Este documento proporciona una introducción general a la química y los conceptos fundamentales relacionados con la materia. Explica que la materia está compuesta de partículas elementales y puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Describe las características de cada estado y los cambios que ocurren en las partículas con variaciones de temperatura. También define conceptos como elementos, compuestos y alotropía, y explica las propiedades generales y específicas que permiten distinguir diferentes sustancias.

1. Enfermería “B”
QUÍMICA
GENERAL

2. QUÍMICA
La química es la ciencia que estudia la composición de la materia,
sus propiedades y las reacciones que presenta.
La materia es todo lo que existe en el universo y está
compuesto por partículas elementales. Es la realidad primaria de la
que están hechas las cosas. Realidad espacial y perceptible por
los
sentidos,
que
con
la
energía,
constituye el mundo físico. Materia, es pues, todo lo que ocupa un
lugar en el Universo, por tanto, la principal característica de la
materia es que tiene volumen.
La mezcla es una combinación de dos o más sustancias en tal
forma que no ocurre una reacción química y cada sustancia
mantiene su identidad y propiedades.

3. Clasificación de la materia:
Estados de la materia:
La materia se presenta en tres
estados o formas de
agregación: sólido, líquido, gaseoso y
plasmático.

4. Sólido:
Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan
por la rigidez y regularidad de sus estructuras. En el
estado sólido las partículas solamente pueden
moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones
fijas, pero no pueden moverse trasladándose
libremente a lo largo del sólido. Las partículas en el
estado sólido propiamente dicho, se disponen de
forma ordenada, con una regularidad espacial
geométrica, que da lugar a diversas estructuras
cristalinas. Al aumentar la temperatura aumenta la
vibración de las partículas.

5. Líquido
No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el
presentar unas propiedades muy específicas son características de los
líquidos. Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante.
En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción
menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido
pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de
volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y
fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del
recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la
fluidez o la viscosidad. En los líquidos el movimiento es desordenado,
pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una,
se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad
de las partículas (su energía).

6. Gas
No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la
gran variación de volumen que experimentan al cambiar las
condiciones de temperatura y presión. Los gases, igual que los
líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su
volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son
muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de
volumen es también muy pequeño. Las partículas se mueven de
forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes
del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus
partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el
espacio disponible.

7. Plasmático
Es constituido por partículas cargadas de
iones libres y cuya dinámica presenta
efectos colectivos dominados por las
interacciones electromagnéticas de largo
alcance entre las mismas. Son partículas
con cargas positiva y negativa, se mueven
a mayor velocidad a temperaturas muy
elevadas y presentan el fenómeno de las
auroras boreales.

8. CAMBIOS DE ESTADO
•Elemento: es la sustancia que esta constituida por átomos iguales (
mínima porción de la materia que presenta las propiedades de los
elementos) ejemplo: plomo, hierro, sodio, etc.
•Compuesto: sustancia que esta constituida por dos o más elementos
que están combinados en proporciones fijas, ejemplo: H2SO4 (ácido
sulfúrico), NACL (cloruro de sodio).
•Alotropía: es la propiedad que poseen determinados elementos químicos
de presentar estructuras moleculares diferentes como el oxígeno, que
puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3) o
con características físicas distintas como el fósforo que se presenta como
fósforo rojo o fósforo blanco o el carbono que lo hace como grafito,
diamante y carbono amorfo. para que a un elemento se le pueda
denominar alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben
presentarse en el mismo estado físico.

9. PROPIEDADES DE LA MATERIA.
las propiedades de las sustancias son las cualidades propias de cada una
de ellas que sirven para distinguirlas de las demás.
y esas pueden ser de dos tipos:
Propiedades generales: son comunes a todos las sustancias, depende de
la cantidad o tamaño de la muestra y nos permiten diferenciar una forma
de materia de otra. entre las propiedades generales más importantes se
encuentran:
Color
Olor
Forma o aspecto
Textura
Masa
Volumen
Peso
Divisibilidad
Impermeabilidad
Porosidad

10. Propiedades específicas: son las que permiten identificar una sustancia
de otra, no dependen de la cantidad de materia y se clasifican en
propiedades físicas y químicas:
Propiedades físicas: son aquellas que podemos persivir por nuestros
sentidos ya sea en el estado en el que se encuentren y estas no afecten a
la estructura de la materia. entre los principales tenemos:
Densidad
Punto de fusión
Punto de ebullición
Maleabilidad o ductibilidad
Enductividad
Propiedades químicas: describen las forma en que una
sustancia
puede cambiar o relacionarse, cuando se pone
en contacto con
otras sustancias o se la somete a reaccionar de color o a la electricidad.
con estas propiedades se produce un cambio en la estructura de la
materia:
Combustión
Oxidación
Reducción
Hidrólisis
Hidrogenación