Quimica Inorgánica.

1. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”
LAMBAYEQUE
AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
GUÍA DE PRÁCTICA
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
INSTRUCCIÓN: Lee cuidadosamente, trabaja en forma ordenada siguiendo las
indicaciones y procedimientos para la ejecución de la actividad indagatoria.
APRENDIZAJES ESPERADOS
 Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento
para asignarle un nombre utilizando datos de la tabla periódica y su implicancia
en la naturaleza.
 Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos
metálicos, hidróxidos, hidruros y peróxidos, tomando en cuenta su estado de
oxidación.
 Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de
sus fórmulas y nomenclatura.
 Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura
química tradicional, stock y IUPAC.
INDICADOR
 Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante
experimentos, demostrando orden y limpieza
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 01 centrifuga
 04 vasos de precipitación de 100
ml
 10 pipetas graduadas de 10 ml
 20 tubos de ensayo
 02 frascos de agua destilada y
goteros
 Gradillas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de FeCl3 0,1M
 Solución de NaOH 0,1M
 Solución de NaOH 40%
 Solución de CaCl2 0,1M
 CaO sólido

2.  ZnO sólido
 Agua destilada
 Fenolftaleína
 Anaranjado de metilo
 Solución de HCl concentrado
 Solución jabonosa
 Solución de té
 Papel tornasol
 Solución de urea
METODOLOGÍA INDAGATORIA
FOCALIZACIÓN
El docente forma equipos de trabajo y entrega tarjetitas con símbolos de los
elementos químicos y solicita por equipos (estableciendo tiempos) ordenar los
elementos químicos que pertenecen al grupo A.
EN EQUIPOS REALIZANDO LA TAREA DE ORDENAR LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
Concluido este proceso, se muestran diferentes sustancias, y responden a las
siguientes preguntas:
 ¿Qué sustancias creen ustedes que contienen estos materiales?
Están conteniendo compuestos químicos y estos a su vez elementos químicos.
 ¿Qué es un compuesto químico? ¿Cómo se clasifican?
Un compuesto químico es una sustancia que está constituido por dos o más
elementos químicos. Los compuestos químicos se clasifican en Compuestos
Inorgánicos y Orgánicos.
 ¿Cómo podemos ordenar los compuestos químicos inorgánicos que existen en
la naturaleza?

3. Para ordenar los compuestos químicos inorgánicos que existen en la naturaleza se
puede tener en cuenta el grupo funcional que presentan lo cual determinan que
exista propiedades químicas muy similares entre ellos.
Así tenemos:
 Óxidos Metálicos
 Óxidos básicos
 Óxidos neutros
 Óxidos anfóteros
 Óxidos dobles
 Óxidos No metálicos
 Óxidos neutros
 Óxidos ácidos o anhídridos
 Hidróxidos
 Hidruros
 Peróxidos
 Ácidos oxácidos
 Ácidos hidrácidos
 Sales haloideas
 Sales oxisales
 ¿Qué es un grupo funcional? ¿Qué funciones químicas inorgánicas conoces?
Es un átomo o conjunto de átomos que determinan las características y/
propiedades de una función química. Veamos algunas funciones:
GRUPO FUNCIONAL FUNCIÓN QUÍMICA
02-
Óxido
O2
-
Peróxido
0H1-
Hidróxido
H+
Ácido
H-
Hidruro
EXPLORACIÓN
EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS
METÁLICOS
Experiencia 1.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO
2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
4. Anote las observaciones del experimento:

4. El CaO al unirse con el agua produce el Ca(OH)2, se forma una sustancia
blanquecina turbia que después precipita y que al agregar unas gotitas de
fenolftaleína (indicador) cambio de color a rojo grosella.
CaO + H20 = Ca (OH)2 + 15540 cal
Esta sustancia es el Hidróxido de calcio (S. Sufijos), Hidróxido de calcio (II) (S.
Stock) o dihidróxido de calcio (S. IUPAC) también se le conoce como cal
apagada.
El hidróxido de calcio es poco soluble en agua, disminuyendo la solubilidad al
aumentar la temperatura. La disolución se llama agua de cal. Una suspensión de
hidróxido en agua se llama lechada de cal, que se usa a veces para blanquear.
Óxido de calcio Agua Hidróxido de calcio al agregar
La Fenolftaleína
Experiencia 1.2
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO
2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
4. Anota tus observaciones
El Óxido de Zinc al unirse con el agua, forma un sedimento y con la fenolftaleína
no cambia de color, por lo que se dice que no hay reacción, lo que indica que no
hubo formación de hidróxido de zinc. Es una mezcla heterogénea.
El Hidróxido de zinc (S. Sufijos), hidróxido de zinc (II) (S. Stock) o dihidróxido
de zinc (S. IUPAC) es anfótero, y por lo tanto actúa como base débil y ácido
débil, fácilmente soluble en hidróxido de potasio o de sodio, con formación de
zincato.

5. Óxido de zinc Agua Mezcla de óxido de zinc y agua
EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS
HIDRÓXIDOS
Experiencia 2.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de
solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar
el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su
solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
5. Anota tus observaciones
Al agregar hidróxido de sodio al Cloruro Férrico se forma el hidróxido férrico
(S. tradicional), hidróxido de hierro (III) (S. stock) o trióxido de hierro (S.
IUPAC) un precipitado (insoluble) de color rojo ladrillo, el cual al llevar a la
centrifuga se separa.
Fe Cl3 (sol)+ 3Na OH (sol) = 3NaCl (ac) + Fe (OH)3
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que
éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así
porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico,
mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente.
Fe (OH)3 Fe+3
+ 3 (OH)-
NaOH Na+
+ OH-
Por lo tanto, al unir ambos compuestos, obtendremos lo siguiente:
Fe (OH)3 + NaOH NaOH + Fe(OH)3

6. Se observa que el hidróxido férrico obtenido no es soluble a pesar de haber
incorporado hidróxido de sodio formando una mezcla heterogénea.
Cloruro Férrico Hidróxido de sodio Formación del Hidróx. férrico
Experiencia 2.2.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de
solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar
el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su
solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
5. Anota tus observaciones
El Cloruro de calcio al combinarse con el hidróxido de sodio se forma el
Hidróxido de calcio (Precipitado que puede disolverse parcialmente). Se puede
observar dos fases cuando se agrega el agua destilada.
CaCl2(sol) + 2 NaOH = Ca (OH)2 + 2 NaCl (ac)
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos
se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el
enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el
enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente.
Ca (OH)2 Ca+2
+ 2 (OH)-
NaOH Na+
+ OH-
Por lo tanto, al unir ambos compuestos, obtendremos lo siguiente:

7. Ca (OH)2 + NaOH NaOH + Ca(OH)2
Se observa que el hidróxido de calcio obtenido presenta ligera solubilidad
debido a la presencia del hidróxido de sodio que es una base fuerte formando
una mezcla homogénea.
Cloruro de calcio Hidróxido de sodio Formación del Hidróxido de calcio
EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR
COLORIMETRÍA
Experiencia 3.1.
1.En cada tubo de ensayo coloca 2 ml de solución jabonosa, solución de té, solución
de HCl, solución de NaOH, solución de urea.
2.Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo
3.Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.
4.Anota tus observaciones.
En la experiencia se realizó un procedimiento muy sencillo para distinguir un
ácido y una base de acuerdo a su pH y determinar su acidez colorimétricamente a
través del uso de fenolftaleína. Se observó las características del proceso que se
siguieron para hacer dicha determinación, y lo más importante los cambios de
coloración que se produjeron como resultado de la adición de indicadores,
principalmente al comparar el color que tomaba la fenolftaleína.
Sustancia Agregar Observación Tipo de sustancia
Solución
jabonosa
2 a 4 gotas
de
Cambia a color rojo grosella
BASE

8. Solución de
té
fenolftaleína Cambia a color rojo grosella
BASE
Solución de
HCl
No cambia de color, por lo
tanto no reacciona
ÁCIDO
Solución de
NaOH
Cambia a color rojo grosella
BASE
REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN
Interpretación de los resultados
 El óxido de calcio es un óxido metálico y básico al agregarle agua produce el
Ca(OH)2, que al hacer contacto con la fenolftaleína (indicador) cambio de color a
rojo grosella.
 El Óxido de zinc al unirse con el agua no forma hidróxido, se aprecia un
sedimento y con la fenolftaleína no cambia de color, por lo que se dice que no hay
reacción. Es una mezcla heterogénea. El óxido de zinc es un óxido metálico pero
no es básico. Por lo tanto se dice que el óxido de zinc corresponde a un óxido
anfótero.
 Al unirse el Cloruro Férrico con el hidróxido de sodio se forma el hidróxido
férrico un precipitado de color rojo ladrillo, el cual al llevar a la centrifuga se
separa.
 El Cloruro de calcio al combinarse con el hidróxido de sodio forma el Hidróxido
de calcio (Precipitado que puede disolverse parcialmente)
 La fenolftaleína es un indicador que permite el reconocimiento de las sustancias
básicas y ácidas. Así las sustancias ácidas no cambian de coloración, mientras que
las sustancias básicas tienden a cambiar a una coloración rojo grosella.
Elaborando mis conclusiones:
 Los óxidos del grupo IA, IIA y IIIA, por ejemplo Alcalinos Li2O, Na2O, K2O,
Rb2O, Alcalinos Térreos MgO, CaO, SrO, BaO, RaO y Térreos Al2O3 producen
hidróxidos.
 Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. A los
hidróxidos también se les conoce como bases.
 Los hidróxidos son insolubles excepto los del grupo I A, amonio, calcio, estroncio
y bario.
 Los hidróxidos se reconocen con el indicador fenolftaleína, ya que cambian de
color a rojo grosella.
 Los hidróxidos son aquellas sustancias que en solución acuosa (el disolvente
es el agua) tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol rojo a azul, son
jabonosas al tacto, con la fenolftaleína producen una coloración rojo grosella,
y al reaccionar con los ácidos los neutralizan, generando una sal más agua.

9. Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas son
corrosivos.
 Los ácidos y bases se reconocen con soluciones de indicadores, así tenemos que
con fenolftaleína frente a las bases se transforma en rojo grosella y frente a los
ácidos incoloro
 Los ácidos son sustancias químicas que en disolución acuosa, conducen la
corriente eléctrica.
APLICACIÓN
1.¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?
Óxido Básico Óxido neutro
Son aquellos que al reaccionar con el
agua forman hidróxidos.
Son aquellos que NO reaccionan con el
agua para formar hidróxidos.
Generalmente ocurren con metales del
grupo I A (Li, Na, K, Rb y Cs) y II A
(Mg, Ca, Sr y Ba).
Ejemplos: CuO, PbO, etc.
2.¿A qué se llama óxido anfótero?
Los óxidos anfóteros son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos
básicos y en otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos: Al2O3,
Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, etc.
3.¿Por qué son importantes los hidróxidos?
Los hidróxidos generalmente sirven en nuestra vida cotidiana para neutralizar los
ácidos, los encontramos en una gran variedad de productos.
Los hidróxidos se usan para disolver grasas, se usan en perfumería y cosmética
para decolorar cabello que se va a teñir, en lavandería se usan para limpiar
grasas, algunas medicinas son a base de hidróxido de aluminio, también se usan
como antiácidos para neutralizar la acidez estomacal.
Hidróxidos en la vida cotidiana
 Hidróxido de Sodio (NaOH): También llamado soda cáustica se utiliza mucho
en la industria para elaborar papel o detergentes.
 Hidróxido de Calcio: Funciona en la industria química para la fabricación de
pesticidas y en las construcciones sirve para la fabricación de morter
 Hidróxido de Zirconio: Este elemento se utiliza en las fábricas de vidrio de
tintes y de pigmentos.
 Hidróxido de Aluminio: Se utiliza para la potabilización del agua Floculante.
4.¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
Los álcalis o bases es cualquier sustancia que presenta propiedades alcalinas, por
ejemplo el Hidróxido de potasio.

10. Según Arrhenius es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones
OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más destructivos
para los tejidos humanos que la mayoría de los ácidos. Provocan destrucciones
profundas y dolorosas, al disolver la grasa cutánea. Los polvos, nieblas y vapores
provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.
BASE FUERTE BASE DÉBIL
Una base fuerte es la que se disocia
completamente en el agua, es decir,
aporta el máximo número de iones
OH−
.
Una base débil también aporta iones
OH−
al medio, pero está en equilibrio el
número de moléculas disociadas con las
que no lo están.
Son las bases de los metales
alcalinos y los alcalinotérreos.
El hidróxido potásico es un ejemplo
de una base fuerte.
Ejemplos hidróxido de amonio, el
amoníaco
Precisamente el amoníaco es una base
débil porque al disolverse en agua da
iones amonio, es muy soluble en agua,
pero no se disocia del todo en el agua.
Pueden llegar a ser muy corrosivas
en bajas concentraciones.
5.¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría?
Ácido acético (vinagre)
Ácido cítrico (Jugo de limón, lima, naranja)
Coca cola (ácido)
Agua de mar (base)
Leche (base)
Orina (ácida), etc.
Participante: Mg. SUSANA ASTRID ROJAS ZÚÑIGA
Docente Facilitador: Ing° William Enrique Escribano Siesquen
Técnico de laboratorio: Sr. Carlos Armando Benites Murga
Especialista UGEL Chiclayo organizadora del Taller: Mg. Rosa Esther Guzmán
Larrea