EXPLICACIÓN DE LA TEORÍA ÁCIDO BASE SEGÚN ARRENIUS, BRÖNSTED LOWRY, LEWIS.

1. ÁCIDOS Y BASES
John Jairo Méndez CastilloJohn Jairo Méndez Castillo
Área de Q. Orgánica.Área de Q. Orgánica.
Química ácido-base.
Teorías.
Concepto dador-aceptor.
Formación de aductos.
Ácidos y bases duros y blandos.

2. ESTÁN AQUÍ

3. TEORÍA DE ARRHENIUS
1884 1923
ÁCIDO: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES HÁCIDO: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES H++
(HIDRATADOS(HIDRATADOS
EN DISOLUCIÓN ACUOSAEN DISOLUCIÓN ACUOSA
BASE: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES OHBASE: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES OH--
(HIDRATADOS(HIDRATADOS
EN DISOLUCIÓN ACUOSAEN DISOLUCIÓN ACUOSA
NEUTRALIZACIÓN: HNEUTRALIZACIÓN: H++
(aq) + OH(aq) + OH--
(aq)(aq) HH22OO
H2O H+
+ OH-
Kw=10-14
=[OH-
][H+
]
EXPLICA BIEN: HX + MOH MX + H2O

4. TEORÍA DE
BRÖNSTED-LOWRY
1923
ÁCIDO: SUSTANCIA QUE LIBERA IONES HÁCIDO: SUSTANCIA QUE LIBERA IONES H++
BASE: SUSTANCIA QUE LOS ACEPTABASE: SUSTANCIA QUE LOS ACEPTA
REACCIÓN ÁCIDO-BASE: TRANSFERENCIA DE H

5. HA + B A-
+ HB+
ÁCIDO DA H+
A
B PARA
FORMAR A-
HA ES EL
ÁCIDO
CONJUGADO
DE A-
B ACEPTA H+
PARA
FORMAR HB+
B ES LA BASE
CONJUGADA
DE HB+
BASE
CONJUGADA
DE HA
ÁCIDO
CONJUGADO
DE B
TÍPICAMENTE, LOS ÁCIDOS SON NEUTROS O CATIÓNICOS Y
LAS BASES NEUTRAS O ANIÓNICAS
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY

6. TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY
ÁCIDOÁCIDO BASEBASE ÁCIDO BASE
H2S + H2O H3O+
+ SH-
HS-
+ OH-
H2O + S2-
HCl + NH3 NH4
+
+ Cl-
H2O + OH-
H2O + OH-
H+
(A-
) + H2O H3O+
+ (A-
)
EL AGUA ES ANFIPRÓTICA

7. TEORÍA DE BRÖNSTED-
LOWRY
HCl + OH-
Cl-
+ H2O
ÁCIDO
FUERTE
BASE
FUERTE
BASE
CONJUGAD
A
DÉBIL
ÁCIDO
CONJUGADO
DÉBIL
Un ácidoácido fuerte se disocia completamente
en sus iones
HA H+
+ A-

8. TEORÍA DE
BRÖNSTED-LOWRY
MEDIDA DE LA FUERZA ÁCIDA
HAHA + HH22OO HH33OO++
+ AA--
[A-
][H3O+
]
Ka= -logKa=pKa
[HA]
Cuanto menor (o más negativo) sea pKaCuanto menor (o más negativo) sea pKa
mayor será Ka y más fuerte será el ácidomayor será Ka y más fuerte será el ácido

9. ÁCIDEZ EN DISOLUCIÓN ACUOSA
-OH PROTÓN QUE PUEDE SER LIBERADO
ACUA-ÁCIDOSÁCIDOS:
[Fe(H2O)6]3+
(aq) + H2O [Fe(H2O)5(OH)]2+
(aq) + H3O+
(aq)
HIDRÓLISIS
HIDROXO-ÁCIDOSÁCIDOS: Si(OH)4
OXOÁCIDOS: H2SO4 (O)2S(OH)2
H2O-E-OH2 HO-E-OH2-
OH-E=O3-
-2H+
-H+

10. ÓXIDOS ANHIDROS

11. TEORÍA DE LEWIS
1923
ÁCIDO: SUSTANCIA QUE ACEPTA UN PAR
DE ELECTRONES (ACEPTOR)
BASE: SUSTANCIA QUE CEDE UN PAR DE
ELECTRONES (DADOR)
REACCIÓN ÁCIDO-BASE: FORMACIÓN DE UN
ENLACE DATIVO O COORDINADO

12. TEORÍA DE LEWIS
H
N
H
H
F B
F
F
H
N
H
H
F
B
F
F
ADUCTO ÁCIDO –
BASE
DE LEWIS

13. a1
LUMO
t2
a1
a1
HOMO
e
a1
NH4
+
t2
e
a1
H+
NH3
H N
H
H
H
N
H
H
H
H
C3vTd
a1
TEORÍA
DE LEWIS

14. TEORÍA DE LEWIS
PARA EL AGUA:
H
O
H
H
O
H H
O
H
H
O
H

15. ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS
DETERMINADOS SUSTITUYENTES FORMAN COMPUESTOS
MÁS ESTABLES CON DETERMINADOS IONES METÁLICOS
QUE CON OTROS
CLASIFICACIÓN DE CATIONES:
A: METALES ALCALINOS, ALCALINOTÉRREOS Y M. DE
TRANSICIÓN POCO PESADOS Y EN ESTADO DE OXIDACIÓN
ELEVADO.
B: METALES REPRESENTATIVOS PESADOS Y EN ESTADO
DE OXIDACIÓN ALTO Y M. DE TRANSICIÓN PESADOS Y
EN ESTADO DE OXIDACIÓN BAJO.

16. SUSTITUYENTES:
DADORES A TRAVÉS DE FÓSFORO O AZUFRE
FORMAN ADUCTOS ESTABLES CON CAT. B
DADORES A TRAVÉS DE NITRÓGENO, OXÍGENO
O FLÚOR
FORMAN ADUCTOS ESTABLES CON CAT. A
ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS

17. ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS
CATIONES A: CATIONES DUROS
MENOS POLARIZABLES
TENDENCIA A ENLACES IÓNICOS
CATIONES B: CATIONES BLANDOS
MÁS POLARIZABLES
TENDENCIA A ENLACES COVALENTES
BH+
+ CH3Hg+
CH3HgB+
+ H+
ÁCIDO BLANDO ÁCIDO DURO

18. ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS
DUROS MEDIOS BLANDOS
ÁCIDOS
H+
,Li+
,
Na+
, K+
,
Be2+
,Mg2+
,
Ca2+
, Cr3+
,
Al3+
, BF3
Fe2+
, Co2+
,
Ni2+
, Cu2+
,
Zn2+
, Pb2+
Cu+
, Ag+
,
Au+
, Tl+
,
Hg+
, Hg2+
,
Pd2+
, Pt2+
BASES
F-
, OH-
,
H2O, NH3,
CO3
2-
,NO3,
O2-
, SO4
2-
,
PO4
3-
NO2
-
, Br-
,
N2, py
H-
, R-
,CN-
,
CO, I-
,
R3P, R2S