proceso de transmision de calor

3. TRANSMISION DEL CALOR Cuando un cuerpo, por ejemplo, un objeto sólido o un fluido, está a una temperatura diferente de la de su entorno u otro cuerpo, la transferencia de energía térmica , también conocida como transferencia de calor o intercambio de calor, ocurre de tal manera que el cuerpo y su entorno alcancen equilibrio térmico .

4. La transferencia de calor siempre ocurre desde un cuerpo más caliente a uno más frío, como resultado de la ley cero de la termodinámica . Cuando existe una diferencia de temperatura entre dos objetos en proximidad uno del otro, la transferencia de calor no puede ser detenida; solo puede hacerse más lenta

5. (A) Transmisión del calor a lo largo de una barra de materia, asilada por los lados laterales, de longitud l con un extremo caliente (TC) y el otro frío (TF). (B) Transmisión de calor a través de un elemento de materia de espesor infinitesimal dx.

6. “ A coeficiente de conductibilidad térmica que depende del material del muro en A. área del muro en m2 (e). espesor del muro en mts. (T1). temperatura de la cara mas caliente (T2). temperatura de la cara mas fría CONDUCCION Si pones la punta de una cuchara al fuego, al rato el mango también se calienta.

7. Supongamos que tengo una barra con una punta que está al fuego y la otra no. A través de esta barra se va a transmitir el calor. ¿ como hace el calor para transmitirse desde la punta caliente hasta la punta fría ? La cosa es así: lo que hace el calor es ir pasando de molécula a molécula. Es decir, al calentar la parte izquierda las moleculas de ese lado se ponen a vibrar más rápido. Esas moléculas van golpeando a las que tienen a la derecha. De esa manera se va propagando el calor a toda la barra para allá .

10. PROCESO ISOBÁRICO (P=cte) Es aquel proceso termodinámico que ocurre a presión constante. En él, el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables mediante: Q= U+P V Q = transferido P= presion U= energia interna V= volumen

15. Proceso adiabático. Se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico. El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno El calentamiento y enfriamiento adiabático son procesos que comúnmente ocurren debido al cambio en la presión de un gas . Esto puede ser cuantificado usando la ley de los gases ideales

17. Datos:  = 1,50, p o , T o y V o , p = 3,375. p o . El gas inferior: El proceso se considera cuasiestático. En el gas superior se cumple: La condición de equilibrio lleva a :

18. El trabajo realizado sobre el gas superior: El calor: se integra :

19. Problema 2: Determine el incremento de entropía de u n kilogramo de agua que, a presión constante, se calienta desde T 1 = 27º C hasta T 2 = 100º C de las siguientes formas: a) Con una llama a T 3 = 700º C. b) Con una resistencia eléctrica cuya temperatura es de T 3 = 300º C. Desprecie la dilatación del agua y tome su calor específico como 1,00 cal/gK .

20. Datos: T 1 = 27º C, T 2 = 100º C, a) T 3 = 700º C, b) T 3 = 300º C, c = 1 cal/gK Cuestión: Incremento de entropía del agua. Balance calorífico: Calor en el agua : Integrando :