MINERALES Y ROCAS PRINCIPALES

1. ROCA
1. Agregado natural
2. Coherente
3. Multigranular (1 ó más minerales o
mineraloides)
4. Homogéneo
5. Cada mineral o mineraloide
conserva sus propiedades de manera
individual
MINERAL
1. Sólido homogéneo
2. Natural
3. Composición química
concreta
4. Red cristalina
MINERALOIDE
1. Natural
2. Sustancia amorfa: sin red
cristalina

2. MINERAL
Sólido: los átomos, iones o
moléculas permanecen unidas por
enlaces que casi no les dejan
moverse
Homogéneo: los
componentes químicos no
pueden separarse por
métodos físicos
Inorgánicos: no son
producto de ningún ser
vivo o de actividad del
mismo.
Natural: son el resultado
de la acción de la
naturaleza , no interviene
el hombre
Composición química concreta:
se puede representar mediante
una fórmula química
Red cristalina: disposición tridimensional de los
iones, átomos o moléculas del mineral y que se
pueden definir sus posiciones en las tres
direcciones del espacio según un vector.

3. RED CRISTALINA
Red cristalina: disposición tridimensional de los iones, átomos o moléculas del
mineral y que se pueden definir sus posiciones en las tres direcciones del espacio
según un vector. Vector de posición:
R: ax + by + cz
R
R R
Nodos
Período
R = ax
R = ax + by
Plano reticular
Red cristalina
R = ax + by + cz
Celda unidad

4. AMBIENTES PETROGENÉTICOS
Ambiente MAGMÁTICO Ambiente METAMÓRFICO
CONDICIONES:
1. Presión baja
2. Temperatura baja
CONDICIONES:
1. Presión alta
2. Temperatura alta
RSPUESTA DE LOS
MATERIALES:
Fusión
FORMACIÓN DEL
MINERAL:
1. Sublimación
2. Solidificación
Ejemplos:
1. Sublimación:
azufre
2. Solidificación:
mica y olivino
CONDICIONES:
1. Presión alta
2. Temperatura alta
RESPUESTA DE LOS
MATERIALES:
No cambian de estado.
Normalmente no hay fusión
FORMACIÓN DEL
MINERAL:
Recristalización en estado
sólido que conlleva cambios
en su composición química
y en su red cristaliana
Ejemplos:
Granate y berilo
¿Dónde se dan estas
condiciones?
Bajo la superficie de la
corteza terrestre
¿Dónde se dan estas
condiciones?
Bajo la superficie de la
corteza terrestre
Ambiente SEDIMENTARIO
¿Dónde se dan estas
condiciones?
En la corteza terrestre
RESPUESTA DE LOS
MATERIALES:
No cambian de estado.
FORMACIÓN DEL
MINERAL:
1. Provienen de rocas que
existen previamente y
que han sido
erosionadas o
meteorizadas.
2. Precipitación y unión de
sus moléculas
Ejemplos:
Yeso y sal gema

5. 1.Nucleación:
formación de
pequeños agregados
de átomos a los que
se van uniendo otros.
2.Agregación:
unión de unos
átomos a otros
mediante enlaces
químicos
3.Masa necesaria:
que los agregados
alcancen la masa
necesaria para
formarse el cristal.
Tamaño
crítico

6. Tamaño crítico
1
2
3
4
5
El núcleo crece si la
cantidad de átomos que
se agregan supera a los
átomos que retornan a
la a la mezcla.
Lugares donde se depositan los átomos:
1. En al superficie de la capa en formación
2. En el borde de una capa en formación
3. En un rincón de la capa en formación
4. En el interior del borde de la capa
5. En el interior de la capa en formación

7. Enlaces químicos
Enlace iónico:
Atracción
electrostática entre
cargas de distinto
signo.
Cl
Na
+
Enlace covalente: los
átomos comparten
electrones en la última
órbita.
C
Enlace metálico: se
forma una nube
electrones que
envuelven los núcleos de
los átomos
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
Enlace residual: se
produce entre átomos
o moléculas dipolares.
Actúan las fuerzas de
van der Waals
Puentes de
hidrógeno: entre
átomos fuertemente
electronegativos con
el hidrógeno.

8. Características Enlace
iónico
Enlace
covalente
Enlace
metálico
Enlace
residual
Puentes
de
hidrógeno
Intensidad fuerte Muy fuerte moderada Muy débil Débil
Dureza Moderda-
alta
Alta Moderada-
baja
Muy baja Baja
Fragilidad Alta Alta Baja Baja Baja
Conductvidad Baja aislante alta Aislante Aislante
Punto de fusión Moderado-
alto
Bajo Variable Bajo Bajo
Coeficiente de
dilatación
térmica
Bajo Bajo Variable Alto Alto
Solubilidad Disolventes
polares
Baja Ácidos o bases
por reacción
En disolventes
orgánicos
Disolventes
polares
Naturaleza No
direccional
direccional No direccional No direccional Direccional
Características de los enlaces químicos
Biología y Geología. Ed Bruño 1º BTO.

9. ¿Cómo se presentan en la naturaleza los minerales?
Agregados minerales
Esférico Dendrítico Columnar
Fibroso Geoda Roseta
Hábito mineral
Maclas

10. Propiedades físicas de los minerales
Mecánicas Ópticas Eléctricas
Magnéticas
Tenacidad: resistencia a ser roto,
molido, doblado o desgarrado
Frágil: se rompe o hace polvo
fácilmente, yeso
Maleable: estirarse en láminas
delgadas, la plata
Dúctil: se estira en forma de hilo, el
cobre
Flexible: no recupera la forma
después de haberlo doblado, el talco
Elástico: recupera la forma después
de haberlo doblado, la mica
La dureza: resistencia a ser rayado.
Exfoliación: capacidad de romperse
en planos paralelos formando
láminas.
Fractura: rotura de un mineral
Concoidea: superficie de rotura lisa,
el cuarzo
Terrosa: trozos como granos de
arena, la arcilla
Irregular: superficies sin forma
característica, la calcita.
Color
Brillo
Metálico
No metálico
Vítreo
Adamantino
Resinoso
Graso
Mate
Submetálico
Refringencia
Monorrefringentes
Birrefringentes
Luminiscencia
Fluorescentes
Fosforescentes
Termoluminiscentes
Triboluminiscentes
Conductividad eléctrica:
Conductores
Semiconductores
No conductores
Piezoelectricidad
Piroelectricidad
•Diamagnéticos
•Paramagnéticos
Metálico Vítreo Graso Mate

11. Clasificación de los minerales
Dificultades
Polimorfismo: a partir de una misma fórmula química se pueden obtener
diferentes minerales por presentar una estructura distinta.
Diamante
Diamante
Grafito
Grafito
Isomorfismo: presentan la misma
estructura mineral pero no tienen misma fórmula
química, como ocurre con al forsterita Mg2(SiO4) y la
fayalita Fe2(SiO4)
Tetraedro (SiO4)4-

12. Se basa en:
1. El grupo anión dominante en su composición química
2. En la estructura mineral.
Clasificación de los minerales
1. Elementos nativos: por
sí solos forman minerales
Oro, plata, platino, hierro, etc
2 . Sulfuros: el anión es
de S2- ó As2- ó Te2- ,
galena, pirita, cinabrio,etc
3 . Sulfosales: combinaciones
de plata, cobre, cinz o plomo
con azufre y antimonio,
azufre y arsénico o azufre y
bismuto.
4 . Óxidos e hidróxidos:
presentan oxígeno o el gurpo
hidroxilo. Corindón,
casiterita, etc
5. Haluros : aniones tipo
fluoruros, bromuros,
cloruros y yoduros. Halita,
fluorita y silvina.
6. Carbonatos: presentan el ion
carbonato (CO3)2- . Calcita,
siderita, dolomita, etc.
7. Nitratos: presentan el ion
Nitrato (NO3)- . Nitrato de Chile.
8. Boratos: presentan el ion
borato (BO3)3- . Borax
9. Fosfatos: presentan el ion
borato (PO4)3- . Apatito.
10. Sulfatos: presentan el ion
borato (SO3)2- . Yeso, baritina
11. Wolframatos: presentan el
ion wolframato (WO4)2- .
wolframita
12. Silicatos: presentan el
ion silicato (SiO4)4-

13. SILICATOS
25 % de los minerales conocidos.
90% de los minerales que forman la corteza terrestre.
Su estructura: un tetraedro
formado por 4 átomos de oxígeno
situados en los vértices del mismo
y un átomo se Silicio tetravalente.
Átomo de oxígeno
Átomo de silicio
Tipos de silicatos
Piroxenos
Anfíboles
Cuarzo
Olivino
Epidota
y
Hemimorfita
Berilo
Biotita

14. Mineraloide
Cuerpo natural.
Sin red cristalina.
Formación rápida.
Ejemplo:
Obsidiana o cristal de roca

15. ROCAS
ROCAS ÍGNEAS
ROCAS
VOLCÁNICAS
ROCAS
PLUTÓNICA
Enfriamiento lento
Formación de cristales
Rocas no porosas
Enfriamiento rápido
No se forman cristales
Rocas porosas
ROCAS METAMÓRFICAS
ESQUISTOSIDAD
PIZARROSIDAD
ALINEACIÓN
MINERAL
RECRISTALIZACION
MINERALES
ROCAS SEDIMENTARIAS
ORIGEN NO RECRISTALIZACION
MINERAL
ROCAS
FILONIANAS
ORGÁNICO
INORGÁNICO

16. CICLO DE LAS ROCAS
MAGMA
ROCA
METAMÓRFICA
ROCA
SEDIMENTARIA
ROCAS ÍGNEAS
Diagénesis:
compactación y
litificación
Erosión,
transporte y
sedimentación
Sedimento
Efectos de presión y temperatura

17. Emplazamientos de la rocas magmáticas
Emplazamientos intrusivos o plutónicos
La Pedriza, Manzanares el Real
Filón de pegmatita
Lacolito
Lopolito
Filón: Sil
Filón: Dique
Stock
Batolito

18. kalipedia
La calzada de los gigantes Estratovolcán