Este documento describe un experimento para determinar la capacidad calorífica de un calorímetro casero construido con vasos de unicel y una tapa perforada para un termómetro. El procedimiento involucra calentar agua en el calorímetro y medir el cambio de temperatura para calcular la capacidad calorífica aplicando la ecuación q=mCpΔT. Los resultados muestran variaciones en los valores de Cp obtenidos pero un promedio de 3.9333 cal/°C, cumpliendo el objetivo de elaborar y caracterizar el calorímetro de

1. Capacidad calorífica de un
calorímetro.
Bracamontes Espinoza, Jorge Daniel……20%
Grijalva Medina, Francisca……20%
Morales Murillo, Marco Antonio……20%
Navarro Arce, Karen Michelle……20%
Vega Arellano, Lizzeth Guadalupe……20%

2. Elaborar un calorímetro para trabajar a presión constante y determinar
su capacidad calorífica para utilizarlo en posteriores estudios de calor
de reacción.
Objetivo

3. El calorímetro es un recipiente construido de tal forma que impide la
conducción de calor a través de él.
Ecuación para calcular cambio de calor: 𝑞 = 𝑚 𝐶𝑝 ∆𝑇
m: Masa de muestra
Cp: Capacidad calorífica a presión constante
∆𝑇: Cambio de Temperatura
Introducción

4. • 2 vasos de unicel
• Una tapadera para vaso
• Termómetro digital
• Agua
• Microondas
Materiales

5. Perforar la tapa para colocar
el termómetro en el centro.
Destapar y verter en él 50
mL de H2O a temperatura
ambiente.
Calentar en el vaso agua hasta
60°C aproximadamente y
luego medir exactamente 50
mL, registrar su temperatura y
verter al calorímetro.
Agitar hasta que la lectura
de temperatura sea
constante.
Repetir el procedimiento por
3 veces.
Procedimiento

6. Resultados

7. −𝑚 𝐶𝑝 𝑇₃−𝑇₂ − 𝑚 𝐶𝑝 (𝑇₃ −𝑇₁)
(𝑇₃ −𝑇₁)
Resultados

8. Los resultados fueron un poco variados, siendo el primero es que mas
se aleja de los otros, esto puede ser por varias razones sin embargo aun
estando con una diferencia no mínima, esta dentro de los rangos
aceptables, en ningún resultado nos dio algún numero menor a cero, lo
que quiere decir que el procedimiento que hicimos fue correcto, ya que
no tuvimos algún error experimental.
En las tres tomas hubo variaciones importantes, subiendo y bajando la
cantidad de calor pero obteniendo una Cpmedia de 3.9333 cal/c
Discusión

9. Para concluir con esta práctica, se logró cumplir con el objetivo de
manera correcta, pues supimos elaborar un calorímetro y calcular su
capacidad calorífica.
Conclusión

10. 1. Definir ¿Qué es?
• Entalpía: es la cantidad de calor que un sistema termodinámico libera o absorbe
del entorno que lo rodea cuando está a una presión constante, entendiendo por
sistema termodinámico cualquier objeto. En física y química, la entalpía es una
magnitud termodinámica cuya unidad de medida es el Joules (J) y se representa
con la letra H.
H = E +PV
• Capacidad calorífica: La capacidad calorífica de un cuerpo es razón de la cantidad
de energía calorífica transferida a un cuerpo en un proceso cualquiera por su
cambio de temperatura correspondiente.
Q=mc🔺T
• Capacidad Calorífica Másica: Es la cantidad calor necesaria para elevar 1°K o °C
de Temperatura De Un Gramo De Sustancia.
Cuestionario

11. 2. ¿Qué ley de la termodinámica aplica el cálculo Cp. del
Calorímetro?
La primera ley de la termodinámica por los cálculos ya que se
relacionan con el trabajo y el calor transferido a través de un
sistema termodinámico variable
3. Dibujar Y Describir Una Bomba De Calentamiento
Para utilizar de forma correcta esta bomba de calentamiento
se requiere inyectar una cantidad de combustible exacta y la
cantidad necesaria de oxígeno para que la reacción de
combustión ocurra, inicia mediante la ignición de un
conductor eléctrico en corto circuito, que lo que generará la
liberación del calor, dicho valor será totalmente absorbido
por el agua cambiando la temperatura de la misma que está
misma se mide con un termómetro.
Cuestionario

12. 4. Basándose en la diferencia básica entre la bomba calorimétrica y el
calorímetro realizado por nosotros, ¿Qué variables determinan cada caso?
Ya que debido a que la presión es constante, el cambio de calor para el proceso
es igual que al cambio de entalpía, por lo cual se utiliza para medir el calor de
reacción cuando los reactantes y productos no se encuentran en estado gaseoso.
Mientras que la bomba calorimétrica es un dispositivo utilizado para estimar el
poder calorífico de un combustible cuando éste se quema a volumen constante.
Cuestionario

13. • S. (2020, 17 abril). Entalpía. Significados.
https://www.significados.com/entalpia/
• Capacidad_calorífica. (s. f.). Quimica.es. Recuperado 4 de octubre de
2021, de
https://www.quimica.es/enciclopedia/Capacidad_calor%C3%ADfica.h
tml
• EcuRed. (s. f.). Calor específico - EcuRed. Recuperado 4 de octubre de
2021, de https://www.ecured.cu/Calor_espec%C3%ADfico
Referencias

14. Lo que pasó es que mi equipo y yo somos de la misma zona y ninguno
tenía internet y por ende no obtenía respuesta de alguno, para ver
quien se conectaba a clase y comentaba algo de la situación.
Situación