Este documento contiene 30 preguntas sobre conceptos fundamentales de la tabla periódica y los tipos de enlaces químicos, incluyendo las diferencias entre enlaces iónicos y covalentes, la polaridad en los enlaces, la estructura electrónica de los átomos y la regla del octeto. El estudiante deberá responder cada pregunta para demostrar su comprensión de estos importantes temas de química.

1. RECUPERACION QUIMICA 10°
DOCENTE: OSCAR MARÍN
ESTUDIANTE: __________________________________________ FECHA: ___________________
1. ¿Cuál es la diferencia esencial entre un enlace iónico y uno covalente? Da un ejemplo de cada uno.
2. ¿Qué distingue a un compuesto con enlace covalente polar?
3. ¿Cuál es la diferencia esencial entre un enlace covalente polar un no polar? Da un ejemplo de cada
uno.
4. ¿Qué tipo de enlace se produce cuando un electrón pasa de un elemento a otro?

2. 9. Representa con puntos la capa de valencia según Lewis para la siguiente familia de elementos:
10. Completa la siguiente tabla, suponiendo que los elementos X, Y y Z pertenecen a grupos A (representativos) de
la tabla periódica:
11. Considera los elementos hipotéticos X, Y y Z cuyas estructuras de Lewis son las siguientes:
a) ¿A qué grupos de la tabla periódica pertenece cada elemento?
b) Escribe la estructura de Lewis del compuesto que formaría cada uno con el hidrógeno?
12. Escribe la representación de Lewis para:
a) P
b) B
c) Si
d) N
e) He
f) S
g) Ca
h) I
13. Clasifica los siguientes enlaces como iónicos o covalentes. En caso de ser covalentes, indica si
son polares o no polares.
a) KI b) NO c) NaBr d) F 2
ACTIVIDAD TABLA PERIODICA
ACTIVIDAD 2
1. Indicar los símbolos de los siguientes elementos:
a. Calcio b. Neón c. Aluminio d. Mercurio e. Oro
f. Plata g. Níquel h. Radio i. Fósforo j. Nitrógeno

3. k. Azufre l. Potasio m. Magnesio n. Litio o. Arsénico
p. Bromo q. Cinc r. Hierro s. Cloro t. Estaño
2. Dados los siguientes símbolos, indicar el nombre del elemento que representan:
a. Li b. Be c. Mg d. O e. Zn f. S
g. F h. Pb i. Ca j. B k. Al l. Si
m. Sr n. Mn o. C p. Na q. Cr r. H
3. Explique que son los grupos y los periodos.
4. ¿Cuál es el criterio actual para la organización de los elementos en la tabla periódica?
5. Describa brevemente las triadas de Dobereiner.
6. ¿En que consistía la ley de las octavas de Newlands?
7. ¿Cuál fue la base para la clasificación sistemática de los elementos hecha por Meyer y
Mendeleeiv?
8. ¿Cómo explicó Meyer los huecos que debía dejar en su tabla al agrupar los elementos con base
en las propiedades físicas y químicas?
9. Realice un cuadro comparativo entre los trabajos de Mendeleeiv y Meyer sobre la clasificación
periódica de los elementos.
10. ¿Como debe modificarse el primitivo enunciado de la Ley Periódica enunciada por Mendeleeiv?
11. ¿Cual es el grupo mas numeroso de la Clasificación periódica?
12. ¿Cual es el periodo mas numeroso de la Clasificación periódica?
13. ¿Cuales son los elementos anfóteros?
14.¿Que relación existe entre un grupo de la clasificación periódica y el numero de electrones de la
ultima capa de los átomos de elementos pertenecientes al mismo?
15.¿Cuál fue el significado inicial del numero atómico y que representa en la actualidad?
16. Escribir los símbolos y nombres respectivos de los metales alcalinos térreos.
17.¿Como varia el carácter metálico en un mismo grupo de la clasificación periódica? y ¿como el no
metálico?
18¿Cual es el elemento más metálico y cual el más no metálico?
19.¿Que propiedades generales tienen los elementos que pertenecen al los grupos secundarios de
la clasificación periódica?
20. ¿Cuántos electrones pertenecen al ultimo nivel de energía de los elementos del grupo VIIIA?
21. Los elementos del grupo VIIIA tienen une terminación para su notación espectral ns2 np6 . ¿Qué representa
n, en este caso?
22. Usando la tabla periódica indicar la estructura atómica de los siguientes elementos: Mn, Ni, Se,
Sr, Mo y I.

4. 23. Sin emplear la tabla periódica representar la distribución de los electrones en los distintos niveles de
energía de:
a) El segundo metal alcalino (grupo I A).
b) El tercer elemento del grupo V A.
c) El segundo gas inerte.
d) El primer metal del grupo II A.
24. Diga el grupo y el periodo al cual pertenece el elemento cuya notación espectral termina en 6s2 6p4 .
25. Escriba la notación espectral del elemento 49 y diga a que grupo y periodo pertenece.
26. ¿Por qué razón el hidrógeno forma parte del primer grupo de la tabla periódica sin ser un metal?
27. ¿Cree usted que el grupo al cual pertenece un elemento quede determinado si se conocen el
número de electrones de valencia? Si esto es cierto, ¿a que grupo pertenece un elemento que
tiene 4e de valencia?
28. ¿Cuáles son los electrones que generalmente se llaman valencia?
29. ¿A que grupo y a que período pertenece el elemento cuya notación espectral es
1s22s22p63s23p1,¿Cuántos electrones de valencia tiene?
ACTIVIDAD 3
1. Valiéndose de la lista de electronegatividades que aparece en la tabla:
a) Ordene los siguientes enlaces según aumenta su polaridad
Be – Cl , C – I, Ba – F, Al – Br, S – O, P – Cl, y C – O
b) ¿son iónicos algunos de estos enlaces? Por que.
2. Con base en los datos que aparecen en la tabla resuelva:
a) Ordene los siguientes enlaces según aumenta su polaridad:
P–S; P – Cl ; Si – Cl ; Si – F; k – F ; Na – Br ; Ge – O ; Li – S ; C – I
b) Marque los extremos positivos y negativos con los símbolos d+ y d- .
c) De acuerdo con los datos de electronegatividad, ¿Cuáles enlaces son iónicos?
d) ¿son no – polares algunos de estos enlaces?
3. Realiza la estructura de lewis de para los elementos representativos.
4. Compare las diferencias de electronegatividad: a) entre los átomos que forman enlaces iónicos; b)
entre los que forman enlace covalente polar y c) entre los que forman enlaces covalentes con
carácter no iónico.
5. Represente la estructura de lewis de los siguientes compuestos y los elementos representativos:
O2 , Cl2 , SO2 , SO3 , HNO3 , H2 SO4 , H3PO4
6. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad de mayor a menor.

5. Fósforo, Magnesio, Azufre, Bromo, aluminio, Hierro, Litio, Cesio, Neón, Fluor y Oxigeno.
7. ¿Qué porcentaje de enlace iónico y de enlace covalente encuentra para los siguientes
compuestos:
CO2 , NaCl, SO2 , KBr, KMnO4 , H2SO3 , F2 , Ca3(PO4)2 , Cu3(SO4)2
8. Teniendo en cuenta que el enlace iónico o electrovalente se forma se forma con elementos muy
electronegativos y elementos muy electropositivos, indica si es posible este tipo de enlace entre los
siguientes pares de elementos:
a. Magnesio y Oxigeno b. Cloro y Bromo c. Potasio y Oxigeno d. K y Ca
9. De acuerdo con la representación hecha para el enlace entre sodio y el cloro, haz un esquema para el
enlace entre el potasio y el bromo. Explica el tipo de enlace.
10. Esquematiza el enlace entre el cloro y el magnesio (MgCl2). ¿A que clase de pertenece?
11. Con base en la tabla de electronegatividades, escriba los tres elementos más electronegativos y los
tres menos electronegativos.
12. Elabore un esquema que represente la clasificación de los enlaces químicos, teniendo en cuenta la
diferencia de electronegatividades. ¿En qué casos se presenta la mayor diferencia de
electronegatividades?
13. Organice, en orden creciente, los siguientes átomos, teniendo en cuenta su elect ronegatividad: H, Zn,
Sn, Po, F, Pt, Co, Sb, Sr.
14. Organice, en forma creciente, los siguientes enlaces, de acuerdo con su polaridad: N - N, Hg - Cl,
Cd - O, K - I, O - O, V - O, Cd - Cl, Al – I, Bi - O, H - H.
15. Escriba las estructuras de Lewis para los átomos de los elementos correspondientes a los grupos
principales del período 6.
16. De acuerdo con la regla del octeto, determine, para los siguientes átomos, cuántos electrones podrían
ganar o perder cada uno. Especifique cuáles tienden a ganar y cuáles a perder electrones: Ra, Bi, Se,
C, Ga, I, Br, S. Rb y O.
17. Escriba los aniones o cationes, con su respectiva carga, de los iones presentes en los siguientes
compuestos: KBr, CaCI 2, GaF3, FeS, K20, LiBr, Ca3P2.
18. ¿Qué diferencias fundamentales se presentan entre un enlace iónico y uno covalente?
a. ¿Por qué hay transferencia de electrones entre átomos con gran diferencia en su
electronegatividad?
19. Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones: Na +, F-, O-2
20. De los siguientes compuestos, establezca cuáles son iónicos y cuáles covalentes: BaF 2, KF, Li2S,
SrS, PbS, CH 4. Explique por qué.

6. 21. ¿Qué diferencia existe entre un enlace covalente coordinado y el normalmente llamado enlace
covalente?
22. ¿Qué se entiende por regla del octeto? Dé un ejemplo.
23. Explique la formación del iòn PH4 + a partir del PH3, el H+ y el concepto de enlace dativo.
24. En las siguientes fórmulas, algunos átomos no cumplen con la regla del octeto. Mediante la fórmula de
Lewis, establezca cuáles átomos cumplen con el octeto y cuáles no: SiCl4, NO, NO2, Cl2O, PF5.
25. Explique por qué el calcio, al perder dos electrones, forma el catión Ca+ 2. De la misma manera, explique
por qué el azufre, al ganar dos electrones, forma el anión S-2.
26. Explique por qué el enlace en la molécula de BaCl2 es no polar, a pesar de que el enlace BaCl lo es.
27. Entre los compuestos iónicos o covalentes, ¿cuáles presentan mayor energía de enlace y por qué?
28. De los compuestos NaF, NaCl, HCI, ICl, NaH, ¿cuáles presentan mayor energía de enlace y por qué? B.
¿Qué se entiende por momento dipolar?
29. Explique la formación del enlace de hidrógeno en los siguientes compuestos: H2O, NH3, HF.
30. Responda las siguientes preguntas:
a. ¿por qué la regla del octeto no es suficiente para explicar los enlaces químicos?
b. ¿Cuáles son las teorías cuánticas del enlace`?
c. ¿Cómo explica la teoría de los orbitales moleculares la formación de un enlace químico?
d. Según la teoría de electrones de valencia, ¿cómo se explica la formación de los enlaces químicos?