Este documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades químicas y físicas similares (triadas de Dobereiner, ley de las octavas de Newlands). Más tarde, Mendeleiev y Meyer publicaron tablas periódicas ordenadas por masa atómica, lo que permitió predecir nuevos elementos. La versión moderna de la tabla periódica se organiza por número atómico y describe la estructura periódica en

4. Durante el siglo XIX, se descubrieron nuevas
sustancias, las que fueron identificadas como
elementos químicos. Los investigadores al
disponer de más elementos y conocer sus
características, observaron que las
propiedades de algunos eran muy similares, así
nace la idea de clasificarlos.

5. Johann Dobereiner
1780 - 1849
Modelo de las triadas
En 1829, clasificó algunos elementos en
grupos de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían
propiedades químicas similares, así como
propiedades físicas crecientes.
Ejemplo:

6. John Newlands
1838 - 1898
Ley de las Octavas
En 1863 propuso que los elementos se
ordenaran en “octavas”, ya que observó,
tras ordenar los elementos según el
aumento de la masa atómica, que
ciertas propiedades se repetían cada
ocho elementos.

7. La propuesta de Newland fue ridiculizada en su
momento por la comunidad científica. Cuando intentó
publicar su trabajo en la Chemical Society, se le
rechazó, aduciendo que dicha propuesta era tan
arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético
de los elementos (Además a partir del K (potasio) esta
regla dejaba de cumplirse).
John Newlands “Ley de las Octavas”

8. Mendeleiev y Meyer
En 1869 publican por separado, una clasificación para
los elementos químicos. Ambos los ordenaron de
acuerdo al incremento de la masa atómica,
observando propiedades similares a intervalos
regulares.
Dimitri
Mendeleiev
Lothar
Meyer

9. La ley periódica propuesta por Mendeleiev indicaba:
“Las propiedades de los elementos químicos no son
arbitrarias, si no que varían con la masa atómica de manera
periódica”.
Gracias a la ley periódica se pudo predecir la existencia
de otros elementos, no descubiertos, así como sus
propiedades. Debido a esto Mendeleiev dejo espacios
vacios, para aquellos elementos faltantes.
Mendeleiev

10. La Tabla de Mendeleev
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge)
entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las
predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada
por la comunidad científica.

11. Tabla periódica actual
En 1912 Henry Moseley, ordeno los
elementos de la tabla periódica
usando como criterio de clasificación
el número atómico (Z), ya que el valor
es el mismo para todos los átomos de
un mismo elemento tenga o no
isotopos.

12. Orden de la tabla periódica
La tabla periódica se organiza en grupos y
periodos. Los grupos son las 18 columnas
verticales y los periodos corresponden a las 7
filas horizontales.

13. Periodo
El período para cada elemento indica la
cantidad de niveles de energía que
presenta. Así por ejemplo, si un elemento
presenta número atómico igual a 6, su
configuración electrónica sería: 1s2 2s2 2p2 ,
por lo tanto debemos ubicarlo en el
período 2 (segunda fila), puesto que posee
sólo 2 niveles de energía donde ubican
estos 6 electrones.

14. Grupo
Los elementos químicos que conforman
un mismo grupo poseen un
comportamiento químico similar, esto
significa que presentarán el mismo tipo de
reacción frente a otro elemento y por
tanto enlazarán de manera similar.
Los grupos se designan con número
romano y van del I al VIII.

15. Familia de grupo
De forma general la tabla se divide en dos grupos
principales Representativos, transición y transición
interna. Sin embargo existen su clasificaciones las cuales
de denominan familias de grupo.

16. Familia de grupo:
Representativos
La familia de los elementos representativos presenta una
subclasificación, como se muestra en el siguiente cuadro:

17.  7 filas horizontales: periodos
 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
 Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series
Lantánida y Actínida
Conformación tabla periódica

18. ACTIVIDAD: Para la siguiente imagen de la tabla
periódica.
a) Pinta de color amarillo el elemento que se encuentra en el grupo IVA y
periodo 2.
b) Pinta de color rojo el grupo de los alcalinotérreos.
c) Pinta de color azul un elemento ubicado en el periodo 3 grupo VIA.
d) Pinta de color verde el grupo de los halógenos.
e) Pinta de color negro un elemento ubicado en el periodo 4 grupo IIA.
f) Pinta un elemento metal.