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1. UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA ORIENTAL
UNIDAD DE POSGRADO
CURSO DE FORMACION PEDAGOGICA PARA
PROFESIONALES
MATERIA:
CIENCIAS NATURALES
TEMA:
INTERACCIONES DE LA MATERIA.
MAESTRO FACILITADOR:
LIC. JOSE ANGEL QUINTANILLA ROSALES
INTEGRANTES:
HERBERTH ULISES IGLESIAS AVALOS
-CIUDAD UNIVERSITARIA 16 DE MAYO DE 2015-

2. Introducción
En esta unidad los estudiantes
aprenderán a comprender que es un
compuesto químico, como se lee una
ecuación química y como de resuelve
por los métodos de tanteo y el
método algebraico

3. OBJETIBOS GENERALES
Conocer que la materia no se
crea ni se destruye si no que
solamente se transforma,
atravez de influencias externas

4. OBJETIVOS ESPECIFICOS
Describir y conocer compuestos
químicos, formulas químicas y
como reaccionan, naturalmente y
sometidos a cambios de
temperatura

5. INTERACCIONES DE LA MATERIA

6. MAPA DE CONCEPTOS

7. REACCION QUIMICA
Los cambios que sufre la materia pueden ser de dos tipos:
Físicos y Químicos. En un cambio físico no se altera la estructura
molecular de la sustancias. Por el contrario en un cambio
químico la estructura molecular si cambia.
Las reacciones químicas: Son procesos mediante las cuales una
o mas sustancias, denominadas reactivos, sufren cambios
químicos para dar lugar a otras sustancias con propiedades
distintas de las sustancias originales. Las sustancias originales
se denominan reactivos y las nuevas sustancias productos.
ECUACIONES QUIMICAS

8. REACCIONES DE COMBINACION O SINTESIS
Las reacciones de combinación o síntesis consisten en formar
una sustancia nueva a partir de otras. Los productos obtenidos
son sustancias mas complejas que los reactivos iniciales.
La Formula General es: A + B = AB
La Corrosión de los metales ocurre debido a la reacción entre el
metal y oxigeno molecular, que son sustancias muy simples. En la
reacción del hierro se obtiene oxido férrico a partir de la siguiente
reacción.
Este es un ejemplo de síntesis a partir de elementos y, como se
observa, el producto es una sustancia mas compleja, es un compuesto. La
fotosíntesis es un ejemplo de síntesis a partir de compuestos. La
reacción química que ocurre durante la fotosíntesis es:

9. REACCIONES DE COMBINACION O SINTESIS
En la Fotosíntesis se combinan dos sustancias para
formar una sustancia compleja

10. REACCIONES DE COMBINACION O SINTESIS
1- Escribe como se interpreta la siguiente ecuación química :
2- Analiza la siguiente información y escríbela en una ecuación química.
Dos moléculas de ioduro de sodio y una molécula de cloruro
mercurio reaccionan en solución acuosa para dar dos moléculas de
cloruro de sodio en solución y la precipitación de una molécula de
ioduro mercurio.

11. REACCIONES DE INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCION
Las reacciones de doble sustitución son aquellas en las que dos
compuestos intercambian átomos, o grupos de átomos, para
formar otros compuestos.
AD+BC-»AC+BD
Los reactivos se encuentran ionizados, lo cual permite el intercambio de iones.
A partir de este intercambio pueden formarse gases, líquidos y solidos
insolubles. Cuando los productos son solubles se dice que no hay reacción. Para
verificar si ocurre o no la reacción se puede escribir una ecuación iónica y una
ecuación iónica neta. La primera consiste en escribir una ecuación con los
reactivos y productos en su forma iónica, si es posibles ionizarlos. La ecuación
iónica neta es la ecuación que resulta al eliminar todos los iones que aparecen
en ambos lados de la ecuación.
Si todos los reactivos y productos de pueden ionizar, se eliminan todos los
iones en la ecuación y se dice que no hay reacción. Pero, cuando alguno de
los productos no puede ser ionizado, la ecuación que resulta representa
solamente las especies involucradas en la formación del mismo

12. REACCIONES DE INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCION

13. VELOCIDAD DE REACCION
La velocidad de una reacción simple, como A--»B, se puede
calcular según la variación de las concentraciones del reactivo
y del producto .
La disminución del reactivo [A] se expresa: 𝑣 =
∆[𝐴]
∆𝑡
Si “v” es negative, indica que la sustancia desaparece o se consume
con el tiempo.
La disminución del producto [B] se expresa: 𝑣 =
∆[𝐵]
∆𝑡
Si “v” es positivo, indica que la sustancia aumenta con el tiempo.

14. FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE LA REACCION
TEMPERATURA: La velocidad de las reacciones quimicas tambien
se ve afectada por la temperatura. Un incremento de la
temperatura aumenta la velocidad de la reacción. A mayor
velocidad de las partículas la intensidad de los choques y la
cantidad de los mimos aumenta, por lo tanto, también lo hace la
velocidad de reacción.

15. BALANCEO DE ECUACIONES

16. BALANCEO DE ECUACIONES
En cualquier cambio físico o químico, la materia se conserva de
acuerdo con la ley de conservación de la materia enunciada por
Antonie Lavoisier. Esta ley afirma.
La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma
Por Ejemplo: en la reacción química entre el butano y el oxigeno
molecular:
De acuerdo con la ley de la conservación de la materia, el numero de
átomos de cada elemento presente en los reactivos debe ser igual al
numero de átomos del mismo elemento en los productos. Para
comprobar esto en una ecuación química, se deben contar los átomos
de cada elemento en cada lado de la ecuación.

17. BALANCEO DE ECUACIONES
Debido a que la cantidad de átomos no es la misma, se debe
balancear la ecuación química de cada formula de los compuestos
involucrados en la reacción. La ecuación se balancea usando los
coeficientes estequiometricos.
Elemento Reactivos Productos
Carbono 4 1
Hidrogeno 10 2
Oxigeno 2 3

18. BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO ALGEBRAICO
El método algebraico se utiliza cuando el ajuste de átomos en
los reactivos y productos no se puede resolver por tanteo. El
método consistente en seis pasos.
1- Escribir la ecuación química sin balancear
2- Asignar coeficientes literales (a,b,c,d) a cada formula de la ecuación
química.
3- plantear ecuaciones para cada elemento. A cada coeficiente literal
debe asignársele el subíndice de la formula a la que corresponde. Los
términos de los reactivos se deben igualar a los términos de los
productos.
4- Asignar el valor de 1 a uno de los coeficientes literales. Por lo general,
se asigna 1 al coeficiente que resuelva fácilmente una de las ecuaciones.
Resolver las ecuaciones para cada elemento.
5- Escribir la ecuación química balanceada.
6- Verificar que se cumpla la ley de la conservación de la materia.