El documento describe el modelo atómico propuesto por Niels Bohr en 1913. De acuerdo con este modelo, los electrones solo pueden orbitar el núcleo en órbitas discretas y cuantizadas, con energías específicas. Esto explicaba las líneas espectrales discretas observadas en el átomo de hidrógeno. Aunque era una aproximación, el modelo de Bohr fue fundamental para el desarrollo de la mecánica cuántica.

1. Miguel Hidalgo;Bastian Torres;Edith Villalobos
Barbara Revolledo;Debora Villagran

2. En 1913, Niels Bohr,propuso una teoría que se
baso en el espectro del átomo de hidrogeno y
uso el concepto de la teoría cuántica para
explicar las configuraciones electrónicas de
los átomos.
De acuerdo con esta teoría, el electrón del
hidrogeno puede existir solamente en ciertas
orbitas esféricas las cuales están arregladas
concéntricamente alrededor del núcleo. Bohr
dijo que los electrones se movían alrededor
del núcleo en varios niveles de energía. La
idea fue aceptada. Sin embargo, esta analogía
es incorrecta ya que el núcleo y el electrón
son partículas con cargas eléctricas opuestas,
y el electrón al moverse alrededor del núcleo
a una gran velocidad, debía perder energía, y
en consecuencia se acercaría a el núcleo
describiendo orbitas cada vez mas pequeñas.

3.  Copenhague 1885-Copenhague 1962
 Fisico danes,uno de los padres de la fisica cuantica.
 Creador en 1913,del modelo atomico que lleva su nombre.
 Fundo el instituto de Fisica Teorica de Copenhague.
 Contribuyo a crear la interpretacion de Copenhague de fisica
cuantica.
 Premio nobel de fisica en 1922.
 Huyo de Dinamarca,ocupada por los alemanes,en 1943 y colaboro
en el proyecto Manhattan.
 Su hijo, Aage Bohr, recibio tambien el premio nobel en 1975

4. Los electrones que estaban fuera del núcleo de los
átomos solo podían encontrarse en determinados y
definidos niveles de energía, es decir, en los átomos
existen niveles de energía electrónica que están
cuantificados. Cuando un electrón se mueve en
cualquier orbita tiene una energía definida,
característica de la orbita.

5. Mientras los electrones se mantienen en determinados niveles de energía electrónica, no
ganan ni pierden energía. Estos niveles estables de energía son llamados estados
estacionarios del átomo.
Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el electrón tiene un momento angular que es
múltiplo entero de h/(2 · p). Puesto que el momento angular se define como L = mvr,
tendremos:
mvr = n · h/(2 · p) -> r = a0 · n2 donde:
m: masa del electrón = 9.1 · 10-31 kg
v: velocidad del electrón
r: radio de la órbita que realiza el electrón alrededor del núcleo
h: constante de Planck
n: número cuántico = 1, 2, 3...
a0: constante = 0,529 Å
Así, el Segundo Postulado nos indica que el electrón no puede estar a cualquier distancia
del núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los
valores permitidos para un parámetro que se denomina número cuántico, n.

6. Un electrón puede saltar a un nivel mayor energía cuando el átomo absorbe energía.
Cuando un electrón desciende o cae a un nivel de menor energía, el átomo emite energía.
El electrón no puede detenerse entre estos niveles. Como estos saltos solo pueden ocurrir
entre niveles definidos de energía, están involucradas cantidades definidas de energía.
La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite
en forma de fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck:
Ea - Eb = h · v
Así, cuando el átomo absorbe (o emite) una radiación, el electrón pasa a una órbita de
mayor (o menor) energía, y la diferencia entre ambas órbitas se corresponderá con una
línea del espectro de absorción (o de emisión).

7. Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantiados del momento angular orbital L
de acuerdo con la siguiente ecuación:
Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal.
La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un
mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm. A esta distancia se le denomina radio
de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores
emitiendo energía.
Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los
electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias.
Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y
como están dispuestas para formar un todo.

9. La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los
datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los
electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso,
explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el
motivo de que los átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes
de onda (emisión discreta).
Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los
electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo
explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de
hidrógeno, pero fallaba en otros elementos.