Este documento proporciona una introducción a la materia y sus propiedades. Explica que la materia es todo lo que tiene masa y ocupa un espacio, y describe las propiedades intensivas y extensivas. Luego discute los estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y presenta el modelo cinético molecular para explicarlos. También cubre las leyes de los gases y los diferentes tipos de cambios de estado de la materia.

1. LA MATERIA
QUE NOS
RODEA2º ESO
SERGIO SALOBREÑA
LUCENA
FUENGIROLA

2. ¿QUÉ ES LA MATERIA?
•MATERIA ES TODO AQUELLO QUE TIENE MASA Y OCUPA UN LUGAR
EN EL ESPACIO. POR EJEMPLO: UN ÁRBOL, UN CALCETÍN SUDADO,
UNA ACEITUNA O UN SOMBRERO.
NO SERÁN MATERIA: LOS REMORDIMIENTOS, LAS IDEAS, LAS
ESPERANZAS, LOS DESEOS O LOS PENSAMIENTOS.
LA MATERIA TIENE 2 TIPOS DE PROPIEDADES:
1. INTENSIVAS: NO DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE SUSTANCIA.
POR EJEMPLO: LA TEMPERATURA, LA PRESIÓN, LA VELOCIDAD,
LA DENSIDAD O EL COLOR.
2. EXTENSIVAS: DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE SUSTANCIA. POR
EJEMPLO: LA MASA, EL VOLUMEN O LA CANTIDAD DE CALOR.

3. PROPIEDADES EXTENSIVAS
• LA MASA DE UN CUERPO ES LA MEDIDA DE LA CANTIDAD DE
MATERIA QUE CONTIENE. SU UNIDAD EN EL S.I. ES EL Kg, Y
PARA MEDIRLA EMPLEAMOS UNA BALANZA.
• EL VOLUMEN DE UN CUERPO ES LA MEDIDA DEL ESPACIO
QUE OCUPA. SU UNIDAD EN EL S.I. ES EL m3. SE CALCULA
UTILIZANDO LA FÓRMULA MATEMÁTICA CORRESPONDIENTE,
SEGÚN LA FORMA DEL CUERPO SÓLIDO.

4. EL MÉTODO CIENTÍFICO
B). OBTENCIÓN Y ANÁLISIS DE DATOS: CARLOS TIRA 3 VECES
CADA ESFERA DE LO ALTO DE LA ESCALERA, HASTA QUE
LE DA HAMBRE Y SE COME LA NARANJA.
CARLOS ELABORA UNA TABLA QUE ORGANICE LOS DATOS
OBTENIDOS Y OBSERVA SI LOS DATOS OBTENIDOS SON
LOS ESPERADOS SEGÚN SU HIPÓTESIS.
MASA MEDICIÓN 1 MEDICIÓN 2 MEDICIÓN 3
NARANJA 200 g 3 s 3 s 3 s
PELOTA
GOLF
700 g 3 s 3 s 3 s
BOLA
CALCETINE
S
35 g 3 s 3 s 3 s

5. EJERCICIOS
PÁGINA 51 EJERCICIOS 25, 26 Y 27.

6. PROPIEDAD INTENSIVA
• LA DENSIDAD DE UN CUERPO ES LA RELACIÓN ENTRE SU
MASA Y EL VOLUMEN QUE OCUPA. (ejemplo página 37).
DENSIDAD=MASA/VOLUMEN
SU UNIDAD EN EL S.I. ES Kg/m3.

7. EJERCICIO RESUELTO SOBRE DENSIDAD
1. CALCULA LA DENSIDAD DE UN CUBO DE HIERRO DE 3 cm
DE ARISTA, SABIENDO QUE SU MASA ES DE 213 g.
a) Calculamos el volumen del cubo:
V de un cubo= lado x lado x lado= 3 cm x 3 cm x 3 cm= 27 cm3
Ahora pasamos el volumen a su unidad en el S.I.=m3
35
3
3
3
107,2
1000000
1
27 m
cm
m
cm 


8. EJERCICIO RESUELTO SOBRE DENSIDAD
b) Ahora pasamos su masa a su unidad en el S.I.= Kg
c) Hallamos la densidad dividiendo la masa por el volumen:
Kg
g
Kg
gm 213,0
1000
1
213 
Kg
g
Kg
gm 213,0
1000
1
213 
3
35
/7889
107,2
213,0
mKg
mX
Kg
V
m
d  

9. EJERCICIOS
PÁGINA 37 EJERCICIOS 3 a y b y PÁGINA 51 EJERCICIOS 28 Y 32.

10. LOS ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
LA MATERIA EN LA NATURALEZA SE PRESENTA EN 3 ESTADOS:
SÓLIDO, LÍQUIDO Y GASEOSO. CUANDO LA MATERIA CAMBIA DE
ESTADO, SU MASA PERMANECE CONSTANTE, PERO EL VOLUMEN
VARÍA. CADA ESTADO DE LA MATERIA TIENE UNA SERIE DE
PROPIEDADES:

11. EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR
PARA EXPLICAR CADA UNO DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA (SÓLIDO,
LÍQUIDO Y GASEOSO) SE PROPUSO ENTRE EL SIGLO XIX Y XX EL MODELO
CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA, QUE SE BASA EN LAS SIGUIENTES
IDEAS:
1. LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR UN GRAN NÚMERO DE PEQUEÑAS
PARTÍCULAS SEPARADAS ENTRE SÍ.
2. ESTAS PARTÍCULAS SE ENCUENTRAN EN CONSTANTE MOVIMIENTO.
3. EL MOVIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS VIENE DETERMINADO POR DOS
CLASES DE FUERZAS:
• FUERZAS DE ATRACCIÓN O COHESIÓN, QUE TIENDEN A MANTENER LAS
PARTÍCULAS UNIDAS.
• FUERZAS DE REPULSIÓN, QUE TIENDEN A ALEJAR UNAS PARTÍCULAS DE
OTRAS.

12. EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DEL ESTADO
SÓLIDO
EN LOS SÓLIDOS LAS FUERZAS DE COHESIÓN SON MUY INTENSAS Y VENCEN
A LAS FUERZAS DE REPULSIÓN. ASÍ, LAS PARTÍCULAS ESTÁN MUY
PRÓXIMAS ENTRE SÍ Y SE MANTIENEN EN POSICIONES FIJAS.
CADA PARTÍCULA VIBRA ALREDEDOR DE SU POSICIÓN DE EQUILIBRIO, PERO
NO PUEDE DESPLAZARSE DE ESA POSICIÓN. POR ELLO, A UNA
TEMPERATURA DEFINIDA LOS SÓLIDOS:
• NI SE EXPANDEN NI SE COMPRIMEN.
• TIENEN FORMA Y VOLUMEN CONSTANTES.
• PRESENTAN UNA DENSIDAD MUY ALTA, DEBIDO A QUE LA SEPARACIÓN
ENTRE SUS PARTÍCULAS ES MUY PEQUEÑA.

13. EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DEL ESTADO
LÍQUIDO
EN LOS LÍQUIDOS LAS FUERZAS DE COHESIÓN Y LAS FUERZAS DE
REPULSIÓN TIENEN VALORES SIMILARES. ESTE EQUILIBRIO DE FUERZAS
PERMITE A LAS FUERZAS MOVERSE CON CIERTA LIBERTAD, PERO SIN
SEPARARSE UNAS DE OTRAS. LOS LÍQUIDOS CONTENIDOS EN RECIPIENTES
DE IGUAL VOLUMEN PUEDEN ADOPTAR FORMAS DISTINTAS, GRACIAS A LA
MAYOR MOVILIDAD DE SUS PARTÍCULAS.
EN LOS LÍQUIDOS LAS PARTÍCULAS ESTÁN MÁS SEPARADAS QUE EN LOS
SÓLIDOS, POR LO QUE TENDRÁN MENOR DENSIDAD Y OCUPARÁN MAYOR
VOLUMEN. LAS CARACTERÍSTICAS DE UN LÍQUIDO A UNA TEMPERATURA
DETERMINADA SERÁN:
• NO SE EXPANDEN Y SE COMPRIMEN CON DIFICULTAD.
• TIENEN VOLUMEN CONSTANTE Y FORMA VARIABLE.
• PRESENTAN UNA DENSIDAD MENOR QUE LA DE LOS SÓLIDOS, DADO QUE
LAS PARTÍCULAS ESTÁN MÁS SEPARADAS.

14. EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DEL ESTADO GASEOSO
EN LOS GASES LAS FUERZAS DE COHESIÓN SON MUY INFERIORES A LAS
FUERZAS DE REPULSIÓN. LAS PARTÍCULAS ESTÁN MUY ALEJADAS ENTRE SÍ,
EN TOTAL DESORDEN, CHOCAN ENTRE SÍ Y CONTRA LA PARED DEL
RECIPIENTE, SIENDO RESPONSABLES ESTOS ÚLTIMOS CHOQUES DE LA
PRESIÓN DEL GAS.
EN LOS LÍQUIDOS LAS PARTÍCULAS ESTÁN MUY SEPARADAS, POR LO QUE
TENDRÁN BAJA DENSIDAD Y SU FORMA Y VOLUMEN SERÁN VARIABLES. AL
AUMENTAR LA TEMPERATURA AUMENTARÁ LA VELOCIDAD DE MOVIMIENTO
DE LAS PARTÍCULAS GASEOSAS. LAS CARACTERÍSTICAS DE UN GAS A UNA
TEMPERATURA DETERMINADA SERÁN:
• SE EXPANDEN Y SE COMPRIMEN.
• TIENEN FORMA Y VOLUMEN VARIABLE.
• PRESENTAN UNA DENSIDAD MUY BAJA, DEBIDO A LA GRAN SEPARACIÓN
QUE HAY ENTRE SUS PARTÍCULAS.

15. EJERCICIOS
PÁGINA 37 EJERCICIOS 3 a y b y PÁGINA 51 EJERCICIOS 28 Y 32.

16. LAS LEYES DE LOS GASES
EL VOLUMEN QUE OCUPA UNA DETERMINADA MASA DE GAS VARÍA EN
FUNCIÓN DE LA PRESIÓN Y DE LA TEMPERATURA A LA QUE SE ENCUENTRE.
PARA MEDIR EL VOLUMEN DE UN GAS CALCULAMOS EL VOLUMEN DEL
RECIPIENTE QUE LO CONTIENE.
LOS GASES CUMPLEN 3 LEYES FUNDAMENTALES QUE RELACIONAN
VOLUMEN CON PRESIÓN Y TEMPERATURA:
1. LEY DE BOYLE-MARIOTTE: A TEMPERATURA CONSTANTE, SI
AUMENTAMOS LA PRESIÓN EJERCIDA SOBRE UN GAS, SU VOLUMEN
DISMINUYE.

17. LAS LEYES DE LOS GASES

18. LAS LEYES DE LOS GASES
2. LEY DE CHARLES: A PRESIÓN CONSTANTE, SI AUMENTAMOS LA
TEMPERATURA APLICADA A UN GAS, SU VOLUMEN AUMENTA.

19. LAS LEYES DE LOS GASES
3. LEY DE GAY-LUSSAC: A VOLUMEN CONSTANTE, SI AUMENTAMOS LA
TEMPERATURA APLICADA A UN GAS, SU PRESIÓN AUMENTA.

20. EJERCICIOS
PÁGINA 52 EJERCICIOS 39, 40, 42, 43, 44.

21. LOS CAMBIOS DE ESTADO
EL PASO DE UN ESTADO DE LA MATERIA (SÓLIDO, LÍQUIDO O GASEOSO) A
OTRO SE DENOMINA CAMBIO DE ESTADO. LOS CAMBIOS DE ESTADO
POSIBLES SON LOS SIGUIENTES:
• DE SÓLIDO A LÍQUIDO: EL PROCESO SE DENOMINA FUSIÓN Y OCURRE AL
AUMENTAR LA TEMPERATURA DEL SÓLIDO. EL PUNTO DE FUSIÓN DEL
AGUA ES 0ºC.
• DE LÍQUIDO A SÓLIDO: EL PROCESOS SE DENOMINA SOLIDIFICACIÓN Y
OCURRE AL DISMINUIR LA TEMPERATURA DEL LÍQUIDO. EL PUNTO DE
SOLIFICACIÓN O PUNTO DE CONGELACIÓN DEL AGUA ES 0ºC.
• DE LÍQUIDO A GAS: EL PROCESO SE DENOMINA VAPORIZACIÓN O
EVAPORACIÓN Y SUCEDE AL AUMENTAR LA TEMPERATURA DEL LÍQUIDO.
EL PUNTO DE VAPORIZACIÓN O DE EBULLICIÓN DEL AGUA ES DE 100ºC.

22. LOS CAMBIOS DE ESTADO
• DE GAS A LÍQUIDO: EL PROCESO SE DENOMINA CONDENSACIÓN O
LICUACIÓN Y OCURRE AL DISMINUIR LA TEMPERATURA DEL GAS. EL
PUNTO DE CONDENSACIÓN DEL AGUA ES 100ºC.
• DE SÓLIDO A GAS: EL PROCESOS SE DENOMINA SUBLIMACIÓN Y OCURRE
AL ENCONTRARSE MUY PRÓXIMOS LOS PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE
FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA, DE MANERA QUE NO SE APRECIA SU PASO
POR EL ESTADO LÍQUIDO. EJEMPLOS SON: LA NAFTALINA O EL YODO.
AUNQUE CUALQUIER SUSTANCIA PURA PUEDE LLEGAR A SUBLIMARSE
MANIPULANDO PRESIÓN Y TEMPERATURA
• DE GAS A SÓLIDO: EL PROCESO SE DENOMINA SUBLIMACIÓN INVERSA Y
OCURRE AL ENCONTRARSE MUY PRÓXIMOS LOS PUNTOS DE EBULLICIÓN
Y DE FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA, DE MANERA QUE NO SE APRECIA SU
PASO POR EL ESTADO LÍQUIDO. EJEMPLOS SON: LA NAFTALINA O EL
YODO.

23. EJERCICIOS
PÁGINA 52 EJERCICIOS 39, 40, 42, 43, 44.

24. GRÁFICA DE CALENTAMIENTO
TODAS LAS SUSTANCIAS TIENEN UNA GRÁFICA CARACTERÍSTICA DE CALENTAMIENTO.

25. EJERCICIOS
PÁGINA 44 EJERCICIO 16.
PÁGINA 53 EJERCICIOS 48 Y 52.