Nomenclatura de óxidos

1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO I.E.D
QUIMICA GENERAL GRADO DECIMO
NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA GUIA 1
NOMBRE____________________________________CURSO_______________
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Una vez desarrolles la presente guía deberás estar en capacidad de:
1. Asignar estados de oxidación a los elementos presentes en una sustancia
2. Establecer los nombres los óxidos a partir de las formulas química
3. Establecer las formulas químicas de óxidos a partir de sus nombres.
NOMENCLATURA QUIMICA
La nomenclatura es la parte de la química que se encarga de asignar nombre a los
compuestos químicos, para ello se han establecido una serie de normas que es
necesario conocer para su aplicación eficiente.
ESTADOS DE OXIDACION
Se denomina estado de oxidación a la carga eléctrica aparente con la cual se
combina un elemento en una sustancia. El valor puede ser positivo o negativo.
Para asignar estados de oxidación debemos tener en cuenta:
1. Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número
de oxidación igual a CERO (0).
2. Todos los elementos del grupo IA "alcalinos" (H, Li, Na, K, Rb,. Cs, Fr) en sus
compuestos tienen número de oxidación de 1+.
3. Todos los elementos del grupo IIA "alcalinotérreos" (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
en sus compuestos tienen número de oxidación 2+.
4. El Hidrógeno en sus compuestos tienen número de oxidación +1, excepto los
hidruros (hidruros: metales unidos al hidrogeno) cuyo número
de oxidación es 1-.
5. El oxígeno en sus compuestos tienen número de oxidación 2- excepto en los
peróxidos (peróxido: cuando dos oxígenos están unidos entre sí. MeO2) cuyo
número de oxidación es 1-.
6. Hay elementos que presentan más de un numero de oxidación
7. Todos los elementos del grupo VIIA o 17 "halógenos" (F, Cl, Br, I, At) en sus
compuestos binarios tienen números de oxidación 1-.
8. Todos los radicales conservan su número de oxidación en las reacciones
Químicas.
9. La suma de las cargas de los números de oxidación debe ser igual a CERO.
En la siguiente tabla se ilustran los estados de oxidación de los elementos químicos.

3. Asigna el estado de oxidación a cada elemento en las
siguientes sustancias (repaso)
KMnO4, Mn2O7, H3PO4, Ag2O, HClO , Fr, KNO3, NaCl, H2SO4, NH3, CaCl2,
Al2O3 HgO, Ti2O, AlPO3, MgF2, CO, CO2, Fe2O3, znO, GeO2, Cl2, Na2SO4
LOS OXIDOS
Son compuestos binarios, es decir formados por la combinación de dos elementos:
el oxígeno y otro elemento, si el elemento que se une al oxigeno es metal, el óxido
se denomina básico, si por el contrario se trata de un no metal, se obtiene un óxido
ácido.
O2 + 4 Na 2 Na2O
Oxigeno + sodio oxido de sodio
Si el elemento que reacciona con el oxígeno presenta un solo estado de oxidación
para nombrar el óxido basta con decir oxido de … y el nombre del elemento.
Puede usarse también un tipo de nomenclatura en el que se tienen en cuenta los
oxígenos presentes en el compuesto, valiéndose de los prefijos mono (1), di (2), tri
(3), tetra (4), penta (5), hexa (6)… etc.
Al2O3 tri oxido de aluminio
Plantea las ecuaciones para la obtención de los siguientes óxidos:
Oxido de magnesio, Oxido de plata, Oxido de potasio, Oxido de cadmio, Oxido de
escandio
Si el elemento que se une al oxigeno presenta dos estados de oxidación, se
formaran dos óxidos:
2Fe +O2 2 FeO monóxido de hierro (nomenclatura tradicional)
Oxido ferroso (nomenclatura IUPAC)
Óxido de hierro (II) (nomenclatura stock)
4Fe + 3O2 2 Fe2O3 trióxido de hierro (nomenclatura tradicional)
Oxido ferrico (nomenclatura IUPAC)
Óxido de hierro (III) (nomenclatura stock)
Como habrás observado en la nomenclatura IUPAC se hace uso del sufijo OSO
para el menor estado de oxidación e ICO para el mayor.
Busca cinco elementos químicos que presenten dos estados de oxidación, escribe
las fórmulas de sus óxidos y asigna nombre en cada tipo de nomenclatura.

4. Encierra en círculo rojo los óxidos básicos y con círculo azul los óxidos
ácidos.
KMnO4, Mn2O7, H3PO4, Ag2O, HClO , Fr, KNO3, NaCl, H2SO4, NH3, CaCl2,
Al2O3 HgO, Ti2O, AlPO3, MgF2, CO, CO2, Fe2O3, znO, GeO2, Cl2, Na2SO4
Si el elemento que acompaña al oxigeno tiene tres estados de oxidación, se
formarán tres óxidos, la dinámica de la nomenclatura es la misma, salvo que en la
IUPAC se introduce el prefijo HIPO para designar el menor estado de oxidación,
acompañado del sufijo OSO, el sufijo OSO pasa a indicar el estado de oxidación
intermedio y el sufijo ICO el mayor de los estados.
Veamos un ejemplo con el cromo que presenta los estados +2 +3 y +6
CrO monóxido de cromo
Oxido HIPOcromOSO
Oxido de cromo (II)
Cr2O3 trióxido de dicromo
Oxido cromOSO
Oxido de cromo (III)
CrO3 Trióxido de cromo
Oxido cromICO
Oxido de cromo (VI)
Bien ahora, busca tres elementos que presenten tres estados de oxidación,
plantea las ecuaciones, asigna nombre a los óxidos obtenidos ten en cuenta los tres
tipos de nomenclatura.
Escribe las fórmulas para:
Oxido cuproso
Oxido niquelico
Dióxido de carbono
Oxido de cobre (II)
Oxido mercúrico
Oxido de oro (III)
Oxido carbonoso
Oxido áurico

5. Existen elementos con cuatro estados de oxidación; en este caso, en la
nomenclatura IUPAC se utiliza el prefijo HIPO acompañado del sufijo OSO para el
menor, para el siguiente el sufijo OSO, el siguiente el sufijo ICO y para el mayor el
prefijo PER acompañado del sufijo ICO
HIPO…..OSO
ICO
OSO
PER…….ICO
¿Cuáles son las formulas y los nombres correspondientes de los óxidos
de Vanadio y del manganeso?
¿Cuál es el nombre de este oxido Nb2O5 en la nomenclatura IUPAC y
en la Stock?
Escribe la formula y el nombre de cinco óxidos básicos y de cinco óxidos ácidos.
Averigua las aplicaciones industriales de cinco óxidos
Ahora ríe un poco……
Cl2O oxidohipocloroso…monóxidode di cloro
Cl2O3 oxidocloroso…trióxidode cloro
Cl2O5 oxidoclórico…pentoxidode cloro
Cl2O7 oxidoperclórico….Heptoxidode cloro
Comopuedesobservarse utilizaronprefijosysufijos…y se dierondos
opcionesde nombre,estossonlosóxidosdel cloro.