1. SOLIDOS CRISTALINOS
NOMBRE : PEZO MENDOZA, SIMON SAYMON
CARRERA: ING. SISTEMAS E INFORMATICA
CURSO : FISICA ELECTRONICA

2. SILICIO
El silicio es un elemento químico metaloide, numero atómico 14 y
situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando
parte de la familia de los carbonoides de símbolo Si. Es el segundo
elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso)
después del oxigeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el
primero es un polvo parduzco, más activo que la variante
cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo
metálico.

3. CARACTERISTICAS
Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En
forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y
color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la
acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis
diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la
radiación infrarroja.
Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-
grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), con un
agente reductor, como carbono o magnesio, en un horno eléctrico. El
silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de
dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto
de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml). Sumasa
atómica es 28,086 u (unidad de masa atómica).
Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas tetrafluoruro de
silicio, SiF4 (ver flúor), y es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico y
sulfúrico, aunque el dióxido de silicio formado inhibe la reacción. También
se disuelve en hidróxido de sodio, formando silicato de sodio y gas
hidrógeno. A temperaturas ordinarias el silicio no es atacado por el
aire, pero a temperaturas elevadas reacciona con el oxígeno formando
una capa de sílice que impide que continúe la reacción. A altas
temperaturas reacciona también con nitrógeno y cloro formando nitruro de
silicio y cloruro de silicio, respectivamente.

5. GERMANIO
Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo,
símbolo Ge, número atómico 32, peso atómico 72.59,
punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición
2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y
estaño. El germanio se encuentra muy distribuido en la
corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por
millón (ppm). El germanio se halla como sulfuro o está
asociado a los sulfuros minerales de otros elementos, en
particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y
antimonio.

6. PROPIEDADES
El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las
propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones
especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en
donde ocurre la transición de metales a no metales. A
temperatura ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en
consecuencia, se comporta como un material quebradizo.
El germanio es divalente o tetravalente. Los compuestos
divalentes (óxido, sulfuro y los halogenuros) se oxidan o
reducen con facilidad. Los compuestos tetravalentes son más
estables. Los compuestos organogermánicos son numerosos y,
en este aspecto, el germanio se parece al silicio. El interés en
los compuestos organogermánicos se centra en su acción
biológica. El germanio y sus derivados parecen tener una
toxicidad menor en los mamíferos que los compuestos de
estaño o plomo.

7. APLICACIONES
Las propiedades del germanio son tales que este elemento
tiene varias aplicaciones importantes, especialmente en la
industria de los semiconductores. El primer dispositivo de
estado sólido, el transistor, fue hecho de germanio. Los cristales
especiales de germanio se usan como sustrato para el
crecimiento en fase vapor de películas finas de GaAs y GaAsP
en algunos diodos emisores de luz. Se emplean lentes y filtros
de germanio en aparatos que operan en la región infrarroja del
espectro. Mercurio y cobre impregnados de germanio son
utilizados en detectores infrarrojos; los granates sintéticos con
propiedades magnéticas pueden tener aplicaciones en los
dispositivos de microondas para alto poder y
memoria de burbuja magnética; los aditivos
de germanio incrementa los amper-horas
disponibles en acumuladores.

8. GALIO
El químico francés Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran,
descubrió el galio espectroscópicamente en el año 1875 y
también obtuvo la primer forma libre de este metal mediante
electrólisis en una solución de hidróxido de potasio (KOH).
Curiosamente, cuando el químico ruso Dmitri Mendeleev creó la
primer tabla periódica de los elementos químicos , cambió el
nombre del galio, llamándolo eka-aluminio.
El galio es un metal de post-transición. En su forma pura, es
sólido, con un color plateado y blanquecino, con características
muy peculiares. Se trata de un elemento químico que no existe
libre en la naturaleza, que se crea artificialmente (surge como
subproducto en la fabricación del aluminio) y que junto al
mercurio, el cesio y el rubidio, constituyen los únicos 4 metales
capaces de mantenerse en estado líquido a temperatura
ambiente.

9. PROPIEDADES
Al solidificarse, este elemento se expande hasta un 3,1% y
algunas de sus formas pueden hallarse como elemento traza en
el carbón, la bauxita y algunos otros minerales del planeta.
Cuando galio se derrite y se convierte en líquido, al ser apenas
expuesto al calor, se le utiliza en tecnologías de
semiconductores y como componente de algunas aleaciones
con bajos puntos de fusión. Tiene dos isótopos estables: Ga-69
y Ga-71.
Otros datos:
Número atómico: 31
Masa atómica: 69,723
Símbolo atómico: Ga
Punto de fusión: 29,76° C
Punto de ebullición: 2204° C

10. APLICACIONES
En las actividades humanas, el galio se utiliza ampliamente en
la fabricación de espejos, vidrio y cerámicas. Como los metales
anteriormente mencionados, en estado líquido, se usa en
termostatos, determinados interruptores, barómetros, sistemas
de registro de transferencia de calor y algunos dispositivos de
calentamiento.
Algunas formas del galio se emplean en aleaciones con otros
metales. El nitruro de galio y el arseniuro de galio, por
ejemplo, son ingredientes fundamentales en la producción de
semiconductores y diodos en pantallas de LED, entre otras
cosas.