1. Asignatura: Química
Profesora: Erika Oropeza Bruno
Alumna: Yaritza Diaz Balbuena
Licenciatura: Biología
Grupo: 505

2. Las leyes ponderales son un conjunto de
leyes que tienen como objetivo el estudio del
peso relativo de las sustancias, en una
reacción química, entre dos o más
elementos químicos.
http://html.rincondelvago.com/leyes-
ponderales-de-quimica.html

3. Lavoisier Fue uno de los científicos que más contribuyó al desarrollo de
la química moderna. "En toda reacción química, la masa se conserva,
esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los
productos". En otras palabras, la materia no se crea ni se destruye
durante un proceso químico sino que sólo se reorganiza.
Su teoría dio pie a la ley de conservación de la masa y terminó con la
explicación tradicional sobre el proceso de combustión que contaba con
el consenso de los químicos del momento. Acorde a Lavoisier, la
doctrina del flogisto probó ser falsa puesto que la calcinación del metal
no era resultado de la pérdida de ningún misterioso flogisto sino que la
masa se conservaba sin variaciones.
Ejemplo así, según Lavoisier, la reacción del cobre con el azufre para
originar sulfuro cúprico, se puede traducir como Cu + S CuS ,
resultando que 4,00 g de Cu reaccionan con 2,02 g de S y producen
6,02 g de CuS. Es su aporte al conocimiento científico Lavoisier
diferenció compuestos químicos de elementos químicos y además
contribuyó a la formulación de un tratado sobre nomenclatura química.
http://mexico.aula365.com/ley-de-conservacion-masa-lavoiser/

4. Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en
una proporción determinada.
“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado
compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes” Lo que
esta diciendo es que siempre va a se de un porcentaje igual cada uno de
aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es
utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.
Ejemplo:
Pongamos un metal a la intemperie (Cu) como cualquier metal se oxidara con
la ayuda de nuestro amigo el oxígeno
Cu + O = Cu2O (100 %)
2 g + 0,5 g = 2.5 g (100%)
Como vez Cu tiene una proporción del 80% y el O completa el 100% aportando
el 20% restante.
Con este conocimiento podemos saber cuando hay otro compuesto aun si no
poseemos todos los datos.
http://quimicalibre.com/ley-de-proust-o-de-las-proporciones-definidas/

5. La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1802
por el físico, químico y matemático británico John Dalton, es una de las
leyes estequiométricas más básicas.
«Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un
compuesto, las masas de uno de ellos, que se une a una masa fija del
otro, tienen como relación números enteros y sencillos».
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar
diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las
diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija
para dar como producto los compuestos, están en relación de números
enteros sencillos.
 Ejemplo: hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un
79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a
3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y
7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La
relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa
actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la
teoría atómica.
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_m%C3%BAltiples

6. Es una de las llamadas leyes estequiométricas, fue enunciada por
primera vez por Jeremias Benjamin Richter en 1792 en el libro
que estableció los fundamentos de la estequiometría.
Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-
gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará
con una cantidad fija de una sustancia de referencia.
El enunciado de la ley es el siguiente:
«Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo
peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos
cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos
pesos.»
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_equivalentes