no metales

1. CONCEPTO:
son malos conductores de la corriente
eléctrica y el calor, son muy frágiles Por
lo que no se pueden estirar ni convertir
en una lamina

2. LOCALIZACIÓN:
Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica
de Elementos por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17.
(Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico,
los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18
familias o grupos (columnas verticales).

3. CARACTERISTICA:
 No tienen lustre; diversos colores.
 Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros
blandos.
 Malos conductores del calor y la electricidad
 La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias
moleculares que forman soluciones ácidas
 Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
 Las capas externas contienen cuatro o más electrones.

4. PROPIEDADES FÍSICAS
 Sólidos (Azufre y Carbono).
 Líquidos (únicamente el Bromo).
 Gaseosos (Oxígeno e Hidrógeno).
 No poseen brillo metálico a excepción del Iodo.
 No son dúctiles ni maleables
 No son buenos conductores del Calor y de la Electricidad a excepción
del Grafito
PROPIEDADES QUÍMICAS
 Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6 y/o 7 electrones.
 Al ionizarce adquieren carga negativa.
 Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.
 Forman compuestos ionicos con los metales

5. Elemento
s
Estado natural propiedades
Hidrógen
o (H)
Solo, se encuentra en forma gaseosa, y combinado en
la mayoría de sus compuestos
Gas incoloro, inodoro e insípido.
Carbono
(C)
Libre en dos formas: diamantes y Grafito. Combinado
se encuentra en la mayoría de los compuestos
químicos.
Diamante: densidad 3,45g/ml, duro,
frágil y muy estable.
Grafito: muy blando, color negro, buen
conductor de calor y electricidad.
Nitrógen
o (N)
Solo: en forma gaseosa. Combinado: en numerosos
compuestos y componentes de los Seres vivos. Se
encuentra en Sales inorgánicas como el Nitrato de
Sodio Na(NO3) y el Nitrato de Potasio (KNO3).
Incoloro, inoloro e insípido; punto de
Ebullición es 196 oC. Cuando se
encuentra solo se le califica de “inerte”
porque es poco reactivo.
Oxígeno
(O)
Solo: se encuentra en forma gaseosa; y combinado en
la mayoría de los compuestos.
Incoloro, insípido e inodoro. Se
combina con todos los elementos
químicos conocidos.
Flúor (F) Es el halógeno más abundante en la Corteza terrestre,
tiene una concentración de 950 ppm. Tambien se
encuentra en el Agua de mar con una proporción
aproximada de 1,3 ppm. En forma pura es altamente
peligroso, causando una gran Quemadura químicas en
contacto con la Piel.
Es el elemento con más
Electronegatividad y reactivo, forma
compuestos con casi todos los demás
elementos de la Tabla Periódica.
Reacciona de forma explosiva con el
Hidrógeno. Es altamente oxidante.
Fósforo
(P)
No se encuentra libre en la Naturaleza. Se encuentra
en numerosas combinaciones, abundan en los Seres
En forma sólida es quebradizo, funde a
209 oC.

6. Azufre
(S)
Libre se encuentra en varias formas, y también en
numerosas combinaciones, entre ellas están: Galena
(PbS), Blenda (ZnS), Cinabrio (HgS).
En su forma amarilla: fácil de
combinar. Rómbico: en forma de
cristales que funden a 112,8 oC.
Cloro
(Cl)
Se encuentra en un porcentaje de casi el 0,2% en la
Corteza terrestre y en la atmósfera terrestre. Sus
principales minerales son: el cloruro de sodio, Sal marina
o sal gema, la carnalita y la silvina; y combinado con el
hidrógeno, formando ácido clorhídrico, en algunas
fuentes de origen volcánico.
Es un gas verde amarillento, de olor
sofocante que prodúcela tos y,
respirado en cantidad algo
considerable, produce la hemoptisis y
la muerte. Es fuertemente oxidante y
soluble en agua. Se combina con el
hidrógeno para formar el HCl.
Selenio
(Se)
Se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El
selenio amorfo existe en dos formas, el selenio gris
cristalino de estructura hexagonal, y la forma roja, de
estructura monoclíni. Este elemento es insoluble en agua
y alcohol, solo es ligeramente soluble en disulfuro de
carbono y completamente soluble en éter.
Se encuentra en las carnes, los
pescados, las lentejas, el pan, los
huevos, cereales, realiza la función de
micronutriente.
Bromo
(Br)
No existe solo por su alta reactividad. Sus sales son muy
comunes, tales como el Bromuro de Sodio (NaBr).
Es un liquido color pardo, rojizo, de
olor irritante. Su punto de ebullición
es 58,78 oC.
Yodo (I) No se encuentra libre en la naturaleza, sino siempre
combinado y formando yoduros y yodatos. Muchas aguas
minerales lo contienen, en el aceite de hígado de
Es sólido, cristaliza en laminillas o
tablas rómbicas de color negro violado
con reflejos metálicos.