Este documento presenta un experimento de química sobre la ley de conservación de la materia. Primero, calcula teóricamente la cantidad de cloruro de cobre que se obtendrá a partir de 0.1 gramos de cobre metálico. Luego, investiga conceptos clave como fórmula química, reacción química, ecuación química y porcentaje de rendimiento.

1. Prelaboratorio práctica 3
Equipo 8

2. Ley de la conservación de la materia
1) Calcular teóricamente la cantidad de cloruro d cobre que se
obtendra a partir de 0.1g de metal cobre. A partir de ello
calcular tambien el rendimiento de su proceso hasta obtener
nuevamente el cobre metálico
Cu + Cl CuCl2
Cu= 0.1g
CuCl2=134.5 g/mol
0.1g Cu (1 mol/63.5 g) = 0.00157 mol Cu
0.00157 mol Cu = (1 mol CuCl2/ 1mol Cu)(134.5gr CuCl/1 mol) =
= 0.211 g CuCl2

3. 2) Investigar los conceptos de fórmula química, reacción
química, ecuación química y porcentaje de rendimiento
• Fórmula química: Representación de los elementos que forman un
compuesto y la proporción en que se encuentran o del número de
átomos que forman una molécula.
• Reacción química: Proceso termodinámico, en el cual una o mas
sustancias por efecto de un factor energético, se transforman
cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otra sustancias
llamadas productos.
• Ecuación química: Es una descripción simbólica de une reacción
química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se
obtienen.
• Porcentaje de rendimiento: Describe la relación de rendimiento real y el
rendimiento teórico.