1. í
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Física y Química

2. Eric Calvo Lorente 1º Bachillerato
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3. Eric Calvo Lorente 1º Bachillerato
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4. 2
2 2 6 2 6 2
20 1 2 2 3 3 4
2 2 5
9 1 2 2
2 2 2 6 2 6
1 2 2 3 3
1 2 2 6
1 2 2
2
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5. (♫)
♫
1 mol Na (sólido) ½ mol Cl2 (gas)
(C)
1 mol Cl (gas)
(B) (D)
1 mol Na+ (gas) 1 mol Cl- (gas)
+
1 mol e-
(E)
1 mol NaCl (cristal)
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6. 1 2D C
1 C
1
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9. Eric Calvo Lorente 1º Bachillerato
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11. Estructura del diamante Estructura del cuarzo Estructura del grafito
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12. Eric Calvo Lorente 1º Bachillerato
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13. .
Niveles de energía electrónico en un átomo libre simple y en átomos de la red cristalina
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14. Niveles de energía en (A) un conductor, (B) un aislador.
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15. .
.
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16. FUERZAS DE LONDON
En las moléculas no polares puede producirse
transitoriamente un desplazamiento relativo de
los electrones originando un polo positivo y
otro negativo (dipolo transitorio) que
determinan una atracción entre dichas
moléculas. (El polo positivo de una molécula
atrae al polo negativo de la otra, y viceversa).
Estas fuerzas de atracción son muy débiles y
se denominan fuerzas de London.
FUERZAS DIPOLO - DIPOLO INDUCIDO
En ciertas ocasiones, una molécula polar
(dipolo), al estar próxima a otra no polar,
induce en ésta un dipolo transitorio,
produciendo una fuerza de atracción
intermolecular llamada dipolo-dipolo inducido.
Así, el agua cuya molécula es un dipolo,
produce una pequeña polarización en la
molécula no polar de OXÍGENO, la cual se
transforma en un dipolo inducido.
Esto hace que el OXÍGENO y el DIÓXIDO DE
CARBONO, que son no polares presenten
cierta solubilidad en solventes polares, como
el agua.
FUERZAS DIPOLO - DIPOLO
Cuando dos moléculas polares (dipolo) se
aproximan, se produce una atracción entre el
polo positivo de una de ellas y el negativo de
la otra.
Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es
tanto más intensa cuanto mayor es la
polarización de dichas moléculas polares.
Estas fuerzas de atracción, llamadas dipolo-
dipolo, se observan en las moléculas
covalentes polares, como el sulfuro de
hidrógeno H2S , el metanol CH3OH , la
glucosa C6H12O6 , etc. Estas sustancias de
elevada polaridad se disuelven en solventes
polares tales como el agua.
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19. PUNTO
"PESO" PUNTO DE
HIDRURO DE
MOLECULAR EBULLICIÓN
FUSIÓN
H2 O 18 0° C 100° C
H2 S 34 -82° C -61° C
H2Se 80 -64° C -42° C
H2Te 129 -51° C -4° C
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