1. LEYES FISICAS QUE INTERVIENEN EN EL BUCEO:
1. LEY DE BOYLE-MARIOTTE:
imaginémonos unbuzolibre (apulmón)que tieneunacapacidadpulmonarde 6 litrosyen tierra
se encuentrasometidoaunapresiónde 1 atm. Si este buzobajaa 10 metrosbajoel agua,se
encontrarásometidoauna presiónde 2 atm, con locual suvolumenpulmonarse reduce a:
P1 V1 = P2 V2
(1 atm)(6 lt)=(2 atm)V2; V2= 6/2= 3 litros.
Si el mismobuzobaja a 20 metrosde profundidad,se exponeaunapresiónde 3 atm.,ysu
volumense reduce:
(1 atm)(6 lt)=(3atm)V2; V2=6/3=2 litros.
Algunosde losefectosprácticosde estaleyenlainmersiónsonel dolorde oído,el aumentodel
consumode aire y la sobrepresiónpulmonar.Paraevitaréstaúltima,hayque considerarque al
ascender,el volumendelaire enlospulmonesiráaumentandoal disminuírlapresión;entonces,
se debe liberargradualmenteel aire contenidoenlospulmonesparaevitarque lapresiónexcesiva
producidaporla expansióndel aire dañe losalveolospulmonares.
2. LEY DE DALTON:
"a temperaturaconstante,lapresiónejercidaporunamezclade gaseses igual a lasuma de las
presionesparcialesque ejerceríacadagas si ocuparael volumentotal de lamezcla".
Ppg= (%Pg)(P.a.)
Debemosrecordarque el aire comprimidoque respiramosdel tanque,al igual que el de la
atmósfera,esunamezclade variosgases,aproximadamente comosigue:
Oxígeno:20.9%
Nitrógeno:79.0%
CO2: 0.03%
Otros gases:0.07%
Si consideramosnúmerosredondos,decimosque el aire enlaatmósferatiene un20por cientode
oxígenoyun 80 por cientode nitrógeno;el oxígenoejerce el 20por cientode la presióntotal (que
es14.7 PSI),que sería2.94 PSI,y el nitrógeno,el 80 por cientorestante de lapresióntotal,o11.76
PSI.
Si un buzose sumerge atreintametrosde profundidadyrespiraaire comprimidoaunapresión
absolutade cuatro atmósferas(58.8 PSI),entonceslosporcentajesporvolumenpermanecen

2. inalterables(Oxígeno,20%yNitrógeno,80%),perolapresiónparcial del oxígeno,porejemplo,
ahora se convierte enel 20 por cientode 58.8 PSI,o sea11.76 PSI,y lapresiónparcial del
nitrógenose convierte enel 80por cientode 58.8 PSI,o sea 47.04 PSI.
De loanteriormente expuesto,se puede deducirque aunque lapresiónparcial de ungas a nivel
del mar (a 1 atm) seainsignificante,puedevolverse importanteal sumergirnos,hastatal punto
que puede acarrearciertonivel de peligro.Tomemosel casodel dióxidode Carbono,CO2.El aire,
por volumen,tiene unporcentaje reducidode CO2enlaatmósfera,perosi nos sumergimos,por
ejemploa40 metros(5 atm),tendrálamismapresiónparcial yproduce el mismoefectofísico
(pérdidade laconciencia) que el aire que enlasuperficiecontengaun10 % de CO2; esto,enel
caso hipotéticode que el aire que respiremosbajoel aguahayasidocargado enla superficie
ocupandoun volumende sólamente un2% de la mezclatotal de losgases.
Normalmente,el CO2se presentacomoun 0.03 por cientodel volumendelaire atmosférico,pero
el buzopuede hacerque aumente aun nivel peligrosoal retenersurespiraciónenlugares
profundosopor tiempoprolongado.Además,se puededarel casoque el tanque esté cargado con
un excesode CO2que puede darse cuandose cargan tanquesde buceoutilizandocompresores
movidospormotoresde combustióninternaynose tiene cuidadode verificarladescargade los
gasesde escape (que novayan endireccióndel compresor).
Para calcularla presiónparcial de ungas, se multiplicasuporcentaje de presenciaenel aire porla
presiónabsolutaala cual se encuentrasometido.Ejemplo:Paracalcularpresionesparcialesauna
profundidadde 50 metros(Presiónabsoluta=6atm):
Oxígeno:(0.209)(6 Atm)=1.254 Atm.
Nitrogeno:(0.79)(6Atm)=4.74
CO2: (0.0003)(6 Atm)=0.0018
Otros gases:(0.0007)(6 Atm)= 0.0042
3. LEY DE HENRY:
"a temperaturaconstante,lacantidadde gasdisueltaenunlíquidoesproporcional alapresión
ejercidaporel gas enla superficiedel líquido".
A la presiónatmosférica(1atm),lasangre se hallasaturadapor losdistintosgases,al igual que
todoslos tejidosdel cuerpo.El buzoque se encuentrasumergido,al respiraraire auna presión
superiorala atmosférica,hace que susangre y tejidosabsorbangrancantidadde nitrógeno,ya
que la presiónparcial de éste gasessuperiora lanormal,y se llegaa una nuevasaturaciónde éste
gas, que esproporcional ala presiónabsolutacorrespondiente alaprofundidad alcanzada.
Cuandoel buzoasciende,lapresiónabsolutadisminuyeysusangre y tejidosse encuentranen
sobresaturación,loque ocasionaque el nitrógenoque sobraaese nuevonivel empieze a
liberarse.

3. La eliminacióndelnitrógenosobrante se hace conunascensolento,loque permite eliminarloen
cada espiración.Si se asciende muyrápido(>17m/min),lapresióndisminuyemuyrápidamente,
ocasionandoque el nitrógenonose intercambie totalmenteenel sistemarespiratorio,yse
formanburbujasenla sangre y enlostejidos;amedidaque lapresióndisminuye,el volumende
lasburbujasaumenta,locual puede producirgravesaccidentese inclusolaparálisisomuerte por
emboliagaseosa.Tomarporejemplográficode estaLeyloque sucede al abriruna botellade
refesco,enlacual al momentode laapertura,la presióndentrode labotelladesciende
abruptamente ydebidoaesadiferenciasúbita,surgenburbujasdesde el líquidohaciala
superficie.
Si se realizael ascensode acuerdoa lasreglasde seguridad,el excesode nitrógenose difunde por
mediodel sistemarespiratoriode manerasegura,yno existirápeligrode embolia;aún así, no
todoel nitrógenocaptadose eliminapormediodel ascensolento,ysiemprequedaunremanente
de NitrogenoResidual,yéste tardacerca de 12 horas enser totalmente expulsadodel cuerpo.
En ocasiones,lascantidadesde nitrógenoque se handisueltoenlostejidosdurante las
inmersionessontanelevadasdebidoalamucha profundidadalcanzadaoa muchotiempode
permanenciabajoel agua,que noes suficiente unascensolentoparaeliminarlototalmente,yse
debe recurrira paradas durante el ascenso,que sonllamadasParadasde Descompresión.