1. La siguiente clase contiene escenas de
sexo ,violencia, torcidas de ojos,
manotazos, escupitajos. Se recomienda
estar acompañado del profesor:
BLADIS DE LA PEÑA MANCERA
Q.F.

2. LEYDELASPROPORCIONES
DEFINIDAS
OBJETIVO

4. Qué son las leyes
Ponderables?
Estas leyes reciben el
nombre de
ponderables por referirse al
peso de
las sustancias que
reaccionan
y son un conjunto de leyes
que
tienen como objetivo el
estudio del
peso relativo de las
sustancias, en una
reacción química, entre dos
o más
elementos químicos
Por lo tanto se puede decir
que
se divide en cuatro (4)
importante leyes
que son:
1. Ley de la conservación
de la masa.
2. Ley de las proporciones
definidas.
3. Ley de las proporciones
múltiples.
4. Ley de los volúmenes de
combinación.

6. Qué significa la ley de las proporciones
definidas ó ley de las proporciones
constantes
Fue enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust, en 1799
Es una de las leyes estequiométricas , según la cual
“cuando se combinan dos o más elementos para dar
un determinado compuesto, siempre lo hacen en
una relación de masas constantes”.

7. Necesito un procedimiento para
obtener agua (H₂O)?
1. La puedo obtener a partir de una reacción de Síntesis entre:
Como observarás, cualquiera que fuese el método para obtener
agua, la proporción en la que se encuentra, el hidrógeno (H), y
el oxígeno (O), para formar el compuesto agua siempre
reaccionan en la misma proporción de masas, es decir, 2 gramos
de hidrógeno por cada 16 gramos de oxígeno forman 1 mol de
agua
2H₂ ₍g₎ + O₂₍g₎ → 2H₂O₍l₎
2. También se puede obtener como uno de los productos de la
Combustión:
CH₄ ₍g₎ + 2O₂₍g₎ → CO₂₍g₎ + 2H₂O₍g₎

8. De qué me sirve o mejor donde puedo
aplicar esta ley?
Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la
denominada composición centesimal de un compuesto, esto es,
el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro
de la molécula.
Por ejemplo determinar el porcentaje de Hidrógeno y Oxígeno
que hay en una molécula de Agua
Esto significa, que siempre va a ser igual el porcentaje de cada
uno de los elementos, sin importar si solo se combinan 10 gramos
ó 100 gramos
En una (1) molécula de agua ( H₂O ) hay:
Dos (2) átomos de Hidrógeno por cada uno (1) de Oxígeno ,
Por lo tanto:
H₂O : 2 * 1 g/mol = 2 g/mol % H = 2 g/mol / 18 g/mol * 100 = 11.1%
1 * 16 g/mol = 16 g/ mo1
___________________________ % O = 16g/mol / 18 g/mol * 100 = 88.8%
H₂O = 18 g / mol

9. Para que tipo de compuestos
aplica esta ley?
Esta ley aplica sólo para un mismo
compuesto, es decir, no aplica para
compuestos diferentes que tengan los
mismos elementos ( FeO y Fe₂O₃),
No aplica también para sustancias
como las aleaciones o los coloides, que
no son propiamente compuestos, sino
Mezclas.

10. Veamos que tanto has aprendido
Quién enunció la ley de las
proporciones definidas o constantes?
A. Lomonosov
B. Lavoisier.
C. Proust.
D. Dalton

11. Veamos que tanto has aprendido?
La ley de Proust, para qué tipo de
compuestos aplica?
A. Aleaciones ó mezclas
B. Para diferentes compuestos
C. Para un mismo compuesto.

13. Una ecuación química balanceada, contiene la
información necesaria para predecir cuál será la
cantidad de
reactivo que se necesita para preparar una cierta
cantidad
de producto, o bien, cuánto producto se obtiene a
partir de cierta
cantidad de reactivo.
Estos cálculos se pueden realizar con las reacciones
químicas y
Se basan en las leyes ponderables.