Este documento resume la Ley del Octeto, sus limitaciones y tipos de enlaces químicos. Explica que la Ley del Octeto establece que los átomos tienden a unirse para alcanzar una configuración electrónica de gas noble, con 8 electrones en su capa de valencia. También describe limitaciones como compuestos del berilio y boro, así como compuestos con números impares de electrones. Finalmente, resume los tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico.

1. LEY DEL OCTETO Ejemplo: Na0 Na+ + 1e- 1s22s2 2p6 3s1 1s22s2 2p6 + 1e- Átomode SodioIon Sodio Cl0+ 1e-Cl- 1s22s2 2p6 3s2 3p5+ 1e- 1s22s2 2p63s2 3p6 Átomo Cloro Ion Cloruro

2. LIMITACIONES L. OCTETO Compuestos más covalentes del Be (se estabiliza con 4e-) Boro (Se es estabiliza con 6 e-) Compuestos o iones que contienen un # impar de e- : NO y NO2. Los que comparten más de 8e- : PF5 , I3-

3. ESTRUCT. DE LEWIS Ejemplo: • •K , •Ca • , •Al• •• H : O : H H – O - H •• •• H : Cl : H – Cl : •• ••

4. TIPOS DE ENLACES Iónico o electrovalente Covalente Metálico

5. ENLACE IÓNICO

6. ENLACE COVALENTE

7. ENLACE QUÍMICO MUCHAS GRACIAS!