1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA FELIPE DE RESTREPO
FORMACIÓN EN VALORES
GUÍA DE TRABAJO PARA EL ALUMNO
ÁREA/ASIGNATURA
DOCENTE
GRADO
CÓDIGO
VERSIÓN
EDICIÓN
Química
Adriana Medina
10º
010GAC01
GT012710
1ª
NOMBRE DE LA GUÍA NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS
LOGRO (s):
-
Nombra y escribe fórmulas de compuestos químicos que se encuentren a su
alrededor
Emplea las normas IUPAC para nombrar y escribir las estructuras de las
moléculas inorgánicas.
Establece diferencias en la formación de hidróxidos y ácidos.
Utiliza adecuadamente la información que encuentra en la tabla periódica
1. ¡EXPLOREMOS!
Al existir una gran variedad de compuestos químicos es necesario desarrollar un método que permita
entenderse y evite que un mismo compuesto sea nombrado de formas distintas según el criterio
personal.
La nomenclatura actual está sistematizada mediante las reglas propuestas por la IUPAC (Internacional
Union of Pure and Applied Chemistry).
Número de oxidación y valencia
La valencia de un átomo o elemento es el número que expresa la capacidad de combinarse con otros
para formar un compuesto. Es siempre un número positivo.
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo
gana o pierde cuando forma un compuesto determinado.
Es positivo si el átomo pierde o comparte electrones con un átomo que tenga tendencia a captarlos y
negativo si el átomo gana o comparte electrones con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Aniones
Un anión es un átomo o conjunto de átomos con carga negativa. Esta carga negativa es lo que se
considera su valencia.
Los aniones pueden ser:
Aniones -uro
Aniones -ato
Aniones -ito
Aniones per-ato
Aniones hipo-ito

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Cationes
Un catión es un átomo o conjunto de átomos con carga positiva. Esta carga positiva es lo que se
considera su valencia.
Si un elemento tiene sólo dos valencias la mayor es ico y la menor es oso. Si tiene más de dos
valencias de mayor a menor es: per...ico, ico, oso, hipo...oso.
Los cationes pueden ser:
Cationes -ico
Cationes -oso
Cationes per-ico
Cationes hipo-oso
Elementos de transición
Compuestos binarios
Óxidos
Un óxido es la combinación de cualquier elemento con el oxígeno. Todos reciben la denominación
óxido de, salvo el compuesto con hidrógeno, que se llama agua.
Para formular los óxidos, escribimos en primer lugar el elemento del que se desea formular el óxido,
con el subíndice 2 y a continuación el símbolo del oxígeno, que llevará como subíndice la valencia del
elemento.
Si la valencia es par, se simplifican ambos subíndices y no se escribe el subíndice 1:
Se cruzan los subíndices y se toman positivos quedando:
Peróxidos y superóxidos
Un peróxido es la combinación de un metal o el hidrógeno con el grupo peróxido (O2-2). Si la valencia
es par, se simplifican ambos subíndices y no se escribe el subíndice 1.
Un superóxido o hiperóxido es la combinación de un metal con el grupo O2-1.
Hidruros metálicos
Los hidruros metálicos resultan de la combinación del hidrógeno con un metal.
El hidrógeno actúa con estado de oxidación -1.
Se formulan escribiendo en primer lugar el símbolo del metal correspondiente y después el símbolo del

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hidrógeno, que llevará como subíndice la valencia del metal:
Sales binarias (metal-no metal)
Las sales binarias son combinaciones de un metal con un no metal o dos no metales entre sí.
En los compuestos de un metal y un no metal, el no metal actúa siempre con su estado de oxidación
negativo.
Para formularlos, se escribe en primer lugar el símbolo químico del metal, a continuación el del no
metal y se intercambian las valencias.
Si ambas valencias son divisibles por el mismo número, se realiza la división y se coloca el cociente:
Compuestos ternarios
Hidróxidos
Aunque formados por tres elementos distintos, los hidróxidos se comportan como compuestos binarios,
ya que el ión negativo o anión hidróxido (OH-) actúa siempre como una unidad conjunta. Todos reciben
la denominación hidróxido de ... y se forman con un metal.
Para formular los hidróxidos, escribimos en primer lugar el símbolo del metal, a continuación el grupo
hidróxido, entre paréntesis, que llevará como subíndice la valencia del metal.
Si la valencia es 1 no se necesita escribirla ni poner los paréntesis:
Oxoácidos u oxiácidos
Los ácidos u oxiácidos son compuestos ternarios, formados por tres elementos distintos: hidrógeno,
que actúa con su estado de oxidación +1, oxígeno, que siempre actúa con estado de oxidación -2 y un
tercer elemento de la tabla periódica, que actuará con un estado de oxidación positivo.

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La fórmula de los oxiácidos empieza por el símbolo del hidrógeno, a continuación el símbolo del
elemento y, finalmente, el símbolo del oxígeno, cada uno con un subíndice de forma que la suma de
los estados de oxidación de los átomos de la fórmula sea 0.
Oxisales
Para formular una sal, se escribe en primer lugar el catión, después el anión, y se intercambian las
valencias. Si se puede, los subíndices se simplifican y si alguno vale 1 no se escribe.
2. ¡PENSEMOS!
A continuación se resumen la formación de los compuestos inorgánicos
Metales
No
metales
+
+
Óxidos
básicos
Óxidos
ácidos
+O
+
Hidróxidos
Ácidos
hidrácido
s
Hidróxidos
Sales haloideas
Ácidos
oxácidos
Sales
oxisales
Y sus reglas para nomenclar:
1. Nomenclatura clásica, común o tradicional: Se utiliza sufijos y prefijos de acuerdo a la
cantidad de números de oxidación del metal o no metal unido al: oxígeno (en óxidos);
(en

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hidróxidos); al hidrógeno, no metal y oxígeno (en ácidos oxácidos); no metal con metal (sal
haloidea); no metal, metal y oxígeno (sal oxisal) así:
1
2
OSO
OSO
3
4
Nota: Si son cinco números de oxidación se
HIPO-OSO HIPO-OSO
ICO
elimina el menor y se Nomencla normal.
OSO
OSO
En la sal oxisal OSO cambia a ITO
ICO
ICO
ICO cambia a ATO
PER-ICO
Las sales haloideas se colocan URO
3. ¡PRACTIQUEMOS!
PRÁCTICA:
2. Dada la siguiente tabla de datos, determina los números de oxidación de cada uno de sus
elementos:
Elemento
Z
Electronegatividad
Elemento
Z
Carbono
Hidrógeno
Sodio
6
1
11
2,1
2,2
0,9
Oxígeno
Potasio
Selenio
8
19
34
Electronegati
vidad
3,5
0,8
2,6
c.
3. Calcular los números de oxidación de cada uno de los elementos presentes:
b.
. HCl
4. Nomencla los siguientes compuestos
a.
b.
c. HN
g.
h.
m. MgO
d.
i. MgO
S
e.
j.
f.
k. HI
l.
n.
5. Dar la estructura respectiva de los siguientes compuestos
a.Silicato sódico b. Nitrito argéntico
c. Ácido clorhídrico d. Cloruro ferroso

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a. Permanganato férrico f. Carbonato niqueloso g. Sulfuro cálcico
e. glosario
Ácido, hidóxido, sal haloidea, sal oxisal, hidruro, catión, anión
f.
cibergrafía
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica

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a. Permanganato férrico f. Carbonato niqueloso g. Sulfuro cálcico
e. glosario
Ácido, hidóxido, sal haloidea, sal oxisal, hidruro, catión, anión
f.
cibergrafía
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica