El documento lista diferentes elementos químicos, compuestos químicos y propiedades de la materia. Incluye elementos como la plata, el hierro, el zinc y el oxígeno, compuestos como el agua, el metano y la glucosa, y conceptos como los estados de agregación de la materia, los cambios físicos y las fuentes de energía renovables y no renovables.

1. ELEMENTOS GRÁFICOS
La plata de un arete
El hierro de un anillo
El zinc de una paila
El oxígeno en el medio ambiente
El oro en una manilla
Mercurio
Iridio
Plomo
Potasio
Uranio

2. COMPUESTO GRÁFICO
Agua
H2O.
Metano
CH4.
Etanol
CH3-CH2OH
Ácido clorhídrico
HCl
Ácido sulfúrico
H2SO4
Ácido fosfórico
H3PO4
Amoníaco
NH3.
Glucosa
C6H12O6
Dinamita
C3H5(NO3)3
La sal de cocina (NaCl)
COMPUESTOS QUÍMICOS OMPUESTOS
QUÍMICOS

3. PROPIEDADES DE LA MATERIA
A SIMPLE VISTA
ELEMENTO COMPUESTO HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA
Hierro Fe Co2 Gasolina con
petróleo
Agua y tierra
Fósforo P NaCl Agua con alcohol Agua y azufre
Oxigeno O KClO3 Café con leche Agua y aceite
Bario Ba Na2CO3 Alcohol con agua Agua y petróleo
Cloro Cl HCl El humo del
escape de un
auto
Ensalada
Calcio Ca AgNO3 Detergente con
agua
Arena con agua
Cobalto Co NaOH Pintura en aceite Aceite y refresco
Níquel Ni ZnO Tinta en agua Casa
Cobre Cu NaF La preparación de
cemento para
pegar ladrillos
Cera y agua
Fluor F H2SO4 Aire Arena y piedras
COMPOSICIÓN
SUSTANCIA COMPOSICIÓN SUSTANCIA
PURA
MEZCLA
Óxido cúprico Cu O Compuesto
Heterogéneo
Ácido yodhídrico HI Compuesto
Heterogéneo
Hidruro de litio LiH Compuesto
Heterogéneo
Ácido fluorhídrico HF Compuesto
Heterogéneo
Ácido bromhídrico HBr Compuesto
Heterogéneo
Agua H2O Compuesto Heterogéneo
Amoniaco H2O Compuesto Heterogéneo

4. Ácido nítrico HNO3 Compuesto Heterogéneo
Nitrato de potasio KNO3 Compuesto Heterogéneo
Dióxido de carbono CO2 Compuesto Heterogéneo
ESCRIBIR CINCO ENUNCIADOS DE ELEMENTOS QUIMICOS E
IDENTIFICAR LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
CALCIO
El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.
El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de
calcio. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un
cambio físico rápidamente, cambiando a un color levemente amarilla expuestas
al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al
reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua en
su estado de metal (proveniente de fábrica) para formar hidróxido Ca(OH)2
desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona
con el H2O. Su punto de fusión: 842° C y punto de ebullición: 1484° C

5. PROPIEDADES FÍSICAS
Color blanco plateado
Conductor de calor
Punto de fusión: 842°
Punto de ebullición: 1484° C
PROPIEDADES QUÍMICAS
Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal
BARIO

6. El Bario es un elemento metálico que es químicamente similar al calcio, pero
más reactivo. Este metal se oxida con mucha facilidad cuando se expone al
aire y es altamente reactivo con el agua o el alcohol, que produce gas
hidrógeno. Se quema con el aire o el oxígeno, no sólo produce el óxido de
bario (BaO), sino también el peróxido. Los compuestos de este elemento
pesado se destacan por su alto peso específico. Este es el caso del mineral de
bario más común, la barita (sulfato de bario, BaSO4), de elevada densidad (4,5
g/cm³).
Punto de Ebullición: 1869,85 °C Punto de Fusión: 726,85 °C Densidad: 3,5 g/ml
Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido, frágil y blando. Cualquier sal de
bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este
experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre.
Se trata del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del
fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio.
PROPIEDAD FÍSICA
Colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre
Densidad
PROPIEDAD QUÍMICA
Oxidación
Reactivo con el agua o el alcohol
Conductor de calor

7. HIDROGENO
Hidrógeno: Es el elemento químico representado por el símbolo H y al que se
le asigna el número atómico 1. En condiciones normales de presión y
temperatura es un gas biatómico (H2), incoloro, inodoro, insípido, no metálico y
altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7)u, el hidrógeno es
el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante,
constituyendo aproximadamente el 75% de la materia visible del universo.
En su secuencia principal las estrellas están compuestas por hidrógeno en
estado de plasma [3],[4]. El hidrógeno elemental es extremadamente escaso en
la Tierra.
En condiciones normales de presión y temperatura es un gas biatómico de
fórmula H2, no tóxico ni contaminante, ni corrosivo, ni cancerígeno, ni
radiactivo, pero muy inflamable, incoloro e inodoro. Tiene una gravedad
específica de 0.0899g/l (el aire es 14,4 veces más pesado). Su punto de
ebullición está a sólo 20,27ºK (-252,88ºC) y su punto de fusión a 14,02ºK (-
259,13ºC).
PROPIEDADES FÍSICAS
Presión
Temperatura
Incoloro
Inodoro

8. Insípido
PROPIEDADES QUÍMICAS
Inflamabilidad
ZINC
El zinc es un metal blanco y azulado que conduce la electricidad. Si bien puede
ser un metal frágil, a una temperatura aproximada de entre 100° y 150° C se
vuelve maleable, tiene propiedades súper plásticas y a unos 238° C logra
propiedades ferromagnéticas. No obstante, en estado natural, el zinc no es un
elemento ferromagnético. Sí presenta propiedades eléctricas, térmicas y
ópticas que pueden resultar interesantes. Tiene 16 isótopos que son inestables
y en su forma natural, tiene 5 isótopos estables.
El zinc se encuentra en la naturaleza en forma de minerales, habiendo por
ejemplo sulfuros de zinc (blenda), carbonatos (smithsonita) y silicatos
(calamina). La extracción de zinc más frecuente se realiza cocinando sus
minerales para formar óxido y luego reducir ese óxido con carbón, logrando
destilar el metal.
PROPIEDADES FÍSICAS
Blanco y azulado
Temperatura
Maleabilidad
Conduce calor
PROPIEDADES QUÍMICAS

9. Conduce la electricidad.
LITIO
El litio es el metal más ligero de todos, incluso tiene una densidad equivalente a
casi la mitad que la del agua, pudiendo no sólo flotar en ella sino también
reaccionar con ésta y formar gas de hidrógeno e hidróxido de litio. Como ya
mencionábamos, se trata de un metal alcalino y tiene una apariencia muy
particular, teniendo un color plateado (como el Na, el K y la mayoría de los
metales alcalinos) que se ve modificado perdiendo lustre al exponerse al aire
cuando tiene mucha humedad.
Si el litio se coloca cerca de una llama, reacciona dando lugar a un bello color
carmesí, mientras que si se lo coloca directamente al fuego y se lo deja arder,
la llama toma un color blanco, brillante y deslumbrante. En la naturaleza, éste
elemento no se produce libremente, pero se lo puede encontrar combinado en
los compuestos de rocas ígneas y fuentes de agua mineral, especialmente en
la lepidolita, la. No obstante, el litio también es producido mediante la
electrólisis de fusiones de cloruro.
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad
Color blanco
Conductor de calor

10. PROPIEDADES QUÍMICAS
Reacciona con el agua
Conductor de electricidad
CESIO
El cesio es el metal alcalino más pesado que existe y presenta características
muy interesantes. Continuando con nuestra clásica sección de química sobre
los elementos de la tabla periódica, en la que ya hemos visto en detalle cada
uno de sus componentes, hoy conoceremos todo sobre éste, el número 55 de
la tabla. Acompáñame para conocer todas las características, usos y
propiedades del cesio.
El cesio es un metal alcalino que en estado natural tiene una característica
coloración blanca y plateada, que es muy suave y también muy dúctil. Además
de ser el metal más pesado entre los alcalinos, es el que tiene el punto de
fusión más bajo y a temperatura ambiente se presenta en estado líquido.
Cuando el cesio es combinado con agua y hielo, reaccione de forma agresiva y
forma hidróxido de cesio, la base más fuerte que hay disponible. En la
naturaleza, el cesio se produce en minerales como en la lepidolita, aunque es
un elemento particularmente extraño.
PROPIEDADES FÍSICAS
Coloración blanca plateada
Es muy suave
Muy dúctil
Punto de fusión
Temperatura

11. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO PLASMA
El hielo Agua Las nubes La ionosfera
Hielo seco Aceite El co2 en las
gaseosas
Los rayos durante
una tormenta
Ladrillos Jugo Vapor de
mercurio
La aurora boreal
El hierro Petróleo Vapor de agua Los vientos
solares
Diamante Las lagrimas El gas para las
casas
Las nebulosas
intergalácticas
CAMBIOS FÍSICOS DE LA MATERIA
FUSIÓN EVAPORIZACIÓN SOLIDIFICACIÓN CONDENSACIÓN
Iodo o naftalina El agua de un lago se
evapora incluso en
invierno
Cristales Humo de la boca
cuando hace frio
El oro Una prenda mojada
al sol para que se
seque
La lluvia acida es
una deposición
acida
La niebla, se
convierte en lluvia
ligera.
Fusión del cobre,
para fabricación de
alambres
conductores de
electricidad
Un charco cuando ha
llovido y sale el sol
Látex, por
evaporación, del
agua, se convierte
en sólido.
para fabricación de
plásticos
El propano, se
condensa bajo
presión, para usarlo
en los tambos de las
estufas en las
cocinas.
La fusión del
petróleo solido a
líquido, para hacer
pomadas,
ungüentos,
emulsiones.
El vapor de
las comidas
Solidificación del
mercurio metálico
por enfriamiento a
45 grados
centígrados, bajo
cero.
Nitrógeno, se
condensa, bajo
presión, para
almacenarlo como
líquido.
La fusión de la
parafina, para
elaboración de
velas.
El tiñer al contacto
con el aire
Solidificación de
fenol a 40 grados
centígrados
Hidrogeno, se
condensa bajo
presión, y se
almacena como
liquido

12. ENERGÍA
Renovable:
 Energía solar
 El viento
 El agua (aunque tarda muchos años)
 La vegetación (arboles)
 Energía mareomotriz
No renovables:
 Carbón
 Gases
 Petróleo
 Metales
 También se considera el agua
FUENTES DE ENERGÍA

13. ENERGÍA SOLAR
Ventajas:
Es una energía no contaminante y proporciona energía barata en los países no
industrializados
Desventajas:
Es una fuente de energía intermitente, ya que depende del clima y del número
de horas de sol al año.
Además, su rendimiento energético es bastante bajo.
ENERGÍA EÓLICA
Ventajas:
La energía eólica no contamina, es inagotable y frena el agotamiento de
combustibles fósiles contribuyendo a evitar el cambio climático. Es una
tecnología de aprovechamiento totalmente madura y puesta a punto.
Es una de las fuentes más baratas, puede competir e rentabilidad con otras
fuentes energéticas tradicionales como las centrales térmicas de carbón
(considerado tradicionalmente como el combustible más barato), las centrales
de combustible e incluso con la energía nuclear, si se consideran los costes de
reparar los daños medioambientales
Desventajas:
El aire al ser un fluido de pequeño peso específico, implica fabricar máquinas
grandes y en consecuencia caras. Su altura puede igualar a la de un edificio de

14. diez o más plantas, en tanto que la envergadura total de sus aspas alcanza la
veintena de metros, lo cual encarece su producción.
Un impacto negativo es el ruido producido por el giro del rotor, pero su efecto
no es más acusado que el generado por una instalación de tipo industrial de
similar entidad, y siempre que estemos muy próximos a los molinos.
ENERGÍA HIDRÁULICA :
Ventajas:
Permite el almacenamiento de agua para abastecer fácilmente a actividades
recreativas o sistemas de riego.
Se pueden regular los controles de flujo en caso e que haya riesgo de una
inundación.
Desventajas:
Las presas se convierten en obstáculos para las especies como el salmón
Las presas tienden a estar lejos de las grandes poblaciones, entonces es
necesario transportar la electricidad producida a través de redes costosas.
ENERGÍA MAREOMOTRIZ:
Ventajas:

15. Responden de forma rápida y eficiente a los cambios de carga, generando
energía libre de contaminación, y de variaciones estacionales o anuales.
Este tipo de energía se auto renueva, no contamina, es silenciosa, la materia
prima es la marea y es muy barata, funciona en cualquier clima y época del
año, y ayuda para que non haya inundaciones.
Desventajas:
Tienen un mantenimiento bajo y una vida prácticamente ilimitada.
Necesita una gran inversión inicial y se tardan varios años en construir las
instalaciones. Otros inconvenientes son los posibles cambios en el ecosistema
y el impacto visual y estructural sobre el paisaje costero.
ENERGÍA GEOTÉRMICA
Ventajas
Si bien la energía geotérmica no es infinita, se calcula que existe unas 50.000
veces más de esta energía, que de gas natural o petróleo.
Los costos de producción de esta fuente de energía son sensiblemente
menores al costo que implican la planta de carbón o plantas nucleares.
Desventajas
La contaminación también se puede producir a través del agua, por sólidos que
se disuelven en ella y finalmente escurre conteniendo metales pesados como el
mercurio.

16. Pueden desprender ciertas cantidades de emisiones contaminantes como el
sulfuro de hidrógeno, arsénico y otros minerales. Esto no ocurre en el sistema
binario, ya que todo lo que se extrajo de la Tierra, vuelve a ella.
ENERGÍA DE LA BIOMASA:
Disminución de las emisiones de CO2
Si se utilizan residuos de otras actividades como biomasa, esto se traduce en
un reciclaje y disminución de residuos.
Desventajas:
Necesidad de acondicionamiento o transformación para su utilización.
Tiene un mayor coste de producción frente a la energía que proviene de los
combustibles fósiles
Energías no renovables

17. COMBUSTIBLE FÓSIL
Petróleo:
Ventajas:
Un muy alto porcentaje de los fertilizantes sintéticos provienen del petróleo.
Obviamente todos los combustibles de uso masivo, como la gasolina, Diesel,
turbosina, queroseno, gas-etc.
Desventajas:
Cuando son termoplásticos se pueden re-fundir y usar para otros propósitos,
pero muchas veces son termoestables y es muy difícil su descomposición a
esto añádele lo costoso.
La mayoría de los polímeros no son fotodegradables es decir no se degradan
al estar en presencia de la luz solar. Si bien muchos plásticos se resquebrajan
continúan siendo plastiquitos que contaminan mucho.

18. CARBONO
Ventajas:
El carbón es una de las fuentes de energía más abundantes. De acuerdo con el
Centro Nacional de Políticas de Análisis de Dallas, Texas, los Estados Unidos
cuentan con el 25% de las reservas mundiales de carbón.
Comparado con otras fuentes de energía, como el petróleo y el gas natural, el
carbón es económico, lo que según los analistas de políticas de libre mercado y
los grupos de presión de la industria del carbón, disminuirá la factura eléctrica
de los consumidores y negocios.
Desventajas:
Las plantas alimentadas a carbón son una de las fuentes principales de la
polución del aire, de acuerdo con el Fondo de Defensa del Medio Ambiente.
Como otros combustibles fósiles, el carbón es una fuente de energía no-
renovable.
GAS NATURAL
Ventajas:

19. Desventajas:
que son dañable por el clima
es una fuente de energía renovable.
COMBUSTIBLE NUCLEAR
FISIÓN
Ventajas:
No utiliza combustibles fósiles, por lo que no emite gases de efecto
invernadero.
Genera gran cantidad de energía consumiendo muy poco combustible y las
reservas de combustible nuclear son suficientes para abastecer a todo el
planeta durante más de 100 años.
Desventajas:

20. Además de producir una gran cantidad de energía eléctrica, también produce
residuos nucleares que hay que albergar en depósitos aislados y controlados
durante largo tiempo.
Las emisiones contaminantes indirectas derivadas de la construcción de las
centrales nucleares, de la fabricación del combustible y de la gestión posterior
de los residuos radiactivos son muy peligrosas y podrían llegar a tener una
gran repercusión en el medio ambiente y en los seres vivos si son liberados o
vertidos a la atmósfera
FUSIÓN
Ventajas
Se puede sintetizar una mayor producción de energía por toneladas de
combustible respecto al carbón o al gas natural
En una reacción sin emisiones una vez alcanza la estabilidad, la fusión nuclear,
siempre y cuando éste llegue a construirse y operar en condiciones
comerciales algún día.
Desventajas
La energía requerida para iniciar la reacción no es nada insignificante
Presenta numerosos problemas que afectan todas las etapas de la vida
operativa del reactor.

21. PRODUCTOS COMPUESTO NOMENCLATURA
TRADICIONAL
HCl
Conocido como
ácido muriático,
lo usas para
limpiar el asiento
del baño.
Ácido clorhídrico
CH3COOH
conocido como
vinagre, lo usas
como aderezo
para las
ensaladas.
ácido acético
H2S
En el hogar se
encuentra por lo
general en los
baños y cocinas y
es el responsable
de el olor a
huevo podrido.
ácido sulfhídrico
HClO
llamado también
cloro o
hipoclorito de
sodio, pero la
verdad es que
tiene un pH
ácido, por eso
esta presente
como ácido
hipocloroso. Lo
usas para limpiar
y desinfectar.
ácido hipocloroso
HNO3
Este es más
inusual en los
hogares, pero
muchas
personas lo usan
para la limpieza
de metales
(remover el
óxido).
ácido nítrico

22. H2C2O4 cuando
preparas una
ensalada los
vegetales liberan
este ácido.
ácido oxálico
H3PO4
Bueno si tienes
un jardín este
ácido estará
presente en el
suelo del mismo.
ácido fosfórico
H2SO4
Oxida y forma el
H2SO4 y se va el
olor, también lo
encuentras en la
batería de tu
automóvil.
ácido sulfúrico
C9H8O4
En las aspirinas
que te tomas
cuando te duele
la cabeza.
ácido acetilsalicilico
es la materia
orgánica de los
suelos del jardín.
ácido húmico

23. NaOH "hidróxido
de sodio" o soda
caustica, se usa
para destapar las
cañerias.
hidróxido sodico
KOH "hidróxido
de potasio" o
potasa caustica,
igual se usa para
destapar
cañerias, pero
más caro y más
díficil de
encontrar.
hidróxido potásico
NH3 "amoniaco"
en los baños y
cocina uno de
los responsables
de el mal olor.
amoniaco
NaHCO3
"bicarbonato de
sodio" lo
encuentras en el
polvo de hornear
y la pasta dental.
CaCO3
Se encuentra en
el sarro de la
tetera y también
en la pasta
dental.
carbonato de calcio

24. Ca(OH)2
También lo
encuentras en el
sarro de la
tetera.
hidróxido de calcio
Mg(OH)2
Lo encuentras
en la leche y
nuevamente
también en el
sarro de la
tetera.
hidróxido de
magnesio
MgCO3
está en el sarro
de la tetera.
carbonato de
magnesio
Fe(OH)3
En las llaves del
agua es esa
tierrita marrón
que ves.
hidróxido férrico
FeSO4
Abono para tu
jardín
sulfato ferroso

25. Al2O3
en tus cosas de
aluminio que
estén oxidadas
como latas y eso
óxido de aluminio
Ag2O
tus cadenas de
plata oxidadas.
óxido de plata
ZnO
El que usas para
que los pies no
huelan mal.
óxido de zinc
SnO
presente en tus
objetos de
bronce oxidado.
óxido estanoso
Cr2O3
presente en tus
herramientas de
cromadas que
estan oxidadas.
óxido de cromo

26. CO2
Cuando exhalas,
o cocinas este
gas es el que
liberas.
dióxido de carbono
H2O2
(peróxido de
hidrógeno en
solución
agua oxigenada
KCl que se utiliza
junto con
algunos
diuréticos, o en
otros
tratamientos
farmacológicos)
Cloruro potásico
NaClO solución
acuosa, como
desinfectante y
sanitizante)
hipoclorito de sodio
NaCl
sal común
cloruro sódico