Este documento resume 10 elementos no metálicos de la tabla periódica, agrupándolos por sus propiedades químicas similares. Describe las características de cada elemento y explica cómo la configuración electrónica determina a qué grupo pertenece cada elemento.
Introduccion
Identificar los diferentes grupos de la tabla periódica como el 4A – 5A – 6A -7A. En la actualidad la Tabla periódica de los elementos químicos es obra del químico austríaco Friedrich Adolf Paneth y del química suiza, Alfred Werner. En ella los elementos conocidos hasta el momento se clasifican en orden según su número atómico, con una estructura de dieciocho columnas, y siete filas. A las filas se las conoce como períodos, y a las columnas, como grupos.
Objetivos
• Nombres y símbolos para cada elemento que lo constituyen.
• Propiedades físicas y químicas de los elementos más importantes de los grupos
• Origen, ubicación y efectos ambientales sobre el agua, aire o suelo de dichos elementos o sus compuestos
Identificar los diferentes grupos de la tabla periódica como el 4A – 5A – 6A -7A. En la actualidad la Tabla periódica de los elementos químicos es obra del químico austríaco Friedrich Adolf Paneth y del química suiza, Alfred Werner. En ella los elementos conocidos hasta el momento se clasifican en orden según su número atómico, con una estructura de dieciocho columnas, y siete filas. A las filas se las conoce como períodos, y a las columnas, como grupos.
Identificar los diferentes grupos de la tabla periódica como el 4A – 5A – 6A -7A. En la actualidad la Tabla periódica de los elementos químicos es obra del químico austríaco Friedrich Adolf Paneth y del química suiza, Alfred Werner. En ella los elementos conocidos hasta el momento se clasifican en orden según su número atómico, con una estructura de dieciocho columnas, y siete filas. A las filas se las conoce como períodos, y a las columnas, como grupos.
1. LA TABLA PERIÓDICA Los elementos que comportan en forma similar pueden clasificarse en familias o grupos. Los grupos en la tabla periódica son las columnas que reúnen elementos de comportamiento químico similar con la misma configuración de electrones.
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5. 1- Relacionando el numero de electrones de la CEE con el grupo al que pertenece el elemento, se puede establecer : Si el electrón diferencial esta ubicado en un orbital S, como el sodio ( especificado en la tabla de arriba), el numero del grupo es igual al numero total de electrones de su CEE. Como el átomo de sodio tiene un solo electrón en su CEE, pertenece al grupo 1. Si el electrón diferencial se halla en un orbital P, como el cloro, el numero del grupo es igual al numero total de los electrones de la CEE más 10 (debido a los 10 elementos de transición).