Este documento resume la historia y principios de la tabla periódica de los elementos. Explica cómo los científicos inicialmente ordenaron los elementos basados en su masa atómica, y cómo Mendeleev creó la primera tabla periódica que dejaba espacios para elementos aún no descubiertos. También describe cómo Moseley ordenó los elementos basados en su número atómico y estableció la ley periódica. Finalmente, resume las características de los grupos principales de elementos en la tabla periódica.

1. B. Q. F GABRIEL AGUILAR

2. LA TABLA PERIÓDICA
(PARTE III)
 Principios generales: elementos, Símbolos.
 Constitución: metales, no metales,
metaloides.
 Estructura (grupos A y B)

3.  ROBERT BOYLE, Definió los elementos como
aquellas sustancias que no se pueden
descomponer en sustancias más simples.
 LAVOISIER, Incluyó una lista de elementos con
base de criterios aplicados por Boyle.

4.  Cuando a principios del siglo XIX se midieron
las masas atómicas de una gran cantidad de
elementos, se observó que ciertas
propiedades variaban periódicamente en
relación a su masa.
 De esa manera, hubo diversos intentos de
agrupar los elementos, todos ellos usando la
masa atómica como criterio de ordenación.

5.  Triadas de Döbereiner (1829)
◦ Buscaba tríos de elementos en los
que la masa del elemento
intermedio es la media aritmética de
la masa de los otros dos. Así se
encontraron las siguientes triadas:
◦ Cl, Br y I;Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se
y Te…
 Anillo de Chancourtois (1862).
◦ Coloca los elementos en espiral de
forma que los que tienen parecidas
propiedades queden unos encima
de otros.

6.  Octavas de Newlands (1864). En 1863
propuso que los elementos se ordenaran en
“octavas”, ya que observó, tras ordenar los
elementos según el aumento de la masa
atómica, que ciertas propiedades se
repetían cada ocho elementos
H Li Be B C N O
F Mg Al Si P SNa
Cl Ca Cr Ti Mn FeK

8.  El químico ruso Dimitri
Mendeleev, en 1869,
propuso por primera
vez la tabla periódica.
 El organizó su tabla
primeramente por el
peso atómico de los
elementos, ahora se
organizan por su
numero atómico.
 Esta era su tabla para
1869.

9. Elementos conocidos en esa época

10.  La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida y
elaborada de todas las primeras clasificaciones
periódicas.
 Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces
utilizando el criterio de masa atómica usado hasta
entonces.
 Hasta bastantes años después no se definió el
concepto de número atómico puesto que no se
habían descubierto los protones.
 Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se
trataba de elementos que aún no se habían
descubierto.

11.  Así, predijo las propiedades de algunos de éstos,
tales como el germanio (Ge).
 En vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que tenía
las propiedades previstas
 Un inconveniente de la tabla de Mendeleiev era que
algunos elementos tenía que colocarlos en
desorden de masa atómica para que coincidieran
las propiedades.
 Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban
mal medidas. Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te)
antes que el yodo (I) a pesar de que la masa
atómica de éste era menor que la de aquel.

13.  En 1913 Henry Moseley, mediante estudios
de rayos X, determinó la carga nuclear
(número atómico) de los elementos.
1887 - 1915

14.  Moseley ordenó los elementos de la tabla
periódica usando como criterio de
clasificación el número atómico. Reagrupó
los elementos en orden creciente de número
atómico.
 Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos
se colocan según aumenta su número
atómico, se observa una variación periódica
de sus propiedades físicas y químicas".

16.  Se denomina elemento químico a toda
sustancia que no puede descomponer en
otras más simples por medios químicos
convencionales.
 Hasta ahora se ha descubierto 118
elementos químicos, no obstante, ya se han
reportado el descubrimiento de más elementos
químicos.

17.  A cada elemento se le ha asignado un símbolo,
que no es más que una forma abreviada de
escribir el nombre del elemento, aceptada
internacionalmente. El origen de esto es muy
diverso

18.  La mayoría de los elementos no se
descubrieron hasta hace unos 300 años.
 Respecto al origen de la denominación de los
elementos podríamos decir que es diverso:
 Unos hacen referencia a algunas propiedades.
 Otros al nombre del descubridor o al de
prominentes hombres de ciencia.
 Otros hacen referencia u homenaje a algunos
países donde fueron descubiertos.
 Otros nombres nos recuerdan a algunos
astros.

19.  Mercurio, su nombre se debe al planeta del
mismo nombre, pero su abreviatura es Hg.
Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego
hydrárgyros). hydra=agua, gyros= plata.
 Uranio (U): del planeta Urano.
 Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
 Plutonio (Pu): del planeta Plutón.
 Titanio(Ti): de Titán, luna de Saturno, y éste a su
vez de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra
según la mitología griega.
 Cobre (Cu): cuprum, de la isla de Chipre.
 Galio (Ga): de Gallia, Francia

21. 10
Ne
20.18
Numero atómico
Símbolo
Masa atómica

23.  Nos indican los niveles energéticos, se
designan con números arábigos y
corresponden a las filas horizontales de la
tabla periódica encontramos siete períodos.

24.  Contiene solo 2
elementos:
Hidrógeno y Helio.

25.  Estos dos períodos
contienen 8
elementos cada uno.

26.  Estos dos períodos
contienen 18
elementos cada uno.

27.  Contiene 32
elementos,
incluyendo los
Lantánidos.

28.  Incluye los
Actínidos, aún no
está completo, ya
que los científicos
siguen preparando
nuevos elementos
en los laboratorios.

29.  Son las columnas verticales de la tabla
periódica y nos indican el número de
electrones de su capa más externa, nivel de
valencia, por lo que presentan propiedades
químicas similares .

30.  Familias del grupo A:
Grupo Nombre
I A Alcalinos
II A Alcalinos térreos
III A Térreos
IV A Carbonados
V A Nitrogenados
VI A Calcógenos
VII A Halógenos
VIII A Gases nobles

31.  Familia del grupo B:
 Elementos de Transición: se les llama así
porque sus electrones de valencia se
encuentran distribuidos en órbitas diferentes
a las del Grupo A, ya que tienen semi llenos
sus orbitales d.
 Elementos de Transición Interna: Se hallan en
la parte inferior de la tabla periódica, se
dividen en la serie de lantánidos y actínidos.

33.  Metales: Grupo de los elementos que se hallan a
la izquierda de la línea diagonal escalonada de la
tabla periódico.
 No Metales: Grupo de elementos con más de 3
electrones de valencia y se ubican a la derecha de
la línea diagonal escalonada de la tabla periódica.
 Metaloides: Elementos cuyos símbolos están
situados adyacentes a la línea diagonal
escalonada de la tabla periódica, entre los
metales y los no metales. Sus propiedades son
intermedias entre los metales y no metales.

37. • Todos son sólidos excepto el Mercurio (Hg).
• Son buenos conductores de calor y
electricidad. Ejemplos: Plata (Ag), Cobre (Cu),
Mercurio (Hg) y Aluminio (Al).
• Son lustres, tienen una superficie brillante.
Ejemplos: Plata (Ag), Oro (Au), Cromo (Cr).

38.  Son maleables quiere decir que se pueden
martillar o laminar. Ejemplos: Hierro (Fe),
Oro (Au), Estaño (Sn), Plomo (Pb).
 Son dúctiles, muchos se pueden estirar para
formar alambres. Ejemplos: Aluminio (Al),
Cobre (Cu) y Cromo (Cr).
 Algunos son duros: Cr, Fe, Mn.
 Metales blandos: Au, Pb, Na.
Cu

39. brillante
(brillante)
dúctil
(puede tirar
en el alambre)
maleable
(puede martillar
en forma)
buenos conductores
(calor y electricidad)

40.  PERIÓDICAS
Retienen débilmente los electrones de la
capa más externa (capa de valencia).
 REACTIVIDAD
La mayoría reaccionan con los no metales
principalmente con el O2, para formar óxidos
y con los halógenos para formar haluros, la
reactividad varía entre los elementos del
Grupo A por ejemplo el Na es el más reactivo.
 FORMAN CATIONES

42.  Son malos conductores de electricidad, S, Se,
I2.
 No tienen lustre son opacos, ejemplo C
(carbón vegetal), S, P.
 No son maleables, se desmoronan al
golpearlos. S, C, P.
 No son dúctiles.
 En su mayoría no tienen dureza excepto el
diamante.
 Sólidos, líquidos y gases.
S

43. Br2I2S8Ne
bromoyodosulfuroneón

44.  PERIÓDICAS
Retienen con fuerza los electrones de la capa
externa y tienden atraer los electrones de los
otros elementos durante una reacción
química.
 FORMAN ANIONES

45.  VALENCIA
Tienen en su capa de valencia 4 o más
electrones por ejemplo: del grupo IV tienen 4
electrones y VA tienen 5 electrones y VI
tienen 6 electrones

46.  REACTIVIDAD
La facilidad con que reaccionan con otros
elementos es variable algunos son
extremadamente reactivos como el flúor y el
O2 pero otros prácticamente no se combinan
con ningún otro elemento como los gases
nobles o raros VIIIA.

48.  Son semejantes a las de los metales y no
metales. Son sólidos a Temperatura
ambiente. La mayoría de ellos presentan
brillo metálico por lo general son muy duros
y se pueden presentar en diferentes formas
alotrópicas.
Son semiconductores de electricidad

49.  Tienen 3 o más electrones en su capa externa
el Boro tiene 3 electrones, Si y Ge tienen 4
electrones, As y Sb 5 y el Te 6.
 Algunos son más reactivos que otros.

52.  Grupo llamado
“Metales Alcalinos”

53. • Li, Na, K, Rb, Cs y Fr
• Metales blandos de color gris.
• Su densidad es pequeña y son buenos
conductores de calor y electricidad.
• Reaccionan rápidamente con el oxígeno, agua
y otras reacciones químicas.
• Son solubles en agua de mar y en los
depósitos de sal.

55.  Grupo llamado:
“Metales
Alcalinotérreos”

56.  Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra
 Tienen puntos de fusión más altos que los del
grupo IA.
 La densidad es pequeña.
 Todos los metales alcalinotérreos tienen 2
electrones de valencia.

57. • Casi todas las “aguas duras” contienen iones
tanto Calcio como Magnesio.
• El Berilio es costoso y se emplean
aleaciones de este metal en herramientas que
no producen chispas.
• El Berilio y sus conceptos son tóxicos.
• Los compuestos de Bario se utilizan
extensamente en pigmentos blancos, el radio
es atómico.

59.  Grupo llamado:
“Metales Térreos”
 O elementos del Boro

60. • B, Al, Ga, In, Tl
• El Boro es un metaloide de punto de fusión muy
alto.
• Dentro de este grupo la densidad y el carácter
metálico aumentan con el número atómico.
• El Boro se encuentra en estado natural, pero es el
elemento fundamental del bórax.
• Los compuestos del boro se utilizan la
fabricación del pyrex, fibra de vidrio, abrasivos,
herramientas de corte, esmalte de porcelana y
como retardante de flama.

61.  El aluminio es buen conductor de calor y
electricidad es un metal dúctil que se fabrican
alambres ligeros.
 Se encuentra disperso en diversos minerales
como la arcilla y el feldespato, donde forma
enlaces con compuestos como el Oxígeno y
el Silicio.

62. • El Aluminio puro y las aleaciones del Aluminio
tienen una extensa variedad de usos, como la
fabricación de aviones, alambres para
transmisión eléctrica, motores, automóviles.
• El Ga se funde a 29,8°C, se está aplicando
como semiconductores de estado sólido para
computadoras y en las celdas solares.
• El Indio es muy blando, se emplea en
transistores y recubrimientos de espejos.
• El Talio y sus compuestos son tóxicos.

64.  Grupo llamado:
“Carbonoides”
 O elementos del
carbono.

65. • C, Si, Ge, Sn, Pb.
• El carbono vegetal es una forma alotrópica no
cristalina, o quizá microcristalina, El Carbono
sin una distribución atómica definida.
• Todos los productos derivados del petróleo,
así como los sintéticos como los plásticos,
fibras y medicinas, son también compuestos
orgánicos.

66. • El Silicio es un metaloide con propiedades de
carácter netamente no metálico es el segundo
elemento más abundante de la naturaleza 26% de
la corteza terrestre.
• La arena de cuarzo que es dióxido de silicio se
utiliza en la producción de vidrio y cemento, se
lo utiliza también para la fabricación de
transistorers y microchips.
• El Sn se utiliza en la fabricación de recipientes de
hojalata.
• El Plomo es tóxico y se encuentra ligado a
problemas con el cerebro, ya que este lo afecta
directamente.

68.  Grupo llamado:
“Nitrogenoides”
 O familia del
Nitrógeno.

69. • N, P, As, Sb, Bi.
• El Nitrógeno gaseoso diatómico constituye el
78% del volumen del aire tanto el Nitrógeno
con el Fósforo son indispensables para la
vida.
• Es un elemento fundamental de todos los
aminoácidos presentes en las proteínas.
• Las moléculas de Nitrógeno del aire no son
muy reactivas pero ciertas, bacterias del
suelo pueden fijar Nitrógeno del compuesto
convertido en amoníaco, que se emplea como
fertilizante y también en la fabricación del
ácido nítrico y diversos explosivos.

70. • El fósforo es un sólido reactivo que no se
encuentra libre en estado natural, es una
material no cristalino y de color rojo, que se
usa para la fabricación de fósforos.
• El ácido fosfórico se Usa en la fabricación de
fósforos.
• El As. es un metaloide que predomina el
carácter
metálico, es un elemento que es un tóxico,
ciertos insecticidas y fungicidas agrícolas
contienen arsénico.

71. • El As. es utilizado también en aplicaciones de
semiconductores y en láseres.
• El Sb es un elemento quebradizo y escamoso,
con lustre metálico, se emplea para aumentar la
dureza del plomo para acumuladores de
automóviles, se utiliza en pigmentos de pintura,
en esmaltes cerámicos y en agentes de prueba de
fuego.
• El Bi es el único metal verdadero. Se utiliza en
aleaciones como el peltre y aleaciones con bajo
punto de fusión que se emplean en fusibles
eléctricos y en sistemas rociadores contra
incendios, se utiliza también como formulación
de polvos faciales y cosméticos.

73.  Grupo llamado
“Calcógenos”

74. • O, S, Se, Te, Po.
• Aunque todos tienen 6 electrones de valencia, sus
propiedades fluctúan desde metálicos hasta no
metálicos conforme aumenta su número atómico.
• El Oxígeno gaseoso es indispensable para la vida, se
desprende CO2 y H2O como productores colaterales
constituye 21% del aire y el 49.5 % de la corteza
terrestre.
• Otra forma alotrópica del oxígeno es el ozono, cuya
fórmula es O3. Es más reactivo que el oxígeno
ordinario y se forma a partir de oxígeno en un arco
eléctrico.
• El S a temperatura ambiente es un sólido amarillo
pálido que se encuentra libre en estado natural, es
importante en la fabricación de neumáticos de
caucho y ácido sulfúrico. Los compuestos de son
importantes para blanquear frutos y granos.

75. • El Se su conductividad aumenta con la intensidad de
la luz.
• El color rojo del Selenio que imparte al vidrio resulta
útil en la fabricación de lentes para señales luminosas
de tránsito.
• El Te tiene apariencia metálica pero es un metaloide
que predomina la apariencia no metálica. Se emplea
en semiconductores y para endurecer las placas de
plomo de los acumuladores y el hierro colado.
• El Polonio elemento muy radioactivo muy escamoso
que emite radiación alfa y beta su manejo es muy
peligroso y sus usos están relacionados con su
reactividad. Fue descubierto por Marie Curie, quién
le dio el nombre de acuerdo a su natal Polonia.

77.  Grupo llamado
“Halógenos”

78. • F, Cl, Br, I, At.
• Cada átomo de halógeno tiene 7 electrones de
valencia, todos los halógenos son diatómicos.
• Los halógenos son diatómicos es decir tienen
dos átomos por molécula. Los halógenos son
demasiado reactivos para hallarse libres en
estado natural.
• El Flúor un gas amarillo pálido y es el elemento
con más carácter no metálico de todos.
• Tiene tendencia a ganar electrones (1e) para
formar iones de fluoruro.

79. • Con el Carbono forma Fluoruro Carbono muy
necesarios para el uso de refrigerante, en los
acondicionadores de aire.
• Los compuestos de Flúor tienen usos muy
variados, desde la prevención de caries dental
hasta la fabricación de lubricantes.
• El Cloro es un gas amarillo verdoso de olor
irritante que reacciona con casi todos los
elementos. En concentraciones bajas puede
salvar la vida se lo usa como purificador del
agua potable.

80.  El Bromo es el único no metálico que es
líquido a temperatura ambiente, es de color
rojo sangre, desprender vapor rojizo a la vez
picante y tóxico se lo usa en sustancias para
la fotografía.
 Yodo se sublima esto pasa directamente al
estado sólido al de vapor sin pasar por la fase
líquida.

82.  Grupo llamado:
Gases Nobles.

83.  He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
 Todos tienen un nivel de energía de
electrones más externo totalmente lleno con
dos electrones en el caso del Helio y ocho con
los demás.
 Son inertes, debido a su poca densidad y su
carácter metálico no inflamable.

84. • El He y el Ar se lo usan en la industria
metalúrgica.
• Ciertas bombillas luminosas y tubos
fluorescentes se llenan con una mezcla de
Argón y Nitrógeno.
• Algunos automóviles emplean Ne como luces
de freno y ofrecen faros delanteros llenos de
Xe que son 80% más brillantes que los faros
delanteros normales.

86.  Son aquellas que varían periódicamente, de
una forma regular y predecible, a lo largo de
grupos y periodos del Sistema periódico.
 Las principales son: radio atómico, energía de
ionización, afinidad electrónica,
electronegatividad y carácter metálico.

87. Propiedades
Periódicas
Relaciones de
Tamaño
Relaciones de
Energía
Radio atómico
Radio iónico
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
Carácter del
elemento

88.  De acuerdo con la mecánica cuántica un
átomo no tiene un radio bien definido.
 Solo de una forma aproximada e imprecisa
se puede considerar al átomo como una
esfera, y por tanto hablar de su “radio”.
 Existen diferentes definiciones de radio
atómico, cada una de las cuales lleva
consigo un método experimental de
cálculo.
 Se suele medir en nm (10-9 m), Ǻ (10-10) o
pm (10-12 m).
 Puede variar entre 30 o 300 pm, o lo que es
lo mismo, entre 0.3 y 3 Ǻ

89.  El tamaño atómico se basa en una distancia
media entre los electrones externos del
núcleo

90. Disminuye
A
u
m
e
n
t
a

94.  Los atómos isoelectrónicos tienen un mísmo
número de electrones pero diferente número
de protones.
 El los isoelectrónicos , el radio disminuye a
medida que la carga nuclear positiva
aumenta.

96.  En general se necesita más energía para extraer un
electrón de un átomo más pequeño; su electrón
más externo esta más próximo al núcleo.

97. Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e

100. Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e

101.  Propiedad que combina la energía de ionización y
la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia
que tienen los átomos de atraer los electrones del
enlace.
 Esta propiedad se cuantifica en valores que van
desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que
posee un mayor valor de electronegatividad.
 Esta propiedad se relaciona en parte con la
capacidad que poseen los elementos a formar
cationes y aniones y al tipo enlace químico que
forman entre sí.

103. Más metálico
Másmetálico