1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE ORURO Q M C
FACULTAD NACIONAL DE INGENIERÍA 1100“J”
INGENIERÍA INDUSTRIAL 2011/II
PRACTICA
METODO DEL SIMPLE TANTEO
Este método se emplea generalmente para aquellas ecuaciones sencillas como ser de
combinación, descomposición, desplazamiento y doble descomposición.
En este método, se utiliza coeficientes necesarios para igualar dicha reacción química
Ejemplo
METODO REDOX
Este método se basa en los cambios que sufren el numero de oxidación y de los elementos de los
reactantes
Se aplica cuando la ecuación se a escrito di mostrar iones libres, es decir, empleando únicamente
formulas enteras o moleculares
1. Se busca un elementó que oxida y otro que se reduzca
2. Indicar en cuantas unidades se oxida o se reducee
3. Escribir las unidades halladas debajo de cada elemento protagonista
4. Intercambiar las unidades, escribiéndolo delante de la formula que participan
5. Ajustar la ecuación con los coeficientes hallados
El Fe se oxida de 3+ a 6+ en tres valencias como son dos hierros intercambian en total
El N se reduce de 5+ a 3+ en dos valencias intercambian 2
Univ. Israel M. Condori Rocha 1

2. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE ORURO Q M C
FACULTAD NACIONAL DE INGENIERÍA 1100“J”
INGENIERÍA INDUSTRIAL 2011/II
METODO DE ION- ELECTRON O DE SEMI REACCIONES
El método de ion-electrón se caracteriza por que utiliza precisamente dos semirreacciones que
contienen por una parte a los iones de los elementos que se oxida y por otra parte a los iones de los
elementos que se reducen cuyo equilibrio proporcionan los coeficientes para poder balancear una
ecuación química.
Para el presente caso de la semirreaccion también es una ecuación pequeña aislada que contiene
a todos a los iones de los elementos que se oxidan o bien a todo los iones de los elementos que se
reducen, el cual se balance eléctrica y molecularmente. En una reacción Redox existe por lo menos
un elemento que se oxida y otro se reduce, por lo tanto necesariamente deberán escribirse dos
semirreacciones para su balanceo
Este método se utiliza para cualquier tipo de reacción y que proporciona una valiosa información
en cuanto a los requerimientos de las sustancias adicionales y formación de los su productos.
1. Escribir correctamente la reacción
2. Identificar a los elementos que cambian su estado de oxidación
3. Escribir en número de oxidación encima de cada elemento que cambia de valencia
4. Determinar el elemento se oxida y que elemento reduce
5. Cuantificar el número de electrones que transfiere a cada uno de los elementos que se oxida o
se reduce. Si los elementos que cambian de estado de oxidación lleven subíndices, ya sea el
primero o el segundo miembro de la reacción, la cantidad de electrones debe multiplicarse por
el subíndice correspondiente.
6. Escribir dos semirreacciones, done ambas debe contener debe contener a los iones de los
elementos que se oxida y a los iones de los elementos que reducen, no importa el orden. Si las
sustancias que cambian de valencia van acompañado de otros elementos diferentes del
oxigeno e hidrogeno, o su ion o especie molecular debe contener la semirreaccion.
7. Para balancear molecularmente cada semirreaccion se consideraran los siguientes casos
Univ. Israel M. Condori Rocha 2

3. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE ORURO Q M C
FACULTAD NACIONAL DE INGENIERÍA 1100“J”
INGENIERÍA INDUSTRIAL 2011/II
 reacciones en solución neutra o acida
 reacciones en solución básica
 reacciones en solución amoniacal
Ejemplo
 El Mn se oxida de 2+ a 7+ en cinco valencias, intercambian 5
 El Bi se reduce de 5+ a 3+ en do valencias, intercambian .
Las dos semirreacciones, multiplicadas y sumadas miembro a miembro son
Simplificando
Trasladando los coeficientes tenemos:
METODO ALGEBRAICO O MATEMATICO
El método algebraico o matemático también denominado método de los coeficientes
indeterminados, se utilizo cuando las ecuaciones químicas son muy complejas y no puedan ser
balanceadas por los tres métodos ya descritos. Este método se utiliza el principio de la formación
de sistemas de ecuaciones simples de primer grado con varias incógnitas.
Univ. Israel M. Condori Rocha 3

4. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE ORURO Q M C
FACULTAD NACIONAL DE INGENIERÍA 1100“J”
INGENIERÍA INDUSTRIAL 2011/II
1. Escribir correctamente la reacción donde se encuentre completados toda las reacciones y
productos
2. Asignar una variable a cada uno de los compuestos o elemento si se encuentran solos tanto de
los re accionantes y los productos
3. Formar una ecuación cada uno de los elementos participantes de reacción. Para ello se
co+nsidera la flecha de la reacción como una igualdad y que la cantidad del elemento antes y
después de la flecha en la misma.
4. Formadas las ecuaciones correspondientes se observa que existen mas variables que
ecuaciones y matemáticamente no podría resolverse, para seguir adelante existen dos
procedimientos
a. El primer procedimiento asignar un valor arbitrario a cualquiera de las variables, el
numero más bajo posible
b. El segundo procedimiento consiste en ir resolviendo todo el sistema de una encuentra
hasta llegar a un sistema de una ecuación con dos variables. En ese momento se
asigna también un valor arbitrario a cualquiera de las variables, el numero más bajo
posible, de tal manera que las demás variables
Ejemplo
Asignando una variable a cada uno de los compuestos se tiene:
Formando una ecuación para cada uno de los elemento
(1)
(2)
(3)
Univ. Israel M. Condori Rocha 4

5. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE ORURO Q M C
FACULTAD NACIONAL DE INGENIERÍA 1100“J”
INGENIERÍA INDUSTRIAL 2011/II
(4)
(5)
(6)
(7)
Asignando un valor arbitrario a la incógnita d: sea d = 1
Remplazando en (1) y (2), tenemos a = 2 y e = 2
Remplazando (7) en los valores calculados en (6) se tiene
(8)
Remplazando (4) en (5):
Reemplazando (4), (7), (9) y los valores encontrados en (3)
Reemplazando (8) en (10):
Reemplazando el valor de f en (4) (8) y (9) b = 5 h = 8 y g = 10
Reemplazando el valor de h en (7) tenemos c = 8
Llevando estos valores calculados en la ecuación planteada se iguala completamente la ecuación
Univ. Israel M. Condori Rocha 5