7 periodos y cada periódico se
caracteriza que cada elemento está ordenado de forma que aquellos
con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca
uno de otro, pues conoceremos todo esta información adentrándonos
a la lectura del siguiente tema la cual se detalló los más importante
que encontrarán en ello.
● Historia de la tabla Periódica:
Los pioneros en crear una tabla periódica fueron los científicos Dimitri
Mendeleiev y Julius Lothar Meyer, hacia el año 1869. Dimitri Mendeleiev fue un
químico ruso que propuso una organización de la tabla periódica de los elementos,
en la cual se agrupaban estos en filas y columnas según sus propiedades químicas;
también Julius Lothar Meyer realizo un ordenamiento, pero basándose en las
propiedades físicas de los átomos, más precisamente, los volúmenes atómicos
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer
una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las
similitudes entre los elementos cloro, bromo e iodo por un lado y la variación
regular de sus propiedades por otro.
Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso
atómico.
Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron
notables progresos en la determinación de las masas atómicas, además, se
conocieron mejor otras propiedades de los mismos.
Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando
Newlands establece la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos
conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales

de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas
horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una
variación regular.
La tabla explicaba las observaciones de Döbereiner, cumplía la ley de las octavas
en sus primeros periodos y coincidía con lo predicho en el gráfico de Meyer.
Además, observando la existencia de huecos en su tabla, Mendeleiev dedujo que
debían existir elementos que aún no se habían descubierto y además adelantó las
propiedades que debían tener estos elementos de acuerdo con la posición que
debían ocupar en la tabla.
●El descubrimiento de los elementos:
Hacia el siglo XVII los elementos químicos eran considerados cuerpos primitivos
y simples que no estaban formados por otros cuerpos, ni unos de otros; y que
eran ingredientes que componían inmediatamente todos los cuerpos mixtos.
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y
el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer
descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el
alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P).
En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más
importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química
neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en
esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a
escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A
principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos
químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales
alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy.
En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX,
con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos
de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio
(Cs, del latín caesius, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb,
rojo), etc.

●Los pesos atómicos:
El peso atómico (También llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: Ar) es una
cantidad física adimensional definida como la suma de la cantidad de las masas
promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) expresados en
Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de
carbono 12). El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación para
referirse al peso atómico estándar.
Los valores de estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia
variedad de libros de texto, catálogos comerciales, póster, etcétera. Para
describir esta cantidad física se puede usar también la expresión masa atómica
relativa. En consecuencia, desde por lo menos 1860 y hasta el decenio de 1960, el
uso continuado de la locución ha atraído una controversia considerable.
A diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales), los
pesos atómicos no son constantes físicas. Varían de una muestra a otra. Sin
embargo, en muestras normales son suficientemente constantes para ser de
importancia fundamental en química. Se ha de no confundir al peso atómico con la
masa atómica.
● Metales, no metales y metaloides o metales de
transición:
La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine
Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasifican en metales, no metales y
metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en
la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas
diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas.

GRUPOS DE LA TABLA
PERIÓDICA
GRUPO (VII) A
El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, llamados metaloides halógenos,
constituyen el grupo de los no metales monovalentes. Todos ellos son coloreados
en estado gaseoso y, desde el punto de vista químico, presentan propiedades
electronegativas muy acusadas, de donde se deriva la gran afinidad que tienen
con el hidrógeno y los metales.
Los formadores de sal se encuentran combinados en la naturaleza por su gran
actividad. Las sales de estos elementos con los de los grupos I y II están en los
mares. Las propiedades de los halógenos son muy semejantes. La mayoría se sus
compuestos derivados son tóxicos, irritantes, activos y tienen gran aplicación
tanto en la industria como en el laboratorio.
El astatinio o ástato difiere un poco del resto del grupo.

HALOGENOS
Los Halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VIIA o Grupo 17
en la Tabla Periódica de los Elementos.
Etimológicamente la palabra "halógeno" proviene del griego "formador de sales"
en referencia a la facilidad que tienen estos elementos para unirse con el sodio
(Na) y formar sales como el cloruro de sodio (NaCl).
Ejemplos de Halógenos:
El Grupo de los Halógenos está formado por los siguientes elementos:
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Iodo (I)
Astato (At)
Unumseptio (Uus)
Propiedades de los Halógenos:
-Poseen la configuración electrónica s2p5:
Flúor: [He]2s2p5
Cloro: [Ne]3s2p5
Bromo: [Ar]3d104s2p5
Iodo: [Kr]4d105s2p5
-Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1
-Se pueden combinar con los metales para formar Halogenuros o Haluros:
-Fluoruros: LiF, BF3 ,OF2 ,SF6...
-Cloruros: NaCl, LiCl, CuCl2, Hg2Cl2, AgCl, FeCl3...

-Bromuros: CH3Br, CsBr, SBr2, KBr, NaBr, MgBr2, CBr4,...
-Yoduros: CsI, KI, NaI, NI3...
-Reaccionan fácilmente con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros
de Alguilo:
-CH3Br Bromometano
-CH3-(C=O)-Cl Cloruro de etanolio
-CHI3
-Los Halógenos presentan energías de ionización muy altos
-Debido a la alta afinidad electrónica que poseen, tienen una fuerte tendencia a
ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica.
-Forman consigo mismos compuestos diatómicos
-Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de
mayor carácter.
-Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter
metálico.
-El Flúor y el Cloro son gases, el Bromo es líquido y el Iodo es sólido.
-Son tóxicos y tienen un olor característico.
-Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza

FLÚOR
-Símbolo: F
-Número Atómico: 9
-Masa Atómica: 19 u
-Configuración Electrónica: [He] 2s2 2p5
-Tipo de Elemento: No Metal
-Grupo: Grupo 17 (VIIA) también conocido como grupo o familia de los halógenos
-Periodo: Periodo 2
-Estados de Oxidación: -1
-Isótopos: 19F
Propiedades:
-El gas flúor (F2) es de color amarillo
-Es el elemento más electronegativo y también el elemento más reactivo
-El flúor forma compuestos con casi todos los elementos
-En estado puro es muy peligroso por sus quemaduras
Compuestos:
-Halogenuros de Hidrógeno o Ácidos Hidrácidos:
-Ácido Fluorhídrico HF
-Halogenuros Binarios: Fluoruro de Potasio KF
Fluoruro de Calcio CaF2
Tetrafluorometano CF4
Hexafluoruro de Tungsteno WF6

Historia:
-El flúor no se consiguió aislar hasta el año 1886 por el científico Moissan
-Etimológicamente, la palabra flúor es un neologismo del latín que significa flujo,
movimiento.
CLORO
-Símbolo: Cl
-Masa Atómica: 35,45 u
-Configuración Electrónica: [Ne] 3s2 3p5
-Periodo: Periodo 3
-Estados de Oxidación: -3, -1, +1, +3, +5, +7
-Isótopos: 35Cl, 36Cl, 37Cl

Propiedades del Cloro:
En estado puro (Cl2) es un gas amarillo-verdoso de olor fuerte y tóxico
-Es muy reactivo, reaccionando fácilmente con multitud de elementos y
compuestos
-Es un elemento muy abundante en la naturaleza
Compuestos:
Localización del Cloro en la Tabla Periódica
-Halogenuros de hidrógeno: actúa con estado de oxidación -1
Ácido Clorhídrico HCl
-Halogenuros binarios: actúa con estado de oxidación -1
Cloruro Sódico NaCl
Cloruro de Magnesio MgCl2
Cloruro de Hierro (III) FeCl3
Cloruro de Fósforo (V) PCl5
-Óxidos:
Óxido de Cloro (I) Cl2O
Óxido de Cloro (III) Cl2O3
Heptaóxido de Dicloro Cl2O7
-Oxoácidos:
Oxoclorato (I) de Hidrógeno HClO
Dioxoclorato (III) de Hidrógeno HClO2
Trioxoclorato (V) de Hidrógeno HClO3
Tetraoxoclorato (VII) de Hidrógeno HClO4
-Sales:
Oxoclorato (I) de Sodio NaClO

Dioxoclorato (III) de Sodio NaClO2
Trioxoclorato (V) de Sodio NaClO3
Tetraoxoclorato (VII) de Sodio NaClO4
Aplicaciones del Cloro:
-Fabricación de disolventes, no solo en sentido químico, sino a escala industrial,
como cloroformo, dicloroetileno, etc.
-Fabricación de aditivos antidetonantes para las gasolinas. Está relacionado con
el índice de octanos.
-Fabricación de insecticidas. El más conocido, el DDT, está ya prohibido, ya que
se comprobó su acumulación en la cadena alimentaria: insectos > plantas >
animales, que aumentaban su concentración
-Fabricación de plásticos, como el cloruro de polivinilo (PVC) y fibras químicas
por ejemplo en la industria del papel.
-Desinfección del agua potable (hipocloritos)
-Obtención de otros halógenos
Obtención del Cloro:
Hay distintos métodos para la obtención del cloro. Entre ellos:
-Electrólisis de Down: es la electrólisis del NaCl fundido. Es
un método ya visto en la obtención del Sodio, donde se producía Cloro como
subproducto.
La mayoría del Cloro se obtiene hoy en día por electrólisis de disoluciones
acuosas de NaCl. En otros métodos, se obtenía también como subproducto, pero
era peligroso por ser tóxico, con lo que el almacenaje no era sencillo.

Al encontrarse muchas nuevas aplicaciones al Cloro, se inviertieron los términos
obteniendo ahora como subproducto el sodio.
-Método del Diafragma: dentro de la célula electrolítica
hay dos compartimentos separados por un diafragma de Asbestro, que es un
silicato inerte permeable a los iones y que separa el espacio catódico del anódico.
Se aplica una diferencia de potencial de 4 voltios. Cuando comienza la reacción,
se empieza a liberar Cloro en los ánodos de carbón y se libera Hidrógeno en la
barra de hierro.
-Método del Mercurio: en uno de los depósitos se tiene
mercurio líquido, que rebosa y cae una película fina en el otro depóxito. Este
mercurio es el cátodo.
Historia:
-No consiguió aislarse hasta 1774 por Carl Wilhelm Scheele
-En 1810 logra identificarse como elemento simple por Humphry Davy
-Etimológicamente procede del griego que significa verde pálido en referencia a
su color en estado puro (Cl2)

BROMO
-Símbolo: Br
-Configuración Electrónica: [Ar] 3d104s2 4p5
-Periodo: Periodo 4
-Estados de Oxidación: -1, +1, +3, +5, +7
-Isótopos: 79Br, 81Br
Propiedades:
-Es un líquido de color rojo a temperatura ambiente
-Es un elemento volátil y denso
-Posee una alta reactividad como es común en los halógenos aunque menor que el
-Flúor y el Cloro
-Es tóxico

Compuestos:
-Halogenuros de Hidrógeno: reaccionan con estado de oxidación -1
Bromuro de Hidrógeno HBr
-Halogenuros Binarios: reaccionan con estado de oxidación -1
Monobromuro de Potasio KBr
Dibromuro de Estroncio SrBr2
Tribromuro de Aluminio AlBr3
Tribromuro de Fósforo PBr3
-Óxidos:
Monóxido de Dibromo Br2O
Dióxido de Bromo BrO2
Heptaóxido de Dibromo Br2O7
-Oxoácidos:
Oxobromato (I) de Hidrógeno HBrO
Dioxobromato (III) de Hidrógeno HBrO2
Trioxobromato (V) de Hidrógeno HBrO3
Tetraoxobromato (VII) de Hidrógeno HBrO4
-Sales:
Oxobromato (I) de Potasio KBrO
Trioxobromato (V) de Potasio KBrO3
Perbromato de Amonio NH4BrO4
Historia:
-No fue aislado e identificado hasta 1826 por Antoine Jérome Balard
-Etimológicamente procede del griego "bromos" que significa hedor o pestilencia

Obtención del Bromo:
Tanto el Bromo como el Yodo se pueden obtener de sus sales desplazándose con
cloro, que es un oxidante más enérgico que los otros dos elementos.
IODO (YODO)
Símbolo: I
Número Atómico: 53
Masa Atómica: 126,9 u
Configuración Electrónica: [Kr] 5s2 5p5
Tipo de Elemento: Halógeno
Grupo: Grupo 17 (VIIA) también conocido como grupo o familia de los halógenos
Periodo: Periodo 5
Estados de Oxidación: -1, +1, +3, +5, +7
Isótopos: 127I

Propiedades:
-Es un elemento reactivo y electronegativo como es común en los halógenos pero
menos que el flúor, el cloro o el bromo
-Reacciona fácilmente con multitud de elementos y compuestos
-Forma moléculas diatómicas de yodo (I2)
-Es un oligoelemento empleado en medicina y como colorante
-Posee ciertas características metálicas
-Es un elemento corrosivo
Compuestos:
Yoduro de Hidrógeno HI
Monoyoduro de Potasio KI
Diyoduro de Calcio CaI2
Diyoduro de Plomo PbI2
Diyoduro de Mercurio HgI2
-Óxidos:
Tetraóxido de Diyodo I2O4
Pentaóxido de Diyodo I2O5
Heptaóxido de Diyodo I2O7
-Oxoácidos:
Oxoyato (I) de Hidrógeno HIO
Dioxoyodato (III) de Hidrógeno HIO2
Trioxoyodato (V) de Hidrógeno HIO3
Tetraoxoyodato (VII) de Hidrógeno HIO4

-Sales:
Oxoyodato (I) de Potasio KIO
Trioxoyodato (V) de Sodio NaIO3
Tetraoxoyodato (VII) de Sodio NaIO4
Historia:
-No fue separado e identificado como elmento simple hasta 1811 por Bernard
Courtois al tratar con cenizas de algas marinas
-Etimológicamente procede del griego "iodes" que significa "violeta" en
referencia a su color
ASTATO
Símbolo: At
Masa Atómica: 210 u
Configuración Electrónica: [Xe] 6s2 6p5
Tipo de Elemento: Halógenos

Periodo: Periodo 6
Estados de Oxidación: -1, +1, +3, +5, +7
Isótopos: 210At
Propiedades:
-El Astato es un elemento radiactivo
-Es un elemento artificial ya que no existe en la naturaleza
Historia:
-Etimológicamente procede del griego "astatos" que significa inestable
-Fue sintetizado en 1940 en la Universidad de Berkeley
UNUNSEPTIO
Símbolo: Uus
Masa Atómica: 293 u
Configuración Electrónica: [Rn] 5f146d10 7s2 7p5
Tipo de Elemento: Halógeno

Periodo: Periodo 7
Estados de Oxidación: -1, +1, +3, +5
Isótopos:
Propiedades:
-Unumseptio es un elemento artificial
-Es un elemento radioactivo
-Su periodo de semidesintegración es del orden de milisegundos
Historia:
-Se sintetizó por primera vez en Rusia en 2010 por un equipo conjunto de científicos
de Estados Unidos y de Rusia
-Su nombre es provisional
GRUPO (VI) A

Los cinco primeros elementos son no-metálicos, el último, polonio, es radioactivo.
El oxígeno es un gas incoloro constituyente del aire. El agua y la tierra. El azufre
es un sólido amarillo y sus compuestos por lo general son tóxicos o corrosivos. La
química del teluro y selenio es compleja.
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y
es el grupo conocido antiguamente como VIA, y actualmente grupo 16 (según la
IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes
elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se),telurio (Te) y polonio (Po).
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4), sus
propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme
aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el
selenio en la fabricación de semiconductores.
ANFIGENOS
Los Anfígenos o Calcógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VIA
o Grupo 16 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Ejemplos de Anfígenos:

El Grupo de los Anfígenos está formado por los siguientes elementos:
-Oxígeno (O)
-Azufre (S)
-Selenio (Se)
-Telurio (Te)
-Polonio (Po)
-Livermorio (Lv)
Propiedades de los Anfígenos:
-Configuración electrónica: ns2p4.
-Los Estados de Oxidación más usuales son: - 2, +2, +4 y +6.
-El oxígeno y azufre son no-metales, mientras que el carácter metálico aumenta
del selenio al polonio.
-El oxígeno es un gas diatómico.
-El azufre es un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de ocho átomos.
-El polonio un metal pesado.
-El carácter ácido de los oxoácidos disminuye según se desciende en el grupo,
mientras que el de los calcogenuros de hidrógeno aumenta, siendo todos ellos
débiles en disolución acuosa.
-Las combinaciones hidrogenadas de los elementos de este grupo, con excepción
del agua, son gases tóxicos de olor desagradable.

OXÍGENO
Símbolo: O
Número Atómico: 8
Masa Atómica: 16 u
Configuración Electrónica: [He] 2s2 2p4
Tipo de Elemento: No Metal
Grupo: Grupo 16 (VIA) también conocido como grupo o familia de los calcógenos o
anfígenos
Periodo: Periodo 2
Estados de Oxidación: -2, -1
Isótopos:
16O: 99,76% de presencia
17O: 0,04%
18O: 0,2%
El Oxígeno es muy importante por muchas razones. La principal es que constituye
casi la mitad en peso (49%) de la corteza terrestre. Es con mucho el elemento
más abundante.

Además, los silicatos, las rocas carbonatadas, los óxidos y otros elementos
importantes están constituidos por oxígeno. También contienen este elemento la
hidrosfera, la atmósfera, el agua, etc. En la atmósfera, la quinta parte es
oxígeno.
La atmósfera primitiva carecía de oxígeno. A partir de la aparición de la vida de
seres unicelulares que absorben CO2 y emiten oxígeno, empezó a surgir este
elemento.
Propiedades del Oxígeno
-El Oxígeno es un elemento muy reactivo que forma compuestos, especialmente
óxidos con gran parte de elementos.
-Es un agente oxidante con alta electronegatividad (solo superada por el flúor).
-Es el tercer elemento más abundante del universo
-Los átomos de oxígeno se unen en moléculas diatómicas (O2) el cual es un gas
incoloro e inodoro y forma el 21% de la atmósfera terrestre.
-Es soluble en agua
-Es un elemento indispensable para la vida
Compuestos del Oxígeno:
El oxígeno puede formar óxidos tanto con metales como con no metales. También
forma peróxidos.
Algunos ejemplos son:
Ozono O3
Agua H2O
Dióxido de Carbono CO2
Dióxido de Silicio SiO2
Alúmina Al2O3
Óxido Férrico Fe2O3
Carbonato Cálcico CaCO3

Historia:
El oxígeno como elemento simple no fue descubierto hasta 1774 por Priestley
Etimológicamente procede del griego "oxys" (ácido) y de "gonos" (generador) en
referencia a que antiguamente se creía que los ácidos estaban formados de
oxígeno
Obtención del Oxígeno:
Muchos gases liberan Oxígeno por calentamiento, por lo que a escala de
laboratorio, la obtención de oxígeno (O2) es relatibamente fácil.
A escala industrial hay varias posibilidades. Los métodos más sencillos consisten
en obtenerlo por licuación del aire y destilación fraccionada, o por electrólisis
del agua (H2O). Antes se utilizaba la licuación del amoníaco (NH3) ya que tiene
una temperatura crítica (por encima de la cual no licúan) fácil de alcanzar.
Otros gases tienen la temperatura crítica cerca del cero absoluto, con lo que
resulta más complicado trabajar con ellos. Los gases se licuaban por un método
de licuación cíclico, hasta llegar a los de temperatura crítica muy baja. Este era
un método complicado y muy trabajoso.
Actualmente, los métodos de obtención se basan en el principio de Foule-
Thomson: una descompresión brusca de los gases ocasiona un descenso
considerable de su temperatura. Así, en este principio se basa el método de
Linde:
Aplicaciones del Oxígeno:
-Producción de aceros
-Procesos de síntesis
-Obtención de temperaturas elevadas: soplete oxhídrico o el oxiacetilénico

-Fines respiratorios: médicos o deportivos (alpinismo, submarinismo, etc.)
-Como comburente de combustibles especiales: combustibles de los cohetes
espaciales (utilizan oxígeno líquido)
AZUFRE
Símbolo: S
Configuración Electrónica: [Ne] 3s2 3p4
anfígenos
Periodo: Periodo 3
Estados de Oxidación: -2, +4, +6
Isótopos: 32S, 33S, 34S
Propiedades del Azufre:
-Se presenta en la naturaleza en distintas combinaciones, normalmente como
sulfatos (yeso, alabastro) y sulfuros (pirita...). Además se puede presentar en
estado libre. Este azufre elemental se encuentra en capas del subsuelo no

demasiado profundas.
-El Azufre posee distintas formas alotrópicas: rómbico, monoclínico y amorgo,
este último producido al fundirse.
-Cuando el Azufre se disuelve en Sulfuro de Carbono (CO2) se comprueba la
existencia de moléculas de azufre constituidas por 8 átomos
Compuestos:
-H2S → sulfuro de hidrógeno: gas tóxico de olor desagradable con carácter de
ácido débil. Con hidrógeno el Azufre actúa con estado de oxidación -2.
La sustitución del hidrógeno del H2S por elementos metálicos da lugar a los
sulfuros
-Óxidos de Azufre → el Azufre forma óxidos actuando con estados de oxidación +4
o +6:
SO2
SO3
SO2 Dióxido de azufre: gas incoloro, con carácter reductor,
se utiliza para producir ácido sulfúrico
SO3 Trióxido de azufre: líquido a temperatura ambiente
Oxoácidos de Azufre → el Azufre forma oxoácidos actuando con estados de
oxidación +4 o +6:
H2SO4
H2SO3 Ácido sulfuroso
H2SO3
H2SO4 Ácido sulfúrico
Sales de Azufre → el Azufre forma sales actuando con estados de oxidación +4 o
+6:
Na2SO3 Sulfito de Sodio
Na2SO4 Sulfato de Sodio

Aplicaciones del Azufre:
-Obtención del ácido sulfúrico, con un 80% de consumo de azufre.
-Vulcanizado del caucho: fusión con Azufre en proporciones adecuadas, que hace
que aparezcan enlaces entre las cadenas con átomos de azufre, lo que le
proporciona mayor durabilidad
-Fabricación de cerillas
-Plaguicida: desinfección de toneles de vino, en suelos con problemas de
alcalinidad excesiva, etc.
Historia:
-el Azufre es un elemento empleado desde el 2000 antes de Cristo aunque no fue
considerado como elemento simple hasta finales del siglo XVIII gracias a los estudios de
Lavoisier.
SELENIO
Símbolo: Se
Configuración Electrónica: [Ar] 3d104s2 4p4

anfígenos
Periodo: Periodo 4
Isótopos: 76Se, 78Se, 80Se
Propiedades:
-El Selenio es indisoluble tanto en agua como en alcohol, ligeramente soluble en -Disulfuro
de Carbono (CS2) y soluble en éter
-Es conductor de electricidad, sobre todo al exponerlo a la luz
-Es un semiconductor tipo P
-A nivel biológico actúa como antioxidante y está presente en procesos hormonales
Compuestos:
Seleniuro de Hidrógeno H2Se
Monoseleniuro de Disodio Na2Se
-Óxidos:
Dióxido de Selenio SeO2
Trióxido de Selenio SeO3
-Oxoácidos:
Trioxoseleniato (IV) de Hidrógeno H2SeO3
Tetraoxoseleniato (VI) de Hidrógeno H2SeO4
-Sales:
Trioxoselenato (IV) de Dipotasio K2SeO3
Tetraoxoselenato (VI) de Dipotasio K2SeO4
Historia:
-No fue descubierto hasta 1817 por Jons Jacob Berzelius al estudiar la obtención industrial
del ácido sulfúrico
-Etimológicamente está formado por raíces griegas que significan "resplandor de la Luna"

TELURIO
Símbolo: Te
Configuración Electrónica: [Kr] 5s2 5p4
Tipo de Elemento: Metaloide
anfígenos
Periodo: Periodo 5
Estados de Oxidación: -3, +3, +5
Isótopos: 126Te, 128Te, 130Te
Propiedades
-El Telurio es insoluble en agua pero sí es soluble en Ácido Nítrico (HNO3)
-Es un elemento relativamente estable
-Se obteniene de la Calaverita
-Punto de fusión: 452ºC
-Punto de ebullición: 990ºC
Compuestos:
Teluro de Hidrógeno H2Te

Dicloruro de Teluro TeCl2
Tetracloruro de Teluro TeCl4
Monoteleluro de Dilitio Li2Te
-Óxidos:
Dióxido de Teluro TeO2
Trióxido de Teluro TeO3
-Oxácidos:
Trioxotelurato (IV) de Hidrógeno H2TeO3
Tetraoxotelurato (VI) de Hidrógeno H2TeO4
-Sales:
Trioxotelurato (IV) de Dipotasio K2TeO3
Tetraoxotelurato (VI) de Dipotasio K2TeO4
Historia:
El Telurio no fue descubierto hasta 1782 por Franz Joseph Müller al estudiar los
minerales de oro de sus minas
POLONIO

Símbolo: Po
Configuración Electrónica: [Xe] 6s2 6p4
Tipo de Elemento: Metaloide
anfígenos
Periodo: Periodo 6
Isótopos:
Propiedades:
-El Polonio es un metaloide
-Es altamente radiactivo
-Es un elemento extremadamente tóxico
-Entre sus aplicaciones destaca su uso en la ingeniería nuclear
Historia:
-El Polonio fue descubierto por el matrimonio Curie en 1898
-Etimológicamente procede del país natal de Pierre Curie y Marie Curie,
descubridores del Polonio

LIVERMORIO
-Símbolo: Lv
-Configuración Electrónica: [Rn] 5f146d10 7s2 7p4
-Tipo de Elemento: Metal del Bloque p
-Periodo: Periodo 7
-Estados de Oxidación: +2, +4
GRUPO (V) A

El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos del grupo 15
de la tabla periódica: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb),
bismuto (Bi) y el elemento sintético ununpentio (Uup), cuyo descubrimiento aún
no ha sido confirmado. Estos elementos también reciben el nombre de
pnicógenos o nitrogenoideos.
NITROGENOIDES
Los Nitrogenoides o Nitrogenoideos son un grupo de elementos conocido como
Grupo VA, Grupo 15 o Grupo del Nitrógeno en la Tabla Periódica de los
Elementos.
Ejemplos de Nitrogenoides:
El Grupo de los Nitrogenoides o Grupo del Nitrógeno está formado por los
siguientes elementos:
-Nitrógeno
-Fósforo
-Arsénico
-Antimonio
-Bismuto
-Unumpentio
Propiedades de los Nitrogenoides:
Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:
N: 2 s² 2 p³
P: 3 s² 3 p³
As: 4 s² 4 p³
Sb: 5 s² 5 p³
Bi: 6 s² 6 p³

Son muy reactivos a alta temperatura
Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que tienen
de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del gas noble
correspondiente.
También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad para
perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del periodo
anterior.
En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.
Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades alotrópicas con
propiedades físico-químicas muy diferentes:
-Fósforo blanco, rojo, negro violeta
-Arsénico gris, amarillo...
-Antimonio gris, amarillo...
NITROGENO
-Símbolo: N

-Grupo: Grupo 15 (VA) también llamado Grupo o Familia del Nitrógeno o Grupo de
los Nitrogenoides o Nitrogenoideos
-Periodo: Periodo 2
-Estados de Oxidación: -1, +1, +2, +3, +4, +5
-Isótopos: 13N, 14N, 15N
Propiedades:
-Es bastante inerte químicamente. Esto es debido a razones termodinámicas y
cinéticas
-Solo reacciona espontáneamente en la fijación del nitrógeno del aire por
bacterias en procesos naturales que lo transforman en compuestos amoniacales o
nitratos.
-El Nitrógeno es un gas incoloro que se encuentra en la atmósfera en forma de
N2 con una proporción del 78%.
-También se encuenta en compuestos orgánicos como las proteínas.
-En ecología se denomina ciclo del nitrógeno al proceso en el cual el nitrógeno de
la atmósfera se sintetiza en nutrientes orgánicos.
Compuestos:
-Hidruros: actúa con estado de oxidación -1
Amoníaco NH3
-Óxidos: actúa con estados de oxidación +1, +2, +3, +4, +5
Monóxido de dinitrógeno N2O
Óxido de nitrógeno NO
Trióxido de dinitrógeno N2O3
Dióxido de nitrógeno NO2

Tetróxido de dinitrógeno N2O4
Pentóxido de dinitrógeno N2O5
-Ácidos: actúa con estados de oxidación +1, +3, +5, +7
Nitroxilo HNO
Ácido nitroso HNO2
Ácido nítrico HNO3
Ácido peroxinítrico HNO4
-Sales: actúa con estados de oxidación +1, +3, +5
Hiponitrito de Sodio NaNO
Nitrito de Amonio NH4NO2
Nitrito de Calcio Ca(NO3)2
Aplicaciones del Nitrógeno:
El nitrógeno tiene aplicaciones industriales muy imporatantes:
-Abonos Químicos:
-NH4NO3: Nitrato amónico. Puede ser inestable y explotar por lo que se le
incorpora caliza como carga inerte. Se obtiene el abono denominado Nitramón
Cálcico.
-NaNO3: Nitrato sódico. No se obtiene artificialmente. Fue el primer abono
utilizado. Se le llama también Nitrato de Chile. No existen yacimientos al aire
libre de esta sal soluble.
-Colorantes: se utiliza en la industria de los colorantes artificiales. La gran
mayoría de ellos tienen grupos constituidos por átomos de Nitrógeno. El ácido
nítrico se utiliza en la obtención de estos grupos.
-Explosivos: la mayoría son compuestos nitrados o nitrogenados. La nitroglicerina
fue de los primeros que se descubrió a partir de la dinamita.

Historia:
A pesar de ser uno de los elementos más frecuentes, el nitrógeno no fue
reconocido y aislado como elemento simple hasta 1772 por D. Rutherford.
FOSFORO
Símbolo: P
Configuración Electrónica: [Ne] 3s2 3p3
Grupo: Grupo 15 (VA) también llamado Grupo o Familia del Nitrógeno o Grupo de
Periodo: Periodo 3
Isótopos: 31P
Propiedades:
-Es un elemento muy reactivo que se oxida espontáneamente al entrar en

contacto con el oxígeno del aire
-Es un elemento esencial de los organismos vivos
emite luz por fosforescencia
Compuestos:
-Óxidos: actúa con los estados de oxidación +3 y +5
Óxido de Fósforo (III) P2O3
Óxido de Fósforo (V) P2O5
-Ácidos:
Dioxofosfato (II) de hidrógeno HPO2
Trioxofosfato (III) de hidrógeno H3PO3
Trioxofosfato (V) de hidrógeno HPO3
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno H3PO4
-Sales:
Trioxofosfato (III) de trisodio Na3PO3
Bis[tetraoxofosfato (V)] de tricalcio Ca3(PO4)2
Minerales:
-Fosforita (Ca3(PO4)2): se utiliza como abono. Es insoluble y se comporta como
base fuerte. En suelos muy ácidos podría captar un protón y transformarse en
fosfato monocálcico, que sí es soluble, pero es un proceso demasiado lento
(años). Sin embargo sí es apto en los montes como abono para los árboles.
-Apatito (fosfato tricálcico complejo): es frecuente en muchos suelos, aunque
estos tengan carencia de Fósforo. Químicamente es muy inerte: no se altera, no
se disuelve ni libera Fósforo.

Obtención:
Se obtiene a partir de la fosforita, por reducción con carbono:
Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5 C → 3 CaSiO3 + 5 CO + 2 P
Aplicaciones:
-Fabricación de óxidos de Fósforo: es la principal utilización del Fósforo. El
principal de estos óxidos es el pentóxido de fósforo (P2O5) qye es un agente
fuertemente deshidratante y que se utiliza en desecadores. A partir de este
óxido se puede obtener el ácido metafosfórico (HPO3)
-Se emplea en la fabricación de cerillas. Las cerillas constan de: fósforo rojo +
vidrio + rascador
Se utiliza en la fabricación de detergentes
Historia:
-No fue separado e identificado como elemento simple hasta mediados del siglo
XVII
-Etimológicamente procede del griego "foros" que significa portador.
Variedades Alotrópicas:
-El Fósforo es uno de los elementos que presenta distintas variedades
alotrópicas, cada una de ellas con distintas propiedades físicas y químicas:
-Fósforo Blanco: existen moléculas independientes de P4. Tiene estructura

tetaédrica y los 4 átomos ocupan los cuatro vértices, sin ninguno en el centro. Es
metaestable y muy reactivo. Por acción de la luz se transforma en Fósforo Rojo.
Para evitar esto se mantiene bajo agua.
Densidad: 1,83 g/centímetro cúbico
Punto de Fusión: 44ºC
-Fósforo Rojo: está constituido por cadenas de tetaedro (cadenas lineales) con
vértices comunes. Es menos volátil y reactivo. Calentándolo a 400ºC es menos
estable y se une a las cadenas, consiguiendo una estructura de capas (estructura
cristalina estable) y se llama Fósforo Violeta
Densidad: 2,36 g/ centímetro cúbico
-Fósforo Negro: se obtiene calentando el Fósforo Blanco a altes presiones y en
presencia de Mercurio como catalizador.
Densidad: 2,67 g/ centímetro cúbico
ARSENICO
-Símbolo: As

-Tipo de Elemento: Metaloide
-Periodo: Periodo 4
-Estados de Oxidación: -3, +3, +5
-Isótopos: 75As
Propiedades:
-Al ser un metaloide, el Arsénico presenta propiedades intermedias entre los
metales y no metales
-El Arsénico se presenta principalmente en los sulfuros
-Es extremadamente tóxico aunque en cantidades muy pequeñas es un elemento
esencial para la vida
-Se suele utilizar en semiconductores
-Es buen conductor del calor aunque no así de la electricidad
Compuestos:
-Óxidos:
Trióxido de Arsénico As2O3
Óxido de Arsénico (V) As2O5
-Ácidos:
Trioxoarseniato (III) de Hidrógeno H3AsO3
Tetraoxoarseniato (V) de Hidrógeno H3AsO4
-Sales:
Dioxoarseniato (III) de Trisodio Na3AsO3
Trioxoarseniato (V) de Tripotasio K3AsO4

Historia:
-El Arsénico se conoce desde la antigüedad, sobre todo por sus propiedades
tóxicas
-Etimológicamente procede del griego "arsenikón" que significa "masculino"
ANTIMONIO
-Símbolo: Sb
-Configuración Electrónica: [Kr] 5s2 5p3

-Periodo: Periodo 5
-Estados de Oxidación: -3, +3, +5
-Isótopos: 121Sb, 123Sb
Propiedades:
-El Antimonio en condiciones normales es sólido, cristalino y fácil de quebrar
-Es mal conductor térmico y eléctrico
-Posee bajos puntos de ebullición
-El Antimonio es un elemento semimetálico cuyo color varía entre sus diferentes
formas alotrópicas (blanco azulado, negro o amarillo)
-Es utilizado como semiconductor y también en aleaciones o mezclas para
proporcionar resistencia contra el fuego
Compuestos:
-Óxidos:
Óxido de Antimonio (III) Sb2O3
Pentóxido de Antimonio Sb2O5
Historia:
-Anteriormente, el Antimonio se llamaba Estibio (de ahí su símbolo Sb) que
etimológicamente proviene del latín "stibium" (arena gris brillante).
-El Antimonio y sus compuestos han sido empleados desde la antigüedad

BISMUTO
-Símbolo: Bi
-Configuración Electrónica: [Xe] 6s2 6p3
-Periodo: Periodo 6
-Isótopos: 209Bi
Propiedades:
-El Bismuto es un metal
-Posee propiedades diamagnéticas
-Es mal conductor de la electricidad y del calor
-Es el elemento estable (no radiactivo) de mayor masa atómica

Compuestos:
Yoduro de Bismuto BiI3
Oxicloruro de Bismuto BiOCl
Historia:
-El Bismuto es un elemento que se usa desde la antigüedad pero que no fue
identificado como elemento simple hasta el siglo XVIII
Unumpentio
-Símbolo: Uup

-Periodo: Periodo 7
-Isótopos: 287Uup, 288Uup , 289Uup , 290Uup ,
Propiedades:
-El Unumpentio es un elemento artificial
-Es un elemento radioactivo
-Su periodo de semidesintegración es muy corto del orden de milisegundos
Historia:
-Este elemento fue sintetizado por primera vez en Rusia en 2004 por un equipo
conjunto de científicos de Estados Unidos y Rusia
-Posee un nombre temporal a la espera de encontrar otra denominación
GRUPO (IV) A

El grupo IV de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también
conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos, está formado por los
siguientes elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo
(Pb).
La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos,
especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica. A su
vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre
(28%), y de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XXI, ya que es el
elemento principal de los circuitos integrados.
Al bajar en el grupo, estos elementos van teniendo características cada vez más
metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales, y el
estaño y el plomo son metales.
CARBONOIDEOS
-Los Carbonoideos son un grupo de elementos conocido como Grupo del Carbono,
Grupo IVA o Grupo 14 en la Tabla Periódica de los Elementos.
-Ejemplos de Carbonoideos:
-El Grupo de los Carbonoideos está formado por los siguientes elementos:
-Carbono (C)
-Silicio (Si)
-Germanio (Ge)
-Estaño (Sn)
-Plomo (Pb)
-Flevorio (Fl)
Propiedades de los Carbonoideos:
-Poseen la configuración electrónica s2p2:
-Carbono: [He] 2s2p2

-Silicio: [Ne] 3s2p2
-Germanio: [Ar] 4s2p2
-Estaño: [Kr] 5s2p2
-Plomo: [Xe] 6s2p2
-Poseen los estados de oxidación +2 y +4
Carbono:
-Es un no metal
-Posee poca conductividad eléctrica
-Es elemento fundamental de la Química Orgánica
-No se puede laminar
-Color negro oscuro excepto en su forma de diamante que es cristalino
-No posee brillo
Silicio:
-Es un metaloide o semimetal
-Propiedades intermedias entre metales y no metales
-Es un semiconductor
-Es uno de los elementos más abundantes de la corteza terrestre
-Color gris azulado
Germanio:
-Es un metaloide o semimetal
-Posee prácticamente las mismas propiedades que el silicio
-Color gris claro
Estaño:
-Es un metal
-Color gris plateado
-Blando
Plomo:
-Es un metal
-Color gris azulado

CARBONO
-Símbolo: C
-Grupo: Grupo 14 (IVA) también conocido como Grupo o Familia de los Carbonoideos o
Grupo del Carbono
-Periodo: Periodo 2
-Estados de Oxidación: +2 +4
-Isótopos del Carbono:
12C: es el 98% del carbono de la naturaleza. Es estable. La doceava parte es la unidad de
escala de masa atómica (uma)
13C: es el 1,1% del carbono de la naturaleza. Tiene un número impar de nucleones y
presenta momento magnético nuclear que se detecta por resonancia magnética nuclear.
Sirve para ver el transcurso de una reacción.
14C: trazas. Es radiactivo, emisor de radiación beta y emisor de electrones. Sirve para la
datación de seres antiguos hasta 20.000 años.
Propiedades:
-El Carbono es el elemento principal de los compuestos orgánicos. La rama de la
química que lo estudia es la Química Orgánica.

-El Carbono está presente en varias formas alotrópicas:
-Grafito: es una estructura formada por una red hexagonal en capas. Esta
variedad del carbono es frágil, blanda, conductora de electricidad y sirve como
lubricante. Es de color negro.
-Diamante: es una estructura densa cristalina en la que cada átomo de carbono
está rodeado de otros cuatro. Esta variedad es extremadamente dura (dureza
Mohs máxima), conductora de la electricidad. Es transparente.
-El Carbono forma parte del conocido Ciclo del Carbono, en el cual el carbono
atmosférico del Dióxido de Carbono (CO2) se convierte en hidratos de carbono
gracias al proceso de la fotosíntesis de las plantas
.El Carbono es sólido a temperatura ambiente.
-Se conocen millones de compuestos que contienen carbono.
-El isótopo de Carbono-14 se utiliza para datar la antigüedad de restos
arqueológicos
Compuestos:
-Ácido Carbónico H2CO3
-Dióxido de Carbono CO2
-Monóxido de Carbono CO
-Carburo de Silicio SiC
-Dióxido de Tricarbono C3O2
-Carbonatos: son insolubles en agua, exceptuando los alcalinos. El más importante
es el CaCO3, aplicado en siderurgia para la fabricación de cementos.
Bicarbonatos: son solubles en agua. El más importante es el Na2CO3 usado en la
fabricación de jabón y vidrio.
Historia:
-El carbono es conocido desde la prehistoria.

SILICIO
-Símbolo: Si
-Configuración Electrónica: [Ne] 3s2 3p2
-Grupo: Grupo 14 (IVA) también conocido como Grupo o Familia de los
Carbonoideos o Grupo del Carbono
-Periodo: Periodo 3
-Isótopos: 28Si, 29Si, 30Si

Propiedades:
-Es el segundo elemento más abundante de la corteza terrestre (el primero es el
oxígeno)
-En forma cristalina es muy duro (dureza Mohs =7) y con poca solubilidad
presentando un brillo metálico de color gris.
-El Silicio es un elemento relativamente inerte
-El Silicio posee un punto de ebullición alto (2355ºC)
-Su densidad es relativamente ligera (2,3 g/ml)
-La mayor parte de los compuestos del Silicio son sólidos.
-El silicio se rodea siempre de 4 átomos (índice de coordinación 4)
Compuestos:
-Los principales compuestos de silicio son los Silicatos (contienen el ion SiO4-)
Sílice o Dióxido de Silicio SiO2
-Cuarzo (mineral de SiO2): tiene la estructura del diamante. Es duro y tiene un
punto de fusión elevado (1705ºC). Tiene gran inercia química: no es atacada por
los ácidos a excepción del HCl, solo por disgregación. Puede aparecer
cristalizada: cristal de roca.
-El cuarzo fundido no tiene una cristalización perfecta, pero sigue con su inercia
química. Forma parte entonces de las arenas de los ríos.
-El cuarzo se utiliza en la fabricación del vidrio.
-Tetrafluoruro de Silicio SiF4
-Silicatos

Historia:
-El Silicio como elemento simple no se descubrió hasta 1824 por Jöns Jacob
Berzelius.
-Etimológicamente "silicio" deriva del latín "sílex" (pedernal)
GERMANIO
-Símbolo: Ge
-Periodo: Periodo 4
-Estados de Oxidación: -4, -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4
-Isótopos: 70Ge, 72Ge, 74Ge
Propiedades:
-El Germanio es un metal blanco grisáceo y quebradizo

-Posee la estractura cristalina igual que el diamante
-El Galio es un elemento semiconductor por lo que es muy empleado en
electrónica.
-También se utiliza en determinadas aleaciones como endurecedor
-Es un metal caro
Compuestos:
-Difluoruro de Germanio GeF2
-Tetrahidruro de Germanio GeH4
-Sulfuro de Germanio (IV) GeS2
-Monóxido de Germanio GeO
-Tetracloruro de Germanio GeCl4
-Yoduro de Germanio (II) GeI2
-Yoduro de Germanio (IV) GeI4
Historia:
-Etimológicamente, el Germanio procede del latín "Germania" y significa
Alemania en referencia a la nacionalidad de su descubridor, Clemens Winkler,
quien lo identificó en 1886

ESTAÑO
-Símbolo: Sn
-Configuración Electrónica: [Kr] 5s2 5p2
-Periodo: Periodo 5
-Isótopos: 116Sn, 118Sn, 120Sn
Propiedades:
-El estaño es un metal de color gris plateado con las propiedades de ser maleable
y fácilmente oxidable
-Según su forma alotrópica puede ser conductor o semiconductor
-Es muy usado en diferentes aleaciones a las que confiere una protección contra
la corrosión
-También se usa en soldaduras blandas

Compuestos:
-Óxido de Estaño (IV) SnO2
-Cloruro de Estaño (II) SnCl2
-Cloruro de Estaño (IV) SnCl4
-Monocarburo de Estaño SnC
-Monóxido de Estaño SnO
Historia:
-Es un metal que se ha usado desde la antigüedad
-Se han encontrado vestigios de su uso desde el 3000 a.C.

PLOMO
-Símbolo: Pb
-Configuración Electrónica: [Xe] 6s2 6p2
-Grupo: Grupo 14 (IVA) también conocido como Grupo o Familia de los -
-Periodo: Periodo 6
-Isótopos: 206Pb, 207Pb, 208Pb
Propiedades:

-El Plomo es un metal de color gris azulado plateado
-Es un metal pesado, flexible, inesástico
-Punto de fusión 327ºC
-Es utilizado para formar aleaciones
-Es un elemento tóxico
Compuestos:
Óxido de Plomo (II) PbO
Tetróxido de Plomo Pb3O4
Yoduro de Plomo PbI2
Carbonato de Plomo PbCO3
Estifnato de Plomo C6HN3O8Pb
Nitrato de Plomo (II) Pb(NO3)2
Plumbano o Hidruro de Plomo PbH4
Sulfato de Plomo (II) PbSO4
Sulfito de Plomo (II) PbSO3
Azida de Plomo Pb(N3)2
Sulfuro de Plomo (II) PbS
Sulfuro de Plomo (IV) PbS2
Acetato de Plomo (II) Pb(CH3COO)2
Acetato de Plomo (IV) Pb(CH3COO)4
Historia:
-El Plomo es un elemento conocido desde la actualidad
FLEVORIO

-Símbolo: Fl
-Periodo: Periodo 7
-Isótopos: Flevorio-286-289
Propiedades:
-El Flevorio es un elemento artificial
-Es un elemento radiactivo
-Su isótopo más estable tiene un periodo de semidesintegración es de segundos
Historia:
-Su nombre hace honor al físico ruso Gueorgui Fliórov
-En 1998 científicos rusos sintetizaron por primera vez el Flevorio
BIBLIOGRAFÍA
http://www.quimicas.net/2015/07/el-flevorio.html

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