1. CICLO 2012-III Módulo: I
Unidad: II Semana: 3
QUIMICA GENERAL
Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco

2. CONTENIDOS TEMÁTICOS
 Enlace químico
 Características del enlace químico
 Propiedades
 Problemas de analisis
 Enlace covalente
 Enlace moleculares
 Trabajo de investigación

4. ¿Por qué se forman compuestos?
Los elementos forman compuestos por que de esa forma ganan
estabilidad  liberan energía
Un
compuesto
iónico
El grafito es
una forma
elemental
en la que
se forman
enlaces
covalentes

5. ¿Qué es un enlace químico?
Esta fuerza da origen a una especie de ligamento entre
los átomos u otras especies químicas, confiriendo
estabilidad a los conjuntos formados.
Esta fuerza es lo que se conoce como enlace químico.
químico
Un enlace químico resultará de la redistribución de los
electrones de los átomos y partículas participantes, y
ésta es la causa de que la energía total del sistema
llegue a un mínimo de energía, es decir a su estado más
estable.

6. ¿Cómo se forma el enlace iónico?
a tr a c c ió n e le c tr o s tá tic a
e n tre c a rg a s o p u e s ta s !
Na + Cl Na Cl
2 2 6 1
N e 3s 3p2 5 1s2 2s2 2p 6
1s 2s 2p 3s
N e 3s2 3p 6
E N = 0 ,9 E N = 3 ,0
E l c lo r o g a n a
e le c tr o n e s
E l s o d io p ie r d e e le c tr o n e s c o n fa c ilid a d !
fá c ilm e n te !
a m b o s c o m p le ta n e l o c te to !

7. Teoría de Lewis
• Los electrones de valencia son
los que intervienen en la
formación de enlaces.
• Los electrones buscan
aparearse para ganar
estabilidad (regla del dueto).
• Los electrones con transferidos
o compartidos hasta que el
átomo obtenga la configuración
de gas noble (regla del octeto).
• En la representación de Lewis,
el símbolo representa al núcleo
y a los electrones del kernel, y
los puntos a los electrones de
valencia,

8. Estructuras de Lewis de compuestos iónicos
Primero se escribe el catión y luego el anión. El anión se representa
entre corchetes, con los electrones que conducen al octeto y la carga
correspondiente fuera de los corchetes. Los cationes poliatómicos se
representan entre corchetes.
•• 2-
•• 2+
•
BaO Ba O• Ba O
••
• •
••
•• ••
••
•
Cl -
••
2+ ••
••
MgCl2 Mg • Mg 2 Cl
••
••
• ••
••
•
Cl
••
••

9. Los compuestos iónicos
Los
c
diversos
a α c
compuesto
a β γ
a 120 o
a
a
a
b s tienen
varias
formas de
cristalizar.

10. Propiedades de los compuestos iónicos
A temperatura ambiente, son sólidos con puntos de
fusión altos, debido a la fuerzas electrostáticas de
atracción entre los iones.
Altos puntos de fusión y ebullición.
Muchos son solubles en solventes polares como el
agua.
La mayoría es insoluble en solventes no polares como
el hexano o la gasolina.
Son conductores de la electricidad en estado fundido
(líquido) o en solución acuosa.
No forman moléculas sino “pares iónicos”, por lo que
se prefiere hablar de unidades fórmula ó fórmulas
mínimas, cuando de compuestos iónicos se trata.

13. Porcentaje de carácter iónico del
enlace

14. Problemas de aplicación

15. Problemas de aplicación

20. EJERCICIOS PROPUESTOS

23. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
1. Los enlaces en su importancia en la existencia de la
vida, fundamente con ejemplos.
2. En que tipo de materiales se identifican los enlaces
iónicos.
3. Construya una tabla en donde describa las
principales propiedades de los compuestos iónicos, y
sus aplicaciones.

24. GRACIAS