Conceptos de Numero Atómico, Numero de Masa e Isotopos.

1. Número Atómico,
Número de Masa e
Isótopos
Universidad Politécnica de Chiapas
Ing. Biomédica
Fundamentos de Química
Ing. Othoniel Hernández Ovando
Suchiapa, Chiapas. 17 de Enero de 2013

2. Número Atómico (Z)
Es el número entero positivo que es igual
al número total de protones en el núcleo
del átomo.
Se suele representar con la letra Z.
En el átomo eléctricamente neutro, el
número de electrones es igual al número
de protones.
Esto permite clasificar los elementos en la
tabla periódica (ascendente).

3. Número de Masa (A)
Es el número total de protones y
neutrones presentes en el núcleo de un
átomo de un elemento.
Se suele representar con la letra A.
Número de masa = número de protones + número de neutrones
Número de m = número atómico + número de neutrones
El número de neutrones en un átomo es:
Número de neutrones = A - Z

4. Representación de Z y A
La forma aceptada para denotar el
número atómico y el número de masa de
un elemento (X) es como sigue:
Número de masa
Número atómico

5. Isótopos
No todos los átomos de un elemento
determinado tienen la misma masa.
La mayoría de los elementos tienen dos o
más isótopos, átomos que tienen el
mismo número atómico pero diferente
número de masa.
hidrógeno deuterio tritio
Hidrógeno

6. Isótopos
Uranio
Con excepción del Hidrógeno, que tiene
un nombre diferente para cada isótopo,
los isótopos de los elementos se
identifican por su número de masa.
Uranio-235 (Uranio dos treinta y cinco)
Uranio-238 (Uranio dos treinta y ocho)

7. Ejercicios
Indique el número de protones, neutrones y
electrones para cada una de las siguientes
especies:
a)
b)
c)

8. Conclusión
Las propiedades químicas de un elemento están
determinadas, principalmente, por los protones
y electrones de sus átomos, los neutrones no
participan en cambios químicos en condiciones
normales.
En consecuencia, los isótopos del mismo
elemento tienen un comportamiento químico
semejante, forman el mismo tipo de compuesto
y presentan reactividades semejantes.