El documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos, desde las primeras clasificaciones en el siglo XVIII hasta la versión moderna basada en el número atómico. Explica las contribuciones de científicos como Berzelius, Newlands, Meyer y Mendeleiev, y cómo sus trabajos llevaron al ordenamiento actual de los elementos por número atómico creciente.

1. TABLA
PERIÓDICA
CRISTHIAN Y. HILASACA ZEA

2. INTRODUCCIÓN
Actualmente la tabla periódica actual cuenta con 118
elementos (94 de los cuales se dan de manera natural
en la Tierra) sin embargo, los científicos están
intentando sintetizar nuevos elementos artificiales, por
lo que no se descarta que esta lista aumente en el
futuro. De hecho los grandes laboratorios de Japón,
Rusia, Estados Unidos y Alemania compiten por ser los
primeros en obtener los siguientes: el 119 y el 120.
La tabla periódica de los elementos está organizada de
menor a mayor según su número atómico, es decir, el
número total de protones que tiene cada átomo de ese
elemento. Además están distribuidos en 7 filas
horizontales llamadas periodos y 18 columnas
verticales conocidas como grupos, de modo que los
elementos que pertenecen al mismo grupo tienen
propiedades similares

3. TABLA PERIÓDICA
Es un arreglo de los elementos químicos conocidos, organizados en base a sus
propiedades.

4. TABLA PERIÓDICA
Su evolución ha estado muy ligada a:
1. El descubrimiento de los elementos
químicos
2. El estudio de las propiedades
comunes químicas
3. La comprensión del número y masa
atómica
4. El estudio de las propiedades
periódicas

5. Fechas de descubrimiento de los elementos
químicos conocidos más antiguamente

6. Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los
elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades
físicas y químicas.
El final de aquellos estudios surge es la Tabla Periódica Moderna.

7. Representación de
los primeros
símbolos

8. Evolución histórica

9. 1814 1815 1820 1864 1869 1914 1962
Berzelius: Los clasificó por
su electronegatividad.
William Proust:Propuso
ordenarlos en base al H.
Dobereiner: Los ordenó
en base a las triadas.
Newlans : Propuso
ordenarlos según su
masa atómica.
Mendeleiev: Los clasificó por
sus propiedades químicas
Moseley: Los ordenó
por su número
atómico.
Chaverri: Los organiza
por su número atómico
Historia

10. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Finales del S. XVIII
Antonine Lavoisier (1743-1794) propuso
que los elementos se podían clasificar en
metales, no metales y metales de
transición (metaloides).
No se confirmo como regla debido a las
diferencias entre propiedades químicas y
físicas de cada grupo.

11. Jöns Jacob Berzelius (1814)
Clasificó a los elementos químicos según su electronegatividad. Y propuso ordenarlos
en grupos de tres.
Elabora una tabla de masas atómicas e introduce el sistema de letras para
simbolizar los elementos químicos.

12. Hipótesis de Proust (1815)
William Proust, clasifica a los elementos
químicos como múltiplos del átomo de
hidrógeno (H), el cual se considera como
el generador de todos los demás.
He = H + H
Li = H + H + H
Be = H + H + H

13. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Inicios del S. XIX
Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849)
1817 - 1827 encontró que existían grupos de 3
elementos que poseían propiedades químicas
similares, en los cuales la media de los “pesos
atómicos” del primero y el último, era similar al
intermedio (Ca, Sr, Ba - Cl, Br, I – S, Se, Te – Li, Na, K)
Propuso que en la naturaleza existían tríadas de
elementos de forma que el central tenía
propiedades que eran un promedio de los otros
dos miembros de la tríada (Ley de Tríadas). … para
1850 se encontraron mas de 20 triadas
Triadas de Döbereiner

14. Ejemplo:
Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas
similares, así como propiedades físicas crecientes.

15. Ca Sr Ba
40 137
P As Sb
31 122
S Se T
e
32 128
Ejemplos de las triadas de DOBEREINER
Determine el valor de Z de la especie que se ubica en el centro

18. Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois
En 1864 construyó una hélice de papel, en la
que los elementos conocidos estaban
ordenados por pesos atómicos (masa
atómica)
Cuando la hélice estaba enrollada sobre un
cilindro vertical, se encontraban
correspondencias cada 16 unidades, de tal
forma que los elementos similares estaban
prácticamente sobre la misma generatriz,
demostrando una clase de periodicidad.

19. Esta disposición también se conoce
como Tornillo Telúrico

20. John Alexander Reina Newlands
En 1864 demostró que al ordenar los
elementos en orden creciente de sus pesos
atómicos (sin el hidrógeno), el octavo
elemento a partir de cualquier otro tenía unas
propiedades muy similares al primero, similar
a lo ocurrido en la escala musical occidental.
Formulo la ley de las octavas en que se
mostraba un orden de los elementos en
familias (grupos), con propiedades muy
parecidas entre sí y en Periodos, formados
por ocho elementos cuyas propiedades iban
variando progresivamente.

21. Las octavas de Newlands solamente se cumplen a cabalidad hasta
llegar al Calcio y poco a poco experimentan irregularidades a medida
que se avanza después de este elemento.
Ordenó los elementos en
grupos de 7 en función a sus
pesos atómicos debido a que
el octavo tenia propiedades
similares al 1 y al 7.

22. Dos científicos que trabajaron independientemente y produjeron resultados
similares en la misma época: el alemán Lothar Meyer o el ruso Dmitri
Mendeleiev, diseñaron por separado lo que hoy en día se consideran las primeras
versiones de la tabla periódica moderna.

23. Mendeleiev logro predecir la existencia
y propiedades de elementos, aun
desconocidos para 1869, gracias a su
ordenamiento periódico (Galio,
Germanio, Escandio y Tecnecio).
En la versión de 1872, Mendeleiev
consigna las fórmulas generales de los
hidruros y óxidos de cada grupo y por
tanto, implícitamente, las valencias de
esos elementos.

24. 1834 - 1907
Mendelevio

25. Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y
1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de
Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.
Predicciones del elemento Ge y sus propiedades

26. En 1869 Dmitri Ivánovich Mendeleiev publicó su primera Tabla Periódica
en la cual clasifico los 63 elementos conocidos hasta esa fecha según: el
orden creciente de sus masas atómicas y las similitudes en sus
propiedades químicas (familias).

27. Tabla Periódica de Mendeleev de 1872

28. Al mismo tiempo que Mendeleeiev,
Meyer publicó su propia Tabla
Periódica con los elementos ordenados
de menor a mayor masa atómica.
Lothar Meyer

29. Tanto Mendeleiev como Meyer ordenaron los elementos según
sus masas atómicas
Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar
algunos elementos entonces desconocidos

30. Elementos conocidos en esa época

31. Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que
demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica
fué aceptada por la comunidad científica.

33. Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga
nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los
elementos en orden creciente de número atómico.
“Existe en el átomo una cantidad fundamental que se
incrementa en pasos regulares de un elemento a
otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del
núcleo positivo central”
1887 - 1915

34. Glenn T. Seaborg
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944
sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica
proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos,
siendo desde entonces conocidos como los actínidos.
1912 - 1999

35. Glenn T. Seaborg
Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida.
“Este es el mayor honor que he tenido, quizas mejor, para mí, que el haber
ganado el Premio Nobel”
1912 - 1999

36. Henry Moseley (1867-1919) fue el primero en
comprobar experimentalmente que el orden
de los elementos en el sistema periódico
(número atómico) esta relacionado con las
propiedades de la estructura atómica de
cada elemento, gracias a sus estudios sobre
los espectros de rayos X en 1913.
A partir de aquí se formula la Ley Periódica de
los Elementos, en que se basa nuestra Tabla
Periódica Actual.
Ley Periódica de los elementos

37. Ley Periódica:
Las propiedades, tanto físicas como químicas, de los
elementos varían periódicamente al aumentar el número
atómico.
Ley Periódica de los elementos

38. Organizó los elementos de
manera ascendente, según
su número atómico
Gil Chaverri : 1952

39. La “Geografía” de la Tabla Periódica

40. Las propiedades periódicas explican la similitud en
reactividad.
Grupos
Periodos

41. El conjunto de elementos que
ocupan una línea horicontal se
denomina PERIODO.
Los Periodos de elementos son las filas horizontales de la tabla periódica.
Las propiedades de los elementos varían de izquierda a derecha a lo largo de la tabla
periódica.
En la izquierda, la tabla periódica inicia con metales muy reactivos, y avanza
paulatinamente perdiendo las propiedades matálicas, hasta llegar al lado derecho
donde se ubican los no metales y por último un gas noble no reactivo.

42. Los elementos que conforman un
mismo grupo presentan
propiedades físicas y químicas
similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
Las columnas verticales de elementos en la tabla periódica son llamadas grupos o familias.
Los elementos en el mismo grupo o familia tienen propiedades químicas similares.
Los elementos representativos pertenecen a los dos primeros grupos y los últimos seis.
Estos son designados como grupos “A” o grupos 1,2,13-18.

44. Los metales alcalinos son
aquellos que están situados
en el grupo 1 de la tabla
periódica. Todos tienen un
solo electrón en su nivel
energético más externo, con
tendencia a perderlo, con lo
que forman un ión mono
positivo, M+. Los alcalinos son
los del grupo I A y la
configuración electrónica del
grupo es ns¹. Por ello se dice
que se encuentran en la zona
"s" de la tabla.

45. Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran
siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no
en estado puro.
Son metales blandos (contrario a duros, pueden ser rayados; no confundir con
frágil, contrario a tenaz "que puede romperse").Los metales alcalinos tienen
un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos deben conservarse en
aceite mineral o gasóleo para que su elevada reactividad no haga que
reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos. Son metales de
baja densidad, coloreados y blandos.
En disolución acuosa muestran propiedades básicas obteniendo protones del
agua. En disolución con el amoniaco tiñen la disolución de azul muy intenso y
son capaces de conducir corriente eléctrica.
Propiedades.

46. Los metales alcalinotérreos son un
grupo de elementos que se
encuentran situados en el grupo 2 de
la tabla periódica y son los
siguientes: berilio (Be), magnesio
(Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr),
bario (Ba) y radio (Ra). Este último
no siempre se considera, pues tiene
un tiempo de vida media corto.

47. El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que
tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la
escala de Pauling.
Propiedades.
Tienen configuración electrónica ns2.
Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período,
tanto menor si se desciende en el grupo.
A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a
perderlos, con lo que forman un ión dispositivo, M2+.

48. El grupo del boro, boroides o
boroideos es una serie de
elementos que están situados en
el grupo 13 de la tabla periódica
de los elementos. Su nombre
proviene de Tierra, ya que el
aluminio es el elemento más
abundante en ella, llegando a un
7.5%. Tienen tres electrones en
su nivel energético más externo.

49. Los carbonoideos son
elementos químicos que
se encuentran en el grupo
14, son por orden de
número atómico creciente.
Son menos reactivos que
los térreos pero lo
suficientemente inestables
como para no existir en la
naturaleza.

50. El grupo 15 está formado por los
siguientes elementos: nitrógeno
(N), fósforo (P), arsénico (As),
antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el
elemento sintético moscovium
(Mc). Estos elementos componen el
0,33% en masa de la corteza
terrestre y muy pocas veces se hallan
nativos en la naturaleza y
generalmente se encuentran en
forma de compuestos ya sea óxidos,
sulfuros, fosfatos, entre otros.
Mediante la reducción de los óxidos
con carbono o por calcinación y
reducción de los sulfuros, se pueden
obtener los mismos.

51. El grupo del oxígeno, se encuentra
formado por los elementos oxígeno,
azufre, selenio, teluro y polonio, con
números atómicos de 8, 16, 34,52, y 84,
respectivamente.
A los elementos del grupo del oxígeno se
les conoce también con el nombre
de calcógenos, que significa,
productores de cobre, así, el sulfuro de
cobre es una mena para la extracción
del cobre. Incluso el selenio y el teluro se
encuentran con el cobre, la plata y el
oro, sin embargo, el polonio, es un
elemento altamente radiactivo y pesado
así como lo es el francio y el radio de los
alcalinos y alcalinotérreos,
respectivamente

52. Los Halógenos son elementos
fuertemente oxidantes, siendo el Flúor
el de mayor carácter. Son no metálicos
aunque sus propiedades pueden llegar
a tener algún carácter metálico. El
Flúor y el Cloro son gases, el Bromo es
líquido y el Iodo es sólido. Son tóxicos
y tienen un olor característico.

53. Los gases nobles son un grupo de
elementos de la tabla periódica que se
caracterizan, en condiciones normales de
presión y temperatura, por ser gases
monoatómicos sin olor, sin color y con muy
baja reactividad química.
 Son elementos no metálicos
 Prácticamente no reactivos
 Capa de valencia completa
 Existen como gases monoatómicos
 Electronegatividad muy baja
 Alta energía de ionización
 Baja temperatura de fusión y de
ebullición
 No tienen color ni olor
 No son inflamables
 Conducen electricidad y producen
fluorescencia

54. Metales de transición

55. Metales de transición internos
Estos elementos se llaman también tierras raras.

56. • Carácter Metálico
• Electronegatividad
• Radio Atómico
• Configuración Electrónica
• Número de Electrones de Valencia
• Energía de Ionización
• Afinidad Electrónica

57. Metales – sustancias brillantes, buenos conductores del
calor y la electricidad, maleables y dúctiles. Ejemplo: Cu,
Fe, Au, etc…
No-metales – sustancias opacas, malos conductores de la
electricidad y el calor, no maleables ni dúctiles. Ejemplo; C, S,
F, etc…
Metaloides – Elementos que tienen tanto propiedades de
metales, como de no metales. Ejemplo: Si, Ge, etc…

58. La tabla periódica actual, muestra la división entre metales,
no-metales y metaloides.

60. Es una indicación de la habilidad de los átomos de donar
electrones.
Aumenta conforme se baja en un grupo.
Disminuye de izquierda a derecha en un periodo.

61. chips de
ordenador
metaloides (semimetals): “escalera” entre los metales y no metales
características: entre los de metales y no metales;
“semiconductores”
Regiones de la tabla
(B, Si, GE, As, Sb, Te, Po)
Si y GE
metales

62. metales de tierra alcalina
halógeno
gases nobles
lanthanides
metales del álcali actinidas
metales de la invención
elementos de transición
elementos de bloqueprincipales
metaloides
hidrógeno
más no metales
más metales

63. Grupo y periodo
Escribe el símbolo de los
siguientes elementos:
 Oxígeno
 Litio
 Azufre
 Aluminio
 Estaño
 Neón
 Oro
 Hidrógeno
Escribe el nombre de los
elementos para cada símbolo:
– He
– P
– Na
– Mg
– Ca
– Br
– Cd
– Si

64. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para
atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina con
otro átomo en un enlace químico. A mayor
electronegatividad, mayor capacidad de atracción.
Esta tendencia de los átomos está vinculada a su
electroafinidad y a su potencial de ionización. Los átomos
más electronegativos son aquellos que presentan una
afinidad electrónica negativa y un alto potencial de
ionización, lo que les permite conservar sus electrones
frente a la atracción que procede del exterior y, a su vez,
atraer hacia sí los electrones de otros átomos
Electronegatividad

65. La electronegatividad está vinculada a la capacidad de atracción de los
átomos.

66. El radio atómico aumenta
al bajar en un grupo más
niveles de energía signfica
que el átomo es más
grande.
El radio atómico disminuye
a lo largo de un periodo
aumenta la carga nuclear.

67. gráfica de radio atómico en función del número atómico.

71. En los elementos representativos:
Los elementos en cada grupo de la tabla periódica tienen
igual número de electrones de valencia.
La configuración electrónica es similar entre los
elementos de un mismo grupo, por lo que tienen
comportamiento químico similar

72. La Estructura de Lewis
muestra el símbolo del
elemento rodeado por un
número de puntos igual al
número de electrones de
valencia del átomo de ese
elemento.

73. Es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un átomo
en estado gaseoso.
Los gases nobles – energía de ionización más alta.
Metales alcalinos – energía de ionización más baja.
(g)
X(g) E X e

74. (g)
X(g) e X E
Es la cantidad de energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un
electrón extra.
Entre más negativa, mayor liberación de energía y mas facilidad para adquirir
electrones.

75. VALENCIA Y ESTADO DE
OXIDACIÓN

76. VALENCIA
• El concepto de valencia generalmente se asocia a la
capacidad de combinación de un elemento. En la
estructura de Lewis corresponde a la cantidad de
electrones que el elemento aporta al momento de
enlazar, vale decir, qué cantidad de sus electrones de
valencia participan en el enlace. Ejemplo: H2SO4
• VALENCIA: Cantidad de enlaces químicos formados por
los átomos de un elemento químico

77. ESTADO DE OXIDACIÓN
• El número de oxidación es un número entero que
representa el número de electrones que un átomo pone
en juego cuando forma un compuesto determinado
(VALENCIA)
• El número de oxidación es positivo si el átomo pierde
electrones, o los comparte con un átomo que tenga
tendencia a captarlos.
• Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los
comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

78. + 6
+ 4
- 2
Determine el estado de oxidación del azufre en los
siguientes compuestos

80. 1
IA
2
IIA
3
IIIB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
9
VIIIB
11
IB
12
IIB
VIIIA
18
17
VIIA
16
VIA
15
VA
14
IVA
13
IIIA
4
IVB
M E T A L E S
GASES
NOBLES
SEMIMETALES
Agrupaciones

81. Los símbolos químicos son abreviaciones para los nombres de los
elementos químicos. Veamos como llegaron a obtener sus nombres:
En los 1700 los alquimistas,
simbolizaron los elementos
químicos en relación a la tierra
y los astros
Simbolos químicos

82. ELEMENTOS QUÍMICOS
Los elementos químicos que hoy conocemos se han ido descubriendo
progresivamente a lo largo de la historia. Hasta el año 1850, el número de elementos
químicos descubiertos no alcanzaba la mitad de los conocidos actualmente.
Elementos como el oro, la plata, el cobre, el plomo, y el mercurio eran ya conocidos
desde la antigüedad, pero el primer elemento químico descubierto científicamente
fue el fósforo, alrededor de 1669, por el alquimista alemán Henning Brand.
Los nombres de los elementos químicos suelen proceder del griego, del latín o del
inglés, aunque en algunos casos proceden del nombre de su descubridor o de la
ciudad en que se realizó el descubrimiento.
Por ejemplo, el fósforo toma su nombre del griego phosphoros, que significa
‘portador de luz’ ya que este elemento arde al combinarse lentamente con el oxígeno
del aire y emite luz en la oscuridad.

83. Elementos químicos conocidos desde la antigüedad
Nombre Símbolo Origen del nombre
Carbono C de carbón
Azufre S del latín sulphurium
Hierro Fe del latín ferrum
Cobre Cu de cuprum, nombre de la isla de Chipre
Zinc Zn del alemán zink, que significa origen oscuro
Arsénico As arsenikon
Plata Ag del latín argéntum
Estaño Sn del latín stannum
Antimonio Sb del latín antimonium
Oro Au del latín aurum, aurora resplandeciente
Mercurio Hg
del nombre del planeta, pero su símbolo es Hg por «plata
acuática» (en griego hydrárgyros, hydra: ‘agua’, gyros:
‘plata’)
Plomo Pb del latín plumbum
ELEMENTOS QUÍMICOS

84. Algunos elementos químicos importantes descubiertos hasta 1800
Elemento Símbolo Año Descubridor Origen del nombre
Platino Pt 1735 Antonio de Ulloa por su similitud a la plata
Cobalto Co 1735 Brandt del griego kobalos, ‘mina’
Níquel Ni 1751 Cronstedt del alemán kupfer nickel, ‘cobre falso’
Magnesio Mg 1755 Black de Magnesia, comarca de Tesalia, Grecia
Hidrógeno H 1766 Cavendish en griego ‘engendrador de agua’
Nitrógeno N 1772 Rutherford en griego ‘engendrador de nitratos’
Oxígeno O 1774 Priestly y Scheele en griego ‘engendrador de óxidos’
Cloro Cl 1774 Scheele del griego chloros, ‘amarillo verdoso’
Manganeso Mn 1774 Gahn del latín magnes, ‘magnético’
Titanio Ti 1791 Gregor y Klaproth de los Titanes (de la mitología griega)
Cromo Cr 1797 Vauquelin del griego chroma, ‘color’
ELEMENTOS QUÍMICOS
Durante el siglo XVIII, gracias al trabajo de científicos como Antoine de Lavoisier, se
conocieron muchos nuevos elementos, la mayoría de ellos gases, como el oxígeno, el
hidrógeno y el nitrógeno.

85. Algunos elementos químicos importantes descubiertos entre 1801 y 1850
Elemento Símbolo Año Descubridor Origen del nombre
Sodio Na 1807 Davy del latín sodanum, ‘sosa’
Potasio K 1807 Davy del inglés pot ashes ‘cenizas’
Boro B 1808 Davy y Gay-Lussac del árabe buraq
Calcio Ca 1808 Davy del griego calx, ‘caliza’
Yodo I 1811 Courtois del griego iodes, ‘violeta’
Litio Li 1817 Arfwedson del griego lithos, ‘roca’
Selenio Se 1817 Berzelius de Selene (nombre griego de la Luna)
Silicio Si 1824 Berzelius del latín sílex, ‘sílice’
Aluminio Al 1825 Oersted del latín alumen
Bromo Br 1826 Balard del griego bromos, ‘hedor’
Lantano La 1839 Mosander del griego lanthanein, ‘yacer oculto’
ELEMENTOS QUÍMICOS
La aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos, a principios del siglo
XIX, facilitó el descubrimiento de nuevos elementos, como el sodio, el potasio o el calcio.
Así, en 1830 se conocían ya 55 elementos.

86. ELEMENTOS QUÍMICOS
Posteriormente, la invención del espectroscopio, a mediados del siglo XIX,
permitió el descubrimiento de nuevos elementos, como el cesio, el talio, o el
rubidio.
Cuando, en 1869, el ruso Dmitri Mendeleiev publicó su Tabla Periódica, se
conocían ya 63 de los 90 elementos químicos que existen en la naturaleza. A
estos hay que sumar también los gases nobles, descubiertos en el aire a finales
del siglo XIX e incorporados a la tabla de Mendeleiev.
Esta ordenación periódica permitió a Mendeleiev pronosticar la existencia de
otros muchos elementos, cuyo descubrimiento se produciría después. Este es el
caso de, entre otros, el tecnecio, que fue el primer elemento químico obtenido
artificialmente en un laboratorio, en 1937.

87. Algunos elementos químicos importantes descubiertos a partir de 1851
Elemento Símbolo Año Descubridor Origen del nombre
Cesio Cs 1860 Kirchhoff y Bunsen del latín caesius, color azul celeste
Rubidio Rb 1861 Bunsen y Kirchhoff del latín rubidius, rojo muy intenso
Talio Tl 1861 Crookes del griego thallos, tallo o retoño verde
Indio In 1863 Reich y Richter debido al color índigo de su espectro
Flúor F 1886 Moissan del latín fluere
Argón Ar 1894 Ramsay y Rayleigh del griego argos, ‘inactivo’
Helio He 1895 Ramsay y Cleve de la atmósfera del Sol (el dios Helios)
Neón Ne 1898 Ramsay y Travers del griego neos, ‘nuevo’
Radio Ra 1898 Marie y Pierre Curie del latín radius, ‘rayo’
Actinio Ac 1899 Debierne del griego aktinos, ‘destello o rayo’
Francio Fr 1939 Perey de Francia
Astato At 1940 Corson y MacKenzie del griego astatos, ‘inestable’
Plutonio Pu 1940 Seaborg del planeta enano Plutón
Mendelevio Md 1955 Seaborg en honor a Dmitri Ivánovich Mendeléiev
Copernicio Cn 1996 GSI en honor a Nicolás Copérnico
ELEMENTOS QUÍMICOS

88. NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE
ALGUNOS ELEMENTOS

89. NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE
ALGUNOS ELEMENTOS

90. La Tabla Periódica es la herramienta más importante en la
“caja de herramientas” de un Químico!

91. a) ¿Qué semejanzas y diferencias observas en las tablas
periódicas que se presentan?
b) ¿Qué diferencias hay en los símbolos con los que se
representan los elementos químicos?
c) ¿Qué criterio de ordenamiento tiene la tabla periódica
actual?
d) ¿Existe alguna relación entre el ordenamiento de la tabla
periódica actual y la configuración electrónica de los
elementos? Explique.
Actividad