1. 1 FORMULACIÓN INORGÁNICA. 3ºESO. PARTE (I) Valencias y Óxidos
TABLA DE VALENCIAS (Números de Oxidación)
• NO METALES
ELEMENTOS CUANDO SE COMBINE CON OSÍGENO CUANDO SE COMBINE CON HIDRÓGENO
F; Cl; Br; I 1, 3, 5, 7 1
ELEMENTOS CUANDO SE COMBINE CON OSÍGENO CUANDO SE COMBINE CON HIDRÓGENO
S; Se; Te 4o6 2
ELEMENTOS CUANDO SE COMBINE CON OSÍGENO CUANDO SE COMBINE CON HIDRÓGENO
N; P; As; Sb 1, 3, 5, 7 3
ELEMENTOS CUANDO SE COMBINE CON OSÍGENO CUANDO SE COMBINE CON HIDRÓGENO
C; Si 4 4
• SEMIMETALES ou METALES DE TRANSICIÓN
ELEMENTO VALENCIA (independientemente de con quien se combine)
B 3
Bi 3o5
Cr 2, 3 o 6
• METALES
ELEMENTO VALENCIA (independientemente de con quien se combine)
Li; Na; K; Rb; Cs; Ag 1
Be; Mg; Ca; Sr; Ba; Ra; Zn; Cd 2
Al; Tl 3
Sn; Pb; Pt 2o4
Cu; Hg 1o2
Fe; Ni; Co 2o3
Au 1o3
• CASOS ESPECIALES
EL OSÍGENO SIEMPRE TENDRÁ VALENCIA 2.
EL HIDRÓGENO SIEMPRE TENDRÁ VALENCIA 1.
CUADRO RESUMEN DEL TIPO DE COMPUESTOS INORGÁNICOS A FORMULAR
NOMBRE Del COMPUESTO TIPO DE COMBINACIÓN (tipo de átomos que se EJEMPLO
combinan)
ÓXIDOS Combinación de un NO METAL o METAL con el OSÍGENO Na2O ---- I2O7
HIDRUROS
Combinación de un METAL con el HIDRÓGENO AlH3
METÁLICOS
HIDRUROS NO
HIDRUROS
METÁLICOS o
Combinación de un NO METAL con el HIDRÓGENO BrH
ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS
HIDRÓXIDOS Combinación de un METAL con el GRUPO HIDRÓXIDO (OH) Mg(OH)2 -- LiOH
OXOÁCIDOS Combinación del HIDRÓGENO + NO METAL + OSÍGENO H2SO4
SALES
Combinación de un METAL y un NO METAL AlCl3
HALOIDEAS
SALES
SALES
Combinación de un METAL + NO METAL + OSÍGENO Al(NO3)3
OXISALES
Física y Química – CPR Mª Inmaculada 3º ESO Curso 2011/12

2. 2 FORMULACIÓN INORGÁNICA. 3ºESO. PARTE (I) Valencias y Óxidos
TIPOS DE NOMENCLATURAS PARA APLICAR
Las distintas NOMENCLATURAS empleadas en Química son un conjunto de normas internacionales que
sirven para nombrar y formular los distintos compuestos inorgánicos.
Hoy en día se emplean tres tipos de Nomenclaturas; aunque dependiendo del tipo de compuesto que
estemos a tratar, se empleará una o dos preferentemente. Las tres Nomenclaturas aceptadas son:
1. NOMENCLATURA TRADICIONAL: Es la mas antigua de las tres y la que está en un mayor desuso. Se basa
en la utilización de prefijos y sufijos según la valencia de los distintos átomos. Se emplea en compuestos
como ácidos oxácidos o sales oxisales. Ejemplo: ácido Hipocloroso HClO.
2. NOMENCLATURA DE STOCK: Se basa en la utilización de números romanos para indicar la valencia de los
elementos que forman el compuesto. Se emplea sobre todo en compuestos sencillos como óxidos e hidruros.
Ejemplo: Óxido de níquel (II) NiO.
3. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA o ESTEQUIOMÉTRICA: se basa en la utilización de prefijos indicativos
del número de átomos de un determinado elemento que hay en el compuesto. En la actualidad es la
NOMENCLATURA que mas se está empleando, aunque en compuestos como las sales oxisales no es muy
recomendable por su complejidad. Ejemplo: Tribromuro de cobalto CoBr3
ÓXIDOS
Son las combinaciones del OSÍGENO con los demás ELEMENTOS de la tabla periódica, menos los gases
nobles y el fluor.
Puede haber dos tipos atendiendo a su Nomenclatura:
a) Aquellos óxidos en los cuales el elemento que se combina con el OSÍGENO funcione con una ÚNICA
valencia (ej: el Calcio, que tiene una única valencia y es 2 ).
b) Aquellos óxidos en los cuales el elemento que se combina con el OSÍGENO funcione con mas de una
valencia (ej: el Cloro que tiene cuatro valencias posibles (1,3,5,7 )).
Vamos a empezar por el caso (a):
En este caso, y debido a su sencillez, no se usa una Nomenclatura definida, sino que se siguen las siguientes reglas.
Para nombrarlos como sigue: Hay dos óxidos muy empleados, que
entran dentro de un caso especial; estes
1. Se escribe la palabra ÓXIDO. dos óxidos pertenecen al nitrógeno, y son:
2. Se escribe la preposición “DE”. NO2 Dióxido de nitrógeno
3. Se escribe el NOMBRE del elemento que acompaña al OSÍGENO. NO Monóxido de nitrógeno
Ex: BaO óxido de Bario
Para formular el óxido a partir del NOMBRE:
1. Se escribe en primer lugar el símbolo do elemento que acompañará al OSÍGENO.
2. Se escribe a la derecha del símbolo del elemento, el símbolo del OSÍGENO.
3. La valencia del elemento pasa a ser el subíndice del OSÍGENO, y la valencia del OSÍGENO (siempre 2) pasa a
ser subíndice del elemento.
4. Simplificar siempre que sea posible.
Ex: Óxido de sodio Na2O
Óxido de magnesio Mg2O2 MgO
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3. 3 FORMULACIÓN INORGÁNICA. 3ºESO. PARTE (I) Valencias y Óxidos
Caso (b): El elemento que se combina con el OSÍGENO funcione con mas de una valencia
A la hora de nombrar este tipo de óxidos se emplean dos Nomenclaturas: a de Stock e a Sistemática o
Estequiométrica.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA o ESTEQUIOMÉTRICA
Se Nombran como sigue:
1. Se escribe la palabra ÓXIDO precedida de un prefijo que indique o número de átomos de OSÍGENO que
contenga el compuesto. Los prefijos pueden ser:
PREFIJO Nº DE OSÍGENOS PREFIJO Nº DE OSÍGENOS
MONO (se puede omitir) 1 PENTA 5
DI 2 HEXA 6
TRI 3 HEPTA 7
TETRA 4 OCTA 8
2. Se escribe la preposición “de”.
3. Se escribe la palabra del elemento precedida del prefijo que indique el número de átomos de ese elemento que
contenga el compuesto.
Ex: Au2O3 Trióxido de dioro
N2O Monóxido de dinitrógeno o Óxido de dinitrógeno.
Se Formulan como sigue:
1. Se escribe el símbolo del elemento, colocándole como subíndice el número que indique o prefijo.
2. A la derecha se escribe el símbolo del OSÍGENO, colocándole como subíndice el número que indique el prefijo.
Ex: Monóxido de cromo CrO
Monóxido de hierro FeO
Pentaóxido de dinitrógeno N2O5
NOMBRENCLATURA DE STOCK
Se Nombran como sigue:
1. Se escribe la palabra óxido.
2. Se escribe la preposición “de”.
3. Se escribe el NOMBRE del elemento que acompañe al OSÍGENO.
4. A continuación del NOMBRE se escribe entre paréntesis y en números romanos, la valencia del elemento.
CUANDO el elemento funcione con una única valencia esta no se indica. (En este caso pasa a ser como los
primeros óxidos tratados). HAY QUE TENER cuidado CON LAS POSIBLES SIMPLIFICACINES.
Ex: K2O óxido de potasio (como el potasio únicamente funciona con una valencia esta no se indica).
CoO óxido de cobalto (II) (En este caso hubo una simplificación)
Co2O3 óxido de cobalto (III)
Se Formulan como sigue
1. Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que acompañará al OSÍGENO.
2. Se escribe a la derecha del símbolo del elemento, el símbolo del OSÍGENO.
3. La valencia del elemento pasa a ser el subíndice del OSÍGENO, y la valencia del OSÍGENO (siempre 2) pasa a
ser subíndice del elemento.
4. Simplificar siempre que sea posible.
Ex: Óxido de níquel (II) Ni2O2 NiO
Óxido de bromo (I) Br2O Óxido de nitrógeno (IV) N2O4 NO2
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