La constante de equilibrio K representa la relación entre los productos y reactivos de una reacción química. La ley de Le Chatelier establece que si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio, el sistema variará para contrarrestar ese cambio. Los reactivos utilizados en esta práctica como CoCl2*6H2O, HCl, FeCl3, NH4SCN, NH4OH y NH4Cl son tóxicos y nocivos para la salud.

1. PRELABORATORIO
PRÁCTICA 8
EQUIPO 8

2. Cuestionario de
prelaboratorio
1. Explicar la constante de equilibrio
R= Es la actividad (concentración molar por coeficiente
actividad) y a el coeficiente estequiométrico de la sustancia
química. K=(S^s*T^t) / (A^a*B^b)
2. Cuál es la ley “Le Chatelier”
R= Si un sistema químico que en un principio está en
equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en la
temperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará
para contrarrestar ese cambio.

3. 3. Investigar la toxicidad de los reactivos que se utilizaran en
esta práctica
R= CoCl2*6H2O tóxico, nocivo para la salud
HCl tóxico, nocivo para la salud
FeCl3 tóxico, riesgoso
NH4SCN tóxico
NH4OH tóxico
NH4Cl tóxico