El documento resume detalles sobre la teoría de Arrhenius. Aunque su tesis doctoral recibió una calificación mínima y su teoría fue duramente criticada inicialmente, con el tiempo se aceptó como verdadera y fue honrada con el Premio Nobel de Química en 1911. Mientras que las definiciones de Arrhenius explican el comportamiento de sustancias con OH- o H+, no son suficientes para sustancias más específicas como el amoníaco. Por lo tanto, surgieron nuevas teorías posteriores para justificar el comportamiento

1. {Descubre detalles inéditos de Arrhenius} SABÍAS QUE...

2. Sabías que… La teoría de Arrhenius fue duramente criticada, tanto es así que su tesis doctoral obtuvo calificación Con el tiempo, se aceptó como verdadera y finalmente en 1911 la academia sueca lo honra con el MÍNIMA! NOBEL DE QUÍMICA!

3. Sabías que… Las definiciones de Arrhenius son LIMITADAS , es decir, no son suficientes para explicar el comportamiento de sustancias más específicas, como las que no poseen OH- o H+ en su estructura. Por ejemplo el amoníaco (NH3) no está compuesto por Oxígeno, pero aún así experimentalmente es una base y reacciona en presencia de H2O como tal, liberando OH-. NH3 + H20  NH4+ + OH-

4. Sabías que… Para justificar el comportamiento de sustancias más particulares como ésta, surgen nuevas teorías posteriores a los postulados de este fisicoquímico sueco.