1. BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERA
Q.F. Universidad del Atlántico.
Docente de Aula : Ciencias Naturales y Química
Aspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.

3. OBJETIVO
NOMENCLATURA QUÍMICA

4. son compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos por dos
elementos, que resultan de la combinación entre el oxígeno (O₂) y cualquier otro
elemento ( ya sea metal o no metal).
Cuando el elemento unido al Oxígeno es un metal, el compuesto se llama
Ejemplo: Na + O₂ → Na₂O ( óxido de Sodio)
Cuando el elemento unido al Oxígeno es un NO metal, el compuesto se llama
Ejemplo: Cl⁵⁺ + O₂ → Cl₂O₅ ( óxido de Cloro V)
Para nombrar este tipo de compuestos basta recordar las siguientes reglas :
El Oxígeno (O₂ ) en la gran mayoría de sus compuestos actúa con número de
oxidación 2En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación de sus
elementos debe ser igual a cero.

5.  CO
Fe₂O₃
BeO
N₂O₅
P₂O₃
Cl₂O₇
HCl
Na₂O
NaOH
CaO
H₂SO₄
K₂O
CaS
H₂S
Al₂O₃

6. Los óxidos
Básicos
pueden ser
que resultan de
Metal + O₂
que resultan de
se identifican
empleando
Nomenclatura
como
Ácidos
No metal + O₂
como
como
Tradicional
Stock
que emplea
Sistemática
que emplea
que emplea
Prefijos
Sufijos
como
como
Hipo
Per
oso
ico
Prefijos
Número de oxidación
como
Mono, di, tri, tetra, etc.

7. ÓXIDOS BÁSICOS
NOMENCLATURA QUÍMICA

8. Al nombrar o escribir las fórmulas de los óxidos se pueden presentar las siguientes situaciones:
1. Elementos con un único número de oxidación: se incluyen en esta categoría los elementos de
los grupos IA, IIA y IIIA. En este caso para expresar la fórmula del compuesto basta con
escribir los símbolos de los elementos involucrados dejando un espacio entre ellos para
anotar los subíndices numéricos que permiten equilibrar el número de cargas positivas y
negativas del compuesto.
Tomemos un elemento del grupo IA, como el sodio(Na). Recordemos que el número de
oxidación del Na es 1+ y que el oxígeno es 2-. Debemos escribir ahora los subíndices
correspondientes para equilibrar las cargas positivas y negativas de los dos elementos.
Sabemos que existe una carga positiva correspondiente al Na (1+) y dos cargas negativas
provenientes del Oxígeno O (2-), por lo tanto, debe haber dos átomos de sodio para
contrarrestar las cargas negativas del oxígeno.
Con ello, la fórmula del compuesto es Na₂O. Como solamente se puede formar un óxido, este
recibirá el nombre de óxido de sodio
¿Cuáles será el óxido formado para el Calcio (Ca) que actúa con el N° de oxidación 2+ ?
 CaO

9. 2. Elementos que presentan dos números de oxidación: en este caso, estos
elementos pueden combinarse con el oxígeno para dar lugar a dos tipos de
óxidos, con propiedades químicas y físicas propias y que de igual forma
reciben nombres y fórmulas distintos.
Dentro de la nomenclatura tradicional se emplean sufijos(terminaciones) que
permiten diferenciar las dos clases de óxidos. Veamos el siguiente ejemplo:
El hierro(Fe), es un elemento metálico que actúa con dos números de
oxidación 2+, 3+.Teniendo en cuenta que el N° de oxidación del oxígeno es 2-,
las fórmulas para los respectivos óxidos serán: FeO cuando el N° de oxidación
es 2+ y Fe₂O₃ cuando el N° de oxidación es 3+.
Para diferenciar el primer óxido del segundo se emplea el sufijo oso para el
óxido formado con el menor N° de oxidación (2+), e ico para el óxido formado
con el mayor N° de oxidación (3+). Los nombres serán entonces:
Óxido ferroso (FeO) y óxido Férrico (Fe₂O₃ )
Existe otro sistema de nomenclatura denominado STOCK y SISTEMATICA.
¿Cuáles serían los óxido formados para el cobre(Cu) que actúa con los N° de
oxidación 1+ y 2+?

10. 3.
Elementos que presentan tres o cuatro números de oxidación: en este caso, se
forman tres o cuatro de óxidos, con propiedades químicas y físicas propias y que
de igual forma reciben nombres y fórmulas distintas.
 Vamos a ilustrar en primer lugar el caso de un elemento que actúa con tres N° de
oxidación, como el azufre: S²⁺, S⁴⁺ y S⁶⁺.
 Las fórmulas de los tres óxidos son:
 SO, cuando el azufre actúa con N° de oxidación 2+
 S₂O₄ = SO₂ cuando el azufre actúa con N° de oxidación 4+
 S₂O₆ = SO₃ cuando el azufre actúa con N° de oxidación 6+
Para nombrar el óxido que tiene el menor N° de oxidación de los tres, es decir, S²⁺, es
necesario anteponer al nombre del óxido el prefijo Hipo, que quiere decir “por
debajo de”, seguido de la raíz del nombre del elemento con la terminación oso. En
este caso el nombre del SO será óxido hiposulfuroso
¿Cuáles serían los óxido formados para el vanadio (V) que actúa con los N° de oxidación 2+ ,3+,
4+ y 5+?
 VO
 V₂O₃
 V₂O₄ = VO₂
 V₂O₅

11. Hace uso de números romanos, para indicar el estado de oxidación del metal , y se
coloca al final del nombre.
Grupo
Funcional
de
El Número de oxidación
entre paréntesis y en
Nombre Metal
número romano
Na₂ O
Óxido
de
Sodio

12. 2. Elementos que presentan dos números de oxidación: en este caso, estos
elementos pueden combinarse con el oxígeno para dar lugar a dos tipos de
óxidos, con propiedades químicas y físicas propias y que de igual forma reciben
nombres y fórmulas distintos.
Grupo
Funcional
de
El Número de
Oxidación entre
Nombre Metal
paréntesis y en Número
Romano
Fe₂ O₂ = Fe O
Óxido
de
Hierro
(II)
de
Hierro
(III)
Fe₂ O₃
Óxido

13. Según este sistema los óxidos se nombran con la palabra genérica óxido
anteponiéndole prefijos de origen griego, como mono, di, tri, tetra, penta, etc.,
para indicar la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la molécula

14. Al nombrar o escribir las fórmulas de los óxidos se pueden presentar dos situaciones:
1. Elementos con un único número de oxidación: se incluyen en esta categoría los
elementos de los grupos IA, IIA y IIIA. En este caso para expresar la fórmula del compuesto
basta con escribir los símbolos de los elementos involucrados dejando un espacio entre
ellos para anotar los subíndices numéricos que permiten equilibrar el número de cargas
positivas y negativas del compuesto de tal manera que se cumpla la segunda regla.
Mono, di,
tri, tetra,
penta,
hexa,
hepta.
Mono, di,
tri, tetra,
penta,
hexa,
hepta.
Grupo
Funcional
Nombre
Metal o no
metal
de
Óxido
de
Sodio
Mono
Óxido
de
Calcio
Al₂ O₃
Tri Óxido
de
Na₂ O
Mono
Ca₂ O₂ = Ca O
di
Aluminio

15. 2. Elementos que presentan dos números de oxidación: en este caso, estos
elementos pueden combinarse con el oxígeno para dar lugar a dos tipos de
óxidos, con propiedades químicas y físicas propias y que de igual forma reciben
nombres y fórmulas distintos.
Mono, di,
tri, tetra,
penta,
hexa,
hepta.
Grupo
Funcional
de
óxido
de
óxido
de
Mono, di,
tri, tetra,
penta,
hexa,
hepta.
Nombre
Metal o no
metal
Fe₂ O₂ = Fe O
Mono
hierro
Fe₂ O₃
tri
di
hierro

16. Según este sistema se emplean unos Prefijos y Sufijos para nombrar los óxidos
formados por los elementos que presentan más de dos N° de Oxidación.
Prefijo/
Sufijo
IUPAC
Número
De oxidación
Ej. El Cloro:
Hipo….oso
Menor
1+
………….oso
Intermedio
Menor
3+
Intermedio
Mayor
5+
Mayor
7+
…………..ico
Per……..ico
1+,3+,5+,7+

17. Grupo Funcional
Prefijos:
Hipo : menor
Per: mayor
Raíz del nombre
Metal o no Metal
Sufijos:
Oso: menor
Ico: mayor
hipo
clor
oso
clor
oso
clor
ico
clor
ico
Cl₂O
Óxido
Cl₂O₃
Óxido
Cl₂O₅
Óxido
Cl₂O₇
Óxido
per

18. Nombre del
Compuesto
Números de
Oxidación
Óxido Carbonoso
C: 2+, 4+
Óxido Cúprico
Cu: 1+, 2+
Óxido Niquélico
Ni: 2+, 3+
Óxido Férrico
Fe: 2+,3+
Óxido Sulfúrico
S: 2+, 4+, 6+
Óxido Clórico
Cl : 1+, 3+, 5+, 7+
Óxido Perclórico
Cl : 1+, 3+, 5+, 7+
Fórmula

19. FÓRMULA
QUÍMICA
N° DE
OXIDACIÓN
Cr₂O₃
SO₃
Cl₂O₅
Cr : 2+, 3+
CO₂
PdO₂
Sn₂O₃
Ni₂O₃
Au₂O
PbO₂
C: 2+, 4+
S: 2+, 4+, 6+
Cl : 1+, 3+, 5+,
7+
Pd : 2+, 4+
Sn: 2+, 3+
Ni : 2+, 3+
Au : 1+ 3+
Pb : 2+, 4+
N. COMÚN
N. STOCK
N.
SISTEMÁTICA

20. MUCHAS GRACIAS POR SU
ATENCION

21. RADICALES
NOMENCLATURA QUÍMICA